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中考化學(xué)等化合價法則解題
根據(jù)“在化合物里,正負(fù)化合價的代數(shù)和為零”,我們可推出“在化合物里,正化合價代數(shù)和與負(fù)化合價代數(shù)和的數(shù)值相等”這一等化合價法則。巧妙運用此法則,會給解題帶來意想不到的方便。
例1 某金屬R的氧化物與還原劑反應(yīng)后可得金屬R,金屬R的氧化物質(zhì)量減少了30%,R的相對原子質(zhì)量為56,則該金屬氧化物的化學(xué)式為________
解析:金屬R的氧化物被還原劑還原為R后,質(zhì)量減少了30%,說明在該金屬氧化物中,氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%。
若根據(jù)化學(xué)式來計算,可設(shè)該金屬氧化物的化學(xué)式為RXOYO% = × 100%又因為O% = 30%所以 = 30%所以該金屬R的氧化物的化學(xué)式為R2O3
此法運算量非常大,不易得出 = 這樣的結(jié)論。
若運用“等化合價法則”來解則比較方便。
設(shè)參加反應(yīng)的氧化物的質(zhì)量為100,則氧元素質(zhì)量為30,金屬元素R的質(zhì)量為100—30
設(shè)該氧化物中金屬元素R的化合價為+n,則×n == ×2則該氧化物的化學(xué)式為R2O3
鞏固練習(xí):金屬元素R的磷酸鹽的化學(xué)式為Rx(PO4)y,其中PO4(磷酸根)為-3價,元素R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42%,其相對原子質(zhì)量為23,則該化合物中元素R的化合價為 (答案:+1)
此法對化合物適用,對由化合物所組成的混合物也適用。
例2 某混合物中含MgSO4和Fe2(SO4)3,經(jīng)實驗測知其中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%,則鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .
解析:不論MgSO4和Fe2(SO4)3以何種比例混合,S和O原子的個數(shù)比恒為1:4,質(zhì)量比恒為(32 :16×4 = 1 :2)。據(jù)S%=25%,可知O%=50%,則混合物中SO4%=20%+40%=75%,也就是該混合物中Mg%+Fe%=25%,設(shè)混合物總質(zhì)量為100,則SO4%的質(zhì)量為75,設(shè)鎂的質(zhì)量為X,則鐵的質(zhì)量為25-X,根據(jù)等化合價法則,× 2 + × 3 == × 2X=7.5所以 Mg%=7.5%
鞏固練習(xí):經(jīng)分析知,某含CaCl2和CaO的混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.9%,求混合物中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(答案:42.5%)
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