化學的學習方法與技巧范文

　　無論是在學校還是在社會中，大家都在不斷地學習，正確的學習方法，能夠讓我們學習事半功倍！想要更高效的學習嗎？下面是小編整理的化學的學習方法與技巧范文，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。

化學的學習方法與技巧范文1

　　1背元素符號

　　這是最簡單的第一步，就是分別記下最常用的 30 個元素的對應字母�；�本上花 1-2 個小時，再加上平時的使用，很快就能記住了。

　　2背原子量

　　原子量是質(zhì)量單位，指元素對應原子的相對質(zhì)量，1 個原子量單位為 C12 原子質(zhì)量的 1/12。原子量學校是不要求背的，但是你得背，因為它一共也才 30 個，四舍五入背整數(shù)就可以了。

　　3背會元素的基本物理性質(zhì)

　　比如說氫元素，在單體狀態(tài)下，呈現(xiàn)氣態(tài)，降溫后變成液態(tài)，呈淡藍色;氧元素，常溫下呈氣態(tài)，無色無味，降溫變成液態(tài)后是藍色;鐵在常溫常態(tài)下是固態(tài)，如果把鐵加熱提純后置于真空中，會呈現(xiàn)銀白色等等，這些都是某一單一元素的物理性質(zhì)。

　　一種物質(zhì)形成單體的時候，它在常溫常態(tài)下，是什么狀態(tài)，是液態(tài)氣態(tài)固態(tài)，是什么顏色、有什么味道、它的表面形狀是什么樣的等等，都要背下來。尤其是那些你在生活中不常見到、考試又容易經(jīng)�？嫉降�，你就更得把它們給背下來了 —— 哪怕是用一首打油詩，這是必須的。

　　這樣，我們在做化學題時，題中提出了某種反應物或生成物的物理性質(zhì)，你就知道它到底在說啥了。我們至少要把常用的 30 個元素的物理性質(zhì)背下來，當然，一些�？蓟�合物的物理性質(zhì)，如二氧化硫、二氧化硅、二氧化碳、蘇打、碳酸鈣等等，它們的.物理性質(zhì)也需要背會，這樣在做題時，才能更快更準地判斷題中所提物質(zhì)究竟是什么。

　　4背元素的基本化學性質(zhì)

　　核心是搞懂氧化性與還原性

　　元素的化學性質(zhì)種類也很多，如可燃性、助燃性、酸性、堿性、氧化性、還原性、腐蝕性、毒性、脫水性等等。30 個常用元素與�？蓟�合物的化學性質(zhì)我們要搞懂并熟記于心。

　　但化學性質(zhì)中，最重要的是我們要搞懂“氧化性”與“還原性”。

　　氧化性：原子核外層電子數(shù)多，在化學反應過程中從其它元素那奪電子過來，形成穩(wěn)定化合物，叫氧化性(奪電子能力)

　　還原性：原子核外層電子數(shù)少，在化學反應過程中給出電子，形成穩(wěn)定化合物，叫還原性(失電子能力)

　　那么元素呈氧化性還是還原性，它的規(guī)律是什么呢?比較簡單：

　　一般而言，非金屬物質(zhì)都呈氧化性(核外層電子數(shù)多，通常大于 4)，在化學反應過程中從其他元素那拽電子過來

　　一般而言，金屬物質(zhì)通常呈還原性(核外層電子數(shù)少，通常小于 4)，在化學反應過程中給出電子

　　當然，非金屬元素間也會發(fā)生化學反應(奪電子方是氧化物，失電子方是還原物)。

化學的學習方法與技巧范文2

　　一、實驗操作類規(guī)范語言表述

　　1.測定溶液 pH的操作

　　將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在pH試紙上，待試紙變色后，再與標準比色卡對照。

　　答題模板：

　　答題關(guān)鍵詞：pH試紙、表面皿、玻璃棒、蘸待測液、比色卡、對照。

　　四步：①取放試紙→②蘸待測液→③點滴試紙→④與比色卡對照。

　　概括為“取、蘸、點、比”。

　　抓住關(guān)鍵詞和四步操作環(huán)節(jié)，此類問題一定不失分。

　　2.沉淀洗滌

　　()沉淀洗滌的目的：除去沉淀表面附著或沉淀中包夾的可溶性離子。

　　(2)洗滌方法：向漏斗內(nèi)加蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流出后，重復操作2～3次。

　　(3)誤差分析：若沉淀不洗滌或洗滌不干凈，則使沉淀的質(zhì)量偏高。若沉淀洗滌次數(shù)過多，則會使部分沉淀溶解而使其質(zhì)量偏低。

　　(4)沉淀劑是否過量的判斷方法

　　答題模板：

　　※加沉淀劑：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀劑已過量。

　　※加入與沉淀劑反應的試劑：靜置，取適量上層清液于另一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑，若產(chǎn)生沉淀，證明沉淀劑已過量。

　　注意：若需稱量沉淀的質(zhì)量而進行有關(guān)定量計算時則只能選用方法(1)。

　　(5)判斷沉淀是否洗凈的操作

　　答題模板：取最后一次洗滌液，滴加……(試劑)，若沒有……現(xiàn)象，證明沉淀已洗凈

　　3.容量瓶撿漏操作

　　答題模板：

　　加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，倒立觀察。然后再將容量瓶正立，并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，再倒立。若均無水滲出，則容量瓶不漏水。

　　4.滴定管檢查是否漏水的操作

　　答題模板：

　　酸式滴定管：關(guān)閉活塞，向其中加入一定量的水，用滴定管夾將其固定鐵架臺上，觀察是否漏水。若2分鐘內(nèi)不漏水，將活塞塞旋轉(zhuǎn)180°后，重復上述操作。

　　堿式滴定管：向其中加入一定量的水，用滴定管夾將其固定鐵架臺上，觀察是否漏水。若2分鐘內(nèi)不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放出少量液體，再次觀察滴定管是否漏水。

　　5.滴定管趕氣泡的操作

　　答題模板：

　　酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30°左右，左手迅速打開活塞使溶液沖出，從而使溶液充滿尖嘴。

　　堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃球，是溶液從尖嘴流出，即可趕出氣泡。

　　6.裝置的氣密性檢查

　　答題模板：

　　形成封閉體系——操作(微熱、手捂、熱毛巾捂、加水等)―→描述現(xiàn)象―→得出結(jié)論。

　　微熱法——關(guān)鍵詞是：封閉(將導管一端放入水中)、微熱、氣泡、水柱;

　　液差(封)法——關(guān)鍵詞是：封閉(用止水夾關(guān)閉右側(cè)導氣管，向--漏斗中加水)、液差(--漏斗中形成一段水柱，停止注水后，水柱不變化)。

　　整套裝置氣密性檢查：為使其產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象，用酒精燈對裝置中某個可加熱容器微熱，觀察插入水中導管口是否有氣泡冒出，也可對整套裝置適當分割，分段檢查氣密性。

　　7.萃取分液操作

　　關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿燒杯壁流下;上層液體從上口倒出。

　　8. 焰色反應的操作

　　先將鉑絲沾鹽酸溶液在酒精燈火焰上灼燒，反復幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為止。然后用鉑絲沾取少量待測液，到酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰顏色，如為黃色，則說明溶液中含Na+;若透過藍色鈷玻璃呈紫色，則說明溶液中含K+。

　　9.氫氧化鐵膠體的制備

　　往煮沸的.蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，當溶液變紅褐色時，立即停止加熱。

　　10.從溶液中結(jié)晶實驗操作

　　答題模板：

　　溶解度受溫度影響小的：蒸發(fā)→結(jié)晶→過濾

　　溶解度受溫度影響較大或帶結(jié)晶水的：加熱濃縮→冷卻結(jié)晶→過濾

　　二、實驗設計類規(guī)范語言表述

　　1.性質(zhì)實驗設計

　　從實驗原理出發(fā)(含性質(zhì))，按操作過程(或方法)、實驗現(xiàn)象、實驗結(jié)論順序來表述答案。

　　答題模板：

　　操作→現(xiàn)象→結(jié)論

　　取樣，加入……→有……生成→……的是……

　　(1)水蒸氣最先檢驗;

　　(2)有干擾的氣體先檢驗：例如，氣體甲對氣體乙檢驗有干擾，檢驗思路：檢驗氣體甲→除去氣體甲→確定氣體甲除盡→檢驗氣體乙。

　　例1.設計合理實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3(答案：以下方案任選一個。)

　　方案一：配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和NaHSO3溶液，用酸度計(或pH試紙)測兩種溶液的pH。前者的pH小于后者，證明H2SO3的酸性比H2CO3強。

　　方案二：將SO2氣體依次通過NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水。品紅溶液不褪色，且澄清石灰水變渾濁，證明H2SO3酸性強于H2CO3。

　　方案三：將CO2氣體依次通過NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品紅溶液。品紅溶液不褪色，證明H2SO3酸性強于H2CO3。

　　2.定量實驗誤差分析

　　對于定量實驗，要采用措施減小誤差。減小誤差從以下角度考慮：

　　(1)裝置氣密性良好;

　　(2)排除裝置中氣體;

　　(3)減少副反應;

　　(4)避免氣體帶雜質(zhì)(如測定水的質(zhì)量，氣體必須干燥);

　　(5)防止空氣中二氧化碳和水進入裝置等。

　　燃燒法定量測定實驗一般設計思路：氣體發(fā)生裝置→氣體干燥裝置→主反應裝置→吸收產(chǎn)物(1)→吸收產(chǎn)物(2)→干燥裝置→尾氣處理裝置。

　　例2：某混有CuO粉末的金屬銅樣品，從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設計一個測定樣品中金屬銅質(zhì)量分數(shù)的方案。

　�、僭O計方案的主要步驟是(不必描述操作過程的細節(jié)) ;

　�、趯懗鲇嘘P(guān)反應的化學方程式 。

　　答案：要測定銅的質(zhì)量分數(shù)，可以把濃硫酸稀釋，銅和稀硫酸不反應，氧化銅和稀硫酸反應，即可求出銅的質(zhì)量分數(shù)。

　　①設計方案的主要步驟是將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應后，過濾，干燥，稱量剩余固體銅的質(zhì)量即可。

　�、贑uO+H2SO4=CuSO4+H2O

　　3.實驗現(xiàn)象描述

　　有關(guān)化學實驗的描述不僅要求準確，還要求全，有時還需要指明是何處產(chǎn)生了什么現(xiàn)象，其答題規(guī)范可利用下面的模板來處理。

　　例1.(溶液)―→

　　(1)顏色由……變成……(2)液面上升或下降(形成液面差)(3)溶液變渾濁

　　( 4)生成(產(chǎn)生)……沉淀(5)溶液發(fā)生倒吸(6)產(chǎn)生大量氣泡

　　(7)有氣體從溶液中逸出(8)有液體溢出。

　　例2.(固體)―→

　　(1)固體表面產(chǎn)生大量氣泡(2)固體逐漸溶解

　　(3)固體體積逐漸變小(變細)(4)顏色由……變成……

　　例3.(氣體)―→

　　(1)生成……色(味)氣體(2)氣體由……色變成……色

　　(3)先變……后……(加深、變淺、褪色) (4)色、味。

　　4.儀器或裝置作用

　　答題模板

　　有利于……(這樣做的好處)，以防止……(這樣做的壞處)

　　尾氣吸收：吸收……氣體，防止污染空氣

　　例如：有機實驗中玻璃長導管的作用是：冷凝回流提高反應物的利用率。

　　某瓶的作用：安全瓶作用，防止……中的液體倒吸進入……中

　　或者，平衡氣壓，便于……中的液體順利進入……中

　　5.原因、理由類

　　答題模板：

　　“有理”——化學原理，“有據(jù)”——事實依據(jù)

　　可采取以下兩種方式：

　　(1)“正說”——“直接原因+根本目的”

　　(2)“反說”——“如果……就……”

　　6.理論型簡答題

　　答題模板：

　　……存在……平衡，……(條件)使平衡向……(方向)移動，……(結(jié)論)

　　三、圖表、圖象類試題規(guī)范語言表述

　　1.圖象題

　　(1)會識圖：一看面，二看線，三看點(弄清縱、橫坐標的意義，弄清起點、拐點、終點的意義;看清曲線的變化趨勢)，四看量變，五看是否作輔助線。

　　(2)會分析：分析圖象中隱含的信息，將其加工成化學語言，同時聯(lián)系化學概念、化學原理，從而快速解決問題。

　　2.表格數(shù)據(jù)題

　　(1)明含義：理解表格中各個列項中數(shù)字的含義，巧妙地將表格語言轉(zhuǎn)換成化學語言。

　　(2)析數(shù)據(jù)：理順表格中數(shù)據(jù)間的變化趨勢，聯(lián)系相關(guān)的化學知識，尋找其中的變化規(guī)律，快速準確地解決問題。

　　口訣：圖象題要細心，全面觀察得高分;

　　曲線題能速答，分析走勢好辦法;

　　表格題要解好，轉(zhuǎn)化數(shù)據(jù)離不了。

　　四、有機化學問題的答題規(guī)范

　　1.有機物中文名稱與化學式不能混淆，有機物命名要規(guī)范。

　　2.化學式、鍵線式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式等不能混同，勿多氫少氫。

　　3.官能團、取代基及原子間的連接方式要正確。官能團寫在左邊時特別要注意。

　　4.書寫有機方程式時，有機物一般要寫成結(jié)構(gòu)簡式或結(jié)構(gòu)式，不用等號而要用“→”。有機反應條件要記清。

　　5.聚合物的結(jié)構(gòu)簡式一定要按照教材要求書寫。

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