- 相關(guān)推薦
高中化學(xué)必考知識點總結(jié)通用
總結(jié)是在某一時期、某一項目或某些工作告一段落或者全部完成后進(jìn)行回顧檢查、分析評價，從而得出教訓(xùn)和一些規(guī)律性認(rèn)識的一種書面材料，通過它可以正確認(rèn)識以往學(xué)習(xí)和工作中的優(yōu)缺點，不妨讓我們認(rèn)真地完成總結(jié)吧�？偨Y(jié)怎么寫才能發(fā)揮它的作用呢？以下是小編為大家收集的高中化學(xué)必考知識點總結(jié)通用，歡迎閱讀與收藏。
高中化學(xué)必考知識點總結(jié)通用1
一、俗名
無機(jī)部分：
純堿、蘇打、天然堿、口堿：Ｎa2CO3
小蘇打：NaHCO3
大蘇打：Na2S2O3
石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O
熟石膏：2CaSO4·。H2O
瑩石：CaF2
重晶石：BaSO4（無毒）
碳銨：NH4HCO3
石灰石、大理石：CaCO3
生石灰：CaO
熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
食鹽：NaCl
芒硝：Na2SO4·7H2O（緩瀉劑）
燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH
綠礬：FaSO4·7H2O
干冰：CO2
明礬：KAl (SO4)2·12H2O
瀉鹽：MgSO4·7H2O
膽礬、藍(lán)礬：CuSO4·5H2O
雙氧水：H2O2
皓礬：ZnSO4·7H2O
硅石、石英：SiO2
剛玉：Al2O3
水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3
鐵紅、鐵礦：Fe2O3
磁鐵礦：Fe3O4
黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2
銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3
菱鐵礦：FeCO3
赤銅礦：Cu2O
波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4
石硫合劑：Ca (OH)2和S
玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4
重過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2
天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4
水煤氣：CO和H2
硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色）：Fe (NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色
光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體
王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。
鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2
有機(jī)部分：
氯仿：CHCl3
電石：CaC2
電石氣：C2H2（乙炔）
酒精、乙醇：C2H5OH
氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。
醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH
裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。
甘油、丙三醇：C3H8O3
焦?fàn)t氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等。
石炭酸：苯酚
蟻醛：甲醛HCHO
蟻酸：甲酸HCOOH
葡萄糖：C6H12O6
果糖：C6H12O6
蔗糖：C12H22O11
麥芽糖：C12H22O11
淀粉：（C6H10O5）n
硬脂酸：C17H35COOH
油酸：C17H33COOH
軟脂酸：C15H31COOH
草酸：乙二酸HOOC—COOH使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。
二、顏色
鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。
Fe2+——淺綠色
Fe3O4——黑色晶體
Fe(OH)2——白色沉淀
Fe3+——黃色
Fe (OH)3——紅褐色沉淀
Fe (SCN)3——血紅色溶液
FeO——黑色的粉末
Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色
Fe2O3——紅棕色粉末
FeS——黑色固體
銅：單質(zhì)是紫紅色
Cu2+——藍(lán)色
CuO——黑色
Cu2O——紅色
CuSO4（無水）—白色
CuSO4·5H2O——藍(lán)色
Cu2(OH)2CO3—綠色
Cu(OH)2——藍(lán)色
[Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液
其他：
BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3白色絮狀沉淀
H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀
Cl2氯水——黃綠色
F2——淡黃綠色氣體
Br2——深紅棕色液體
I2——紫黑色固體
HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧
CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶
KMnO4--——紫色
MnO4-——紫色
Na2O2—淡黃色固體
Ag3PO4—黃色沉淀
S—黃色固體
AgBr—淺黃色沉淀
AgI—黃色沉淀
O3—淡藍(lán)色氣體
SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體
SO3—無色固體（沸點44.8攝氏度）
品紅溶液——紅色
N2O4、NO——無色氣體
NO2——紅棕色氣體
NH3——無色、有剌激性氣味氣體
三、現(xiàn)象
1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的
2、Na與H2O（放有酚酞）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出（熔、浮、游、嘶、紅）
3、焰色反應(yīng)：Na黃色、K紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃）、Cu綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）
4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙
5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰
6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙
7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧
8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色
9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙
10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光
11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產(chǎn)生黑煙
12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙
13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2＝SiF4 + 2H2O
14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色
15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化
16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色
17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味
18、在空氣中燃燒：
S——微弱的淡藍(lán)色火焰
H2——淡藍(lán)色火焰
H2S——淡藍(lán)色火焰
CO——藍(lán)色火焰
CH4——明亮并呈藍(lán)色的火焰
S在O2中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰。
19．特征反應(yīng)現(xiàn)象：
20．淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr
21．使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色）
22．有色溶液：
Fe2+（淺綠色）
Fe3+（黃色）
Cu2+（藍(lán)色）
MnO4-（紫色）
有色固體：
紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）
紅褐色[Fe(OH)3]
黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）
藍(lán)色[Cu(OH)2]
黃色（AgI、Ag3PO4）
白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色氣體：
Cl2（黃綠色）
NO2（紅棕色）
四、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律
1、溶解性規(guī)律——見溶解性表；
2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：
指示劑
PH的變色范圍
甲基橙
�。�3.1紅色
3.1——4.4橙色
>4.4黃色
酚酞
＜8.0無色
8.0——10.0淺紅色
>10.0紅色
石蕊
�。�5.1紅色
5.1——8.0紫色
>8.0藍(lán)色
3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：
陰極（奪電子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
陽極（失電子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外）
4、雙水解離子方程式的書寫：
�。�1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；
�。�2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；
�。�3）H、O不平則在那邊加水。
例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時：3CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：
�。�1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；
（2）配平。
6、將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法：
（1）按電子得失寫出二個半反應(yīng)式；
（2）再考慮反應(yīng)時的環(huán)境（酸性或堿性）；
�。�3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。
例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O試寫出作為原電池（放電）時的電極反應(yīng)。
寫出二個半反應(yīng)：Pb –2e- → PbSO4
PbO2 +2e- → PbSO4
分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子，應(yīng)為：
負(fù)極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4
正極：PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
注意：當(dāng)是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：
陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-
陽極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-
7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。
�。ǚ茄趸�原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）
8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小；
9、晶體的熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC 、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石> SiC > Si（因為原子半徑：Si> C> O）。
10、分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。
11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的`膠體粒子帶負(fù)電。
12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4（+4價的S）
例：I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。
16、離子是否共存：
�。�1）是否有沉淀生成、氣體放出；
�。�2）是否有弱電解質(zhì)生成；
（3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（4）是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]；
�。�5）是否發(fā)生雙水解。
17、地殼中：
含量最多的金屬元素是— Al
含量最多的非金屬元素是—O
HClO4（高氯酸）—是最強(qiáng)的酸
18、熔點最低的金屬是Hg（-38.9C。），；
熔點最高的是W（鎢3410c）；
密度最小（常見）的是K；
密度最大（常見）是Pt。
19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。
20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-
21、有機(jī)鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，�。灞剑ú蝗苡谒�，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。
22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；
23、最簡式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。
24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機(jī)溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪色。
25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（也可同Cu(OH)2反應(yīng)）
計算時的關(guān)系式一般為：—CHO —— 2Ag
注意：當(dāng)銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3
反應(yīng)式為：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O
26、膠體的聚沉方法：
�。�1）加入電解質(zhì)；
（2）加入電性相反的膠體；
（3）加熱。
常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。
27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。
28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。
29、在室溫（20C。）時溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——難溶。
30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。
31、生鐵的含C量在：2%——4.3%鋼的含C量在：0.03%——2% 。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。
32、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時氣體的體積。
五、離子共存問題
離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應(yīng)），一般可從以下幾方面考慮：
1．弱堿陽離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中，如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均與OH-不能大量共存。
2．弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如：
CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均與H+不能大量共存。
3．弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存。它們遇強(qiáng)酸（H+）會生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿（OH-）生成正鹽和水。
如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等
4．若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存。
如：Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、 PO43-、SO42-等；Ag+與Cl-、Br-、I-等；Ca2+與F-，C2O42-等
5．若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存。如：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等
6．若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存。如：Fe3+與I-、S2-；MnO4-（H+）與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）與上述陰離子。S2-、SO32-、H+
7．因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存，如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等；H2PO4-與PO43-會生成HPO42-，故兩者不共存。
六、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析
1．離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：（寫、拆、刪、查四個步驟來寫）
�。�1）合事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。
�。�2）式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。
�。�3）號實際：“=”“”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。
（4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。
�。�5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。
�。�6）細(xì)檢查：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細(xì)心檢查。
例如：(1)違背反應(yīng)客觀事實，如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O錯因：忽視了Fe3+與I-發(fā)生氧化一還原反應(yīng)
�。�2）違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡，如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl-錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒
�。�3）混淆化學(xué)式（分子式）和離子書寫形式，如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I(xiàn)-錯因：HI誤認(rèn)為弱酸。
（4）反應(yīng)條件或環(huán)境不分：如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑錯因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿
�。�5）忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比。如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O
正確：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O
�。�6）“＝”“ D ”“↑”“↓”符號運用不當(dāng)，如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”
2、判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。
�。�1）酸性溶液（H＋）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H＋或OH-=1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。
�。�2）有色離子MnO4-,Fe3+，F(xiàn)e2+，Cu2+，F(xiàn)e(SCN)2+。 MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。
(3)S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
注意題目要求“一定大量共存”還是“可能大量共存”；“不能大量共存”還是“一定不能大量共存”。
�。�4）看是否符合題設(shè)條件和要求，如“過量”、“少量”、“適量”、“等物質(zhì)的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。
七、中學(xué)化學(xué)實驗操作中的七原則
1．“從下往上”原則
2．“從左到右”原則
3．先“塞”后“定”原則
4．“固體先放”原則，“液體后加”原則
5．先驗氣密性（裝入藥口前進(jìn)行）原則
6．后點酒精燈（所有裝置裝完后再點酒精燈）原則
7．連接導(dǎo)管通氣是長進(jìn)短出原則
高中化學(xué)必考知識點總結(jié)通用2
1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進(jìn)行分類。
�。�1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：
A、化合反應(yīng)(A+B=AB)B、分解反應(yīng)(AB=A+B)
C、置換反應(yīng)(A+BC=AC+B)
D、復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB)
（2）根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：
A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。
B、分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)）
�。�3）根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：
A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)
實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）
特征：反應(yīng)前后元素的化合價有變化
B、非氧化還原反應(yīng)
2、離子反應(yīng)
�。�1）、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。
注意：
�、匐娊赓|(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。
�、陔娊赓|(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。
�、勰軐�(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。
�。�2）、離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個具體的`化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。
復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：
寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式
刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去
查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等
高中化學(xué)必考知識點總結(jié)通用3
1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的
2、Na與H2O（放有酚酞）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出（熔、浮、游、嘶、紅）
3、焰色反應(yīng)：Na黃色、K紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃）、Cu綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）
4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙
5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰
6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙
7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧
8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色
9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙
10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光
11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產(chǎn)生黑煙
12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙
13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 =SiF4 + 2H2O
14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色
15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化
16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色
17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味
18、在空氣中燃燒：
S——微弱的淡藍(lán)色火焰
H2——淡藍(lán)色火焰
H2S——淡藍(lán)色火焰
CO——藍(lán)色火焰
CH4——明亮并呈藍(lán)色的火焰
S在O2中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰。
19、特征反應(yīng)現(xiàn)象：
20、淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr
21、使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色）
22、有色溶液：
Fe2+（淺綠色）
Fe3+（黃色）
Cu2+（藍(lán)色）
MnO4-（紫色）
有色固體：
紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)
紅褐色[Fe(OH)3]
黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)
藍(lán)色[Cu(OH)2]
黃色(AgI、Ag3PO4)
白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色氣體：
Cl2（黃綠色）
NO2（紅棕色）
3元素的一些特殊性質(zhì)
1、周期表中特殊位置的.元素
①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge。
�、谧逍驍�(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。
③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。
�、苤芷跀�(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca。
⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。
�、拮罡哒齼r與最低負(fù)價代數(shù)和為零的短周期元素：C。
�、咦罡哒齼r是最低負(fù)價絕對值3倍的短周期元素：S。
�、喑鼿外，原子半徑最小的元素：F。
�、岫讨芷谥须x子半徑最大的元素：P。
2、常見元素及其化合物的特性
�、傩纬苫衔锓N類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C。
�、诳諝庵泻孔疃嗟脑鼗驓鈶B(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。
�、鄣貧ぶ泻孔疃嗟脑�、氣態(tài)氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。
④最輕的單質(zhì)的元素：H；最輕的金屬單質(zhì)的元素：Li 。
�、輪钨|(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg 。
⑥最高價氧化物及其對應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Be、Al、Zn。
�、咴氐臍鈶B(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素：N;能起氧化還原反應(yīng)的元素：S。
�、嘣氐臍鈶B(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素：S。
⑨元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。
�、獬Ｒ姷哪苄纬赏禺愋误w的元素：C、P、O、S。
高中化學(xué)必考知識點總結(jié)通用4
一、物質(zhì)的分類
1、常見的物質(zhì)分類法是樹狀分類法和交叉分類法。
2、混合物按分散系大小分為溶液、膠體和濁液三種，中間大小分散質(zhì)直徑大小為1nm—100nm之間，這種分散系處于介穩(wěn)狀態(tài)，膠粒帶電荷是該分散系較穩(wěn)定的主要原因。
3、濁液用靜置觀察法先鑒別出來，溶液和膠體用丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別。
當(dāng)光束通過膠體時，垂直方向可以看到一條光亮的通路，這是由于膠體粒子對光線散射形成的。
4、膠體粒子能通過濾紙，不能通過半透膜，所以用半透膜可以分離提純出膠體，這種方法叫做滲析。
5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3飽和溶液，煮沸至紅褐色，即制得Fe(OH)3膠體溶液。該膠體粒子帶正電荷，在電場力作用下向陰極移動，從而該極顏色變深，另一極顏色變淺，這種現(xiàn)象叫做電泳。
二、離子反應(yīng)
1、常見的電解質(zhì)指酸、堿、鹽、水和金屬氧化物，它們在溶于水或熔融時都能電離出自由移動的離子，從而可以導(dǎo)電。
2、非電解質(zhì)指電解質(zhì)以外的化合物（如非金屬氧化物，氮化物、有機(jī)物等）；單質(zhì)和溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
3、在水溶液或熔融狀態(tài)下有電解質(zhì)參與的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。
4、強(qiáng)酸(HCl、H2SO4、HNO3)、強(qiáng)堿(NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽(NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4)溶于水都完全電離，所以電離方程式中間用“==”。
5、用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的`式子叫離子方程式。
在正確書寫化學(xué)方程式基礎(chǔ)上可以把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽寫成離子方程式，其他不能寫成離子形式。
6、復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行的條件是至少有沉淀、氣體和水之一生成。
7、離子方程式正誤判斷主要含
�、俜鲜聦�
�、跐M足守恒（質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒）
�、鄄鸱终_（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽可拆）
�、芘浔日_（量的多少比例不同）。
8、常見不能大量共存的離子：
�、侔l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（沉淀、氣體、水或難電離的酸或堿生成）
�、诎l(fā)生氧化還原反應(yīng)(MnO4-、ClO-、H++NO3-、Fe3+與S2-、HS-、SO32-、Fe2+、I-)
�、劢j(luò)合反應(yīng)(Fe3+、Fe2+與SCN-)
�、茏⒁怆[含條件的限制（顏色、酸堿性等）。
三、氧化還原反應(yīng)
1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價的升降。
2、失去電子（偏離電子）→化合價升高→被氧化→是還原劑；升價后生成氧化產(chǎn)物。還原劑具有還原性。
得到電子（偏向電子）→化合價降低→被還原→是氧化劑；降價后生成還原產(chǎn)物，氧化劑具有氧化性。
3、常見氧化劑有：Cl2、O2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4（H+）、H2O2、ClO-、FeCl3等，
常見還原劑有：Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等
4、氧化還原強(qiáng)弱判斷法
�、僦磻�(yīng)方向就知道“一組強(qiáng)弱”
②金屬或非金屬單質(zhì)越活潑對應(yīng)的離子越不活潑（即金屬離子氧化性越弱、非金屬離子還原性越弱）
�、蹪舛�、溫度、氧化或還原程度等也可以判斷（越容易氧化或還原則對應(yīng)能力越強(qiáng)）。
高中化學(xué)必考知識點總結(jié)通用5
一、物質(zhì)的量
1、定義：表示物質(zhì)所含微粒多少的物理量，也表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。
2、物質(zhì)的量是以微觀粒子為計量的對象。
3、物質(zhì)的量的符號為“n”。
二、摩爾
1、物質(zhì)的'量的單位單位：克/摩符號：g/mol
數(shù)值：等于物質(zhì)的原子量、分子量、原子團(tuán)的式量。
2、符號是mol。
3、使用摩爾表示物質(zhì)的量時，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類。
例如：1molH表示mol氫原子，1molH2表示1mol氫分子（氫氣），1molH表示1mol氫離子，但如果說“1mol氫”就違反了使用標(biāo)準(zhǔn)，因為氫是元素名稱，不是微粒名稱，也不是微粒的符號或化學(xué)式。
4、計算公式：n=N/NAn=m/M
高中化學(xué)必考知識點總結(jié)通用6
環(huán)境問題主要是指由于人類不合理地開發(fā)和利用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境破壞，以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活所造成的環(huán)境污染。
1、環(huán)境污染
�。�1）大氣污染
大氣污染物：顆粒物（粉塵）、硫的氧化物(SO2和SO3)、氮的氧化物(NO和NO2)、CO、碳?xì)浠衔铮约胺却榈取?/p>
大氣污染的防治：合理規(guī)劃工業(yè)發(fā)展和城市建設(shè)布局；調(diào)整能源結(jié)構(gòu)；運用各種防治污染的技術(shù)；加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測；充分利用環(huán)境自凈能力等。
�。�2）水污染
水污染物：重金屬（Ba2+、Pb2+等）、酸、堿、鹽等無機(jī)物，耗氧物質(zhì)，石油和難降解的有機(jī)物，洗滌劑等。
水污染的防治方法：控制、減少污水的任意排放。
（3）土壤污染
土壤污染物：城市污水、工業(yè)廢水、生活垃圾、工礦企業(yè)固體廢棄物、化肥、農(nóng)藥、大氣沉降物、牲畜排泄物、生物殘體。
土壤污染的防治措施：控制、減少污染源的排放。
2、綠色化學(xué)
綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。按照綠色化學(xué)的原則，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”就是反應(yīng)物的.。原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物（即沒有副反應(yīng)，不生成副產(chǎn)物，更不能產(chǎn)生廢棄物），這時原子利用率為100%。
3、環(huán)境污染的熱點問題：
�。�1）形成酸雨的主要氣體為SO2和NOx。
�。�2）破壞臭氧層的主要物質(zhì)是氟利昂(CCl2F2)和NOx。
�。�3）導(dǎo)致全球變暖、產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”的氣體是CO2。
�。�4）光化學(xué)煙霧的主要原因是汽車排出的尾氣中氮氧化物、一氧化氮、碳?xì)浠衔铩?/p>
�。�5）“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。
（6）引起赤潮的原因：工農(nóng)業(yè)及城市生活污水含大量的氮、磷等營養(yǎng)元素。（含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水體富營養(yǎng)化的重要原因之一。）
高中化學(xué)必考知識點總結(jié)通用7
一、研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序
1、基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法
2、基本程序：
第三步：用比較的方法對觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論，概括出結(jié)論。
二、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
1、定義：①條件：水溶液或熔融狀態(tài)；②性質(zhì)：能否導(dǎo)電；③物質(zhì)類別：化合物。
2、強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽；弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等。
3、離子方程式的書寫：
�、賹懀簩懗龌瘜W(xué)方程式
②拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式，其它以化學(xué)式形式出現(xiàn)。下列情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等）、氧化物、HCO3-等。 ③刪：將反應(yīng)前后沒有變化的離子符號刪去。
�、懿椋簷z查元素是否守恒、電荷是否守恒。
4、離子反應(yīng)、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：①生成難溶物質(zhì)的離子：如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等
�、谏蓺怏w或易揮發(fā)物質(zhì)：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-與NH4+等。 ③生成難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)）
④發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如：MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等
三、鈉及其化合物的性質(zhì)：
1、鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2、鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2
3、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現(xiàn)象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。
4、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6、碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2
CO3+H2O+CO2↑
7、氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8、在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
四、以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系
1、物質(zhì)的量n(mol)= N/N(A)
2、物質(zhì)的量n(mol)= m/M
3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的.量n(mol)= V/V(m)
4、溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)=cV
五、氯及其化合物的性質(zhì)
1、氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2、鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3
3、制取漂白色的粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
4、氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl
5、次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6、次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
六、膠體：
1、定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。
2、膠體性質(zhì)：
�、俣∵_(dá)爾現(xiàn)象
�、诰鄢�
�、垭娪�
�、懿祭蔬\動
3、膠體提純：滲析
七、氧化還原反應(yīng)
1、（某元素）降價——得到電子——被還原——作氧化劑——產(chǎn)物為還原產(chǎn)物
2、（某元素）升價——失去電子——被氧化——作還原劑——產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物
3、氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑>還原產(chǎn)物
八、鐵及其化合物性質(zhì)
1、 Fe2+及Fe3+離子的檢驗：
① Fe2+的檢驗：（淺綠色溶液）
a)加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。
b)加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。
�、� Fe3+的檢驗：（黃色溶液）
a)加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。
b)加KSCN溶液，溶液顯紅色。
2、主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
�、阼F與硫酸銅反應(yīng)（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
�、墼诼然瘉嗚F溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì)）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
⑤在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
�、捭~與氯化鐵反應(yīng)（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
�、呱倭夸\與氯化鐵反應(yīng)：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧足量鋅與氯化鐵反應(yīng)：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
九、氮及其化合物的性質(zhì)
1、 “雷雨發(fā)莊稼”涉及反應(yīng)原理：
�、� N2+O2放電===2NO
② 2NO+O2=2NO2
�、� 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2、氨的工業(yè)制法：N2+3H2 2NH3
3、氨的實驗室制法：
�、僭恚�2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
�、谘b置：與制O2相同
�、凼占椒ǎ合蛳屡趴諝夥�
④檢驗方法：
a)用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍(lán)色。
b)用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產(chǎn)生。NH3+HCl=NH4Cl
�、莞稍锓椒ǎ嚎捎脡A石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。
4、氨與水的反應(yīng)：NH3+H2O=NH3 H2O NH3 H2O NH4++OH-
5、氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步）
6、碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
7、銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
8、銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
9、碳與濃硝酸反應(yīng)：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10、氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑
十、 Cl-、Br-、I-離子鑒別：
1、分別滴加AgNO3和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀的為Cl-;產(chǎn)生淺黃色沉淀的為Br-;產(chǎn)生黃色沉淀的為I-
2、分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無色的是Cl-;下層溶液為橙紅色的為Br-;下層溶液為紫紅色的為I-。
十一、常見物質(zhì)俗名
①蘇打、純堿：Na2CO3;②小蘇打：NaHCO3;③熟石灰：Ca(OH)2;④生石灰：CaO;⑤綠礬：FeSO4 7H2O;⑥硫磺：S;⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3;⑧膽礬：
CuSO4 5H2O;⑨石膏：CaSO4 2H2O;⑩明礬：KAl(SO4)2 12H2O
十二、鋁及其化合物的性質(zhì)
1、鋁與鹽酸的反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2、鋁與強(qiáng)堿的反應(yīng)：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
3、鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4、氧化鋁與酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5、氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
6、氫氧化鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
7、氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
8、實驗室制取氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
十三、硫及其化合物的性質(zhì)
1、鐵與硫蒸氣反應(yīng)：Fe+S△==FeS
2、銅與硫蒸氣反應(yīng)：2Cu+S△==Cu2S
3、硫與濃硫酸反應(yīng)：S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O
4、二氧化硫與硫化氫反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5、銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6、二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3
7、二氧化硫與氯水的反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8、二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9、硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O
10、硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O
十四、硅及及其化合物性質(zhì)
1、硅與氫氧化鈉反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2、硅與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+H2↑
3、二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5、制造玻璃主要反應(yīng)：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑
十五、鎂及其化合物的性質(zhì)
1、在空氣中點燃鎂條：2Mg+O2點燃===2MgO
2、在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2點燃===Mg3N2
3、在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+CO2點燃===2MgO+C
4、在氯氣中點燃鎂條：Mg+Cl2點燃===MgCl2
5、海水中提取鎂涉及反應(yīng)：
�、儇悮れ褵迫∈焓遥篊aCO3高溫===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2 ②產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
�、蹥溲趸V轉(zhuǎn)化為氯化鎂：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
�、茈娊馊廴诼然V：MgCl2通電===Mg+Cl2↑
高中化學(xué)必考知識點總結(jié)通用8
知識點概述
知識點包含了幾種比較重要的金屬化合物的性質(zhì)對比和反應(yīng)條件
知識點總結(jié)
氧化鈉和過氧化鈉
要點詮釋：鈉的重要氧化物有兩種，其中氧化鈉是堿性氧化物，具有堿性氧化物的通性；過氧化鈉性質(zhì)較為獨特。它們的性質(zhì)對比如下：
化學(xué)式Na2O（氧化鈉）Na2O2（過氧化鈉）
顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體
生成條件鈉與氧氣不加熱時反應(yīng)生成
4Na+O2==2Na2O
鈉與氧氣加熱時生成
2Na+O2Na2O2
與水反應(yīng)
Na2O+H2O==2NaOH
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
與CO2反應(yīng)
Na2O+CO2==Na2CO3
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
與鹽酸反應(yīng)
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O
2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑
實驗：把水滴入盛有少量的過氧化鈉固體的試管中，用帶火星的木條放在試管中，檢驗生成的氣體。
實驗現(xiàn)象：滴入水后有大量氣泡產(chǎn)生；產(chǎn)生的氣體使帶火星的木條復(fù)燃；試管外壁發(fā)熱；向溶液中滴入酚酞溶液，溶液發(fā)紅，振蕩試管溶液又褪為無色。
說明：過氧化鈉的水溶液具有強(qiáng)氧化性，可將酚酞氧化變質(zhì)而使溶液褪為無色。
碳酸鈉和碳酸氫鈉
要點詮釋：碳酸鈉是一種正鹽，碳酸氫鈉是一種酸式鹽，它們有許多相似的性質(zhì)，也有許多不同的性質(zhì)，它們的性質(zhì)可對比如下：
化學(xué)式
Na2CO3碳酸鈉
NaHCO3碳酸氫鈉
顏色狀態(tài)白色粉末白色細(xì)小晶體
溶解性易溶易溶（比碳酸鈉�。�
熱穩(wěn)定性穩(wěn)定，受熱不分解
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
與鹽酸反應(yīng)
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
與NaOH反應(yīng)
不反應(yīng)
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
與BaCl2反應(yīng)
Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
不反應(yīng)
與CO2的反應(yīng)
Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3
不反應(yīng)
與Ca(OH)2的反應(yīng)
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
2NaHCO3+Ca(OH)2== Na2CO3+2H2O+CaCO3↓
相互轉(zhuǎn)化
說明：
1、碳酸鈉、碳酸氫鈉溶于水的探究
操作步驟1 g Na2CO3 1 g NaHCO3
觀察外觀白色粉末細(xì)小白色晶體
加幾滴水加水結(jié)塊變成晶體，放熱加水部分溶解，感受不到熱量變化
加10 mL水，用力振蕩溶解仍有少量固體不溶解
加1～2滴酚酞溶液溶液變紅（較深）溶液變淺紅色
原因（可查資料）Na2CO3+H2ODNaHCO3+NaOH NaHCO3+H2ODH2CO3+NaOH
初步結(jié)論加水先變成含結(jié)晶水的晶體，水溶液堿性比NaHCO3溶液強(qiáng)加水部分溶解，水溶液堿性比Na2CO3溶液弱
2.Na2CO3、NaHCO3熱穩(wěn)定性的探究
現(xiàn)象發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)論
Na2CO3澄清石灰水不變渾濁————受熱不分解
NaHCO3澄清石灰水變渾濁2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O受熱易分解
3、碳酸鈉晶體在干燥空氣里容易逐漸失去結(jié)晶水變成碳酸鈉粉末，此種現(xiàn)象稱為風(fēng)化。
4.Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸，開始時無氣體放出，化學(xué)方程式為：
Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl;繼續(xù)滴加會產(chǎn)生氣體，化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O。
總的化學(xué)方程式為：2HCl+Na2CO3== 2NaCl+CO2↑+H2O。
如果鹽酸中逐滴滴加Na2CO3溶液，則一開始就會產(chǎn)生氣體，
化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O。
由此可知，我們可利用兩個過程現(xiàn)象的不同區(qū)別Na2CO3溶液和鹽酸。
5.Na2CO3溶液與CaCl2、BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，而NaHCO3溶液與它們則不會產(chǎn)生白色沉淀。利用此現(xiàn)象可區(qū)別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。
6、利用Na2CO3溶液與Ca(OH)2溶液的反應(yīng)可制取NaOH溶液。
7.CO2在飽和NaHCO3溶液中溶解度會大大減小，所以可利用排飽和NaHCO3溶液的方法收集CO2，也可利用飽和NaHCO3洗滌CO2中的酸性氣體雜質(zhì)。
8、在飽和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2，會析出白色晶體NaHCO3。其原因有三個：①Na2CO3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aHCO3后，溶質(zhì)質(zhì)量增加了；②反應(yīng)過程中有水消耗；③NaHCO3溶解度比碳酸鈉的溶解度小。
9.NaHCO3溶液與Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液混合時，會因相對量的.大小不同，其產(chǎn)物也不同。例如少量的NaHCO3與大量的Ca(OH)2的反應(yīng)為：NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+H2O;大量NaHCO3與少量Ca(OH)2的反應(yīng)為：2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O。書寫化學(xué)方程式或離子方程式時應(yīng)特別注意。
焰色反應(yīng)
要點詮釋：很多金屬或它們的化合物在灼燒時，其火焰會呈現(xiàn)特殊的顏色，在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)。它表現(xiàn)的是某種金屬元素的性質(zhì)，借此可檢驗?zāi)承┙饘僭亍?/p>
操作步驟：
�。�1）干燒：把焊在玻璃棒上的鉑絲（或用光潔無銹的鐵絲）放在酒精燈外焰里灼燒，至與原來的火焰顏色相同為止。
�。�2）蘸燒：用鉑絲（或鐵絲）蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰的顏色。
�。�3）洗燒：將鉑絲（或鐵絲）用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至沒有顏色。
（4）蘸燒：用鉑絲（或鐵絲）蘸取K2CO3溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰的顏色。
說明：
�、倩鹪醋詈糜脟姛�、煤氣燈，因其火焰焰色更淺。而酒精燈火焰往往略帶黃色。
②焰色反應(yīng)前，應(yīng)將鉑絲（或鐵絲）灼燒到無色。也可先用鹽酸清洗，再灼燒到無色。
�、圩鲡浀难嫔磻�(yīng)時，要透過藍(lán)色鈷玻璃片進(jìn)行觀察，以吸收黃色，排除鈉鹽的干擾。
實驗現(xiàn)象（焰色反應(yīng)的焰色）：鈉——黃色；鉀——紫色；鈣——磚紅色；鍶——洋紅色；銅——綠色；鋰——紅色；鋇——黃綠色。
氧化鋁和氫氧化鋁
要點詮釋：氧化鋁是典型的兩性氧化物，氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物。
1、氧化鋁：白色難溶，熔點很高的物質(zhì)。
�。�1）由于鋁表面有一層致密的氧化鋁薄膜，能夠有效地保護(hù)內(nèi)層金屬鋁。
（2）氧化鋁是工業(yè)冶煉金屬鋁的原料。
（3）氧化鋁是一種比較好的耐火材料，它可以用來制造耐火坩堝、耐火管和耐高溫的實驗儀器等。
�。�4）氧化鋁能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液中。
Al2O3+6H+==2Al3++3H2O Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
這種既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做兩性氧化物。
（5）實驗室中可用加熱氫氧化鋁使其分解得到氧化鋁：2Al(OH)3Al2O3+3H2O
工業(yè)上可通過分離提純自然界中存在的鋁土礦得到氧化鋁。
2、氫氧化鋁：白色難溶的物質(zhì)。
實驗：
（1）在試管里加入10 mL 0.5 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液，滴加氨水，振蕩，觀察沉淀的生成。
現(xiàn)象：溶液中產(chǎn)生白色膠狀難溶物質(zhì)，繼續(xù)滴加氨水至過量，白色沉淀不溶解。
實驗室中常用此種方法制取氫氧化鋁，反應(yīng)方程式為：Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4;離子方程式為：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+。
�。�2）將(1)得到的混合物分成三份，其中一份中滴加一滴墨水，觀察現(xiàn)象。
現(xiàn)象：膠狀A(yù)l(OH)3能吸附色素，一段時間后溶液又變澄清。它還能凝聚水中的懸浮物。
�。�3）在剩余的兩份中，分別滴加2 mol·L-1鹽酸、2 mol·L-1 NaOH溶液，邊滴邊振蕩。
現(xiàn)象：兩支試管都由渾濁變澄清。
反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
象這種既能跟強(qiáng)酸反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)的氫氧化物，稱為兩性氫氧化物。
說明：
�。�1）在溶液中得到的白色膠狀氫氧化鋁具有凝聚水中懸浮物，吸附色素的能力。利用明礬凈水就是利用溶液中Al3+與水反應(yīng)生成的氫氧化鋁，吸附水中的懸浮雜質(zhì)形成沉淀。
（2）由于氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿，不能溶于弱堿，所以實驗室中利用鋁鹽與堿反應(yīng)制取氫氧化鋁時，使用氨水比使用NaOH溶液更好。
(3)Al(OH)3是醫(yī)用胃藥中的一種，它的堿性不強(qiáng)，可以中和過多的胃酸而不至于對胃壁產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激或腐蝕作用。
（4）向AlCl3的溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，其現(xiàn)象為：產(chǎn)生白色膠狀沉淀，沉淀量不斷增多至最大，而后逐漸溶解至完全消失。具體分析可表示如下：
當(dāng)時，發(fā)生反應(yīng)：Al3++3OH-==Al(OH)3↓；
當(dāng)時，有部分Al(OH)3被堿溶解，即Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O;
當(dāng)時，沉淀全部溶解，全過程方程式可表示為：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O。
此過程用圖象表示為
鐵的氧化物
要點詮釋：鐵的氧化物有3種：氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵，其性質(zhì)可對比如下：
化學(xué)式
FeO氧化亞鐵
Fe2O3氧化鐵
Fe3O4四氧化三鐵
鐵的化合價
+2+3+2 +3
顏色狀態(tài)
黑色粉末紅色粉末黑色晶體
溶解性不溶不溶不溶
穩(wěn)定性
空氣中加熱變成Fe3O4
穩(wěn)定穩(wěn)定
與鹽酸反應(yīng)
FeO+2H+==Fe2++H2O
Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O
Fe3O4+8H+== 2Fe3++Fe2++4H2O
高溫還原
FeO+COFe+CO2
Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe
3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3
用途
煉鐵原料
煉鐵原料、紅色油漆和涂料
煉鐵原料
工業(yè)上冶煉金屬鐵時，往往在高溫下用CO還原鐵的氧化物，可表示如下：
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
高中化學(xué)必考知識點總結(jié)通用9
1、阿伏加德羅常數(shù)NA
阿伏加德羅常數(shù)是一個物理量，單位是mol1，而不是純數(shù)。
不能誤認(rèn)為NA就是6.02×1023。
例如：1molO2中約含有個6.02×10氧分子
242molC中約含有1.204×10個碳原子
231molH2SO4中約含有6.02×10硫酸分子
23+23-1.5molNaOH中約含有9.03×10個Na和9.03×10個OH;
23nmol某微粒集合體中所含微粒數(shù)約為n×6.02×10。
由以上舉例可以得知：物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)以及微粒數(shù)之間存在什么樣的關(guān)系式？由以上內(nèi)容可以看出，物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間存在正比例關(guān)系。如果用n表示物質(zhì)的量，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，N表示微粒數(shù)，三者之間的關(guān)系是：N=n·NA,由此可以推知n=N/NANA=N/n
2、一定物質(zhì)的.量濃度溶液配制過程中的注意事項
�。�1）向容量瓶中注入液體時，應(yīng)沿玻璃棒注入，以防液體濺至瓶外。
�。�2）不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)，溶液注入容量瓶前要恢復(fù)到室溫。
�。�3）容量瓶上只有一個刻度線，讀數(shù)時要使視線、容量瓶刻度線與溶液凹液面的最低點相切。
�。�4）如果加水定容時超過刻度線或轉(zhuǎn)移液體時溶液灑到容量瓶外，均應(yīng)重新配制。
�。�5）定容后再蓋上容量瓶塞搖勻后出現(xiàn)液面低于刻度線，不能再加蒸餾水。
�。�6）稱量NaOH等易潮解和強(qiáng)腐蝕性的藥品，不能放在紙上稱量，應(yīng)放在小燒杯里稱量。若稀釋濃H2SO4，需在燒杯中加少量蒸餾水再緩緩加入濃H2SO4，并用玻璃棒攪拌。
高中化學(xué)必考知識點總結(jié)通用10
中學(xué)化學(xué)實驗操作中的七原則
掌握下列七個有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”
1、“從下往上”原則。以Cl2實驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。
2、“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。
3、先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。
4、“固體先放”原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶�？傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。
5、“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。
6、先驗氣密性（裝入藥口前進(jìn)行）原則。
7、后點酒精燈（所有裝置裝完后再點酒精燈）原則。
中學(xué)化學(xué)實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計
1、測反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計插入混合物中間。
�、贉y物質(zhì)溶解度
�、趯嶒炇抑埔蚁�
2、測蒸氣的溫度：這種類型實驗，多用于測量物質(zhì)的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同所以只要測蒸氣的溫度。
�、賹嶒炇艺麴s石油
②測定乙醇的沸點
3、測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。
�、贉囟葘Ψ磻�(yīng)速率影響的反應(yīng)
�、诒降南趸磻�(yīng)
常見的需要塞入棉花的實驗有哪些
熱KMnO4制氧氣
制乙炔和收集NH3
其作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管；防止實驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。
常見物質(zhì)分離提純的10種方法
1、結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。
2、蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾
3、過濾法：溶與不溶。
4、升華法：SiO2(I2)。
5、萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。
6、溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。
7、增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO;CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。
8、吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。
9、轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。
常用的去除雜質(zhì)的.方法10種
1、雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。
2、吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。
3、沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達(dá)到目的。
4、加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。
5、溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
6、溶液結(jié)晶法（結(jié)晶和重結(jié)晶）:欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。
7、分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法
8、分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。
9、滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。
化學(xué)實驗基本操作中的“不”15例
1、實驗室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。
2、做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。
3、取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放回原處時標(biāo)簽不應(yīng)向里。
4、如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時想辦法處理。
5、稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。
6、用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒（試管）或接觸筒壁（試管壁）。
7、向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。
8、不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹
9、給物質(zhì)加熱時不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。
10、給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。
11、給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)。
12、用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。
13、使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。
14、過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。
15、在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶。
化學(xué)實驗中的先與后22例
1、加熱試管時，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。
2、用排水法收集氣體時，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。
3、制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。
4、收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。
5、稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
6、點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時，先檢驗純度再點燃。
7、檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8、檢驗NH3（用紅色石蕊試紙）、Cl2（用淀粉KI試紙）、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。
9、做固體藥品之間的反應(yīng)實驗時，先單獨研碎后再混合。
10、配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。
11、中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。
12、焰色反應(yīng)實驗時，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。
13、用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。
14、配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。
15、安裝發(fā)生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16、濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂NaHCO3溶液。
17、堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。
18、酸（或堿）流到桌子上，先加NaHCO3溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布擦。
19、檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。
20、用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，定出pH。
21、配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。
22、稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙（腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿），再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。
【高中化學(xué)必考知識點總結(jié)】相關(guān)文章：
高中化學(xué)知識點總結(jié)07-14
高一數(shù)學(xué)必考知識點總結(jié)10-18
高一物理必考知識點總結(jié)11-03
中考生物必考知識點12-08
初一歷史必考知識點03-18
高一地理必考知識點總結(jié)10-08