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化學(xué)選修2知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

時(shí)間：2022-07-02 20:58:47 總結(jié)范文我要投稿

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　　一、元素周期表

化學(xué)選修2知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

　　熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

　　1、元素周期表的編排原則：

　�、侔凑赵有驍�(shù)遞增的順序從左到右排列；

　�、趯㈦娮訉訑�(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行——周期；

　　③把較外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族

　　2、如何準(zhǔn)確表示元素在周期表中的位置：

　　周期序數(shù)=電子層數(shù)；主族序數(shù)=較外層電子數(shù)

　　口訣：三短三長(zhǎng)一不全；七主七副零八族

　　熟記：三個(gè)短周期，分和第七主族和零族的元素符號(hào)和名稱

　　3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：

　�、僭亟饘傩詮�(qiáng)弱的判斷依據(jù)：

　　單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易；

　　元素較高價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱；置換反應(yīng)。

　�、谠胤墙饘傩詮�(qiáng)弱的判斷依據(jù)：

　　單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；

　　較高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱；置換反應(yīng)。

　　4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

　�、儋|(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A == Z + N

　�、谕凰兀嘿|(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同）

　　二、元素周期律

　　1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（較主要因素）

　�、诤穗姾蓴�(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）

　　③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

　　2、元素的化合價(jià)與較外層電子數(shù)的關(guān)系：較高正價(jià)等于較外層電子數(shù)（氟氧元素?zé)o正價(jià)）

　　負(fù)化合價(jià)數(shù) = 8—較外層電子數(shù)（金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià)）

　　3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：

　　同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對(duì)外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，還原性（金屬性）逐漸增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。

　　同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，較外層電子數(shù)——→逐漸增多

　　原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強(qiáng)，失電子能力——→逐漸減弱

　　氧化性——→逐漸增強(qiáng)，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強(qiáng)

　　較高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強(qiáng)，堿性 ——→ 逐漸減弱

　　三、化學(xué)鍵

　　含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物。

　　NaOH中含較性共價(jià)鍵與離子鍵，NH4Cl中含較性共價(jià)鍵與離子鍵，Na2O2中含非較性共價(jià)鍵與離子鍵，H2O2中含較性和非較性共價(jià)鍵

　　一、化學(xué)能與熱能

　　1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。

　　原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量�；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量

　　2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

　　常見的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。

　�、艽蠖鄶�(shù)化合反應(yīng)（特殊：C+CO2 2CO是吸熱反應(yīng)）。

　　常見的吸熱反應(yīng)：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C（s）+H2O（g） = CO（g）+H2（g）。

　　②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba（OH）28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　�、鄞蠖鄶�(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

　　[練習(xí)]1、下列反應(yīng)中，即屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是（ B ）

　　A。Ba（OH）2。8H2O與NH4Cl反應(yīng) B。灼熱的炭與CO2反應(yīng)

　　C。鋁與稀鹽酸 D。H2與O2的燃燒反應(yīng)

　　3、已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（ C ）

　　A。 X的能量一定高于M B。 Y的能量一定高于N

　　C。 X和Y的總能量一定高于M和N的總能量