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高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
總結(jié)是指社會(huì)團(tuán)體、企業(yè)單位和個(gè)人對(duì)某一階段的學(xué)習(xí)、工作或其完成情況加以回顧和分析,得出教訓(xùn)和一些規(guī)律性認(rèn)識(shí)的一種書面材料,它可以提升我們發(fā)現(xiàn)問題的能力,讓我們抽出時(shí)間寫寫總結(jié)吧。但是總結(jié)有什么要求呢?以下是小編為大家整理的高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié),僅供參考,希望能夠幫助到大家。
高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1
元素周期表★熟記等式:原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
1、元素周期表的編排原則:
、侔凑赵有驍(shù)遞增的順序從左到右排列;
②將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行——周期;
、郯炎钔鈱与娮訑(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族
2、如何精確表示元素在周期表中的位置:周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)
口訣:三短三長一不全;七主七副零八族
熟記:三個(gè)短周期,第一和第七主族和零族的元素符號(hào)和名稱
3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù):
、僭亟饘傩詮(qiáng)弱的判斷依據(jù):單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易;元素最高價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱;置換反應(yīng)。
、谠胤墙饘傩詮(qiáng)弱的判斷依據(jù):單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱;置換反應(yīng)。
4、核素:具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
、儋|(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)
中子數(shù):A==ZN
、谕凰兀嘿|(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子,互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同,化學(xué)性質(zhì)相同)
二、元素周期律
1、影響原子半徑大小的因素:
①電子層數(shù):電子層數(shù)越多,原子半徑越大(最主要因素)
、诤穗姾蓴(shù):核電荷數(shù)增多,吸引力增大,使原子半徑有減小的趨向(次要因素)
、酆送怆娮訑(shù):電子數(shù)增多,增加了相互排斥,使原子半徑有增大的傾向
2、元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系:最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價(jià))負(fù)化合價(jià)數(shù)=8—最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià))
3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律:同主族:從上到下,隨電子層數(shù)的遞增,原子半徑增大,核對(duì)外層電子吸引能力減弱,失電子能力增強(qiáng),還原性(金屬性)逐漸增強(qiáng),其離子的氧化性減弱。同周期:左→右,核電荷數(shù)——→逐漸增多,最外層電子數(shù)——→逐漸增多
一、有機(jī)物的概念 1、定義:含有碳元素的化合物為有機(jī)物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外) 2、特性 、俜N類多 、诖蠖嚯y溶于水,易溶于有機(jī)溶劑 、垡追纸,易燃燒 、苋埸c(diǎn)低,難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì) 、莘磻(yīng)慢,有副反應(yīng)(故反應(yīng)方程式中用“→”代替“=”) 二、甲烷 烴—碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元 素組成(甲烷是分子組成最簡單的烴) 1、物理性質(zhì):無色、無味的氣體,極難溶于水,密度小于空氣,俗名:沼氣、坑氣; 2、分子結(jié)構(gòu):CH4:以碳原子為中心, 四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體(鍵角:109度28分); 3、化學(xué)性質(zhì): 。1)、氧化性 點(diǎn)燃CH+2OCO+2HO; 4222 CH不能使酸性高錳酸甲褪色; 4 。2)、取代反應(yīng) 取代反應(yīng):有機(jī)化合物分子的某種原子(或原子團(tuán))被另一種原子(原子團(tuán))所取代的反應(yīng); 光照CH+ClCHCl+HCl 42 3 光照CHCl+ClCHCl+ HCl 3222 光照CHCl+Cl CHCl+ HCl 2223 光照CHCl+Cl CCl+ HCl 324 4、同系物:結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)(所有的烷烴都是同系物); 5、同分異構(gòu)體:化合物具有相同的分子式,但具有不同結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同); 烷烴的溶沸點(diǎn)比較:碳原子數(shù)不同時(shí),碳原子數(shù)越多,溶沸點(diǎn)越高;碳原子數(shù)相同時(shí),支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低; 三、乙烯 1、乙烯的制法 工業(yè)制法:石油的裂解氣(乙烯的產(chǎn)量是一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一); 2、物理性質(zhì):無色、稍有氣味的`氣體,比空氣略輕,難溶于水; 3、結(jié)構(gòu):不飽和烴,分子中含碳碳雙鍵,6個(gè)原子共平面,鍵角為120°; 4、化學(xué)性質(zhì) 。1)氧化性 、倏扇夹 現(xiàn)象:火焰明亮,有黑煙 原因:含碳量高 、诳墒顾嵝愿咤i酸鉀溶液褪色 (2)加成反應(yīng) 有機(jī)物分子中雙鍵(或叁鍵)兩端的碳原子上與其他的原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng); 現(xiàn)象:溴水褪色 催化劑CH=CH+HOCHCHOH 22232 。3)加聚反應(yīng) 聚合反應(yīng):由相對(duì)分子量小的化合物互相結(jié)合成相對(duì)分子量很大的化合物。這種由加成發(fā)生的聚合反應(yīng)叫加聚反應(yīng); 乙烯 聚乙烯 四、苯 1、物理性質(zhì):無色有特殊氣味的液體,密度比水小,有毒,不溶于水,易溶于有機(jī)溶劑,本身也是良好的有機(jī)溶劑; 2、苯的結(jié)構(gòu):C6H6(正六邊形平面結(jié)構(gòu))苯分子里6個(gè)C原子之間的鍵完全相同,碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍,鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間;鍵角120°; 3、化學(xué)性質(zhì) 。1)氧化反應(yīng) 2C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O (火焰明亮,冒濃煙); 不能使酸性高錳酸鉀褪色; 。2)取代反應(yīng) 、 鐵粉的作用:與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑;溴苯無色密度比水大; 、 苯與硝酸(用HONO2表示)發(fā)生取代反應(yīng),生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯; 反應(yīng)用水浴加熱,控制溫度在50—60℃,濃硫酸做催化劑和脫水劑; (3)加成反應(yīng) 用鎳做催化劑,苯與氫發(fā)生加成反應(yīng),生成環(huán)己烷 五、乙醇 1、物理性質(zhì):無色有特殊香味的液體,密度比水小,與水以任意比互溶; 如何檢驗(yàn)乙醇中是否含有水:加無水硫酸銅;如何得到無水乙醇:加生石灰,蒸餾; 2、結(jié)構(gòu): CH3CH2OH(含有官能團(tuán):羥基); 3、化學(xué)性質(zhì) (1)氧化性 、倏扇夹 點(diǎn)燃CHCHOH+3O2CO+3HO 32222②催化氧化 催化劑2CHCHOH+O2 CHCHO+2HO 32232催化劑2 CHCHO+ O2 CHCOOH 323(2)與鈉反應(yīng) 2CHCHOH+2Na2CHCHONa +H↑ 32322 六、乙酸(俗名:醋酸) 1、物理性質(zhì):常溫下為無色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體,易結(jié)成冰一樣的晶體,所以純凈的乙酸又叫冰醋酸,與水、酒精以任意比互溶; 2、結(jié)構(gòu):CH3COOH(含羧基,可以看作由羰基和羥基組成); 3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì) 。1) 乙酸的酸性:弱酸性,但酸性比碳酸強(qiáng),具有酸的通性 、僖宜崮苁棺仙镌囈鹤兗t ②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng),生成二氧化碳?xì)怏w; 利用乙酸的酸性,可以用乙酸來除去水垢(主要成分是CaCO3): 2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑ 乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng),也能生成二氧化碳?xì)怏w: 2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑ 上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。 。2) 乙酸的酯化反應(yīng) 醇和酸起作用生成脂和水的反應(yīng)叫酯化反應(yīng); CH3CH2OH+CH3COOH=CH3COOCH2CH3+H2O 反應(yīng)類型:取代反應(yīng) 反應(yīng)實(shí)質(zhì):酸脫羥基醇脫氫 濃硫酸:催化劑和吸水劑 飽和碳酸鈉溶液的作用: 。1)中和揮發(fā)出來的乙酸(便于聞乙酸乙脂的氣味) (2)吸收揮發(fā)出來的乙醇 (3)降低乙酸乙脂的溶解度 【高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)】相關(guān)文章: 高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2篇11-24 高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)02-03 高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)11-23 高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)通用03-07 人教版高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)07-15 生物必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)04-22 高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)12篇08-09