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中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)資料
導(dǎo)語:化學(xué)方程式是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子,能直接反映質(zhì)量守恒定律。
中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)資料
一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名、化學(xué)式:
學(xué)名 俗名 化學(xué)式 學(xué)名 俗名 化學(xué)式
汞 水銀 Hg 氯化鈉 食鹽 NaCl
硫 硫磺 S 碳酸鈉 純堿 Na2CO3
金剛石、石墨 C 甲烷 沼氣 CH4
氧化鈣 生石灰 CaO 乙醇 酒精 C2H5OH
固體二氧化碳 干冰 CO2 乙酸 醋酸 CH3COOH
氯化氫水溶液 鹽酸 HCl 堿式碳酸銅 銅綠 Cu2(OH)2CO3
氫氧化鈣 熟石灰 Ca(OH)2
二、各種混合物的主要成分:
石灰石、大理石:CaCO3
鐵銹:Fe2O3
煤:C
天然氣:CH4
水煤氣:H2和CO
生鐵、鋼:Fe
三、物質(zhì)的顏色:
1-6章化學(xué)方程式集錦
一、氧氣的性質(zhì)和制法:
1. 鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2 點燃 Fe3O4
3. 紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2 點燃 2P2O5
4. 硫粉在空氣中燃燒: S+O2 點燃 SO2
5. 碳在氧氣中燃燒:C+O2 點燃 CO2;2C+O2 點燃 2CO(碳不充分燃燒)
6. 氫氣中空氣中燃燒:2H2+O2 點燃 2H2O
7. 一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2 點燃 2CO2
8. 甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2 點燃 CO2+2H2O
9. 酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2 點燃 2CO2+3H2O
10. 加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣:2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 ↑
11. 加熱高錳酸鉀制取氧氣:2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑
二、氫氣的性質(zhì)和制法:
12. 氫氣的可燃性:2H2+O2 點燃 2H2O
13. 氫氣的還原性:H2+CuO △ Cu+H2O;3H2+Fe2O3 高溫 2Fe+3H2O
14. 氫氣的工業(yè)制法(水煤氣):H2O+C 高溫 H2+CO
15. 鋅與酸反應(yīng)制取氫氣:Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑; Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
16. 鎂與酸反應(yīng)制取氫氣:Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑; Mg+2HCl = MgCl2+H2↑
17. 鐵與酸反應(yīng)制取氫氣:Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑; Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
18. 鋁與酸反應(yīng)制取氫氣:2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑; 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑
三、碳的化學(xué)性質(zhì):
19. 碳的可燃性:C+O2 點燃 CO2 ; 2C+O2 點燃 2CO(碳不充分燃燒)
20. 碳的還原性:C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑;3C+2Fe2O3 高溫 4Fe+3CO2↑;
C+CO2 高溫 2CO(吸熱)
四、二氧化碳的性質(zhì)和制法:
21. 二氧化碳溶解于水:CO2+H2O = H2CO3
22. 二氧化碳使石灰水變渾濁:Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O
23. 二氧化碳與碳反應(yīng)(吸熱):C+CO2 高溫 2CO
24. 大理石與稀鹽酸制取二氧化碳:CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
25. 滅火器原理:Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑
五、一氧化碳的性質(zhì):
26. 一氧化碳可燃性:2CO+O2 點燃 2CO2
27. 一氧化碳還原性:CO+CuO △ Cu+CO2;3CO+Fe2O3 高溫 2Fe+3CO2
六、碳酸鈣的性質(zhì):
28. 高溫煅燒石灰石:CaCO3 高溫 CaO+CO2↑
29. 石灰石、大理石與稀鹽酸反應(yīng):CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
七、鐵的性質(zhì):
30. 鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2 點燃 Fe3O4
31. 鐵與酸反應(yīng):Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑;Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
32. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
八、其它的反應(yīng):
Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO+H2O+CO2↑; 2H2O 通電 2H2↑+O2 ↑;
2HgO △ 2Hg+O2↑; H2CO3 = H2O + CO2↑;
特征的反應(yīng)
一、7個分解反應(yīng):
⑴ Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO+H2O+CO2↑; ⑵ 2H2O 通電 2H2↑+O2 ↑;
⑶ 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑; ⑷ 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 ↑;
⑸ H2CO3 = H2O + CO2↑; ⑹ CaCO3 高溫 CaO + CO2↑;
⑺ 2HgO △ 2Hg+O2↑
二、3類置換反應(yīng):
⑴金屬與酸:Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑; Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑; Mg+2HCl = MgCl2+H2↑
Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑; Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑; 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑
⑵鐵與硫酸銅:Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
⑶氫氣或碳做還原劑:H2 + CuO △ Cu + H2O; 3H2+Fe2O3 高溫 2Fe+3H2O
C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑; 3C+2Fe2O3 高溫 4Fe+3CO2↑
三、3種氧化還原反應(yīng):
⑴氫氣做還原劑: H2 + CuO △ Cu + H2O; 3H2+Fe2O3 高溫 2Fe+3H2O
⑵碳做還原劑: C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑; 3C+2Fe2O3 高溫 4Fe+3CO2↑
⑶一氧化碳做還原劑:CO+CuO △ Cu+CO2; 3CO+Fe2O3 高溫 2Fe+3CO2
四、兩種沉淀:
⑴ Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O ⑵ 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4
白色沉淀 藍(lán)色沉淀
中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)資料
一、 氧氣的性質(zhì):
(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng):(化合反應(yīng))
1. 鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點燃2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點燃Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱:2Cu + O2 加熱2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 點燃2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒:2H2 + O2 點燃2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒(研究空氣組成的實驗):4P + 5O2 點燃2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒:S + O2 點燃SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點燃CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 點燃2CO
(2)化合物與氧氣的反應(yīng):
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 點燃2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 點燃CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 點燃2CO2 + 3H2O
(3)氧氣的來源:
13.玻義耳研究空氣的成分實驗2HgO 加熱Hg+ O2 ↑
14.加熱高錳酸鉀:2KMnO4 加熱K2MnO4 + MnO2 + O2↑(實驗室制氧氣原理1)
15.過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng):H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(實驗室制氧氣原理2)
二、自然界中的水:
16.水在直流電的作用下分解(研究水的組成實驗):2H2O 通電2H2↑+ O2 ↑
17.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2
18.二氧化碳可溶于水:H2O + CO2==H2CO3
三、質(zhì)量守恒定律:
19.鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點燃2MgO
20.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21.氫氣還原氧化銅:H2 + CuO 加熱Cu + H2O
22. 鎂還原氧化銅:Mg + CuO 加熱Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物:
(1)碳的化學(xué)性質(zhì)
23. 碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點燃CO2
24.木炭還原氧化銅:C+ 2CuO 高溫2Cu + CO2↑
25. 焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3 高溫4Fe + 3CO2↑
(2)煤爐中發(fā)生的三個反應(yīng):(幾個化合反應(yīng))
26.煤爐的底層:C + O2 點燃CO2
27.煤爐的中層:CO2 + C 高溫2CO
28.煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生:2CO + O2 點燃2CO2
中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)資料
化學(xué)方程式是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子,能直接反映質(zhì)量守恒定律。
1.書寫原則
(1)、以客觀事實為基礎(chǔ)
(2)、遵守質(zhì)量守恒定律(標(biāo)準(zhǔn):兩邊原子的種類和數(shù)目相等)
2.方程式的配平
(1)、標(biāo)準(zhǔn):方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了
(2)、配平的原則:在化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)來保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等。
(3)、方法:最小公倍數(shù)法
3.配平化學(xué)方程式的步驟
(1)、確定配平的起點元素:橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)最少,且原子個數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素作為起點元素。
(2)、確定起點元素原子個數(shù)的最小公倍數(shù)。
(3)、確定含有起點元素的化學(xué)式的系數(shù):用最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中起點元素原子的個數(shù)的商作為該化學(xué)式前面的系數(shù)。
(4)、確定其它化學(xué)式前面的系數(shù)的順序:依次確定含有除起點元素以外,橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)由少到多的元素的化學(xué)式前面的系數(shù)。
(5)、最后將各系數(shù)調(diào)整為最簡整數(shù)比。
4.書寫的步驟
(1)、寫:寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式
(2)、配:配平方程式
(3)、注:注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)
(4)、等:將橫線改為等號