高考化學(xué)實驗知識總結(jié)

　　第一篇:《高考化學(xué)實驗知識總結(jié)》

　　高考化學(xué)實驗專題

　　目錄CONTENTS

　　化學(xué)實驗復(fù)習(xí)系列一：化學(xué)實驗常用儀器的主要用途和使用方法 ┉┉┅┉┉2

　　化學(xué)實驗復(fù)習(xí)系列二：基本操作 ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉5

　　1、.藥劑取用 ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉5

　　2、儀器洗滌 ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉6

　　3、試紙的使用 ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉6

　　4、溶液的配制 ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉7

　　5．過濾 ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉7

　　6．蒸發(fā)和結(jié)晶 ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉8

　　7．蒸餾 ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉8

　　8．分液和萃取 ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉9

　　9．升華 ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉9

　　10．滲析 ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉9

　　11.各種裝置的氣密性檢查方法歸納┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉10

　　化學(xué)實驗復(fù)習(xí)系列三：物質(zhì)的提純分離、除雜和鑒別┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉12

　�、�。 物質(zhì)提純和分離┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉12

　　Ⅱ。常見物質(zhì)除雜方法 ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉16

　�、�。物質(zhì)鑒別專題總結(jié) ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉17

　　化學(xué)實驗復(fù)習(xí)系列四：氣體的制備 ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉18

　　1、氣體實驗裝置的設(shè)計 ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉18

　　2、氣體發(fā)生裝置的類型 ┉┉ ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉18

　　3、凈化、干燥與反應(yīng)裝置 ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉20

　�。�1）雜質(zhì)產(chǎn)生原因 （2）裝置基本類型

　�。�3）氣體的凈化劑的選擇 （4）氣體干燥劑的類型及選擇

　�。�5）氣體凈化與干燥裝置連接次序

　　4、收集裝置 ┉┉┉┉┉┉┉┉ ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉21

　　5、尾氣處理裝置-安全裝置 ┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉21

　�。�1）直接吸收 （2）防止倒吸裝置的設(shè)計

　�。�3）防污染安全裝置

　　6、排水量裝置┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉23

　　7、常見氣體、離子和有機物的檢驗方法┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉24

　　8、典型例題詳解分析┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉ ┉┉┉┉┉┉┉26

　　化學(xué)實驗復(fù)習(xí)系列五：化學(xué)實驗中的安全┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉33

　　化學(xué)實驗安全“十防”/常見事故的處理 /常用急救方法

　　第三部分 化學(xué)基本概念與原理實驗┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉┉ ┉┉┉┉┉36

　　常見化學(xué)實驗方法/機實驗的八項注意/化學(xué)實驗簡答題怎樣才能答得全面

　　化學(xué)實驗復(fù)習(xí)系列一:化學(xué)實驗儀器的主要用途和使用方法。

　　化學(xué)實驗復(fù)習(xí)系列二：基本操作

　　考綱要求:掌握藥品的取用、加熱、儀器裝配、儀器洗滌、溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶和重結(jié)晶、萃取和分液等基本操作

　　1、.藥劑取用

　�。�1）使用儀器：

　　固（塊狀）鑷子（粉狀）角匙， 液 量筒，滴管，滴定管

　　取用方法：固 一橫二放三慢豎 ，液 傾倒 口對口標(biāo)簽對手心，滴加 滴管潔凈，吸液不太

　　第二篇:《高考化學(xué)復(fù)習(xí)：失分實驗簡答題答題技巧總結(jié)》

　　高考化學(xué)復(fù)習(xí)：失分最嚴(yán)重的實驗簡答題專項總結(jié)

　　在近幾年的高考化學(xué)試題中，開放性、探究性的實驗試題逐漸成為了考試的熱點，且月考越熱，大有占據(jù)全部實驗之趨勢。在這些實驗試題中最難回答或是最不好得分的就是實驗簡答題了，考生也明白是怎么回事，可就是不會回答，要么回答的原理不對，要么回答的格式不合理，要么回答的語言不規(guī)范，不能夠用化學(xué)語言來回答，等等所有這些都成為了高三考試乃至該考失分的關(guān)鍵點。下面筆者就結(jié)合近幾年的高考試題以及自己多年的實際教學(xué)經(jīng)驗總結(jié)如下（有的是直接給出實驗操作，有的是以試題的形式給出），希望能給廣大的高三學(xué)子以幫助。

　　1. 實驗前應(yīng)如何檢查該裝置的氣密性？（以試管為例）

　　答：（1）微熱法：塞緊橡皮塞，將導(dǎo)管末端伸入盛水的燒杯中，用手捂熱（或用酒精燈微熱）試管，燒杯中有氣泡產(chǎn)生，冷卻后，導(dǎo)管末端回升一段水柱，說明氣密性良好。

　�。�2）液差法：塞緊橡皮塞，用止水夾夾住導(dǎo)氣管的橡皮管部分，從長頸漏斗中向試管中注水，使長頸漏斗中液面高于試管中液面，過一段時間，洗衣服面差不變，說明氣密性良好。

　�。ㄈ魹榉忠郝┒�，塞緊橡皮塞，用止水夾夾住導(dǎo)氣管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入一定量的水，打開活塞，若分液漏斗中液體滴下的速率逐漸減慢至不再滴下，說明氣密性良好。）

　　2. 在進(jìn)行沉淀反應(yīng)的實驗時，如何認(rèn)定沉淀已經(jīng)完全？

　　答：在上層清液中（或取少量上層清液置于小試管中），滴加沉淀劑，若不再產(chǎn)生沉淀，說明沉淀完全。如粗鹽提純實驗中判斷BaCl2已過量的方法是：在上層清液中再繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量。

　　3. 化學(xué)實驗中，過濾后如何洗滌沉淀？ 怎樣檢驗沉淀是否洗滌干凈？（以BaCl2沉淀Na2SO4為例）

　　答：向過濾器中注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，待水濾出后，再加水洗滌，重復(fù)操作2－

　　3次。取少量最后一次洗滌洗液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀產(chǎn)生，說明已洗滌干凈。

　　4. （1）用圖1裝置進(jìn)行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是___________。該噴泉的原理是________________。

　�。�2）如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法。_____________________________。

　　答：（1）打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水。氨氣極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)壓強迅速減小。

　�。�2）打開止水夾，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉。

　　5. 引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是什么？

　　答：加少量KClO3，插上鎂條并將其點燃。

　　6. 常用的試紙有哪些？應(yīng)如何使用？

　　答：（1）試紙種類：① 石蕊試紙（紅、藍(lán)色）：定性檢驗溶液的酸堿性；② pH試紙：定量

　�。ù譁y）檢驗溶液的酸、堿性的強弱；③ 品紅試紙：檢驗SO2等有漂白性的物質(zhì)；④ 淀粉高考化學(xué)實驗。

　　KI試紙：檢驗Cl2等有強氧化性的物質(zhì)； ⑤ 醋酸鉛試紙：檢驗H2S氣體或其溶液。

　�。�2）使用方法：① 檢驗液體：取一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測液的玻璃棒（或膠頭滴管）點在試紙中部，觀察試紙顏色變化。② 檢驗氣體：一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，并使其接近試管口，觀察顏色變化。

　�。�3）注意事項：① 試紙不可伸人溶液中也不能與管口接觸。② 測溶液pH時，pH 試紙不能先潤濕，因為這相當(dāng)于將原來溶液稀釋了。

　　7. 燒杯中使用倒置漏斗可防止液體倒吸原理是什么？

　　答：當(dāng)氣體被吸收時，液體上升到漏斗中，由于漏斗的容積較大，導(dǎo)致燒杯中液面下降，使漏斗口脫離液面，漏斗中的液體又流回?zé)�杯�?nèi)，從而防止了倒吸。

　　8. 只用一種試劑如何鑒別 AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種溶液？

　　答：四種溶液各取少量，分別滴加FeCl3溶液，其中有白色沉淀生成的原溶液是AgNO3溶液，溶液變?yōu)檠�紅色的原溶液是KSCN，有紅褐色沉淀生成的原溶液是NaOH溶液，無明顯變化的是稀H2SO4。

　　9. 在如右圖所示裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀硫酸等試劑制備Fe(OH)2。

　�。�1）在試管里Ⅰ加入的試劑是 。（2）在試管里Ⅱ加入的試劑是 。

　�。�3）為了制得白色Fe(OH)2沉淀,在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑,打開止水夾,塞緊塞子后的實驗步驟是 。

　�。�4）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是： 。

　　答：（1）稀硫酸和鐵屑 （2）NaOH溶液 （3）檢驗試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度，當(dāng)排出的氫氣純凈時，再夾緊止水夾 （4）試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H2充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進(jìn)入。

　　10. 現(xiàn)在一個分液漏斗中，有水和苯的混合物，靜置后，液體明顯分為二層。請在滴管、試管、水、苯中選擇器材和藥品，用實驗說明哪一層是水，哪一層是苯。

　　答：將分液漏斗中下層液體放入試管中少量，然后用滴管加入少量水（或苯），若試管內(nèi)液體分層，則分液漏斗下層液體為苯（或水），若試管內(nèi)液體不分層，則分液漏斗下層液體為水（或苯）。

　　11. 如何檢查容量瓶是否漏液？

　　答：往瓶內(nèi)加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。

　　13. 在中和滴定實驗操作的要點是什么？如何判斷滴定終點？（以標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸為例，酚酞作指示劑）

　　答：左手控制活塞（玻璃珠），右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，當(dāng)?shù)稳胱詈髿溲趸�鈉溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)。

　　14. 滴有酚酞的氫氧化鈉通入SO2后溶液褪色，試通過實驗證明。

　　答：向褪色后的溶液中再滴過量的氫氧化鈉溶液，若溶液還能變紅，說明是SO2酸性所致，若溶液不再變紅，說明是SO2的漂白性所致。

　　15. 焰色反應(yīng)應(yīng)如何操作？

　　答：將鉑絲用鹽酸洗過后放到無色火焰上灼燒至無色，再用鉑絲蘸取樣品，放到火焰上灼燒，觀察火焰的顏色，（若是鉀元素，則必須透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察）。

　　16. 如何進(jìn)行結(jié)晶蒸發(fā)操作？

　　答：將溶液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中加熱，并用玻璃棒攪拌，待有大量晶體出現(xiàn)時停止加熱，利用余熱蒸干剩余水分。

　　17. 下列實驗設(shè)計和結(jié)論相符的是（ ）

　　A. 將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中

　　B. 某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性

　　C. 某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-

　　D. 在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液

　　答案：B

　　18. 下列有關(guān)實驗的敘述，不正確的是

　　A. 用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質(zhì)

　　B. 配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止

　　C. 配制100g10%的硫酸銅溶液時，稱取10g硫酸銅晶體溶解于90g水中

　　D. 鑒別溴乙烷：先加NaOH溶液，微熱，冷卻后再加AgNO3溶液

　　E. 將一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加熱至沸騰，產(chǎn)生黑色沉淀，原因可能是NaOH量太少

　　F. 進(jìn)行中和熱測定實驗時，需測出反應(yīng)前鹽酸與NaOH溶液的各自溫度及反應(yīng)后溶液的最高溫度

　　G. 用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端與試管內(nèi)壁一般不應(yīng)接觸

　　H. 配制FeCl3溶液時，向溶液中加入少量Fe和稀硫酸

　　I. 滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗

　　J. 分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒

　　K. 配制硫酸溶液時，可先在量筒內(nèi)加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

　　答案：C D H I K

　　19.亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，人如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，但是攝入過量的鐵也有害。下面是一種補鐵藥品說明書中的部分內(nèi)容：該藥品為無水堿式鹽，含F(xiàn)e2+ 34%～36% ，是薄衣片，……，與VC(維生素C)同服可增加本品吸收。

　　某同學(xué)設(shè)計實驗對其中的鐵成分進(jìn)行了驗證。請一起完成該實驗：

　　第一步：查閱資料得知，雙氧水可以氧化SCN- 生成N2、CO2和SO42-，也可以將Fe2+氧化成Fe3+。

　　第二步：向去掉糖衣、研磨好的藥品中加稀鹽酸，出現(xiàn)淡綠色渾濁液，說明有 離子存在(填離子符號)；

　　第三步：往上述溶液中滴入幾滴KSCN溶液，出現(xiàn)淺紅色，說明溶液中有少量Fe3+離子存在。該離子存在的原因可能是(填序號)：

　�、偎幤分械蔫F本來就是以三價鐵的形式存在；②在制藥過程中生成少量三價鐵；③本實驗過程中有少量三價鐵生成。

　　第四步：將第三步所得溶液分成2份，分別裝在A、B兩個試管中。

　　第五步：向A試管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入過量的H2O2溶液，溶液的紅色先變深，之后紅色逐漸褪去。

　　紅色變深的原因是(用離子方程式表示)： ；

　　溶液紅色又褪去的原因可能是： ；

　　請自選中學(xué)實驗室中常用儀器、藥品，設(shè)計實驗證明你的推測： ；

　　第六步：向B試管的溶液中加入一片VC片，片刻后溶液紅色也褪去，說明VC有 性；

　　20. 鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)常見的“三大酸”。請就“三大酸”與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：

　�。�1）我們知道，稀鹽酸與銅不反應(yīng)。在稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

　�。�2）在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸是0.9mol。則該硫酸的實際體積100mL。若欲使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽，該反應(yīng)的離子方程式是 。

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