必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
總結(jié)是事后對(duì)某一階段的學(xué)習(xí)或工作情況作加以回顧檢查并分析評(píng)價(jià)的書面材料，它可以使我們更有效率，讓我們抽出時(shí)間寫寫總結(jié)吧。那么我們?cè)撛趺慈懣偨Y(jié)呢？以下是小編整理的必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，希望能夠幫助到大家。
必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1
1、對(duì)于集合，一定要抓住集合的代表元素，及元素的“確定性、互異性、無(wú)序性”。
中元素各表示什么？
注重借助于數(shù)軸和文氏圖解集合問(wèn)題。
空集是一切集合的子集，是一切非空集合的真子集。
3、注意下列性質(zhì)：
�。�3）德摩根定律：
4、你會(huì)用補(bǔ)集思想解決問(wèn)題嗎？（排除法、間接法）
的取值范圍。
6、命題的四種形式及其相互關(guān)系是什么？
（互為逆否關(guān)系的命題是等價(jià)命題。）
原命題與逆否命題同真、同假；逆命題與否命題同真同假。
7、對(duì)映射的概念了解嗎？映射f：A→B，是否注意到A中元素的任意性和B中與之對(duì)應(yīng)元素的性，哪幾種對(duì)應(yīng)能構(gòu)成映射？
�。ㄒ粚�(duì)一，多對(duì)一，允許B中有元素?zé)o原象。）
8、函數(shù)的三要素是什么？如何比較兩個(gè)函數(shù)是否相同？
�。ǘx域、對(duì)應(yīng)法則、值域）
9、求函數(shù)的定義域有哪些常見(jiàn)類型？
10、如何求復(fù)合函數(shù)的定義域？
義域是_____________。
11、求一個(gè)函數(shù)的解析式或一個(gè)函數(shù)的反函數(shù)時(shí)，注明函數(shù)的'定義域了嗎？
12、反函數(shù)存在的條件是什么？
�。ㄒ灰粚�(duì)應(yīng)函數(shù)）
求反函數(shù)的步驟掌握了嗎？
�。á俜唇鈞；②互換x、y；③注明定義域）
13、反函數(shù)的性質(zhì)有哪些？
①互為反函數(shù)的圖象關(guān)于直線y=x對(duì)稱；
�、诒４媪嗽瓉�(lái)函數(shù)的單調(diào)性、奇函數(shù)性；
14、如何用定義證明函數(shù)的單調(diào)性？
（取值、作差、判正負(fù)）
如何判斷復(fù)合函數(shù)的單調(diào)性？
∴……）
15、如何利用導(dǎo)數(shù)判斷函數(shù)的單調(diào)性？
值是（）
A、0B、1C、2D、3
∴a的值為3）
16、函數(shù)f（x）具有奇偶性的必要（非充分）條件是什么？
�。╢（x）定義域關(guān)于原點(diǎn)對(duì)稱）
注意如下結(jié)論：
�。�1）在公共定義域內(nèi)：兩個(gè)奇函數(shù)的乘積是偶函數(shù)；兩個(gè)偶函數(shù)的乘積是偶函數(shù)；一個(gè)偶函數(shù)與奇函數(shù)的乘積是奇函數(shù)。
17、你熟悉周期函數(shù)的定義嗎？
函數(shù)，T是一個(gè)周期。）
必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2
南昆鐵路自廣西首府南寧至云南首府昆明，沿途經(jīng)過(guò)地質(zhì)條件復(fù)雜的喀斯特地貌，地形復(fù)雜，山高谷深，是我國(guó)已建成鐵路中技術(shù)水平最高的鐵路。是我國(guó)大西南的'重要出海通道，有利于開(kāi)發(fā)當(dāng)?shù)刎S富有色金屬資源和優(yōu)質(zhì)旅游資源，改善西南交通，促進(jìn)經(jīng)濟(jì)發(fā)展。
南疆鐵路東起吐魯番，西至喀什，沿途有豐富的石油資源，是我國(guó)重要長(zhǎng)絨棉生產(chǎn)基地。
西氣東輸西起塔里木盆地的輪南，東到我國(guó)長(zhǎng)江三角洲的上海。
對(duì)于西部：將當(dāng)?shù)刭Y源優(yōu)勢(shì)轉(zhuǎn)化為經(jīng)濟(jì)優(yōu)勢(shì)，促進(jìn)本區(qū)經(jīng)濟(jì)發(fā)展;
對(duì)于東部：
①緩解能源緊缺狀況，利于經(jīng)濟(jì)發(fā)展
②改善能源消費(fèi)結(jié)構(gòu)，保護(hù)大氣環(huán)境質(zhì)量。
歐洲內(nèi)河航運(yùn)發(fā)達(dá)的原因：
�、贇夂驖駶�(rùn)，水量豐富;
�、诘匦纹皆|闊，水流平緩，河網(wǎng)稠密，河流通航里程長(zhǎng)。
必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3
知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
本節(jié)知識(shí)包括函數(shù)的單調(diào)性、函數(shù)的奇偶性、函數(shù)的周期性、函數(shù)的最值、函數(shù)的對(duì)稱性和函數(shù)的圖象等知識(shí)點(diǎn)。函數(shù)的單調(diào)性、函數(shù)的奇偶性、函數(shù)的周期性、函數(shù)的最值、函數(shù)的對(duì)稱性是學(xué)習(xí)函數(shù)的圖象的基礎(chǔ)，函數(shù)的圖象是它們的綜合。所以理解了前面的'幾個(gè)知識(shí)點(diǎn)，函數(shù)的圖象就迎刃而解了。
一、函數(shù)的單調(diào)性
1、函數(shù)單調(diào)性的定義
2、函數(shù)單調(diào)性的判斷和證明：(1)定義法 (2)復(fù)合函數(shù)分析法 (3)導(dǎo)數(shù)證明法 (4)圖象法
二、函數(shù)的奇偶性和周期性
1、函數(shù)的奇偶性和周期性的定義
2、函數(shù)的奇偶性的判定和證明方法
3、函數(shù)的周期性的判定方法
三、函數(shù)的圖象
1、函數(shù)圖象的作法 (1)描點(diǎn)法 (2)圖象變換法
2、圖象變換包括圖象：平移變換、伸縮變換、對(duì)稱變換、翻折變換。
常見(jiàn)考法
本節(jié)是段考和高考必不可少的考查內(nèi)容，是段考和高考考查的重點(diǎn)和難點(diǎn)。選擇題、填空題和解答題都有，并且題目難度較大。在解答題中，它可以和高中數(shù)學(xué)的每一章聯(lián)合考查，多屬于拔高題。多考查函數(shù)的單調(diào)性、最值和圖象等。
誤區(qū)提醒
1、求函數(shù)的單調(diào)區(qū)間，必須先求函數(shù)的定義域，即遵循“函數(shù)問(wèn)題定義域優(yōu)先的原則”。
2、單調(diào)區(qū)間必須用區(qū)間來(lái)表示，不能用集合或不等式，單調(diào)區(qū)間一般寫成開(kāi)區(qū)間，不必考慮端點(diǎn)問(wèn)題。
3、在多個(gè)單調(diào)區(qū)間之間不能用“或”和“ ”連接，只能用逗號(hào)隔開(kāi)。
4、判斷函數(shù)的奇偶性，首先必須考慮函數(shù)的定義域，如果函數(shù)的定義域不關(guān)于原點(diǎn)對(duì)稱，則函數(shù)一定是非奇非偶函數(shù)。
5、作函數(shù)的圖象，一般是首先化簡(jiǎn)解析式，然后確定用描點(diǎn)法或圖象變換法作函數(shù)的圖象。
必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)4
【大氣環(huán)境保護(hù)】
1.全球性的大氣問(wèn)題：
全球變暖、臭氧層的破壞、酸雨
2.溫室氣體：能夠吸收和釋放熱紅外輻射的氣體成分。
地球大氣中主要的溫室氣體：水汽(H2O)、二氧化碳(CO2)、氧化亞氮(N2O)、甲烷(CH4)和臭氧(O3)。
人類活動(dòng)排放：氯氟甲烷(HFCs)、氫氟化物、全氟化物(PFCs)、硫氟化物(SF6)等
3.全球氣候變暖
自然原因：太陽(yáng)活動(dòng)、大氣環(huán)流、火山活動(dòng)、地殼運(yùn)動(dòng)等
人為原因：燃燒礦物燃料排放二氧化碳等溫室氣體;毀林
技巧1：全球變暖帶來(lái)問(wèn)題：對(duì)全球生態(tài)環(huán)境和社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)生重大影響。
(1)全球變暖會(huì)引起海平面上升，從而對(duì)沿海低地國(guó)家及地區(qū)構(gòu)成直接威脅
(2)全球變暖會(huì)引起世界各地區(qū)降水和干濕狀況的變化，進(jìn)而導(dǎo)致世界各國(guó)經(jīng)濟(jì)結(jié)構(gòu)的變化
技巧2：緩解全球變暖的措施
(1)研究提高能源利用技術(shù)和能源利用效率
(2)采用新能源
(3)努力加強(qiáng)國(guó)際間的合作
(4)植樹(shù)造林，保護(hù)植被
4.平流層臭氧量減少的原因：
自然原因：受太陽(yáng)活動(dòng)等自然因子的影響
人為原因：主要表現(xiàn)為對(duì)消耗臭氧層物質(zhì)的生產(chǎn)、消費(fèi)和排放
5.平流層臭氧量減少的危害：
(1)直接危害人體健康(近年來(lái)皮膚癌、白內(nèi)障患者增多);(2)對(duì)生態(tài)環(huán)境和農(nóng)林牧漁業(yè)造成破壞
技巧3：保護(hù)臭氧層的措施
(1)全球合作保護(hù)臭氧層
(2)減少并逐步禁止氟氯烴等消耗臭氧物質(zhì)的排放
(3)積極研制新的制冷系統(tǒng)
6.酸雨：一般把pH小于5.6的雨水
產(chǎn)生原因：燃燒礦物燃料和汽車尾氣的排放，使二氧化硫和氮氧化合物等酸性氣體增多
技巧4：我國(guó)酸雨類型：主要是硫酸型酸雨
我國(guó)酸雨分布：《20xx年中國(guó)環(huán)境狀況公報(bào)》顯示，20xx年我國(guó)酸雨污染略呈加重趨勢(shì)。酸雨區(qū)域分布范圍基本穩(wěn)定，城市主要分布在華中、西南、華東和華南地區(qū)。華中酸雨區(qū)污染最為嚴(yán)重，湖南和江西是華中酸雨區(qū)酸雨最嚴(yán)重的。
我國(guó)酸雨主要分布區(qū)是長(zhǎng)江以南的四川盆地、貴州、湖南、湖北、江西，以及沿海的福建、廣東等省，占我國(guó)國(guó)土面積的30%
我國(guó)的重酸雨區(qū)主要分布在南方，特別是浙江，江西，湖南，貴州，重慶等地。
7.酸雨危害
(1)使河湖水酸化，影響魚類生長(zhǎng)繁殖甚至大量死亡
(2)使土壤酸化，危害森林和農(nóng)作物生長(zhǎng)
(3)腐蝕建筑物和文化古跡
(4)危及人體健康。
【鹽度和洋流】
(1)鹽度的是紅海，原因：
�、俚靥幐睙釒Ш^(qū)，降水稀少，蒸發(fā)旺盛。
�、谥車菬釒衬貐^(qū)，缺少大河注入。
(2)鹽度最低的是波羅的海，原因：
�、俚靥庉^高緯度，氣溫低，蒸發(fā)弱。
②周圍是溫帶海洋性氣候區(qū)，有淡水注入。
(3)巴爾喀什湖東咸西淡的原因：
①東部：地處內(nèi)陸，降水稀少，蒸發(fā)旺盛;缺少河流注入。
�、谖鞑浚河泻恿髯⑷�，起稀釋作用。
③中部窄，不利于兩邊水體交換，造成兩側(cè)鹽度差異較大。
(4)世界表層海水鹽度的水平分布規(guī)律：
從南北半球的副熱帶海區(qū)分別向兩側(cè)的低緯度和高緯度遞減。
�、膳袛嗄逞罅餍再|(zhì)為寒(暖)流，判斷理由是：
溫度方面：洋流流經(jīng)海區(qū)溫度較同緯度其他海區(qū)低(高)，
方向方面：由較高(低)緯度流向較低(高)緯度。
高一必修一地理總復(fù)習(xí)：氣候與自然帶
(1)拉丁美洲氣候濕熱的原因：位于赤道兩側(cè)，周圍海洋廣闊。
(2)安第斯山南段東西兩側(cè)景觀差異原因：受安第斯山影響，山地東、西兩側(cè)降水差異較大。
(3)非洲缺失溫帶海洋性氣候的原因：非洲同緯度是海洋。
(4)南半球缺失苔原帶的原因：南半球同緯度是海洋。
(5)同在北回歸線附近，卻出現(xiàn)了非洲的熱帶沙漠氣候、南亞的熱帶季風(fēng)氣候、我國(guó)東南部帶季風(fēng)氣候等氣候原因是：北非受副熱帶高壓及來(lái)自大陸內(nèi)部的信風(fēng)影響，全年炎熱干燥。南亞受熱帶季風(fēng)影響，我國(guó)東南部受帶季風(fēng)影響。
歸納：北回歸線附近大陸東西岸的氣候差異及成因：--海陸位置與大氣環(huán)流形勢(shì)不同。
(6)我國(guó)旱澇災(zāi)害主要分布于：東部季風(fēng)區(qū)原因：副高強(qiáng)弱不穩(wěn)定，夏季風(fēng)的季節(jié)變化和年際變化大
(7)我國(guó)降水南多北少的主要原因是：南方雨季來(lái)得早，去的晚，雨季時(shí)間長(zhǎng);北方雨季較短。
(8)長(zhǎng)江中下游地區(qū)一般每年都有的天氣是：伏旱(答案)
(因有的年份有"空梅"現(xiàn)象，因此梅雨不是答案)
(9)為什么雅魯藏布江大峽谷地區(qū)熱帶山地環(huán)境與北半球其它地區(qū)相比，向北推進(jìn)了5--6個(gè)緯度?
�、傺鹏敳夭冀髰{谷基本上是南北走向，北有大山阻擋，谷口向南，形成巨大的'暖濕氣流通道;②夏半年，強(qiáng)大的西南季風(fēng)從印度洋帶來(lái)大量暖濕氣流，深入大峽谷內(nèi)部，使峽谷底部等溫線與同緯度相比明顯向北推進(jìn)。
(10)我國(guó)冬季南北溫差大的原因有：我國(guó)緯度跨度大，冬季太陽(yáng)直射點(diǎn)在南半球，我國(guó)越往南正午太陽(yáng)高度越大、晝?cè)介L(zhǎng)，因此越往南得到的太陽(yáng)輻射越多，加之冬季風(fēng)的頻頻南下，對(duì)我國(guó)北方的影響大。
(11)我國(guó)夏季普遍高溫的原因有：太陽(yáng)直射點(diǎn)在北半球，北方雖比南方正午太陽(yáng)高度小一些，但白晝時(shí)間卻比南方長(zhǎng)，得到的太陽(yáng)光熱并不比南方少多少。
(12)我國(guó)冬季比同緯度其它地區(qū)溫度低的原因是：受強(qiáng)大的蒙古-西伯利亞冷高壓影響(或受冬季風(fēng)的影響)。
(13)印度比同緯度我國(guó)氣溫高的原因是：高山屏障(高大的喜馬拉雅山脈阻擋了南下的冷氣流)。
(14)歐洲海洋性氣候比北美洲面積大的原因?yàn)椋簹W洲缺少南北延伸的高大山系，來(lái)自海洋的西風(fēng)能深入大陸內(nèi)部。受陸地形狀及洋流勢(shì)力的影響歐洲西岸受暖流影響較大。
(15)巴西東南沿海、澳大利亞?wèn)|北、馬達(dá)加斯加島東部形成熱帶雨林氣候的原因：
主要是地形(山地)的影響，在東南信風(fēng)的迎風(fēng)坡，其次沿岸有暖流經(jīng)過(guò)。
(16)氣溫的年較差緯度越高越高，原因是：緯度越高正午太陽(yáng)高度的年變化越大，晝夜長(zhǎng)短的年變化越大，因而氣溫的年較差越大;低緯相反。
離海越遠(yuǎn)氣溫年較差越大，原因是：陸地比海洋的熱容量小，夏季升溫快，溫度比海洋高，冬季降溫快，溫度比海洋低，因而氣溫年較差比海洋大，沿海受海洋的影響較大，比內(nèi)陸年較差小。
(17)氣溫的日較差：緯度越高越小，原因是：主要是太陽(yáng)高度的日變化小。氣溫日較差與天氣的關(guān)系為：陰天比晴天日較差小。氣溫日較差與海陸的關(guān)系為：內(nèi)陸比沿海日較差大，
山頂?shù)臍鉁厝蛰^差比山下平原：小，年較差也小。
(18)青藏高原比我國(guó)同緯平原、盆地比較：氣溫年較差小，原因：低緯的大高原，夏季因其海拔高較涼;冬季因緯度低，且受高大地形的影響南下的寒冷氣流影響不到，氣溫不太低;
日較差大，原因：海拔高大氣密度小，大氣的保溫作用及削弱作用低，因此白天升溫快，夜晚降溫快。
(19)天山南坡有無(wú)林帶無(wú)，原因?yàn)椋罕筹L(fēng)坡，降水量少。
(20)亞寒帶針葉林在大陸東岸南緣偏南的原因：主要是東岸為寒流，西岸為暖流;其次東岸受來(lái)自大陸內(nèi)部風(fēng)的影響，西岸相反。
必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)5
神經(jīng)調(diào)節(jié)與體液調(diào)節(jié)的關(guān)系
(一)兩者比較：
(二)體溫調(diào)節(jié)
1、體溫的概念：指人身體內(nèi)部的平均溫度。
2、體溫的測(cè)量部位：直腸、口腔、腋窩
3、體溫相對(duì)恒定的原因：在神經(jīng)系統(tǒng)和內(nèi)分泌系統(tǒng)等的共同調(diào)節(jié)下，人體的產(chǎn)熱和散熱過(guò)程保持動(dòng)態(tài)平衡的結(jié)果。
產(chǎn)熱器官：主要是肝臟和骨骼肌
散熱器官：皮膚(血管、汗腺)
4、體溫調(diào)節(jié)過(guò)程：
(1)寒冷環(huán)境→冷覺(jué)感受器(皮膚中)→下丘腦體溫調(diào)節(jié)中樞
→皮膚血管收縮、汗液分泌減少(減少散熱)、
骨骼肌緊張性增強(qiáng)、腎上腺分泌腎上腺激素增加(增加產(chǎn)熱)
→體溫維持相對(duì)恒定。
(2)炎熱環(huán)境→溫覺(jué)感受器(皮膚中)→下丘腦體溫調(diào)節(jié)中樞
→皮膚血管舒張、汗液分泌增多(增加散熱)
→體溫維持相對(duì)恒定。
5、體溫恒定的意義：是人體生命活動(dòng)正常進(jìn)行的'必需條件，主要通過(guò)對(duì)酶的活性的調(diào)節(jié)體現(xiàn)
必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)6
1.經(jīng)度的遞變：向東度數(shù)增大為東經(jīng)度，向西度數(shù)增大為西經(jīng)度。
2.緯度的遞變：向北度數(shù)增大為北緯度，向南度數(shù)增大為南緯度。
3.緯線的形狀和長(zhǎng)度：互相平行的圓，赤道是最長(zhǎng)的緯線圈，由此往兩極逐漸縮短。
4.經(jīng)線的形狀和長(zhǎng)度：所有經(jīng)線都是交於南北極點(diǎn)的`半圓，長(zhǎng)度都相等。
5.東西經(jīng)的判斷：沿著自轉(zhuǎn)方向增大的是東經(jīng)，減小的是西經(jīng)。
6.南北緯的判斷：度數(shù)向北增大為北緯，向南增大為南緯。
7.東西半球的劃分：20°W往東至160°E為東半球，20°W往西至160°E為西半球。
8.東西方向的判斷：劣弧定律(例如東經(jīng)80°在東經(jīng)1°的東面，在西經(jīng)170°的西面)
9.比例尺大小與圖示范圍：相同圖幅，比例尺愈大，表示的范圍愈小;比例尺愈小，表示的范圍愈大。
10.地圖上方向的確定：一般情況，“上北下南，左西右東”;有指向標(biāo)的地圖，指向標(biāo)的箭頭指向北方;
經(jīng)緯網(wǎng)地圖，經(jīng)線指示南北方向，緯線指示東西方向。
11.等值線的疏密：同一幅圖中等高線越密，坡度越陡;等壓線越密，風(fēng)力越大;等溫線越密，溫差越大
12.等高線的凸向與地形：等高線向高處凸出的地方為山谷，向低處凸出的地方為山脊。
13.等高線的凸向與河流：等高線凸出方向與河流流向相反。
14.等溫線的凸向與洋流：等溫線凸出方向與洋流流向相同。
必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)7
第一章、從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)
一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全
1、(1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。
(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。
(3)濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。
(4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
(6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。
二、混合物的分離和提純
分離和提純的方法
過(guò)濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純
蒸餾提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾
萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液分離互不相溶的液體打開(kāi)上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開(kāi)活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸發(fā)和結(jié)晶用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物
三、離子檢驗(yàn)
離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式
Cl-AgNO3、稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓
SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓
四、除雜
注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過(guò)量”;但過(guò)量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。
五、物質(zhì)的量的單位――摩爾
1、物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。
2、摩爾(mol):把含有6、02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。
3、阿伏加德羅常數(shù)：把6、02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。
4、物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA
5、摩爾質(zhì)量(M)(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量、(2)單位：g/mol或g、、mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量、
6、物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)
六、氣體摩爾體積
1、氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積、(2)單位：L/mol
2、物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm
3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm=22、4L/mol
七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用
1、物質(zhì)的量濃度、
(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。(2)單位：mol/L(3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V
2、一定物質(zhì)的量濃度的配制
(1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液、
(2)主要操作
a、檢驗(yàn)是否漏水、b、配制溶液1計(jì)算、2稱量、3溶解、4轉(zhuǎn)移、5洗滌、6定容、7搖勻8貯存溶液、
注意事項(xiàng)：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶、B使用前必須檢查是否漏水、C不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解、D溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移、E定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1―2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止、
3、溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)
第二章、化學(xué)物質(zhì)及其變化
一、物質(zhì)的分類
把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)(可以是氣體、液體、固體)，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較
分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過(guò)濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例
溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒(méi)有NaCl、蔗糖溶液
膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體
濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒(méi)有泥水
二、物質(zhì)的化學(xué)變化
1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類。
(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：
A、化合反應(yīng)(A+B=AB)B、分解反應(yīng)(AB=A+B)
C、置換反應(yīng)(A+BC=AC+B)
D、復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB)
(2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：
A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。
B、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))
(3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：
A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)
實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)
特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化
B、非氧化還原反應(yīng)
2、離子反應(yīng)
(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。
注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。
(2)、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。
復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：
寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式
刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去
查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等
(3)、離子共存問(wèn)題
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。
A反應(yīng)生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
B、反應(yīng)生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等
C、反應(yīng)生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學(xué))
注意：題干中的條件：如無(wú)色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。
(4)離子方程式正誤判斷(六看)
一、看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確
二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式
三、看化學(xué)用語(yǔ)是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書寫是否符合事實(shí)
四、看離子配比是否正確
五、看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒
六、看與量有關(guān)的`反應(yīng)表達(dá)式是否正確(過(guò)量、適量)
3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：
失去電子——化合價(jià)升高——被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))——是還原劑(有還原性)
得到電子——化合價(jià)降低——被還原(發(fā)生還原反應(yīng))——是氧化劑(有氧化性)
第三章、金屬及其化合物
一、金屬活動(dòng)性
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H>)Cu>Hg>Ag>Pt>Au
二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應(yīng)而生成氧化物，可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2。
三、Al2O3為兩性氧化物，Al(OH)3為兩性氫氧化物，都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。
四Na2CO3和NaHCO3比較
碳酸鈉碳酸氫鈉
俗名純堿或蘇打小蘇打
色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體
水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)
熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解受熱易分解
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
與酸反應(yīng)CO32—+H+=HCO3—
HCO3—+H+=CO2↑+H2O
相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
與堿反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
反應(yīng)實(shí)質(zhì)：CO32—與金屬陽(yáng)離子的復(fù)分解反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
反應(yīng)實(shí)質(zhì)：HCO3—+OH-=H2O+CO32—
與H2O和CO2的反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
CO32—+H2O+CO2=HCO3—
不反應(yīng)
與鹽反應(yīng)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32—=CaCO3↓
不反應(yīng)
主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器
五、合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。
合金的特點(diǎn);硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。
第四章、非金屬及其化合物
一、硅元素：無(wú)機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26、3%，次于氧。是一種親氧元
素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si對(duì)比C
最外層有4個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物。
二、二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無(wú)定形。石英是常見(jiàn)的結(jié)晶形二氧化硅，其中無(wú)色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇А６趸杈w為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維)
物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無(wú)色透光性好
化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿(NaOH)反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。
三、硅酸(H2SiO3)
酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。
四、硅酸鹽
硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥
五、硅單質(zhì)
與碳相似，有晶體和無(wú)定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高(1410℃)，硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、
六、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結(jié)構(gòu)：容易得到一個(gè)電子形成
氯離子Cl-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。
七、氯氣
物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。
制法:MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+2H2O+Cl2
聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。
化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應(yīng)：
2Na+Cl2===(點(diǎn)燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(點(diǎn)燃)2FeCl3Cu+Cl2===(點(diǎn)燃)CuCl2
Cl2+H2===(點(diǎn)燃)2HCl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。
燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。
Cl2的用途：
�、僮詠�(lái)水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑
1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會(huì)失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長(zhǎng)期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
�、叟c有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。
�、苡糜谔峒僑i、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦
�、萦袡C(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品
八、氯離子的檢驗(yàn)
使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-)
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3
Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O
Cl-+Ag+==AgCl↓
九、二氧化硫
制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)
S+O2===(點(diǎn)燃)SO2
物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)
化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會(huì)變回原來(lái)顏色。這是因?yàn)镠2SO3不穩(wěn)定，會(huì)分解回水和SO2
SO2+H2OH2SO3因此這個(gè)化合和分解的過(guò)程可以同時(shí)進(jìn)行，為可逆反應(yīng)。
可逆反應(yīng)——在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號(hào)連接。
十、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2========(高溫或放電)2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2
一氧化氮的介紹：無(wú)色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。
二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)
3NO2+H2O==2HNO3+NO
十一、大氣污染
SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：
�、�?gòu)娜剂先紵胧帧?/p>
②從立法管理入手。
�、蹚哪茉蠢煤烷_(kāi)發(fā)入手。
�、軓膹U氣回收利用，化害為利入手。
(2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4)
十二、硫酸
物理性質(zhì)：無(wú)色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大。
化學(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性。是強(qiáng)氧化劑。
C12H22O11======(濃H2SO4)12C+11H2O放熱
2H2SO4(濃)+C==CO2↑+2H2O+SO2↑
還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。
2H2SO4(濃)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2↑
稀硫酸：與活潑金屬反應(yīng)放出H2，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應(yīng)，與堿性氧化物反應(yīng)，與堿中和
十三、硝酸
物理性質(zhì)：無(wú)色液體，易揮發(fā)，沸點(diǎn)較低，密度比水大。
化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。
4HNO3(濃)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O
8HNO3(稀)+3Cu==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
反應(yīng)條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同
硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層致密的氧化保護(hù)膜，隔絕內(nèi)層金屬與酸，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實(shí)驗(yàn)室必備的重要試劑。可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。
3NO2+H2O==2HNO3+NO這是工業(yè)制硝酸的方法。
十四、氨氣及銨鹽
氨氣的性質(zhì)：無(wú)色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：NH3+H2O=NH3?H2ONH4++OH-可作紅色噴泉實(shí)驗(yàn)。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會(huì)分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3、H2O===(△)NH3↑+H2O
濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。
氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽：NH3+HCl==NH4Cl(晶體)
氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開(kāi)它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時(shí)吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。
銨鹽的性質(zhì)：易溶于水(很多化肥都是銨鹽)，受熱易分解，放出氨氣：
NH4Cl==NH3↑+HCl↑
NH4HCO3==NH3↑+H2O↑+CO2↑
可以用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱)
NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3↑
2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑
用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否收集滿
必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)8
細(xì)胞的原子和分子
一、組成細(xì)胞的原子和分子
1、細(xì)胞中含量最多的6種元素是C、H、O、N、P、Ca(98%)。
2、組成生物體的基本元素：C元素。(碳原子間以共價(jià)鍵構(gòu)成的碳鏈，碳鏈?zhǔn)巧飿?gòu)成生物大分子的基本骨架，稱為有機(jī)物的碳骨架。)
3、缺乏必需元素可能導(dǎo)致疾病。如：克山病(缺硒)
4、生物界與非生物界的統(tǒng)一性和差異性
統(tǒng)一性：組成生物體的化學(xué)元素，在無(wú)機(jī)自然界都可以找到，沒(méi)有一種元素是生物界特有的。
差異性：組成生物體的化學(xué)元素在生物體和自然界中含量相差很大。
二、細(xì)胞中的無(wú)機(jī)化合物：水和無(wú)機(jī)鹽
1、水：(1)含量：占細(xì)胞總重量的60%-90%，是活細(xì)胞中含量是最多的物質(zhì)。
(2)形式：自由水、結(jié)合水
?自由水：是以游離形式存在，可以自由流動(dòng)的水。作用有①良好的溶劑;②參與細(xì)胞內(nèi)生化反應(yīng);③物質(zhì)運(yùn)輸;④維持細(xì)胞的形態(tài);⑤體溫調(diào)節(jié)
(在代謝旺盛的細(xì)胞中，自由水的含量一般較多)
?結(jié)合水：是與其他物質(zhì)相結(jié)合的水。作用是組成細(xì)胞結(jié)構(gòu)的重要成分。
(結(jié)合水的含量增多，可以使植物的抗逆性增強(qiáng))
2、無(wú)機(jī)鹽
(1)存在形式：離子
(2)作用
�、倥c蛋白質(zhì)等物質(zhì)結(jié)合成復(fù)雜的化合物。
(如Mg2+是構(gòu)成葉綠素的成分、Fe2+是構(gòu)成血紅蛋白的`成分、I-是構(gòu)成甲狀腺激素的成分。
�、趨⑴c細(xì)胞的各種生命活動(dòng)。(如鈣離子濃度過(guò)低肌肉抽搐、過(guò)高肌肉乏力)
細(xì)胞的基本結(jié)構(gòu)
第一節(jié)細(xì)胞膜——系統(tǒng)的邊界知識(shí)網(wǎng)絡(luò)
1、研究細(xì)胞膜的常用材料：人或哺乳動(dòng)物成熟紅細(xì)胞
2、細(xì)胞膜主要成分：脂質(zhì)和蛋白質(zhì)，還有少量糖類
細(xì)胞膜成分特點(diǎn)：脂質(zhì)中磷脂最豐富，功能越復(fù)雜的細(xì)胞膜，蛋白質(zhì)種類和數(shù)量越多
3、細(xì)胞膜功能：
�、賹⒓�(xì)胞與環(huán)境分隔開(kāi)，保證細(xì)胞內(nèi)部環(huán)境的相對(duì)穩(wěn)定
�、诳刂莆镔|(zhì)出入細(xì)胞
�、圻M(jìn)行細(xì)胞間信息交流
一、制備細(xì)胞膜的方法(實(shí)驗(yàn))
原理：滲透作用(將細(xì)胞放在清水中，水會(huì)進(jìn)入細(xì)胞，細(xì)胞漲破，內(nèi)容物流出，得到細(xì)胞膜)
選材：人或其它哺乳動(dòng)物成熟紅細(xì)胞
原因：因?yàn)椴牧现袥](méi)有細(xì)胞核和眾多細(xì)胞器
提純方法：差速離心法
細(xì)節(jié)：取材用的是新鮮紅細(xì)胞稀釋液(血液加適量生理鹽水)
二、與生活聯(lián)系：
細(xì)胞癌變過(guò)程中，細(xì)胞膜成分改變，產(chǎn)生甲胎蛋白(AFP)，癌胚抗原(CEA)
三、細(xì)胞壁成分
植物：纖維素和果膠
原核生物：肽聚糖
作用：支持和保護(hù)
四、細(xì)胞膜特性：
結(jié)構(gòu)特性：流動(dòng)性
舉例：(變形蟲變形運(yùn)動(dòng)、白細(xì)胞吞噬細(xì)菌)
功能特性：選擇透過(guò)性
舉例：(腌制糖醋蒜，紅墨水測(cè)定種子發(fā)芽率，判斷種子胚、胚乳是否成活)
五、細(xì)胞膜其它功能：維持細(xì)胞內(nèi)環(huán)境穩(wěn)定、分泌、吸收、識(shí)別、免疫
第二節(jié)細(xì)胞器——系統(tǒng)內(nèi)的分工合作
一、細(xì)胞器之間分工
(1)雙層膜
葉綠體：存在于綠色植物細(xì)胞，光合作用場(chǎng)所
線粒體：有氧呼吸主要場(chǎng)所
(2)單層膜
內(nèi)質(zhì)網(wǎng)：細(xì)胞內(nèi)蛋白質(zhì)合成和加工，脂質(zhì)合成的場(chǎng)所
高爾基體：對(duì)蛋白質(zhì)進(jìn)行加工、分類、包裝
液泡：植物細(xì)胞特有，調(diào)節(jié)細(xì)胞內(nèi)環(huán)境，維持細(xì)胞形態(tài)
溶酶體：分解衰老、損傷細(xì)胞器，吞噬并殺死侵入細(xì)胞的病毒或病菌
(3)無(wú)膜
核糖體：合成蛋白質(zhì)的主要場(chǎng)所
中心體：與細(xì)胞有絲分裂有關(guān)
二、分泌蛋白的合成和運(yùn)輸
核糖體內(nèi)質(zhì)網(wǎng)、高爾基體、細(xì)胞膜
(合成肽鏈)(加工成蛋白質(zhì))(進(jìn)一步加工)(囊泡與細(xì)胞膜融合，蛋白質(zhì)釋放)
必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)9
一、重力及其相互作用
1、力是物體之間的相互作用，有力必有施力物體和受力物體。力的大小、方向、作用點(diǎn)叫力的三要素。用一條有向線段把力的三要素表示出來(lái)的方法叫力的圖示。
按照力命名的依據(jù)不同，可以把力分為：
�、侔葱再|(zhì)命名的力（例如：重力、彈力、摩擦力、分子力、電磁力等。）
�、诎葱Ч牧Γɡ纾豪Α毫�、支持力、動(dòng)力、阻力等）。
力的作用效果：
①形變；②改變運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。
2、重力：
由于地球的吸引而使物體受到的力。重力的大小G=mg，方向豎直向下。作用點(diǎn)叫物體的重心；重心的位置與物體的質(zhì)量分布和形狀有關(guān)。質(zhì)量均勻分布，形狀規(guī)則的物體的重心在其幾何中心處。薄板類物體的重心可用懸掛法確定，
注意：重力是萬(wàn)有引力的一個(gè)分力，另一個(gè)分力提供物體隨地球自轉(zhuǎn)所需的向心力，在兩極處重力等于萬(wàn)有引力。由于重力遠(yuǎn)大于向心力，一般情況下近似認(rèn)為重力等于萬(wàn)有引力。
3、四種基本相互作用
萬(wàn)用引力相互作用、電磁相互作用、強(qiáng)相互作用、弱相互作用
二、彈力：
�。�1）內(nèi)容：發(fā)生形變的物體，由于要恢復(fù)原狀，會(huì)對(duì)跟它接觸的且使其發(fā)生形變的物體產(chǎn)生力的作用，這種力叫彈力。
�。�2）條件：①接觸；②形變。但物體的形變不能超過(guò)彈性限度。
�。�3）彈力的方向和產(chǎn)生彈力的那個(gè)形變方向相反。（平面接觸面間產(chǎn)生的彈力，其方向垂直于接觸面；曲面接觸面間產(chǎn)生的彈力，其方向垂直于過(guò)研究點(diǎn)的曲面的切面；點(diǎn)面接觸處產(chǎn)生的彈力，其方向垂直于面、繩子產(chǎn)生的彈力的方向沿繩子所在的直線。）
（4）大�。�
�、�?gòu)椈傻膹椓Υ笮∮蒄=kx計(jì)算，
②一般情況彈力的大小與物體同時(shí)所受的其他力及物體的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有關(guān)，應(yīng)結(jié)合平衡條件或牛頓定律確定。
滑動(dòng)摩擦力
1、兩個(gè)相互接觸的物體有相對(duì)滑動(dòng)時(shí)，物體之間存在的摩擦叫做滑動(dòng)摩擦。
2、在滑動(dòng)摩擦中，物體間產(chǎn)生的阻礙物體相對(duì)滑動(dòng)的`作用力，叫做滑動(dòng)摩擦力。
3、滑動(dòng)摩擦力f的大小跟正壓力N（≠G）成正比。即：f=μN(yùn)
4、μ稱為動(dòng)摩擦因數(shù)，與相接觸的物體材料和接觸面的粗糙程度有關(guān)。0<μ<1。
5、滑動(dòng)摩擦力的方向總是與物體相對(duì)滑動(dòng)的方向相反，與其接觸面相切。
6、條件：直接接觸、相互擠壓（彈力），相對(duì)運(yùn)動(dòng)/趨勢(shì)。
7、摩擦力的大小與接觸面積無(wú)關(guān)，與相對(duì)運(yùn)動(dòng)速度無(wú)關(guān)。
8、摩擦力可以是阻力，也可以是動(dòng)力。
9、計(jì)算：公式法/二力平衡法。
研究靜摩擦力
1、當(dāng)物體具有相對(duì)滑動(dòng)趨勢(shì)時(shí)，物體間產(chǎn)生的摩擦叫做靜摩擦，這時(shí)產(chǎn)生的摩擦力叫靜摩擦力。
2、物體所受到的靜摩擦力有一個(gè)最大限度，這個(gè)最大值叫最大靜摩擦力。
3、靜摩擦力的方向總與接觸面相切，與物體相對(duì)運(yùn)動(dòng)趨勢(shì)的方向相反。
4、靜摩擦力的大小由物體的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)以及外部受力情況決定，與正壓力無(wú)關(guān)，平衡時(shí)總與切面外力平衡。0≤F=f0≤fm
5、最大靜摩擦力的大小與正壓力接觸面的粗糙程度有關(guān)。fm=μ0·N（μ≤μ0）
6、靜摩擦有無(wú)的判斷：概念法（相對(duì)運(yùn)動(dòng)趨勢(shì)）；二力平衡法；牛頓運(yùn)動(dòng)定律法；假設(shè)法（假設(shè)沒(méi)有靜摩擦）。
必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)10
1.生物體生命活動(dòng)的物質(zhì)基礎(chǔ)是：組成生物體的各種化學(xué)元素和化合物。
2.大量元素： C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg
微量元素：Fe、Mn、B、Zn、Cu、Mo、Cl、Ni (生物體必不可少的元素，但需要量很少)
基本元素：C (也是生命的核心元素)
主要元素：C、H、O、N、P、S (6種，占生物體總量的97%以上)
礦質(zhì)元素：N、P、S、K、Ca、Mg、Fe、Mn、B、Zn、Cu、Mo、Cl、Ni (14種)
(糖類：C、H、O; 脂肪：C、H、O; 血紅蛋白：C、H、O、N、Fe ; 葉綠素：C、H、O、N、Mg;甲狀腺激素：C、H、O、N、I; 核酸：C、H、O、N、P; ATP： C、H、O、N、P; 纖維素：C、H、O)
3.自然界中含量最多的元素是O;占人體細(xì)胞干重最多的元素是C， 占細(xì)胞鮮重最多的元素是O。
4.C、H、O、N四種元素含量比較： 鮮重：O C H N; 干重：C O N H
5.組成生物體的化學(xué)元素的種類大體相同，但含量相差很大。
6.生物界與非生物界具有統(tǒng)一性：組成細(xì)胞的元素在無(wú)機(jī)自然界都可以找到，沒(méi)有一種是細(xì)胞所特有的。
生物界與非生物界具有差異性：細(xì)胞與非生物相比，各種元素的含量又大不相同。
7.還原糖(葡萄糖、果糖、麥芽糖) + 斐林試劑 —→(Cu2O)磚紅色沉淀 (條件是水浴加熱)
脂肪 + 蘇丹Ⅲ—→橘黃色(或脂肪 + 蘇丹Ⅳ—→紅色) (使用50%的酒精的.作用：洗去浮色)
蛋白質(zhì) + 雙縮脲試劑—→紫色反應(yīng) (不需加熱;若反應(yīng)后顏色不為紫色，而為藍(lán)色的原因：可能是加入的CuSO4溶液過(guò)多，生成大量的Cu(OH)2遮蓋所產(chǎn)生的紫色)
8.斐林試劑要現(xiàn)配現(xiàn)用,必須將甲液(0.1g/ml的NaOH)和乙液(0.05g/ml的CuSO4)先等量混勻后使用;
雙縮脲試劑使用時(shí)應(yīng)先向蛋白質(zhì)中加甲液(0.1g/ml的NaOH)，混勻后再加乙液(0.01g/ml的CuSO4)
9.在可溶性還原糖、脂肪、蛋白質(zhì)鑒定中要用顯微鏡的是：脂肪的鑒定;
需要加熱的是：還原糖的鑒定;不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是：脂肪的鑒定。
10.還原糖鑒定實(shí)驗(yàn)所選擇的材料：含糖量高，白色或近于白色的植物組織。
蛋白質(zhì)鑒定實(shí)驗(yàn)所選擇的材料：植物常用大豆種子，動(dòng)物常用雞蛋蛋白(若雞蛋蛋白液稀釋不夠，與雙縮脲試劑反應(yīng)后，會(huì)粘固在試管壁上)
11.蛋白質(zhì)的組成元素：C、H、O、N; S是蛋白質(zhì)的特征元素。
基本單位：氨基酸，約有20種;
結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：①每種氨基酸都至少含有一個(gè)氨基和一個(gè)羧基;②并且都連結(jié)在同一個(gè)碳原子上;肽鍵：-CO-NH-
氨基酸脫水縮合形成多肽過(guò)程中： 脫去的水分子數(shù) = 形成的肽鍵數(shù) = 氨基酸個(gè)數(shù)n – 肽鏈數(shù)m
形成的多肽的相對(duì)分子質(zhì)量 = 氨基酸的平均分子量 ╳ 氨基酸個(gè)數(shù) – 失去的水分子數(shù) ╳ 18
(多肽的合成場(chǎng)所：核糖體;蛋白質(zhì)空間結(jié)構(gòu)形成場(chǎng)所：內(nèi)質(zhì)網(wǎng))
12.組成蛋白質(zhì)的氨基酸約有20種，其中必需氨基酸有8種(即不能在人體和動(dòng)物體的細(xì)胞內(nèi)合成，只能從食物中獲得的氨基酸，有賴氨酸、色氨酸、苯丙氨酸、亮氨酸、異亮氨酸、蘇氨酸、甲硫氨酸、纈氨酸)和12種非必需氨基酸(即在人體和動(dòng)物體內(nèi)通過(guò)氨基轉(zhuǎn)換作用合成的氨基酸)。
13.不能通過(guò)轉(zhuǎn)氨基作用合成必需氨基酸的原因：細(xì)胞中缺少合成這些必需氨基酸的中間產(chǎn)物。
14.蛋白質(zhì)的功能：①構(gòu)成細(xì)胞和生物體的重要物質(zhì) ②催化作用，如酶 ③運(yùn)輸作用，如血紅蛋白運(yùn)輸氧氣、載體蛋白 ④調(diào)節(jié)作用，如胰島素、生長(zhǎng)激素等 ⑤免疫作用，如抗體。
15.蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)多樣性的原因：①氨基酸的種類不同 ②數(shù)目成百上千 ③排列順序千變?nèi)f化 ④多肽鏈的盤曲、折疊方式及其形成的空間結(jié)構(gòu)千差萬(wàn)別。(蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)的多樣性決定了蛋白質(zhì)功能的多樣性)
必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)11
1、生命系統(tǒng)的結(jié)構(gòu)層次依次為：細(xì)胞→組織→器官→系統(tǒng)→個(gè)體→種群→群落→生態(tài)系統(tǒng)。
細(xì)胞是生物體結(jié)構(gòu)和功能的基本單位;地球上最基本的生命系統(tǒng)是細(xì)胞。
2、光學(xué)顯微鏡的操作步驟：對(duì)光→低倍物鏡觀察→移動(dòng)視野中央(偏哪移哪)→
高倍物鏡觀察：①只能調(diào)節(jié)細(xì)準(zhǔn)焦螺旋;②調(diào)節(jié)大光圈、凹面鏡
★3、原核細(xì)胞與真核細(xì)胞根本區(qū)別為：有無(wú)核膜為界限的細(xì)胞核
�、僭思�(xì)胞：無(wú)核膜，無(wú)染色體，如大腸桿菌等細(xì)菌、藍(lán)藻
�、谡婧思�(xì)胞：有核膜，有染色體，如酵母菌，各種動(dòng)物
注：病毒無(wú)細(xì)胞結(jié)構(gòu)，但有DNA或RNA
4、藍(lán)藻是原核生物，自養(yǎng)生物
5、真核細(xì)胞與原核細(xì)胞統(tǒng)一性體現(xiàn)在二者均有細(xì)胞膜和細(xì)胞質(zhì)
6、細(xì)胞學(xué)說(shuō)建立者是施萊登和施旺，細(xì)胞學(xué)說(shuō)建立揭示了細(xì)胞的統(tǒng)一性和生物體結(jié)構(gòu)的統(tǒng)一性。細(xì)胞學(xué)說(shuō)建立過(guò)程，是一個(gè)在科學(xué)探究中開(kāi)拓、繼承、修正和發(fā)展的過(guò)程，充滿耐人尋味的曲折。
7、組成細(xì)胞(生物界)和無(wú)機(jī)自然界的化學(xué)元素種類大體相同，含量不同。
★8、組成細(xì)胞的元素
�、俅罅繜o(wú)素：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg
②微量無(wú)素：Fe、Mn、B、Zn、Mo、Cu
�、壑饕兀篊、H、O、N、P、S
�、芑驹兀篊
�、菁�(xì)胞干重中，含量最多元素為C，鮮重中含最最多元素為O
★9、生物(如沙漠中仙人掌)鮮重中，含量最多化合物為水，干重中含量最多的化合物為蛋白質(zhì)。
★10、(1)還原糖(葡萄糖、果糖、麥芽糖)可與斐林試劑反應(yīng)生成磚紅色沉淀;脂肪可蘇丹III染成橘黃色(或被蘇丹IV染成紅色);淀粉(多糖)遇碘變藍(lán)色;蛋白質(zhì)與雙縮脲試劑產(chǎn)生紫色反應(yīng)。
(2)還原糖鑒定材料不能選用甘蔗
(3)斐林試劑必須現(xiàn)配現(xiàn)用(與雙縮脲試劑不同，雙縮脲試劑先加A液，再加B液)
R
★11、蛋白質(zhì)的基本組成單位是氨基酸，氨基酸結(jié)構(gòu)通式為NH2-C-COOH，各種氨基酸的區(qū)
H
別在于R基的不同。
★12、兩個(gè)氨基酸脫水縮合形成二肽，連接兩個(gè)氨基酸分子的化學(xué)鍵(-NH-CO-)叫肽鍵。
★13、脫水縮合中，脫去水分子數(shù)=形成的肽鍵數(shù)=氨基酸數(shù)-肽鏈條數(shù)
★14、蛋白質(zhì)多樣性原因：構(gòu)成蛋白質(zhì)的氨基酸種類、數(shù)目、排列順序千變?nèi)f化，多肽鏈盤曲折疊方式千差萬(wàn)別。
★15、每種氨基酸分子至少都含有一個(gè)氨基(-NH2)和一個(gè)羧基(-COOH)，并且都有一個(gè)氨基和一個(gè)羧基連接在同一個(gè)碳原子上，這個(gè)碳原子還連接一個(gè)氫原子和一個(gè)側(cè)鏈基因。
★16、遺傳信息的攜帶者是核酸，它在生物體的遺傳變異和蛋白質(zhì)合成中具有極其重要作用，核酸包括兩大類：一類是脫氧核糖核酸，簡(jiǎn)稱DNA;一類是核糖核酸，簡(jiǎn)稱RNA，核酸基本組成單位核苷酸。
17、蛋白質(zhì)功能：
�、俳Y(jié)構(gòu)蛋白，如肌肉、羽毛、頭發(fā)、蛛絲
�、诖呋饔�，如絕大多數(shù)酶
③運(yùn)輸載體，如血紅蛋白
④傳遞信息，如胰島素
⑤免疫功能，如抗體
18、氨基酸結(jié)合方式是脫水縮合：一個(gè)氨基酸分子的羧基(-COOH)與另一個(gè)氨基酸分子的氨基(-NH2)相連接，同時(shí)脫去一分子水，如圖：
HOHHH
NH2-C-C-OH+H-N-C-COOHH2O+NH2-C-C-N-C-COOH
R1HR2R1OHR2
19、
DNARNA
★全稱脫氧核糖核酸核糖核酸
★分布細(xì)胞核、線粒體、葉綠體細(xì)胞質(zhì)
染色劑甲基綠吡羅紅
鏈數(shù)雙鏈單鏈
堿基ATCGAUCG
五碳糖脫氧核糖核糖
組成單位脫氧核苷酸核糖核苷酸
代表生物原核生物、真核生物、噬菌體HIV、SARS病毒
★20、主要能源物質(zhì)：糖類
細(xì)胞內(nèi)良好儲(chǔ)能物質(zhì)：脂肪
人和動(dòng)物細(xì)胞儲(chǔ)能物：糖原
直接能源物質(zhì)：ATP
21、糖類：
�、賳翁牵浩咸烟�、果糖、核糖、脫氧核糖
�、诙牵蝴溠刻�、蔗糖、乳糖
★③多糖：淀粉和纖維素(植物細(xì)胞)、糖原(動(dòng)物細(xì)胞)
脂肪：儲(chǔ)能;保溫;緩沖;減壓
22、脂質(zhì)：磷脂：生物膜重要成分
膽固醇
固醇：性激素：促進(jìn)人和動(dòng)物生殖器官的發(fā)育及生殖細(xì)胞形成
維生素D：促進(jìn)人和動(dòng)物腸道對(duì)Ca和P的吸收
★23、多糖，蛋白質(zhì)，核酸等都是生物大分子，基本組成單位依次為：?jiǎn)翁�、氨基酸、核苷酸�?/p>
生物大分子以碳鏈為基本骨架，所以碳是生命的核心元素。
自由水(95.5%)：良好溶劑;參與生物化學(xué)反應(yīng);提供液體環(huán)境;
24、水存在形式運(yùn)送營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)及代謝廢物
結(jié)合水(4.5%)
★25、無(wú)機(jī)鹽絕大多數(shù)以離子形式存在。哺乳動(dòng)物血液中Ca2+過(guò)低，會(huì)出現(xiàn)抽搐癥狀;患急性腸炎的病人脫水時(shí)要補(bǔ)充輸入葡萄糖鹽水;高溫作業(yè)大量出汗的工人要多喝淡鹽水。
26、細(xì)胞膜主要由脂質(zhì)和蛋白質(zhì)，和少量糖類組成，脂質(zhì)中磷脂最豐富，功能越復(fù)雜的細(xì)胞膜，蛋白質(zhì)種類和數(shù)量越多;細(xì)胞膜基本支架是磷脂雙分子層;細(xì)胞膜具有一定的流動(dòng)性和選擇透過(guò)性。
將細(xì)胞與外界環(huán)境分隔開(kāi)
27、細(xì)胞膜的功能控制物質(zhì)進(jìn)出細(xì)胞
進(jìn)行細(xì)胞間信息交流
28、植物細(xì)胞的細(xì)胞壁成分為纖維素和果膠，具有支持和保護(hù)作用。
★29、制取細(xì)胞膜利用哺乳動(dòng)物成熟紅細(xì)胞，因?yàn)闊o(wú)核膜和細(xì)胞器膜。
30、★葉綠體：光合作用的細(xì)胞器;雙層膜
★線粒體：有氧呼吸主要場(chǎng)所;雙層膜
核糖體：生產(chǎn)蛋白質(zhì)的細(xì)胞器;無(wú)膜
中心體：與動(dòng)物細(xì)胞有絲分裂有關(guān);無(wú)膜
液泡：調(diào)節(jié)植物細(xì)胞內(nèi)的滲透壓，內(nèi)有細(xì)胞液
內(nèi)質(zhì)網(wǎng)：對(duì)蛋白質(zhì)加工
高爾基體：對(duì)蛋白質(zhì)加工，分泌
31、消化酶、抗體等分泌蛋白合成需要四種細(xì)胞器：核糖體，內(nèi)質(zhì)網(wǎng)、高爾基體、線粒體。
32、細(xì)胞膜、核膜、細(xì)胞器膜共同構(gòu)成細(xì)胞的生物膜系統(tǒng)，它們?cè)诮Y(jié)構(gòu)和功能上緊密聯(lián)系，協(xié)調(diào)。
維持細(xì)胞內(nèi)環(huán)境相對(duì)穩(wěn)定
生物膜系統(tǒng)功能許多重要化學(xué)反應(yīng)的位點(diǎn)
把各種細(xì)胞器分開(kāi)，提高生命活動(dòng)效率
核膜：雙層膜，其上有核孔，可供mRNA通過(guò)核仁
結(jié)構(gòu)
33、細(xì)胞核由DNA及蛋白質(zhì)構(gòu)成，與染色體是同種物質(zhì)在不同時(shí)
染色質(zhì)期的兩種狀態(tài)
容易被堿性染料染成深色
功能：是遺傳信息庫(kù)，是細(xì)胞代謝和遺傳的控制中心
★34、植物細(xì)胞內(nèi)的液體環(huán)境，主要是指液泡中的'細(xì)胞液。
原生質(zhì)層指細(xì)胞膜，液泡膜及兩層膜之間的細(xì)胞質(zhì)
植物細(xì)胞原生質(zhì)層相當(dāng)于一層半透膜;質(zhì)壁分離中質(zhì)指原生質(zhì)層，壁為細(xì)胞壁
★35、細(xì)胞膜和其他生物膜都是選擇透過(guò)性膜
自由擴(kuò)散：高濃度→低濃度，如H2O，O2，CO2，甘油，乙醇、苯
協(xié)助擴(kuò)散：載體蛋白質(zhì)協(xié)助，高濃度→低濃度，如葡萄糖進(jìn)入紅細(xì)胞
★36、物質(zhì)跨膜運(yùn)輸方式主動(dòng)運(yùn)輸：需要能量;載體蛋白協(xié)助;低濃度→高濃度，如無(wú)機(jī)鹽、離子
胞吞、胞吐：如載體蛋白等大分子
★37、細(xì)胞膜和其他生物膜都是選擇透過(guò)性膜，這種膜可以讓水分子自由通過(guò)，一些離子和小分子也可以通過(guò)，而其他離子，小分子和大分子則不能通過(guò)。
38、本質(zhì)：活細(xì)胞產(chǎn)生的有機(jī)物，絕大多數(shù)為蛋白質(zhì)，少數(shù)為RNA
高效性
特性專一性：每種酶只能催化一種成一類化學(xué)反應(yīng)
酶作用條件溫和：適宜的溫度，pH，最適溫度(pH值)下，酶活性，
溫度和pH偏高或偏低，酶活性都會(huì)明顯降低，甚至失活(過(guò)高、過(guò)酸、過(guò)堿)
功能：催化作用，降低化學(xué)反應(yīng)所需要的活化能
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A-P~P~P，A表示腺苷，P表示磷酸基團(tuán)，~表示高能磷酸鍵
全稱：三磷酸腺苷
★39、ATP
與ADP相互轉(zhuǎn)化：A-P~P~PA-P~P+Pi+能量
功能：細(xì)胞內(nèi)直接能源物質(zhì)
40、細(xì)胞呼吸：有機(jī)物在細(xì)胞內(nèi)經(jīng)過(guò)一系列氧化分解，生成CO2或其他產(chǎn)物，釋放能量并生成ATP過(guò)程
★41、有氧呼吸與無(wú)氧呼吸比較
有氧呼吸無(wú)氧呼吸
場(chǎng)所細(xì)胞質(zhì)基質(zhì)、線粒體(主要)細(xì)胞質(zhì)基質(zhì)
產(chǎn)物CO2，H2O，能量CO2，酒精(或乳酸)、能量
反應(yīng)式C6H12O6+6O26CO2+6H2O
+能量C6H12O62C3H6O3+能量
C6H12O62C2H5OH+2CO2+能量
過(guò)程第一階段：1分子葡萄糖分解為2分子丙酮酸和少量[H]，釋放少量能量，細(xì)胞質(zhì)基質(zhì)
第二階段：丙酮酸和水徹底分解成CO2
和[H]，釋放少量能量，線粒
體基質(zhì)
第三階段：[H]和O2結(jié)合生成水，
大量能量，線粒體內(nèi)膜第一階段：同有氧呼吸
第二階段：丙酮酸在不同酶催化作用
下，分解成酒精和CO2或
轉(zhuǎn)化成乳酸
能量大量少量
ATP分子高能磷酸鍵中能量的主要來(lái)源
42、細(xì)胞呼吸應(yīng)用：
包扎傷口，選用透氣消毒紗布，抑制細(xì)菌有氧呼吸
酵母菌釀酒：選通氣，后密封。先讓酵田菌有氧呼吸，大量繁殖，再無(wú)氧呼吸產(chǎn)生酒精
花盆經(jīng)常松土：促進(jìn)根部有氧呼吸，吸收無(wú)機(jī)鹽等
稻田定期排水：抑制無(wú)氧呼吸產(chǎn)生酒精，防止酒精中毒，爛根死亡
提倡慢跑：防止劇烈運(yùn)動(dòng)，肌細(xì)胞無(wú)氧呼吸產(chǎn)生乳酸
破傷風(fēng)桿菌感染傷口：須及時(shí)清洗傷口，以防無(wú)氧呼吸
★43、活細(xì)胞所需能量的最終源頭是太陽(yáng)能;流入生態(tài)系統(tǒng)的總能量為生產(chǎn)者固定的太陽(yáng)能
44、葉綠素a
(類囊體薄膜)葉綠素葉綠素b主要吸收紅光和藍(lán)紫光
葉綠體中色素胡蘿卜素
類胡蘿卜素葉黃素主要吸收藍(lán)紫光
45、光合作用是指綠色植物通過(guò)葉綠體，利用光能，把CO2和H2O轉(zhuǎn)化成儲(chǔ)存能量的有機(jī)物，并且釋放出O2的過(guò)程。
46、
18C中期，人們認(rèn)為只有土壤中水分構(gòu)建植物，未考慮空氣作用
1771年，英國(guó)普利斯特利實(shí)驗(yàn)證實(shí)植物生長(zhǎng)可以更新空氣，未發(fā)現(xiàn)光的作用
1779年，荷蘭英格豪斯多次實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，只有陽(yáng)光照射下，只有綠葉更新空氣，
但未知釋放該氣體的成分。
1785年，明確放出氣體為O2，吸收的是CO2
1845年，德國(guó)梅耶發(fā)現(xiàn)光能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能
1864年，薩克斯證實(shí)光合作用產(chǎn)物除O2外，還有淀粉
1939年，美國(guó)魯賓卡門利用同位素標(biāo)記法證明光合作用釋放的O2來(lái)自水。
★47、
條件：一定需要光
光反應(yīng)階段場(chǎng)所：類囊體薄膜，
產(chǎn)物：[H]、O2和能量
過(guò)程：(1)水在光能下，分解成[H]和O2;
(2)ADP+Pi+光能ATP
條件：有沒(méi)有光都可以進(jìn)行
暗反應(yīng)階段場(chǎng)所：葉綠體基質(zhì)
產(chǎn)物：糖類等有機(jī)物和五碳化合物
過(guò)程：(1)CO2的固定：1分子C5和CO2生成2分子C3
(2)C3的還原：C3在[H]和ATP作用下，部分還原成糖類，部分又形成C5
聯(lián)系：光反應(yīng)階段與暗反應(yīng)階段既區(qū)別又緊密聯(lián)系，是缺一不可的整體，光反應(yīng)為暗反應(yīng)提供[H]和ATP。
48、空氣中CO2濃度，土壤中水分多少，光照長(zhǎng)短與強(qiáng)弱，光的成分及溫度高低等，都是影響光合作用強(qiáng)度的外界因素：可通過(guò)適當(dāng)延長(zhǎng)光照，增加CO2濃度等提高產(chǎn)量。
49、自養(yǎng)生物：可將CO2、H2O等無(wú)機(jī)物合成葡萄糖等有機(jī)物，如綠色植物，硝化細(xì)菌(化能合成)
異養(yǎng)生物：不能將CO2、H2O等無(wú)機(jī)物合成葡萄糖等有機(jī)物，只能利用環(huán)境中現(xiàn)成的有機(jī)物來(lái)維持自身生命活動(dòng)，如許多動(dòng)物。
50、細(xì)胞表面積與體積關(guān)系限制了細(xì)胞的長(zhǎng)大，細(xì)胞增殖是生物體生長(zhǎng)、發(fā)育、繁殖遺傳的基礎(chǔ)。
有絲分裂：體細(xì)胞增殖
51、真核細(xì)胞的分裂方式減數(shù)分裂：生殖細(xì)胞(精子，卵細(xì)胞)增殖
★無(wú)絲分裂：蛙的紅細(xì)胞。分裂過(guò)程中沒(méi)有出現(xiàn)紡綞絲和染色體變化
★52、
分裂間期：完成DNA分子復(fù)制及有關(guān)蛋白質(zhì)合成，染色體數(shù)目不增加，DNA加倍。
前期：核膜核仁逐漸消失，出現(xiàn)紡綞體及染色體，染色體散亂排列。
有絲分裂中期：染色體著絲點(diǎn)排列在赤道板上，染色體形態(tài)比較穩(wěn)定，數(shù)目比
分裂期較清晰便于觀察
后期：著絲點(diǎn)分裂，姐妹染色單體分離，染色體數(shù)目加倍
末期：核膜，核仁重新出現(xiàn)，紡綞體，染色體逐漸消失。
★53、動(dòng)植物細(xì)胞有絲分裂區(qū)別
植物細(xì)胞動(dòng)物細(xì)胞
間期DNA復(fù)制，蛋白質(zhì)合成(染色體復(fù)制)染色體復(fù)制，中心粒也倍增
前期細(xì)胞兩極發(fā)生紡綞絲構(gòu)成紡綞體中心體發(fā)出星射線，構(gòu)成紡綞體
末期赤道板位置形成細(xì)胞板向四周擴(kuò)散形成細(xì)胞壁不形成細(xì)胞板，細(xì)胞從中央向內(nèi)凹陷，縊裂成兩子細(xì)胞
★54、有絲分裂特征及意義：將親代細(xì)胞染色體經(jīng)過(guò)復(fù)制(實(shí)質(zhì)為DNA復(fù)制后)，精確地平均分配到兩個(gè)子細(xì)胞，在親代與子代之間保持了遺傳性狀穩(wěn)定性，對(duì)于生物遺傳有重要意義。
55、有絲分裂中，染色體及DNA數(shù)目變化規(guī)律
56、細(xì)胞分化：個(gè)體發(fā)育中，由一個(gè)或一種細(xì)胞增殖產(chǎn)生的后代，在形態(tài)、結(jié)構(gòu)和生理功能上發(fā)生穩(wěn)定性差異的過(guò)程，它是一種持久性變化，是生物體發(fā)育的基礎(chǔ)，使多細(xì)胞生物體中細(xì)胞趨向?qū)ｉT化，有利于提高各種生理功能效率。
★57、細(xì)胞分化舉例：紅細(xì)胞與肌細(xì)胞具有完全相同遺傳信息，(同一受精卵有絲分裂形成);形態(tài)、功能不能原因是不同細(xì)胞中遺傳信息執(zhí)行情況不同。
★58、細(xì)胞全能性：指已經(jīng)分化的細(xì)胞，仍然具有發(fā)育成完整個(gè)體潛能。
高度分化的植物細(xì)胞具有全能性，如植物組織培養(yǎng)因?yàn)榧?xì)胞(細(xì)胞核)具有該生物
生長(zhǎng)發(fā)育所需的遺傳信息
高度分化的動(dòng)物細(xì)胞核具有全能性，如克隆羊
59、細(xì)胞內(nèi)水分減少，新陳代謝速率減慢
細(xì)胞內(nèi)酶活性降低
細(xì)胞衰老特征細(xì)胞內(nèi)色素積累
細(xì)胞內(nèi)呼吸速度下降，細(xì)胞核體積增大
細(xì)胞膜通透性下降，物質(zhì)運(yùn)輸功能下降
60、細(xì)胞凋亡指基因決定的細(xì)胞自動(dòng)結(jié)束生命的過(guò)程，是一種正常的自然生理過(guò)程，如蝌蚪尾消失，它對(duì)于多細(xì)胞生物體正常發(fā)育，維持內(nèi)部環(huán)境的穩(wěn)定以及抵御外界因素干擾具有非常關(guān)鍵作用。
能夠無(wú)限增殖
★61、癌細(xì)胞特征形態(tài)結(jié)構(gòu)發(fā)生顯著變化
癌細(xì)胞表面糖蛋白減少，容易在體內(nèi)擴(kuò)散，轉(zhuǎn)移
62、癌癥防治：遠(yuǎn)離致癌因子，進(jìn)行CT，核磁共振及癌基因檢測(cè);也可手術(shù)切除、化療和放療。
必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)12
第四章細(xì)胞的物質(zhì)輸入和輸出
第一節(jié)物質(zhì)跨膜運(yùn)輸?shù)膶?shí)例
一、滲透作用
(1)滲透作用：指水分子(或其他溶劑分子)通過(guò)半透膜的擴(kuò)散。
(2)發(fā)生滲透作用的條件：
①是具有半透膜
�、谑前胪改蓚�(cè)具有濃度差。
二、細(xì)胞的吸水和失水(原理：滲透作用)
1、動(dòng)物細(xì)胞的吸水和失水
外界溶液濃度<細(xì)胞質(zhì)濃度時(shí),細(xì)胞吸水膨脹
外界溶液濃度>細(xì)胞質(zhì)濃度時(shí),細(xì)胞失水皺縮
外界溶液濃度=細(xì)胞質(zhì)濃度時(shí),水分進(jìn)出細(xì)胞處于動(dòng)態(tài)平衡
2、植物細(xì)胞的吸水和失水
細(xì)胞內(nèi)的液體環(huán)境主要指的是液泡里面的細(xì)胞液。
原生質(zhì)層：細(xì)胞膜和液泡膜以及兩層膜之間的細(xì)胞質(zhì)
外界溶液濃度>細(xì)胞液濃度時(shí),細(xì)胞質(zhì)壁分離
外界溶液濃度<細(xì)胞液濃度時(shí),細(xì)胞質(zhì)壁分離復(fù)原
外界溶液濃度=細(xì)胞液濃度時(shí)就，水分進(jìn)出細(xì)胞處于動(dòng)態(tài)平衡
中央液泡大小 原生質(zhì)層位置 細(xì)胞大小
蔗糖溶液 變小 脫離細(xì)胞壁 基本不變
清水 逐漸恢復(fù)原來(lái)大小 恢復(fù)原位 基本不變
1、 質(zhì)壁分離產(chǎn)生的條件：
(1)具有大液泡
(2)具有細(xì)胞壁
(3)外界溶液濃度>細(xì)胞液濃度
2、質(zhì)壁分離產(chǎn)生的原因：
內(nèi)因：原生質(zhì)層伸縮性大于細(xì)胞壁伸縮性
外因：外界溶液濃度>細(xì)胞液濃度
1、植物吸水方式有兩種：
(1)吸帳作用(未形成液泡)如：干種子、根尖分生區(qū)
(2)滲透作用(形成液泡)
一、物質(zhì)跨膜運(yùn)輸?shù)钠渌麑?shí)例
1、對(duì)礦質(zhì)元素的吸收
逆相對(duì)含量梯度——主動(dòng)運(yùn)輸
對(duì)物質(zhì)是否吸收以及吸收多少，都是由細(xì)胞膜上載體的種類和數(shù)量決定。
2、細(xì)胞膜是一層選擇透過(guò)性膜，水分子可以自由通過(guò)，一些離子和小分子也可以通過(guò)，而其他的離子、小分子和大分子則不能通過(guò)。
二、比較幾組概念
擴(kuò)散：物質(zhì)從高濃度到低濃度的運(yùn)動(dòng)叫做擴(kuò)散(擴(kuò)散與過(guò)膜與否無(wú)關(guān))
(如：O2從濃度高的地方向濃度低的地方運(yùn)動(dòng))
滲透：水分子或其他溶劑分子通過(guò)半透膜的擴(kuò)散又稱為滲透
(如：細(xì)胞的吸水和失水，原生質(zhì)層相當(dāng)于半透膜)
半透膜：物質(zhì)的透過(guò)與否取決于半透膜孔隙直徑的大小
(如：動(dòng)物膀胱、玻璃紙、腸衣、雞蛋的卵殼膜等)
選擇透過(guò)性膜：細(xì)胞膜上具有載體，且不同生物的細(xì)胞膜上載體種類和數(shù)量不同，構(gòu)成了對(duì)不同物質(zhì)吸收與否和吸收多少的選擇性。
(如：細(xì)胞膜等各種生物膜)
第二節(jié) 生物膜的流動(dòng)鑲嵌模型
一、探索歷程
二、流動(dòng)鑲嵌模型的基本內(nèi)容
▲磷脂雙分子層構(gòu)成了膜的基本支架
▲蛋白質(zhì)分子有的鑲嵌在磷脂雙分子層表面，有的部分或全部嵌入磷脂雙分子層中，有的橫跨整個(gè)磷脂雙分子層
▲磷脂雙分子層和大多數(shù)蛋白質(zhì)分子可以運(yùn)動(dòng)糖蛋白(糖被)
組成：由細(xì)胞膜上的蛋白質(zhì)與糖類結(jié)合形成。
作用：細(xì)胞識(shí)別、免疫反應(yīng)、血型鑒定、保護(hù)潤(rùn)滑等。
第三節(jié)物質(zhì)跨膜運(yùn)輸?shù)?方式
一、被動(dòng)運(yùn)輸：物質(zhì)進(jìn)出細(xì)胞，順濃度梯度的擴(kuò)散，稱為被動(dòng)運(yùn)輸。
(1)自由擴(kuò)散：物質(zhì)通過(guò)簡(jiǎn)單的擴(kuò)散作用進(jìn)出細(xì)胞
(2)協(xié)助擴(kuò)散：進(jìn)出細(xì)胞的物質(zhì)借助載體蛋白的擴(kuò)散
二、主動(dòng)運(yùn)輸：從低濃度一側(cè)運(yùn)輸?shù)礁邼舛纫粋?cè)，需要載體蛋白的協(xié)助，同時(shí)還需要消耗細(xì)胞內(nèi)化學(xué)反應(yīng)所釋放的能量，這種方式叫做主動(dòng)運(yùn)輸。
方向 載體 能量 舉例
自由擴(kuò)散 高→低 不需要 不需要 水、CO2、O2、N2、乙醇、甘油、苯、脂肪酸、維生素等
協(xié)助擴(kuò)散 高→低 需要 不需要 葡萄糖進(jìn)入紅細(xì)胞
主動(dòng)運(yùn)輸 低→高 需要 需要 氨基酸、K+、Na+、Ca+等離子、葡萄糖進(jìn)入小腸上皮細(xì)胞
三、大分子物質(zhì)進(jìn)出細(xì)胞的方式：胞吞、胞吐
第五章細(xì)胞的能量供應(yīng)和利用
第一節(jié)降低反應(yīng)活化能的酶
一、細(xì)胞代謝與酶
1、細(xì)胞代謝的概念：細(xì)胞內(nèi)每時(shí)每刻進(jìn)行著許多化學(xué)反應(yīng)，統(tǒng)稱為細(xì)胞代謝.
2、酶的發(fā)現(xiàn)：發(fā)現(xiàn)過(guò)程，發(fā)現(xiàn)過(guò)程中的科學(xué)探究思想，發(fā)現(xiàn)的意義
3、酶的概念：酶是活細(xì)胞產(chǎn)生的具有催化作用的有機(jī)物，絕大多數(shù)是蛋白質(zhì)，少數(shù)是RNA。
4、酶的特性：專一性，高效性，作用條件較溫和
5、活化能：分子從常態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)槿菀装l(fā)生化學(xué)反應(yīng)的活躍狀態(tài)所需要的能量。
二、影響酶促反應(yīng)的因素(難點(diǎn))
1、 底物濃度
2、 酶濃度
3、 PH值：過(guò)酸、過(guò)堿使酶失活
4、 溫度：高溫使酶失活。低溫降低酶的活性，在適宜溫度下酶活性可以恢復(fù)。
三、實(shí)驗(yàn)
1、 比較過(guò)氧化氫酶在不同條件下的分解(過(guò)程見(jiàn)課本P79)
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：酶具有催化作用，并且催化效率要比無(wú)機(jī)催化劑Fe3+高得多
控制變量法：變量、自變量、因變量、無(wú)關(guān)變量的定義。
對(duì)照實(shí)驗(yàn)：除一個(gè)因素外，其余因素都保持不變的實(shí)驗(yàn)。
2、 影響酶活性的條件(要求用控制變量法，自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn))
建議用淀粉酶探究溫度對(duì)酶活性的影響，用過(guò)氧化氫酶探究PH對(duì)酶活性的影響。
第二節(jié)細(xì)胞的能量“通貨”——ATP
一、什么是ATP?是細(xì)胞內(nèi)的一種高能磷酸化合物，中文名稱叫做三磷酸腺苷
二、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A-P~P~P A代表腺苷 P代表磷酸基團(tuán) ～代表高能磷酸鍵
三、ATP和ADP之間的相互轉(zhuǎn)化
ADP + Pi+ 能量 ATP
ATP ADP + Pi+ 能量
ADP轉(zhuǎn)化為ATP所需能量來(lái)源：
動(dòng)物和人：呼吸作用
綠色植物：呼吸作用、光合作用
第三節(jié)ATP 的主要來(lái)源——細(xì)胞呼吸
1、概念：有機(jī)物在細(xì)胞內(nèi)經(jīng)過(guò)一系列的氧化分解，生成二氧化碳或其他產(chǎn)物，釋放出能量并生成ATP的過(guò)程。
2、有氧呼吸
總反應(yīng)式：C6H12O6 +6O2 6CO2 +6H2O +大量能量
第一階段：細(xì)胞質(zhì)基質(zhì) C6H12O6 2丙酮酸+少量[H]+少量能量
第二階段：線粒體基質(zhì) 2丙酮酸+6H2O 6CO2+大量[H] +少量能量
第三階段：線粒體內(nèi)膜 24[H]+6O2 12H2O+大量能量
3、無(wú)氧呼吸產(chǎn)生酒精：C6H12O6 2C2H5OH+2CO2+少量能量
發(fā)生生物：大部分植物，酵母菌
產(chǎn)生乳酸：C6H12O6 2乳酸+少量能量
發(fā)生生物：動(dòng)物，乳酸菌，馬鈴薯塊莖，玉米胚
反應(yīng)場(chǎng)所：細(xì)胞質(zhì)基質(zhì)注意：無(wú)機(jī)物的無(wú)氧呼吸也叫發(fā)酵，生成乳酸的叫乳酸發(fā)酵，生成酒精的叫酒精發(fā)酵
討論：
1 有氧呼吸及無(wú)氧呼吸的能量去路
有氧呼吸：所釋放的能量一部分用于生成ATP，大部分以熱能形式散失了。
無(wú)氧呼吸：能量小部分用于生成ATP，大部分儲(chǔ)存于乳酸或酒精中
2 有氧呼吸過(guò)程中氧氣的去路：氧氣用于和[H]生成水
第四節(jié) 能量之源——光與光合作用
一、 捕獲光能的色素
葉綠素a(藍(lán)綠色)
葉綠素
葉綠素b (黃綠色)
綠葉中的色素 胡蘿卜素 (橙黃色) 類胡蘿卜素 葉黃素(黃色)
葉綠素主要吸收紅光和藍(lán)紫光，類胡蘿卜素主要吸收藍(lán)紫光。
白光下光合作用最強(qiáng)，其次是紅光和藍(lán)紫光，綠光下最弱。
二、實(shí)驗(yàn)——綠葉中色素的提取和分離
1 實(shí)驗(yàn)原理：綠葉中的色素都能溶解在層析液中，且他們?cè)趯游鲆褐械娜芙舛炔煌�，溶解度高的隨層析液在濾紙上擴(kuò)散得快，綠葉中的色素隨著層析液在濾紙上的擴(kuò)散而分離開(kāi)。
2 方法步驟中需要注意的問(wèn)題：(步驟要記準(zhǔn)確)
(1)研磨時(shí)加入二氧化硅和碳酸鈣的作用是什么?
二氧化硅有助于研磨得充分，碳酸鈣可防止研磨中的色素被破壞。
(2)實(shí)驗(yàn)為何要在通風(fēng)的條件下進(jìn)行?為何要用培養(yǎng)皿蓋住小燒杯?用棉塞塞緊試管口?
因?yàn)閷游鲆褐械谋且环N有揮發(fā)性的有毒物質(zhì)。
(3)濾紙上的濾液細(xì)線為什么不能觸及層析液?
防止細(xì)線中的色素被層析液溶解
(4)濾紙條上有幾條不同顏色的色帶?其排序怎樣?寬窄如何?
有四條色帶，自上而下依次是橙黃色的胡蘿卜素，黃色的葉黃素，藍(lán)綠色的葉綠素a，黃綠色的葉綠素b。最寬的是葉綠素a，最窄的是胡蘿卜素。
三、捕獲光能的結(jié)構(gòu)——葉綠體
結(jié)構(gòu)：外膜，內(nèi)膜，基質(zhì)，基粒(由類囊體構(gòu)成)
與光合作用有關(guān)的酶分布于基粒的類囊體及基質(zhì)中。
光合作用色素分布于類囊體的薄膜上。
四、光合作用的原理
1、光合作用的探究歷程
2、光合作用的過(guò)程： (熟練掌握課本P103下方的圖)
總反應(yīng)式：CO2+H2O (CH2O)+O2 ，其中(CH2O)表示糖類。
根據(jù)是否需要光能，可將其分為光反應(yīng)和暗反應(yīng)兩個(gè)階段。
光反應(yīng)階段：必須有光才能進(jìn)行
場(chǎng)所：類囊體薄膜上
反應(yīng)式：
水的光解：H2O 1/2O2+2[H]
ATP形成：ADP+Pi+光能 ATP
光反應(yīng)中，光能轉(zhuǎn)化為ATP中活躍的化學(xué)能
暗反應(yīng)階段：有光無(wú)光都能進(jìn)行
場(chǎng)所：葉綠體基質(zhì)
CO2的固定：CO2+C5 2C3
C3的還原：2C3+[H]+ATP (CH2O)+C5+ADP+Pi
暗反應(yīng)中，ATP中活躍的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為(CH2O)中穩(wěn)定的化學(xué)能
聯(lián)系：
光反應(yīng)為暗反應(yīng)提供ATP和[H]，暗反應(yīng)為光反應(yīng)提供合成ATP的原料ADP和Pi
五、影響光合作用的因素及在生產(chǎn)實(shí)踐中的應(yīng)用
(1)光對(duì)光合作用的影響
�、俟獾牟ㄩL(zhǎng)
葉綠體中色素的吸收光波主要在紅光和藍(lán)紫光。
�、诠庹諒�(qiáng)度
植物的光合作用強(qiáng)度在一定范圍內(nèi)隨著光照強(qiáng)度的增加而增加，但光照強(qiáng)度達(dá)到一定時(shí)，光合作用的強(qiáng)度不再隨著光照強(qiáng)度的增加而增加
�、酃庹諘r(shí)間
光照時(shí)間長(zhǎng)，光合作用時(shí)間長(zhǎng)，有利于植物的生長(zhǎng)發(fā)育。
(2)溫度
溫度低，光和速率低。隨著溫度升高，光合速率加快，溫度過(guò)高時(shí)會(huì)影響酶的活性，光和速率降低。
生產(chǎn)上白天升溫，增強(qiáng)光合作用，晚上降低室溫，抑制呼吸作用，以積累有機(jī)物。
(3)CO2濃度
在一定范圍內(nèi)，植物光合作用強(qiáng)度隨著CO2濃度的增加而增加，但達(dá)到一定濃度后，光合作用強(qiáng)度不再增加。
生產(chǎn)上使田間通風(fēng)良好，供應(yīng)充足的CO2
(4)水分的供應(yīng)當(dāng)植物葉片缺水時(shí)，氣孔會(huì)關(guān)閉，減少水分的散失，同時(shí)影響CO2進(jìn)入葉內(nèi)，暗反應(yīng)受阻，光合作用下降。
生產(chǎn)上應(yīng)適時(shí)灌溉，保證植物生長(zhǎng)所需要的水分。
六、化能合成作用
概念：自然界中少數(shù)種類的細(xì)菌，雖然細(xì)胞內(nèi)沒(méi)有葉綠素，不能進(jìn)行光合作用，但是能夠利用體外環(huán)境中的某些無(wú)機(jī)物氧化時(shí)所釋放的能量來(lái)制造有機(jī)物，這種合成作用，叫做化能合成作用，這些細(xì)菌也屬于自養(yǎng)生物。
如：硝化細(xì)菌，不能利用光能，但能將土壤中的NH3氧化成HNO2，進(jìn)而將HNO2氧化成HNO3。
硝化細(xì)菌能利用這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)中釋放出來(lái)的化學(xué)能，將CO2和水合成為糖類，這些糖類可供硝化細(xì)菌維持自身的生命活動(dòng).
舉例：硝化細(xì)菌、硫細(xì)菌、鐵細(xì)菌、氫細(xì)菌
自養(yǎng)型生物：綠色植物、光合細(xì)菌、化能合成性細(xì)菌
異養(yǎng)型生物：動(dòng)物、人、大多數(shù)細(xì)菌、真菌
必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)13
元素周期表、元素周期律
一、元素周期表
★熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
1、元素周期表的編排原則：①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；②將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行——周期；③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族
2、如何精確表示元素在周期表中的位置：周期序數(shù)＝電子層數(shù)；主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)口訣：三短三長(zhǎng)一不全；七主七副零八族熟記：三個(gè)短周期，第一和第七主族和零族的元素符號(hào)和名稱
3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：①元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：?jiǎn)钨|(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易；元素最高價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱；置換反應(yīng)。②元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：?jiǎn)钨|(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱；置換反應(yīng)。
4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A == Z + N②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同）
二、元素周期律
1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最主要因素）②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向
2、元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)（氟氧元素?zé)o正價(jià)）負(fù)化合價(jià)數(shù)= 8—最外層電子數(shù)（金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià)）
3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對(duì)外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，還原性（金屬性）逐漸增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強(qiáng)，失電子能力——→逐漸減弱氧化性——→逐漸增強(qiáng)，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強(qiáng)，堿性——→逐漸減弱
2化學(xué)鍵
含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物。
NaOH中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價(jià)鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價(jià)鍵
3化學(xué)能與熱能
一、化學(xué)能與熱能
1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。
2、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。④大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：C＋CO2= 2CO是吸熱反應(yīng)）。常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g)。②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)28H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
4化學(xué)能與電能
一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：
電能(電力)火電(火力發(fā)電)化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能
缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能
優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效
二、原電池原理
�。�1）概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。
�。�2）原電池的工作原理：通過(guò)氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>
（3）構(gòu)成原電池的條件：
1）有活潑性不同的兩個(gè)電極；
2）電解質(zhì)溶液
3）閉合回路
4）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)
（4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽(yáng)離子負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：溶液中陽(yáng)離子＋ne－＝單質(zhì)正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。
�。�5）原電池正負(fù)極的判斷方法：①依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負(fù)極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
�。�6）原電池電極反應(yīng)的書寫方法：（i）原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：①寫出總反應(yīng)方程式。
�、诎芽偡磻�(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。
�。╥i）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。
�。�7）原電池的應(yīng)用：
�、偌涌旎瘜W(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。
②比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。
③設(shè)計(jì)原電池。
④金屬的`防腐。
5化學(xué)反應(yīng)的速率和限度
一、化學(xué)反應(yīng)的速率
�。�1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來(lái)表示。計(jì)算公式：v(B)＝＝①單位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。③重要規(guī)律：速率比＝方程式系數(shù)比（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。
外因：①溫度：升高溫度，增大速率
②催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）
�、蹪舛龋涸黾覥反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）
④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）
⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大�。⒎磻�(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。
二、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡
�。�1）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。①逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。⑤變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）②各組分濃度保持不變或百分含量不變③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng)xA＋yBzC，x＋y≠z）
6有機(jī)物
一、有機(jī)物的概念
1、定義：含有碳元素的化合物為有機(jī)物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）
2、特性：①種類多②大多難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑③易分解，易燃燒④熔點(diǎn)低，難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)⑤反應(yīng)慢，有副反應(yīng)（故反應(yīng)方程式中用“→”代替“=”）
二、甲烷CH4
烴—碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡(jiǎn)單的烴）
1、物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣
2、分子結(jié)構(gòu)：CH4：以碳原子為中心，四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體（鍵角：109度28分）
3、化學(xué)性質(zhì)：
�、傺趸磻�(yīng)：
CH4+2O2→（點(diǎn)燃）CO2+2H2O
�。óa(chǎn)物氣體如何檢驗(yàn)？）甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色②取代反應(yīng)：
CH4+ Cl2→(光照)→ CH3Cl(g)+ HCl
CH3Cl+ Cl2→(光照)→ CH2Cl2(l)+ HCl
CH2Cl+ Cl2→(光照)→ CHCl3(l) + HCl
CHCl3+ Cl2→(光照)→ CCl4(l) + HCl
�。ㄈ燃淄橛纸新确拢穆燃淄橛纸兴穆然�，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說(shuō)明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)）
4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)（所有的烷烴都是同系物）
5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同）烷烴的溶沸點(diǎn)比較：碳原子數(shù)不同時(shí)，碳原子數(shù)越多，溶沸點(diǎn)越高；碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低同分異構(gòu)體書寫：會(huì)寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體
三、乙烯C2H4
1、乙烯的制法：工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一）
2、物理性質(zhì)：無(wú)色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水
3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個(gè)原子共平面，鍵角為120°
4、化學(xué)性質(zhì)：（1）氧化反應(yīng)：C2H4+3O2= 2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑煙）可以使酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明乙烯能被KMnO4氧化，化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。
�。�2）加成反應(yīng)：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應(yīng)除乙烯
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。
CH2=CH2+ H2→CH3CH3
CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）
CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）
四、苯C6H6
1、物理性質(zhì)：無(wú)色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，本身也是良好的有機(jī)溶劑。
2、苯的結(jié)構(gòu)：C6H6（正六邊形平面結(jié)構(gòu)）苯分子里6個(gè)C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長(zhǎng)介于碳碳單鍵鍵長(zhǎng)和雙鍵鍵長(zhǎng)之間鍵角120°。
3、化學(xué)性質(zhì)（1）氧化反應(yīng)
2C6H6+15O2=12CO2+6H2O（火焰明亮，冒濃煙）不能使酸性高錳酸鉀褪色（2）取代反應(yīng)①鐵粉的作用：與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑；溴苯無(wú)色密度比水大②苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應(yīng)，生成無(wú)色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。（3）加成反應(yīng)用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷
五、乙醇CH3CH2OH
1、物理性質(zhì)：無(wú)色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶如何檢驗(yàn)乙醇中是否含有水：加無(wú)水硫酸銅；如何得到無(wú)水乙醇：加生石灰，蒸餾
2、結(jié)構(gòu): CH3CH2OH（含有官能團(tuán)：羥基）
3、化學(xué)性質(zhì)（1）乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：
2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑（取代反應(yīng)）（2）乙醇的氧化反應(yīng)★
①乙醇的燃燒：
CH3CH2OH +3O2=2CO2+3H2O②乙醇的催化氧化反應(yīng)
2CH3CH2OH +O2=2CH3CHO+2H2O③乙醇被強(qiáng)氧化劑氧化反應(yīng)
5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4= 2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O
六、乙酸（俗名：醋酸）CH3COOH
1、物理性質(zhì)：常溫下為無(wú)色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶
2、結(jié)構(gòu)：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）
3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)
（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強(qiáng)，具有酸的通性①乙酸能使紫色石蕊試液變紅②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w利用乙酸的酸性，可以用乙酸來(lái)除去水垢（主要成分是CaCO3）：
2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：
2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。
（2）乙酸的酯化反應(yīng)
CH3COOH+ HOC2H5CH3COOC2H5+H2O
�。ㄋ崦摿u基，醇脫氫，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)）乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無(wú)色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實(shí)驗(yàn)時(shí)用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反應(yīng)時(shí)要用冰醋酸和無(wú)水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑
7化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展
一、金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用
1、常見(jiàn)金屬的冶煉：①加熱分解法：②加熱還原法：鋁熱反應(yīng)③電解法：電解氧化鋁
2、金屬活動(dòng)順序與金屬冶煉的關(guān)系：金屬活動(dòng)性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強(qiáng)的還原手段來(lái)還原。（離子）
二、海水資源的開(kāi)發(fā)利用
1、海水的組成：含八十多種元素。
其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素；特點(diǎn)是總儲(chǔ)量大而濃度小
2、海水資源的利用：（1）海水淡化：①蒸餾法；②電滲析法；③離子交換法；④反滲透法等。（2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過(guò)濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分離方法制備得到各種鹽。
三、環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)
綠色化學(xué)理念核心：利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境造成的污染。又稱為“環(huán)境無(wú)害化學(xué)”、“環(huán)境友好化學(xué)”、“清潔化學(xué)”。從環(huán)境觀點(diǎn)看：強(qiáng)調(diào)從源頭上消除污染。（從一開(kāi)始就避免污染物的產(chǎn)生）從經(jīng)濟(jì)觀點(diǎn)看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產(chǎn)成本。（盡可能提高原子利用率）熱點(diǎn)：原子經(jīng)濟(jì)性——反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)化為最終的期望產(chǎn)物，原子利用率為100%
必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)14
氯氣
物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)（液氯）和固態(tài)。
制法：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2
聞法：用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。
化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。
也能與非金屬反應(yīng)：
2Na+Cl2===（點(diǎn)燃）2NaCl
2Fe+3Cl2===（點(diǎn)燃）2FeCl3
Cu+Cl2===（點(diǎn)燃）CuCl2
Cl2+H2===（點(diǎn)燃）2HCl
現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。
燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。
Cl2的用途：
�、僮詠�(lái)水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===（光照）2HCl+O2↑
體積的水溶解2體積的.氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會(huì)失效。
�、谥破滓骸⑵追酆推劬�
制漂白液
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多，可長(zhǎng)期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反應(yīng)有效氯70%）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
�、叟c有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。
④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦
�、萦袡C(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品
必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)15
一、集合有關(guān)概念
1. 集合的含義
2. 集合的中元素的三個(gè)特性：
(1) 元素的確定性,
(2) 元素的互異性,
(3) 元素的無(wú)序性,
3.集合的表示：{ … } 如：{我校的籃球隊(duì)員}，{太平洋,大西洋,印度洋,北冰洋}
(1) 用拉丁字母表示集合：A={我校的籃球隊(duì)員},B={1,2,3,4,5}
(2) 集合的表示方法：列舉法與描述法。
? 注意：常用數(shù)集及其記法：
非負(fù)整數(shù)集(即自然數(shù)集) 記作：N
正整數(shù)集 N*或 N+ 整數(shù)集Z 有理數(shù)集Q 實(shí)數(shù)集R
1) 列舉法：{a,b,c……}
2) 描述法：將集合中的元素的公共屬性描述出來(lái)，寫在大括號(hào)內(nèi)表示集合的方法。{x?R| x-3>2} ,{x| x-3>2}
3) 語(yǔ)言描述法：例：{不是直角三角形的三角形}
4) Venn圖:
4、集合的分類：
(1) 有限集 含有有限個(gè)元素的集合
(2) 無(wú)限集 含有無(wú)限個(gè)元素的集合
(3) 空集 不含任何元素的集合 例：{x|x2=-5｝
二、集合間的基本關(guān)系
1.“包含”關(guān)系—子集
注意： 有兩種可能(1)A是B的一部分，;(2)A與B是同一集合。
反之: 集合A不包含于集合B,或集合B不包含集合A,記作A B或B A
2.“相等”關(guān)系：A=B (5≥5，且5≤5，則5=5)
實(shí)例：設(shè) A={x|x2-1=0} B={-1,1} “元素相同則兩集合相等”
即：① 任何一個(gè)集合是它本身的子集。A?A
�、谡孀蛹�:如果A?B,且A? B那就說(shuō)集合A是集合B的真子集，記作A B(或B A)
③如果 A?B, B?C ,那么 A?C
�、� 如果A?B 同時(shí) B?A 那么A=B
3. 不含任何元素的集合叫做空集，記為Φ
規(guī)定: 空集是任何集合的子集， 空集是任何非空集合的真子集。
? 有n個(gè)元素的集合，含有2n個(gè)子集，2n-1個(gè)真子集
三、集合的運(yùn)算
運(yùn)算類型 交 集 并 集 補(bǔ) 集
定 義 由所有屬于A且屬于B的元素所組成的集合,叫做A,B的交集.記作A B(讀作‘A交B’)，即A B={x|x A，且x B｝.
由所有屬于集合A或?qū)儆诩螧的元素所組成的集合，叫做A,B的并集.記作：A B(讀作‘A并B’)，即A B ={x|x A，或x B}).
設(shè)S是一個(gè)集合，A是S的一個(gè)子集，由S中所有不屬于A的元素組成的集合，叫做S中子集A的補(bǔ)集(或余集)
二、函數(shù)的有關(guān)概念
1.函數(shù)的概念：設(shè)A、B是非空的數(shù)集，如果按照某個(gè)確定的對(duì)應(yīng)關(guān)系f，使對(duì)于集合A中的任意一個(gè)數(shù)x，在集合B中都有唯一確定的數(shù)f(x)和它對(duì)應(yīng)，那么就稱f：A→B為從集合A到集合B的一個(gè)函數(shù).記作： y=f(x)，x∈A.其中，x叫做自變量，x的取值范圍A叫做函數(shù)的定義域;與x的值相對(duì)應(yīng)的y值叫做函數(shù)值，函數(shù)值的集合{f(x)| x∈A }叫做函數(shù)的值域.
注意：
1.定義域：能使函數(shù)式有意義的實(shí)數(shù)x的集合稱為函數(shù)的定義域。
求函數(shù)的定義域時(shí)列不等式組的主要依據(jù)是：
(1)分式的分母不等于零;
(2)偶次方根的被開(kāi)方數(shù)不小于零;
(3)對(duì)數(shù)式的真數(shù)必須大于零;
(4)指數(shù)、對(duì)數(shù)式的底必須大于零且不等于1.
(5)如果函數(shù)是由一些基本函數(shù)通過(guò)四則運(yùn)算結(jié)合而成的.那么，它的定義域是使各部分都有意義的x的值組成的集合.
(6)指數(shù)為零底不可以等于零，
(7)實(shí)際問(wèn)題中的函數(shù)的定義域還要保證實(shí)際問(wèn)題有意義.
相同函數(shù)的判斷方法：①表達(dá)式相同(與表示自變量和函數(shù)值的字母無(wú)關(guān));②定義域一致 (兩點(diǎn)必須同時(shí)具備)
2.值域 : 先考慮其定義域
(1)觀察法
(2)配方法
(3)代換法
3. 函數(shù)圖象知識(shí)歸納
(1)定義：在平面直角坐標(biāo)系中，以函數(shù) y=f(x) , (x∈A)中的x為橫坐標(biāo)，函數(shù)值y為縱坐標(biāo)的點(diǎn)P(x，y)的集合C，叫做函數(shù) y=f(x),(x ∈A)的圖象.C上每一點(diǎn)的坐標(biāo)(x，y)均滿足函數(shù)關(guān)系y=f(x)，反過(guò)來(lái)，以滿足y=f(x)的每一組有序?qū)崝?shù)對(duì)x、y為坐標(biāo)的點(diǎn)(x，y)，均在C上 .
(2) 畫法
A、 描點(diǎn)法：
B、 圖象變換法
常用變換方法有三種
1) 平移變換
2) 伸縮變換
3) 對(duì)稱變換
4.區(qū)間的概念
(1)區(qū)間的分類：開(kāi)區(qū)間、閉區(qū)間、半開(kāi)半閉區(qū)間
(2)無(wú)窮區(qū)間
(3)區(qū)間的.數(shù)軸表示.
5.映射
一般地，設(shè)A、B是兩個(gè)非空的集合，如果按某一個(gè)確定的對(duì)應(yīng)法則f，使對(duì)于集合A中的任意一個(gè)元素x，在集合B中都有唯一確定的元素y與之對(duì)應(yīng)，那么就稱對(duì)應(yīng)f：A B為從集合A到集合B的一個(gè)映射。記作f：A→B
6.分段函數(shù)
(1)在定義域的不同部分上有不同的解析表達(dá)式的函數(shù)。
(2)各部分的自變量的取值情況.
(3)分段函數(shù)的定義域是各段定義域的交集，值域是各段值域的并集.
補(bǔ)充：復(fù)合函數(shù)
如果y=f(u)(u∈M),u=g(x)(x∈A),則 y=f[g(x)]=F(x)(x∈A) 稱為f、g的復(fù)合函數(shù)。
二.函數(shù)的性質(zhì)
1.函數(shù)的單調(diào)性(局部性質(zhì))
(1)增函數(shù)
設(shè)函數(shù)y=f(x)的定義域?yàn)镮，如果對(duì)于定義域I內(nèi)的某個(gè)區(qū)間D內(nèi)的任意兩個(gè)自變量x1，x2，當(dāng)x1
如果對(duì)于區(qū)間D上的任意兩個(gè)自變量的值x1，x2，當(dāng)x1f(x2)，那么就說(shuō)f(x)在這個(gè)區(qū)間上是減函數(shù).區(qū)間D稱為y=f(x)的單調(diào)減區(qū)間.
注意：函數(shù)的單調(diào)性是函數(shù)的局部性質(zhì);
(2) 圖象的特點(diǎn)
如果函數(shù)y=f(x)在某個(gè)區(qū)間是增函數(shù)或減函數(shù)，那么說(shuō)函數(shù)y=f(x)在這一區(qū)間上具有(嚴(yán)格的)單調(diào)性，在單調(diào)區(qū)間上增函數(shù)的圖象從左到右是上升的，減函數(shù)的圖象從左到右是下降的.
(3).函數(shù)單調(diào)區(qū)間與單調(diào)性的判定方法
(A) 定義法：
○1 任取x1，x2∈D，且x1
○2 作差f(x1)-f(x2);
○3 變形(通常是因式分解和配方);
○4 定號(hào)(即判斷差f(x1)-f(x2)的正負(fù));
○5 下結(jié)論(指出函數(shù)f(x)在給定的區(qū)間D上的單調(diào)性).
(B)圖象法(從圖象上看升降)
(C)復(fù)合函數(shù)的單調(diào)性
復(fù)合函數(shù)f[g(x)]的單調(diào)性與構(gòu)成它的函數(shù)u=g(x)，y=f(u)的單調(diào)性密切相關(guān)，其規(guī)律：“同增異減”
注意：函數(shù)的單調(diào)區(qū)間只能是其定義域的子區(qū)間 ,不能把單調(diào)性相同的區(qū)間和在一起寫成其并集.
8.函數(shù)的奇偶性(整體性質(zhì))
(1)偶函數(shù)
一般地，對(duì)于函數(shù)f(x)的定義域內(nèi)的任意一個(gè)x，都有f(-x)=f(x)，那么f(x)就叫做偶函數(shù).
(2).奇函數(shù)
一般地，對(duì)于函數(shù)f(x)的定義域內(nèi)的任意一個(gè)x，都有f(-x)=—f(x)，那么f(x)就叫做奇函數(shù).
(3)具有奇偶性的函數(shù)的圖象的特征
偶函數(shù)的圖象關(guān)于y軸對(duì)稱;奇函數(shù)的圖象關(guān)于原點(diǎn)對(duì)稱.
利用定義判斷函數(shù)奇偶性的步驟：
○1首先確定函數(shù)的定義域，并判斷其是否關(guān)于原點(diǎn)對(duì)稱;
○2確定f(-x)與f(x)的關(guān)系;
○3作出相應(yīng)結(jié)論：若f(-x) = f(x) 或 f(-x)-f(x) = 0，則f(x)是偶函數(shù);若f(-x) =-f(x) 或 f(-x)+f(x) = 0，則f(x)是奇函數(shù).
(2)由 f(-x)±f(x)=0或f(x)/f(-x)=±1來(lái)判定;
(3)利用定理，或借助函數(shù)的圖象判定 .
9、函數(shù)的解析表達(dá)式
(1).函數(shù)的解析式是函數(shù)的一種表示方法，要求兩個(gè)變量之間的函數(shù)關(guān)系時(shí)，一是要求出它們之間的對(duì)應(yīng)法則，二是要求出函數(shù)的定義域.
(2)求函數(shù)的解析式的主要方法有：
1) 湊配法
2) 待定系數(shù)法
3) 換元法
4) 消參法
10.函數(shù)最大(小)值(定義見(jiàn)課本p36頁(yè))
○1 利用二次函數(shù)的性質(zhì)(配方法)求函數(shù)的最大(小)值
○2 利用圖象求函數(shù)的最大(小)值
○3 利用函數(shù)單調(diào)性的判斷函數(shù)的最大(小)值：
如果函數(shù)y=f(x)在區(qū)間[a，b]上單調(diào)遞增，在區(qū)間[b，c]上單調(diào)遞減則函數(shù)y=f(x)在x=b處有最大值f(b);
如果函數(shù)y=f(x)在區(qū)間[a，b]上單調(diào)遞減，在區(qū)間[b，c]上單調(diào)遞增則函數(shù)y=f(x)在x=b處有最小值f(b);
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