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高中化學知識點的超全總結(jié)
一、基本概念與基本理論
1、原子的原子核一般是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的；但氕的原子核中無中子。
2、原子最外層電子數(shù)小于或等于2的一般是金屬原子；但氫、氦原子的最外層電子數(shù)分別為1、2，都不是金屬元素。
3、質(zhì)子總數(shù)與核外電子總數(shù)相同的微粒一般是同種微粒；但Ne與HF例外。
4、離子核外一般都有電子；但氫離子（H+）的核外沒有電子。
5、氣體單質(zhì)一般是由雙原子組成的；但稀有氣體為單原子，臭氧為三原子組成。
6、由同種元素組成的物質(zhì)一般是單質(zhì)，是純凈物；但O2與O3，白磷與紅磷它們是混合物。
7、由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應一般是化合反應；但反應物僅一種參加，卻屬于化合反應。如：3O2=2O3，2NO2=N2O4。
8、原子活潑性強，對應單質(zhì)性質(zhì)一般較活潑；但氮原子活潑，可氮氣很穩(wěn)定。
9、金屬氧化物一般是堿性氧化物；但Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3、ZnO是兩性氧化物。
10、非金屬氧化物一般是酸性氧化物；但CO、NO不是酸性氧化物。
11、酸酐一般是非金屬氧化物；但HMnO4的酸酐Mn2O7是金屬氧化物。
12、酸酐一般是氧化物；但乙酸酐[（CH3CO）2O]等例外。
13、溶于水成酸的氧化物一般是酸酐；但NO2溶于水生成了硝酸，可硝酸的酸酐為N2O5。
14、一種酸酐對應的酸一般是一種酸；但P2O5既是偏磷酸（HPO3）的酸酐，又是磷酸（H3PO4）的酸酐。
15、無氧酸一般都是非金屬元素的氫化物；但氫氰酸（HCN）例外。
16、酸的ldquo；元數(shù)rdquo；一般等于酸分子中的氫原子數(shù)；但亞磷酸（H3PO3）不是三元酸而是二元酸，次磷酸（H3PO2）不是三元酸而是一元酸，硼酸（H3BO3）不是三元酸而是一元酸等。
17、在某非金屬元素形成的含氧酸中，該元素化合價越高，對應酸的氧化性一般越強；但次氯酸（HClO）的氧化性比髙氣酸（HClO4）的氧化性強。
18、具有金屬光澤并能導電的單質(zhì)一般是金屬；但非金屬石墨有金屬光澤也能導電。
19、飽和溶液升髙溫度后一般變成不飽和溶液；但Ca（OH）2的飽和溶液升高溫度后仍然為飽和溶液。
20、混合物的沸點一般有一定范圍，而不是在某一溫度；但95、5%的酒精溶液其沸點固定在78、1℃
21、電解質(zhì)電離時所生成的陽離子全部是氫離子的化合物是酸；但水電離產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子，可水既非酸也不是堿。
22、通常溶液濃度越大，密度一般也越大；但氨水、乙醇等溶液濃度越大密度反而減小。
23、蒸發(fā)溶劑，一般溶液的質(zhì)量分數(shù)會增大；但加熱鹽酸、氨水時，其質(zhì)量分數(shù)卻會降低。
24、加熱蒸發(fā)鹽溶液一般可得到該鹽的晶體；但加熱蒸發(fā)AlCl3、FeCl3溶液得到的固體主要為Al2O3、Fe2O3。
25、酸式鹽溶液一般顯酸性；但NaHCO3水解程度較大，其溶液呈堿性。
26、強酸一般制弱酸，弱酸一般不能制強酸；但H2S氣體通人CuSO4溶液中，反應為：H2S+CuSO4=CuS+H2SO4。
27、強氧化性酸（濃H2SO4、濃HNO3）mdash；般能氧化活潑金屬；但鐵、鋁在冷的濃H2SO4或濃HNO3中鈍化。
28、酸與酸一般不發(fā)生反應；但濃H2SO4、H2SO3能把H2S氧化：H2S+H2SO4（濃）=SO2+S|+2H2O，2H2S+H2SO3=3S+3H2O。
29、堿與堿一般不發(fā)生反應；但兩性Al（OH）3能與NaOH反應，氨水能與Cu（OH）2發(fā)生反應。
30、酸性氧化物一般不能與酸發(fā)生反應；但下列反應能發(fā)生：SiO2+4HF=SiF4個+2H2O，2H2S+SO2=3S+2H2O。
31、酸與堿一般發(fā)生中和反應生成鹽和水；但下列例外：3H2S+2Fe（OH）3=2FeS+S+6H2O，3Fe（OH）2+10HNO3=3Fe（NO3）3+NO個+8H2O。
32、按金屬活動性順序表，排在前面的金屬單質(zhì)一般可把排在后面的金屬從其鹽中置換出來；但Na、K等先與水反應，后與鹽反應。
33、金屬與鹽溶液一般發(fā)生置換反應；但下列例外：2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
34、金屬與堿溶液一般不反應；但AI、Zn均與NaOH溶液反應。
35、鹽與鹽溶液反應一般生成兩種新鹽；但兩種鹽溶液間發(fā)生雙水解就例外。如硫化鈉溶液中滴加硫酸鋁溶液，反應的離子方程式為：2Al2S3+6H2O=2Al（OH）3+3H2S
36、鹽與堿反應一般生成新鹽和新堿；但下列例外：NaHSO4+NaOHmdash；Na2SO4+H2O，NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2OCH3COONa+NaOH=Na2CO3+CH4
37、鹽與酸反應一般生成新鹽和新酸；但下列例外：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
38、第VA、VIA、VIA的非金屬元素氣態(tài)氫化物的水溶液一般呈酸性；但H2O呈中性，NH3的水溶液呈弱堿性。
39、元素周期表中的每一周期一般都是從金屬元素開始；但第一周期從非金屬氫元素開始。
40、原子的電子層數(shù)越多，原子半徑一般越大；但Ligt；Al、Mggt；Ca、Ragt；Ba等例外。
41、隨著原子序數(shù)的遞增，元素的相對原子質(zhì)量一般逐漸增大；但氬的相對原子質(zhì)量大于鉀，碲大于碘等例外。
42、離子晶體中一般含有金屬元素；但NH4Cl、NH4NO3等無金屬元素。
43、離子晶體的熔點一般低于原子晶體；但MgO熔點（2800℃）髙于SiO2熔點（1600℃。
44、物質(zhì)中一般有陽離子就必有陰離子；但在金屬或合金中只有陽離子而沒有陰離子，其陰離子部分由自由電子所代替。
45、構(gòu)成分子晶體的分子一般都有共價鍵；但稀有氣體的分子中沒有共價鍵，是單原子分子。
46、非金屬氧化物在固態(tài)時一般為分子晶體；但SiO2為原子晶體。
47、單質(zhì)分子一般是非極性分子；但O3是極性分子。
48、活潑金屬與活潑非金屬的化合物一般屬離子化合物；但Al與Cl2化合形成的AlCl3屬共價化合物。
49、形成穩(wěn)定的分子需滿足8電子（或2電子）結(jié)構(gòu)；但有些分子不滿足8電子結(jié)構(gòu)卻能穩(wěn)定存在，如BF3
50、正四面體分子中的鍵角一般是109deg；28#39；；但白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，其鍵角為60deg；。
51、凡涉及到ldquo；反應rdquo；，一般就發(fā)生化學反應；但焰色反應卻屬于物理變化。
52、對反應前后體積改變的可逆反應，如2N2+3H2=2NH3，在固定容積的密閉容器中一定條件下達成化學平衡時，當其它條件不變時，增加壓強能使平衡向氣體體積減少的方向移動；但充人ldquo；惰性氣體rdquo；，密閉容器中的壓強增大，然而平衡并不發(fā)生移動。
二、元素及化合物
1、鹵素單質(zhì)一般不與稀有氣體反應，但F2卻能與Xe、Kr等稀有氣體反應生成對應的氟化物，如KrF2、XeF2、XeF4、XeF6等。
2、常見的鹵素與水反應化學方程式一般為：X2+H2O=HX+HXO但F2與水反應化學方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2
3、鹵素與強堿溶液反應化學方程式一般為：X2+2OH—=X—+XO—+H2O；但F2與強堿溶液反應時先與水反應，生成的HF再與堿反應。
4、Agx有感光性，見光一般分解；但AgF穩(wěn)定，見光也不分解。
5、AgXmdash；般不溶于水也不溶于稀HNO3；但AgF可溶于水。
6、CaX2一般可溶于水；但CaF2難溶于水。
7、鹵素在化合物中既可顯負價，又可顯正價；但氟元素在化合物中只能顯負價。
8、鹵素的無氧酸（氫鹵酸）一般是強酸；但氫氟酸是一種弱酸。
9、氫齒酸一般不與硅或二氧化硅反應；但氫氟酸能與硅或二氧化硅反應。
10、鹵素單質(zhì)與鐵反應一般生成FeX3；但I2單質(zhì)與鐵反應生成物為FeI2。
11、組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)的熔、沸點一般隨著相對分子質(zhì)量的增大而升髙；但NH3、H2O、HF的熔、沸點反常升髙。
12、堿金屬單質(zhì)的密度從上到下一般增大；但鉀的密度卻反而比鈉小。
13、堿金屬與足量氧氣反應，一般都能生成過氧化物或超氧化物；但Li與O2反應時，只能生成Li2。
14、制取活潑金屬（如K、Ca、Na等）時，一般是電解其熔融鹽；但鋁卻是將Al2O3熔化在冰晶石中進行電解。
15、金屬硫化物中，硫元素的化合價一般為—2價；但FeS2中硫元素的化合價為—1價。
16、碳族元素的主要化合價一般呈+2、+4價；但硅卻只有+4價。
17、PO43—離子的鑒定，一般可用試劑AgNO3溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，再加稀HNO3溶液沉淀消失的方法進行；但磷酸中的PO43—離子不能用上述方法鑒定。
18、非金屬單質(zhì)一般不導電；但石墨、碲卻能導電。
19、金屬在常溫下一般為固體；但Hg卻是液體。
20、非金屬單質(zhì)常溫下一般為固態(tài)；但溴為液態(tài)。
21、非金屬單質(zhì)與強堿溶液反應一般不生成氫氣；但硅卻不然。
22、鋇鹽（如BaCO3、BaCl2等）一般都是極毒的；但BaSO4卻無毒，因其不溶于水也不溶于胃酸而作鋇餐。
23、銅鹽溶液一般為藍色；但氣化銅濃溶液常為綠色。
24、酸式鹽一般可溶于水；但磷酸一氫鹽除鉀、鈉、銨鹽外，幾乎都不溶于水。
25、氫元素在化合物中一般顯+1價；但在金屬氫化物中顯—1價，如NaH、CaH2。
三、有機化學
1、有機物一般含有碳、氫元素；但CCl4組成中不含氫。
2、有機物一般易燃；但四氯化碳、聚四氟乙烯卻不能燃燒。
3、鹵代烴水解得到的有機產(chǎn)物一般是醇類；但氣苯水解得到苯酚。
4、鹵代烴一般為液態(tài)，不溶于水；但一元氣代烷通常為氣體。
5、醇類催化氧化一般生成醛（或酮），繼續(xù)氧化生成酸；但R3COH不能催化氧化成醛或酸。
6、能稱ldquo；某酸rdquo；的化合物一般是酸類；但苯酚俗稱石炭酸，并不屬于酸類，而是酚類。
7、分子組成相差一個或幾個ldquo；—CH2—rdquo；原子團的物質(zhì)一般是同系物，但苯甲醇與苯酚、乙烯與環(huán)丙烷等均相差ldquo；一并不是同系物。
8、能發(fā)生銀鏡反應的有機物一般是醛類；但葡萄糖、甲酸和甲酸某酯等都能發(fā)生銀鏡反應。
9、能發(fā)生銀鏡反應的有機物分子中一般含有醛基；但果糖分子中不含醛基，能發(fā)生銀鏡反應。
10、酸與醇間的反應一般屬酯化反應；但乙醇與氫溴酸混合加熱生成溴乙烷不是酯化反應。
11、酯化反應一般發(fā)生在酸與醇之間；但纖維素與濃HNO3也能發(fā)生酯化反應。
12、酯一般通過酸與醇發(fā)生酯化反應原理制得；但乙酸苯酯是由乙酸酐（CH3CO）2O或乙酰氣CH3COC1與苯酚發(fā)生取代反應而得到。
13、有機物中的油一般是指由髙級脂肪酸與甘油所生成的酯；但汽油、柴油、煤油等是各種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴等組成的復雜混合物。
14、蠟的主要成分一般是指髙級脂肪酸與髙級脂肪醇所形成的酯；但石蠟是高級烷烴（含C20~C30）的混合物。
15、同分異構(gòu)體一般能用同一化學式表示；但表示的并不都是同分異構(gòu)體，如淀粉與纖維素。
16、絲和毛一般是指蠶絲和動物的毛發(fā)，其成分都是蛋白質(zhì)；但人造絲的成分是纖維素，人造毛則是合成纖維（聚丙烯腈）。
17、玻璃一般是指硅酸鹽；但有機玻璃成分為聚甲基丙烯酸甲酯。
四、化學實驗
1、精密測量儀器刻度一般不是在上（如滴定管）就是在下（如量筒）；但溫度計的刻度在中間偏下。
2、啟普發(fā)生器適宜于塊狀固體、液體、不加熱制取氣體（如H2、H2S、CO2等）；但制C2H2不能用啟普發(fā)生器。
3、制取Cl2、HCl、NO等氣體時，一般采用固mdash；固、固一液、液一液發(fā)生裝置制取；但制溴和硝酸時，應采用曲頸甑。
4、固體的切割一般應放在桌面上進行；但白磷的切割要在水中進行。
5、試劑瓶中藥品取出后，一般不允許放回試劑瓶；但取用剩余的鉀、鈉、白磷等應放回原瓶。
6、實驗過程中的各種廢液及廢物均應放人指定的廢液缸或集中處理；但實驗中不小心灑落的汞盡可能收集起來或撒上硫粉，消除其毒性。
7、膠頭滴管一般不能伸入試管中接觸試管或有關容器內(nèi)壁；但制Fe（0H）2白色沉淀時，滴管伸入試管內(nèi)。
8、用水吸收易溶于水的氣體時，應將導管靠近液面或接一倒扣漏斗，難溶氣態(tài)物質(zhì)的吸收，可把將導管插人水中；但在制乙酸乙酯時，導管在靠近飽和Na2CO3溶液的液面，而不能插人其中。
7、在電化腐蝕時，活動性較強的金屬一般先腐蝕；但鋁鐵合金，因鋁表面有氧化膜的保護作用而鐵先腐蝕。
8、中性干燥劑一般都可以用來干燥酸性、堿性、中性等各種氣體；但干燥氨氣不能選用無水CaCl2。
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