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高考化學(xué)重點(diǎn)復(fù)習(xí)
高考對化學(xué)平衡部分的考查主要包括以下幾個方面的內(nèi)容：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡移動原理、平衡常數(shù)的影響因素及計(jì)算，化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用。
一、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
化學(xué)平衡狀態(tài)是在一定條件下，該可逆反應(yīng)達(dá)到最大反應(yīng)限度�；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的判斷主要從以下兩個方面進(jìn)行：
一是動態(tài)標(biāo)志：
�。�1）用同種物質(zhì)表示時，同一物質(zhì)的生成速率等于消耗速率；
�。�2）用不同物質(zhì)表示時：須表明“異向”，兩種物質(zhì)的速率之比等于化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。
二是靜態(tài)標(biāo)志：
�。�1）物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量或濃度 ；
�。�2）物質(zhì)的百分含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)）；
�。�3）溫度、壓強(qiáng)（反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)）或顏色（某組分有顏色）都不再改變。
例1 在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：
C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）
不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）。
A.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B.體系中各氣體物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化
C.生成n mol CO的同時生成n mol H2
解析 A項(xiàng)，因?yàn)樵摲磻?yīng)是一個反應(yīng)前后氣體的體積不同的反應(yīng)，故體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，可作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志；B項(xiàng)，濃度不變作為一個判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的靜態(tài)標(biāo)志；C項(xiàng)，反應(yīng)無論達(dá)到平衡，還是未達(dá)到平衡，生成n mol CO的同時都會生成n mol H2，C項(xiàng)不能作為判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志；D項(xiàng)，符合動態(tài)標(biāo)志中的（2）正確。
答案：C。
點(diǎn)評 作為化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志，要注意一個“方法”，若原來某個物理量是“恒量”，后來還是“恒量”，則此物理量不能作為判斷化學(xué)平衡狀
態(tài)的依據(jù)（如反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不變；或反應(yīng)體系中全是氣體，密度不變）。若原來某個物理量是“變量”，后來成了“恒量”，則屬于化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。另外，對于反應(yīng)體系組成全部是氣體，且反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，氣體的平均相對分子質(zhì)量不變也不能作為化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。
二、化學(xué)平衡移動原理
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