《化學反應速率》復習資料整理

　　化學反應速率

　　定義：用來衡量化學反應的快慢，單位時間內(nèi)反應物或生成物的物質(zhì)的量的變化

　　表示方法：單位時間內(nèi)反應濃度的減少或生成物濃度的增加來表示

　　計算公式：v=Δc/Δt(：平均速率，Δc：濃度變化，Δt：時間)單位：l/(L·s)

　　影響因素：

　�、� 決定因素(內(nèi)因)：反應物的性質(zhì)(決定因素)

　　② 條件因素(外因)：反應所處的外界條件

　　外因?qū)λ俾实挠绊?/p>

　　注

　　1. 化學反應速率是標量，只有大小而沒有方向;

　　2. 一般計算出來的化學反應速率是一段時間內(nèi)的平均速率，不同時刻的化學反應速率是不相同的，反應速率均取正值;

　　3. 對于固體或氣體反應中的液體物質(zhì)，反應在其表面進行，壓強的變化對濃度幾乎無影響，是不變的，因此一般不用固體、純液體表示化學反應速率;

　　4. 對于同一化學反應，用不同的物質(zhì)表示其化學反應速率可能不相同，但其化學反應速率之比等于化學方程式中的化學計量數(shù)之比;

　　5. 惰性氣體對于速率的影響：(該處知識為學生的易錯點，請注意)

　�、俸銣睾闳輹r：充入惰性氣體→總壓增大，但是各分壓不變，各物質(zhì)濃度不變→反應速率不變;

　�、诤銣睾銐簳r：充入惰性氣體→體積增大→各反應物濃度減小→反應速率減慢。

　　化學反應速率的定量比較

　　對于同一化學反應，用不同物質(zhì)表示的反應速率，其數(shù)值可能不同，但比較反應速率的大小不能只看數(shù)值的大小，而要進行一定的轉(zhuǎn)化，具體比較方法如下：

　　(1) 一看：看化學反應速率的單位是否統(tǒng)一;

　　(2) 二化：將不同物質(zhì)表示的化學反應速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)表示的化學反應速率，或分別除以相應物質(zhì)的化學計量數(shù);

　　(3) 三比較：比較同一物質(zhì)表示的化學反應速率或除以化學計量數(shù)之后的數(shù)值。數(shù)值越大，反應進行的越快。

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