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《金屬及其化合物》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
高一化學(xué)必修一《金屬及其化合物》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
一、金屬的物理通性：常溫下，金屬一般為銀白色晶體（汞常溫下為液體），具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。
二、金屬的化學(xué)性質(zhì)：
多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有較強(qiáng)的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。
物質(zhì)
Na
Al
Fe
保存
煤油（或石蠟油）中
直接在試劑瓶中即可
直接在試劑瓶中
化性
常溫下氧化成Na2O：
4Na + O2 = 2Na2O
點(diǎn)燃
點(diǎn)燃生成Na2O2
點(diǎn)燃
2Na + O2 == Na2O2
常溫下生成致密氧化膜：
4Al + 3O2 = 2Al2O3
致密氧化膜使鋁耐腐蝕。
點(diǎn)燃
純氧中可燃，生成氧化鋁：
點(diǎn)燃
4Al + 3O2 == 2Al2O3
潮濕空氣中易受腐蝕：
鐵銹：主要成分Fe2O3
點(diǎn)燃
純氧中點(diǎn)燃生成：
點(diǎn)燃
3Fe+2O2 == Fe3O4
與 O2
與Cl2
2Na+Cl2 == 2NaCl
2Al+3Cl2 == 2AlCl3
2Fe+3Cl2== 2FeCl3
與S
常溫下即可反應(yīng)：
2Na + S = Na2S
△
加熱時(shí)才能反應(yīng)：
2Al + 3S == Al2S3
△
加熱只能生成亞鐵鹽：
Fe + S == FeS
與水
常溫與冷水劇烈反應(yīng)：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
△
去膜后與熱水反應(yīng)：
2Al+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2↑
常溫下純鐵不與水反應(yīng)。
△
加熱時(shí)才與水蒸氣反應(yīng)：
3Fe+4H2O(g) == Fe3O4+4H2
與 酸
溶 液
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
2Al+6HCl==2AlCl3+ 3H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
與 堿
溶 液
----------------------
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
---------------------
與 鹽
溶 液
與硫酸銅溶液：
2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
與氯化鐵溶液：
6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑
置換出較不活潑的金屬單質(zhì)
置換出較不活潑的金屬單質(zhì)
與 氧
化 物
----------------------
點(diǎn)燃
鎂條引燃時(shí)鋁熱反應(yīng)：
2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe
---------------------
金屬活潑性逐漸減弱
三、金屬化合物的性質(zhì)：
1、氧化物
Na2O
Na2O2
Al2O3
Fe2O3
性質(zhì)
堿性氧化物
非堿性氧化物
兩性氧化物
堿性氧化物
顏色狀態(tài)
白色固體
淡黃色固體
白色固體
赤紅色固體
與水反應(yīng)
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH
+O2↑
----------------
----------------
與酸溶液
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液無(wú)色）
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黃色）
與堿溶液
----------------
----------------
Al2O3+2NaOH=
2NaAlO2+H2O
----------------
其他
Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
----------------
----------------
2、氫氧化物
化性
NaOH
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
屬性
堿性氫氧化物
兩性氫氧化物
堿性氫氧化物
堿性氫氧化物
與酸溶液
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Al(OH)3+3HCl=
AlCl3+3H2O
Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O
Fe(OH)3+3HCl=
FeCl3+3H2O
與堿溶
△
△
液
----------------
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
----------------
----------------
穩(wěn)定性
穩(wěn)定
2Al(OH)3==Al2O3+3H2O
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O
其他
2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O
NaOH+CO2(過(guò)量)=NaHCO3
----------------
----------------
----------------
制備
金屬鈉與水即可
鋁鹽溶液與過(guò)量濃氨水
亞鐵鹽溶液與氫氧化鈉溶液（液面下）
鐵鹽溶液滴加氫氧化鈉溶液
3、鹽
Na2CO3
NaHCO3
溶解度
較大
較小
溶液堿性
使酚酞變紅，溶液呈堿性。
使酚酞變淡粉色，溶液呈較弱的堿性。
與酸
反應(yīng)迅速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2↑
反應(yīng)更迅速NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
與堿
--------------------------------
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
穩(wěn)定性
穩(wěn)定，加熱不分解。
△
固體NaHCO3
�。�2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑
相互轉(zhuǎn)化
Na2CO3溶液中通入大量CO2
Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3
△
固體NaHCO3 ：
2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑
其他
溶液中：Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3↓
溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2 = NaOH+CaCO3↓+H2O
用途
工業(yè)原料等
中和胃酸、制糕點(diǎn)等
金屬離子檢驗(yàn)：焰色反應(yīng)呈黃色
FeCl2
FeCl3
顏色
淺綠色
黃色
與堿溶液
FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl
FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl
相互轉(zhuǎn)化
2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2FeBr2+Br2 = 2FeBr3
主要表現(xiàn)： 性（還原性）
2FeCl3+Fe = 3FeCl2 2FeBr3+Fe = 3FeBr2
表現(xiàn)： 性（氧化性）
檢驗(yàn)
遇SCN不顯血紅色，加入氯水后顯紅色
遇SCN顯血紅色
用途
凈水劑等
印刷線路板等
四、金屬及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化
1、鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。⑩NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl
2、鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。
3、鈉及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。
附：1、焰色反應(yīng)：用于在火焰上呈現(xiàn)特殊顏色的金屬或它們的化合物的檢驗(yàn)。
鋰
鈉
鉀
鈣
鍶
鋇
銅
紫紅色
黃色
紫色
磚紅色
洋紅色
黃綠色
藍(lán)綠色
注：觀察鉀焰色反應(yīng)時(shí)，應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，以便濾去雜質(zhì)鈉的黃光。
2、碳酸鈉、碳酸氫鈉：Na2CO3又叫純堿，俗稱(chēng)蘇打。無(wú)水碳酸鈉是白色粉末。NaHCO3俗稱(chēng)小蘇打，也叫酸式碳酸鈉。它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸鈉略小，水溶液呈微堿性，固體碳酸氫鈉受熱即分解。NaHCO3是發(fā)酵粉的主要成分，也用于制滅火劑、焙粉或清涼飲料等方面的原料，在橡膠工業(yè)中作發(fā)泡劑。將碳酸鈉溶液或結(jié)晶碳酸鈉吸收CO2可制得碳酸氫鈉。
3、氧化鋁、氫氧化鋁
�。�1）Al2O3俗名礬土，是一種難熔又不溶于水的白色粉末。它的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于2000度。
�。�2）氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物，它既能溶于強(qiáng)酸生成鋁鹽溶液，又能溶于強(qiáng)堿生成偏鋁酸鹽溶液。氫氧化鋁可用來(lái)制備鋁鹽，作吸附劑等的原料。氫氧化鋁凝膠有中和胃酸和保護(hù)潰瘍面的作用，可用于治療胃和十二指腸潰瘍、胃酸過(guò)多等。
10、合金：
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