- 相關(guān)推薦
2017年化學(xué)高考考綱解讀
2017年高考全國統(tǒng)一考試大綱：化學(xué)
Ⅰ。 考核目標(biāo)與要求
化學(xué)科考試，為了有利于選拔具有學(xué)習(xí)潛能和創(chuàng)新精神的考生，以能力測試為主導(dǎo)，將在測試考生進(jìn)一步學(xué)習(xí)所必需的知識、技能和方法的基礎(chǔ)上，全面檢測考生的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)。
化學(xué)科命題注重測量自主學(xué)習(xí)的能力，重視理論聯(lián)系實際，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)技術(shù)、社會經(jīng)濟(jì)和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展，以促進(jìn)學(xué)生在知識和技能、過程和方法、情感態(tài)度和價值觀等方面的全面發(fā)展。
一、對化學(xué)學(xué)習(xí)能力的要求
1。 接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力
(1)對中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識能正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)，并能融會貫通。
(2)通過對自然界、生產(chǎn)和生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，以及實驗現(xiàn)象、實物、模型的觀察，對圖形、圖表的閱讀，獲取有關(guān)的感性知識和印象，并進(jìn)行初步加工、吸收、有序存儲。
(3)從提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實質(zhì)性內(nèi)容，并與已有知識整合，重組為新知識塊。
2。 分析和解決化學(xué)問題的能力
(1)將實際問題分解，通過運用相關(guān)知識，采用分析、綜合的方法，解決簡單化學(xué)問題。
(2)將分析和解決問題的過程及成果，能正確地運用化學(xué)術(shù)語及文字、圖表、模型、圖形等進(jìn)行表達(dá)，并做出合理解釋。
3。 化學(xué)實驗與探究的能力
(1)掌握化學(xué)實驗的基本方法和技能，并初步實踐化學(xué)實驗的一般過程。
(2)在解決化學(xué)問題的過程中，運用化學(xué)原理和科學(xué)方法，能設(shè)計合理方案，初步實踐科學(xué)探究。
二、對知識內(nèi)容的要求層次
高考化學(xué)命題對知識內(nèi)容的要求分為了解、理解(掌握)、綜合應(yīng)用三個層次，高層次的要求包含低層次的要求。其含義分別為：
了解：對所學(xué)化學(xué)知識有初步認(rèn)識，能夠正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)或直接使用。
理解(掌握)：領(lǐng)會所學(xué)化學(xué)知識的含義及其適用條件，能夠正確判斷、解釋和說明有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和問題。能“知其然”，還能“知其所以然”。
綜合應(yīng)用：在理解所學(xué)各部分化學(xué)知識之間的本質(zhì)區(qū)別與內(nèi)在聯(lián)系的基礎(chǔ)上，運用所掌握的知識進(jìn)行必要的分析、類推或計算，解釋、論證一些具體的化學(xué)問題。
Ⅱ。 考試范圍與要求
根據(jù)普通高等學(xué)校對新生科學(xué)素養(yǎng)的要求，按照既保證與全國普通高校招生統(tǒng)一考試的要求基本一致，又有利于實驗省(自治區(qū)、直轄市)實施普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)的原則，參照《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實驗)》，將高考化學(xué)科考試范圍分為必考內(nèi)容和選考內(nèi)容。
必考內(nèi)容
必考內(nèi)容涵蓋必修模塊“化學(xué)1”“化學(xué)2”和選修模塊“化學(xué)反應(yīng)原理”的內(nèi)容。根據(jù)化學(xué)的學(xué)科體系和學(xué)科特點，必考部分的內(nèi)容包括：化學(xué)學(xué)科特點和基本研究方法、化學(xué)基本概念和基本理論、常見無機物及其應(yīng)用、常見有機物及其應(yīng)用和化學(xué)實驗基礎(chǔ)五個方面。
1�；瘜W(xué)學(xué)科特點和基本研究方法
(1)了解化學(xué)的主要特點是在原子、分子水平上認(rèn)識物質(zhì)。了解化學(xué)可以識別、改變和創(chuàng)造分子。
(2)了解科學(xué)探究的基本過程，學(xué)習(xí)運用以實驗和推理為基礎(chǔ)的科學(xué)探究方法。認(rèn)識化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的一門科學(xué)。
(3)了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)、基本原理以及能量變化等規(guī)律。
(4)了解定量研究方法是化學(xué)發(fā)展為一門科學(xué)的重要標(biāo)志。
(5)了解化學(xué)與生活、材料、能源、環(huán)境、生命、信息技術(shù)等的關(guān)系。了解“綠色化學(xué)”的重要性。
2�；瘜W(xué)基本概念和基本理論
(1)物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類
了解分子、原子、離子和原子團(tuán)等概念的含義。
理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。
理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。
理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。
(2)化學(xué)用語及常用物理量
熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。
熟悉常見元素的化合價。能根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式(分子式)，或根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價。
掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式等表示方法。
了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計算。
理解質(zhì)量守恒定律。
能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計算。
了解物質(zhì)的量(n)及其單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量(M)、氣體摩爾體積(Vm)、物質(zhì)的量濃度(c)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)的含義。
能根據(jù)微粒(原子、分子、離子等)物質(zhì)的量、數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計算。
(3)溶液
了解溶液的含義。
了解溶解度、飽和溶液的概念。
了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計算。
掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的方法。
了解膠體是一種常見的分散系，了解溶液和膠體的區(qū)別。
(4)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律
了解元素、核素和同位素的`含義。
了解原子的構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。
了解原子核外電子排布規(guī)律。
掌握元素周期律的實質(zhì)。了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。
以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。
了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。
(5)化學(xué)反應(yīng)與能量
了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。了解常見的氧化還原反應(yīng)。掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計算。
了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因及常見的能量轉(zhuǎn)化形式。
了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。
了解熱化學(xué)方程式的含義，能正確書寫熱化學(xué)方程式。
了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機中的重要作用。
了解焓變(ΔH)與反應(yīng)熱的含義。
理解蓋斯定律，并能運用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的計算。
理解原電池和電解池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用，能書寫電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式。了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。
了解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害以及防止金屬腐蝕的措施。
(6)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡
了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和定量表示方法。能正確計算化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率(α)。
了解反應(yīng)活化能的概念，了解催化劑的重要作用。
了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性及化學(xué)平衡的建立。
掌握化學(xué)平衡的特征。了解化學(xué)平衡常數(shù)(K)的含義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計算。
理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。
了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。
(7)電解質(zhì)溶液
了解電解質(zhì)的概念，了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。
理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。
了解水的電離、離子積常數(shù)。
了解溶液pH的含義及其測定方法，能進(jìn)行pH的簡單計算。
理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡，能利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計算。
了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。
了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。掌握常見離子的檢驗方法。
了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。理解溶度積(Ksp)的含義，能進(jìn)行相關(guān)的計算。
(8)以上各部分知識的綜合應(yīng)用。
3。常見無機物及其應(yīng)用
(1)常見金屬元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)
了解常見金屬的活動順序。
了解常見金屬及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。
了解合金的概念及其重要應(yīng)用。
(2)常見非金屬元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)
了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。
了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境的影響。
(3)以上各部分知識的綜合應(yīng)用。
4。常見有機物及其應(yīng)用
(1)了解有機化合物中碳的成鍵特征。
(2)了解有機化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象，能正確書寫簡單有機化合物的同分異構(gòu)體。
(3)掌握常見有機反應(yīng)類型。
(4)了解甲烷、乙烯、苯等有機化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。
(5)了解氯乙烯、苯的衍生物等在化工生產(chǎn)中的重要作用。
(6)了解乙醇、乙酸的結(jié)構(gòu)和主要性質(zhì)及重要應(yīng)用。
(7)了解糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成和主要性質(zhì)及重要應(yīng)用。
(8)了解常見高分子材料的合成及重要應(yīng)用。
(9)以上各部分知識的綜合應(yīng)用。
5。化學(xué)實驗
(1)了解化學(xué)實驗是科學(xué)探究過程中的一種重要方法。
(2)了解化學(xué)實驗室常用儀器的主要用途和使用方法。
(3)掌握化學(xué)實驗的基本操作。能識別化學(xué)品標(biāo)志。了解實驗室一般事故的預(yù)防和處理方法。
(4)掌握常見氣體的實驗室制法(包括所用試劑、反應(yīng)原理、儀器和收集方法)。
(5)掌握常見物質(zhì)檢驗、分離和提純的方法。掌握溶液的配制方法。
(6)根據(jù)化學(xué)實驗的目的和要求，能做到：
設(shè)計實驗方案;
正確選用實驗裝置;
掌握控制實驗條件的方法;
預(yù)測或描述實驗現(xiàn)象、分析或處理實驗數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論;
評價或改進(jìn)實驗方案。
(7)以上各部分知識與技能的綜合應(yīng)用。
選考內(nèi)容
選考內(nèi)容為選修模塊“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“有機化學(xué)基礎(chǔ)”，考生從中任意選一個模塊考試。
(一)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
1。原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
(1)了解原子核外電子的運動狀態(tài)、能級分布和排布原理，能正確書寫1~36號元素原子核外電子、價電子的電子排布式和軌道表達(dá)式。
(2)了解電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質(zhì)。
(3)了解電子在原子軌道之間的躍遷及其簡單應(yīng)用。
(4)了解電負(fù)性的概念，并能用以說明元素的某些性質(zhì)。
2。化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)
(1)理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。
(2)了解共價鍵的形成、極性、類型(σ鍵和π鍵)，了解配位鍵的含義。
(3)能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。
(4)了解雜化軌道理論及簡單的雜化軌道類型(sp、sp2、sp3)。
(5)能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測簡單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。
3。分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)
(1)了解范德華力的含義及對物質(zhì)性質(zhì)的影響。
(2)了解氫鍵的含義，能列舉存在氫鍵的物質(zhì)，并能解釋氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。
4。晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
(1)了解晶體的類型，了解不同類型晶體中結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。
(2)了解晶格能的概念，了解晶格能對離子晶體性質(zhì)的影響。
(3)了解分子晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。
(4)了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。
(5)理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。了解金屬晶體常見的堆積方式。
(6)了解晶胞的概念，能根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進(jìn)行相關(guān)的計算。
(二)有機化學(xué)基礎(chǔ)
1。有機化合物的組成與結(jié)構(gòu)
(1)能根據(jù)有機化合物的元素含量、相對分子質(zhì)量確定有機化合物的分子式。
(2)了解常見有機化合物的結(jié)構(gòu)。了解有機化合物分子中的官能團(tuán)，能正確地表示它們的結(jié)構(gòu)。
(3)了解確定有機化合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)方法和物理方法(如質(zhì)譜、紅外光譜、核磁共振氫譜等)。
(4)能正確書寫有機化合物的同分異構(gòu)體(不包括手性異構(gòu)體)。
(5)能夠正確命名簡單的有機化合物。
(6)了解有機分子中官能團(tuán)之間的相互影響。
2。烴及其衍生物的性質(zhì)與應(yīng)用
(1)掌握烷、烯、炔和芳香烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。
(2)掌握鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，以及它們之間的相互轉(zhuǎn)化。
(3)了解烴類及衍生物的重要應(yīng)用以及烴的衍生物合成方法。
(4)根據(jù)信息能設(shè)計有機化合物的合成路線。
3。糖類、氨基酸和蛋白質(zhì)
(1)了解糖類、氨基酸和蛋白質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)特點、主要化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用。
(2)了解糖類、氨基酸和蛋白質(zhì)在生命過程中的作用。
4。合成高分子
(1)了解合成高分子的組成與結(jié)構(gòu)特點。能依據(jù)簡單合成高分子的結(jié)構(gòu)分析其鏈節(jié)和單體。
(2)了解加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)的含義。
(3)了解合成高分子在高新技術(shù)領(lǐng)域的應(yīng)用以及在發(fā)展經(jīng)濟(jì)、提高生活質(zhì)量方面中的貢獻(xiàn)。
2017年高考化學(xué)考試大綱修訂深解讀
化學(xué)：深挖考點考情 做到胸有成竹
一、山東卷 VS 全國卷
(一)命題思想比較
山東卷“廣積糧”，全國卷“深挖洞”!相對來說山東命題考點較為分散，而全國卷命題考點比較集中且考查方式相對固定，更有章可循，這就使得平時復(fù)習(xí)時目標(biāo)較為明確，“中靶”的可能性更大。
(二)全國卷增加的內(nèi)容
1.電子式的書寫、晶體類型的判斷，晶體熔沸點高低的比較、分子間作用力與氫鍵
2.離子方程式的書寫(過量問題)
3.無機框圖推斷題
4.二價鐵的檢驗：K3[Fe(CN)6]
5.有機化合物的同分異構(gòu)體、官能團(tuán)，上升到類別要求，順反異構(gòu)
6.有機化學(xué)模塊的各種譜圖，尤其是核磁共振氫譜(NMR)中峰的個數(shù)與峰面積和氫原子的關(guān)系
7.羥醛縮合原理(α-C、H與碳氧雙鍵的加成反應(yīng))
8.聚合物單體的判斷
9.實驗儀器的識別：三頸燒瓶，滴液漏斗，球形冷凝管、直形冷凝管的識別與用途
10.有關(guān)計算方面的變化
(1)要求步驟
(2)運算量大，考查學(xué)生的計算能力
(3)需要近似處理，有效數(shù)字
(4)特殊的平衡常數(shù)表達(dá)式(壓強平衡常數(shù))
二、魯科版與人教版的不同
《必修1》
1.危險品分類與標(biāo)志
2.粗鹽提純
3.分液操作
4.碳酸根檢驗
5.硅酸鹽以氧化物形式表示
6.鋁箔熔化不滴落，NaAlO2
7.焰色反應(yīng)
8.明礬凈水
9.干燥劑硅膠(吸附)
10.黑面包實驗
11.空氣污染指數(shù)(API)
《有機化學(xué)基礎(chǔ)》
1.三鍵、醚鍵
2.比例模型vs填充模型;實驗式vs最簡式
3.95.6%酒精與4.4%水共沸
4.重結(jié)晶
5.核磁共振氫譜
6.順反異構(gòu)
7.乙炔制備
8.乙醇與重鉻酸鉀反應(yīng)
10.油脂氫化(硬化)
11.果糖的還原性
12.纖維素一個葡萄糖單元有三個羥基
13.顏色反應(yīng)
《化學(xué)反應(yīng)原理》
1.燃燒熱與中和熱
2.電極反應(yīng)式的書寫：
2H+ + 2e = H2↑(魯科版);2H2O + 2e = H2↑+ 2OH (人教版)
三、2016全國新課標(biāo)Ⅰ卷理綜化學(xué)試題分析
1.試題整體分析：考點分布兼顧穩(wěn)定度與靈活性，整體難度下降
試題基本遵循“穩(wěn)中求變、立足基礎(chǔ)、突出能力、銳意求新”的命題指導(dǎo)思想，全卷設(shè)計合理、注重能力立意，綜合程度增大。試題源于教材，以考查高中基礎(chǔ)知識為主線，考查基礎(chǔ)能力。這套試題所涉及的知識內(nèi)容幾乎覆蓋了高中化學(xué)所學(xué)知識的全部重要內(nèi)容。
2.試題特點
(1)突出主干知識，考點分布全面
(2)注重化學(xué)思想的考查，注重化學(xué)與生活的聯(lián)系
(3)考查綜合運用能力
(4 )重視化學(xué)基本方法運用，淡化特殊技巧，提問方式有所創(chuàng)新
四、全國卷I近三年考點與難度比較
不難看出，2016年的高考全國卷I的理綜化學(xué)命題是近年來難度最低的一年，有從過去的“深挖洞”向“廣積糧”變化的趨勢。要求我們老師在指導(dǎo)學(xué)生備考時除了參考全國卷I以外，還要參考近幾年的山東高考理綜化學(xué)試題。
五、2017年命題預(yù)測
題型：選擇題7題，42分;非選擇題必考題3題，包括實驗題、化學(xué)反應(yīng)原理題與化工流程題，共43分;根據(jù)最新的考試大綱：選考題將從《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》、《有機化學(xué)基礎(chǔ)》二選一題，15分，共計100分。
(1)選擇題
化學(xué)與STS、阿伏加德羅常數(shù)、有機化學(xué)、電化學(xué)、基本實驗操作(以分離、提純?yōu)橹?、元素周期表、水溶液。
有可能增加離子共存或離子方程式的.書寫。
(2)第II卷：3(必做)+ 1(選做)
實驗題、工藝流程題、化學(xué)平衡 + 有機框圖推斷
有可能增加無極框圖推斷(可能結(jié)合元素周期表)和電化學(xué)大題
六、復(fù)習(xí)攻略
1.重視教材:在復(fù)習(xí)中切莫舍本逐末，重教輔輕教材。
(1)認(rèn)真閱讀教材，重視課后習(xí)題
(2)注重對雙基的全面把握與拓展，深刻理解和掌握雙基的內(nèi)涵與外延。
2.重視形成知識網(wǎng)絡(luò)
通過橫向與縱向的統(tǒng)攝整理，使零散的知識有序儲存，使之系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化，讓各知識點的聯(lián)系通暢，網(wǎng)絡(luò)枝干脈絡(luò)清晰，用理解記憶代替機械記憶。
3.依托基礎(chǔ)提升能力
高考題中無論難易、無論題型，都是以重要的雙基為素材，高考重點始終是課本中最基本、最核心的內(nèi)容，但純粹的知識性的題目逐漸減少，取而代之的更多的是知識應(yīng)用性的題目，把課本的知識與生活、生產(chǎn)實際，工藝流程，社會熱點、生態(tài)環(huán)境的可持續(xù)發(fā)展等聯(lián)系起來，促進(jìn)學(xué)生在知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀等方面的全面發(fā)展，這就是高考命題方向。因此，復(fù)習(xí)中應(yīng)注重對知識的理解與應(yīng)用，進(jìn)行專題復(fù)習(xí)，以提升綜合能力。
4.掌握重要的知識點
阿伏加德羅常數(shù)，有機基本概念，實驗基礎(chǔ)操作，電化學(xué)原理，電解質(zhì)溶液，元素周期表和周期律，元素、化合物知識，氧化還原反應(yīng)的概念及相關(guān)計算，化學(xué)平衡常數(shù)、溶度積的簡單計算，鹽類的水解，化學(xué)平衡的移動，未知方程式的書寫，酯化反應(yīng)與酯的水解反應(yīng)，同分異構(gòu)體的書寫等。
【化學(xué)高考考綱解讀】相關(guān)文章：
解讀應(yīng)用化學(xué)專業(yè)的就業(yè)前景07-14
化學(xué)新課標(biāo)解讀的心得體會7篇12-04
高考化學(xué)知識點總結(jié)02-08
2014年解讀高考十大就業(yè)前景好專業(yè)07-14
解讀“設(shè)計”07-14
《青蛙看�！方庾x分析03-15
面試專業(yè)語言解讀07-11
解讀員工離職的背后07-12