化學(xué)平衡習(xí)題

一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共60分)

1.比較形狀和質(zhì)量相同的兩塊硫黃分別在空氣和氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，下列說法中不正確的是( )。

A.在氧氣中比在空氣中燃燒得更旺

B.在氧氣中火焰為明亮的藍(lán)紫色

C.在氧氣中反應(yīng)比在空氣中反應(yīng)速率快

D.在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒放出的熱量多

2.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施能使氫氣生成速率加大的是( )。

A.加少量CH3COONa固體 B.加水

C.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸 D.不用鐵片，改用鐵粉

3.本題列舉的四個(gè)選項(xiàng)是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是( )。

A.化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品

B.化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C.化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率

D.化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品

4.二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g) = N2O4(g);△H<0，在測定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中較為適宜的是( )。

A.溫度130 ℃、壓強(qiáng)3.03×105 Pa B.溫度25 ℃、壓強(qiáng)1.01×105 Pa

C.溫度130 ℃、壓強(qiáng)5.05×104 Pa D.溫度0 ℃、壓強(qiáng)5.05×104 Pa

5.反應(yīng)2A(g)2B(g)+C(g);△H>0，達(dá)平衡時(shí)，要使v正降低、c(A)增大，應(yīng)采取

的措施是( )。

A.加壓 B.減壓 C.減小 D.降溫

6.一定條件下反應(yīng)mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)在一密閉容器中進(jìn)行，測得平均反應(yīng)速度v(C)= 2v(B)。若反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度不變，加大體系壓強(qiáng)時(shí)平衡不移動(dòng)，則m、n、p、q的數(shù)值可以是 ( )。

A.2、6、3、5 B.3、1、2、2 C.3、1、2、1 D.1、3、2、2

7.某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g)bY(g)+cZ(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是( )。

A.可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)數(shù)：a>b+c

B.壓縮容器的容積時(shí)，v正增大，v逆減小

C.達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小

D.達(dá)到新平衡時(shí)，混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

8.右圖所示為800 ℃ 時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是( )。

A.A是反應(yīng)物

B.前2 min A的分解速率為0.1 mol·L-1·min-1

C.達(dá)平衡后，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.達(dá)平衡后，若增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

9.某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，測得A、B、C物質(zhì)的量之比為2:2:1。若保持溫度不變，以2:2:1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，下列判斷正確的是(　)

A.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B.平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)

C.C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 D.C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能減小

10.有關(guān)合成氨工業(yè)的說法中，正確的是( )。

A.從合成塔出來的混合氣體，其中NH3只占15%，所以生產(chǎn)氨的工廠的效率都很低

B.由于氨易液化，N2、H2是循環(huán)使用，所以總體來說氨的產(chǎn)率很高

C.合成氨工業(yè)的反應(yīng)溫度控制在500 ℃左右，目的是使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.合成氨廠采用的壓強(qiáng)是2×107～ 5×107 Pa，因在該壓強(qiáng)下鐵觸媒的活性最大

11.對(duì)于熱化學(xué)方程式：SO3(g) SO2(g)+O2(g) ;△H =+ 98.3 kJ·mol-1的描述有如下四個(gè)圖象，其中正確的是(y表示SO2的含量) ( )。

12.可逆反應(yīng)3A(g) 3B(?)+C(?);△H>0，隨著溫度的升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷中正確的是( )。

A.B和C可能都是固體 B.B和C一定都是氣體

C.若C為固體，則B不一定是氣體 D.B和C可能都是氣體

13.在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)： A(g) + B(g) 3 C(g); (正反應(yīng)為放熱反應(yīng))某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：

下列判斷一定錯(cuò)誤的是( )。

A、圖I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高

B、圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高

C、圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高

D、圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高

14.在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：

X(g) + 2Y(g) 2Z(g) ，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )。

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B.v正(X)=v逆(Z)

C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l:2 :2

D.單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)生成0.2 mol Z

15.兩個(gè)體積相同的密閉容器A、B，在A中充入SO2和O2各1 mol，在B中充入SO?2和O2各2 mol，加熱到相同溫度，有如下反應(yīng)

2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，對(duì)此反應(yīng)，下述不正確的是 ( )。

A.反應(yīng)速率B>A B.SO2的轉(zhuǎn)化率B>A

C.平衡時(shí)各組分含量B = A D.平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)B>A

16.在4L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，達(dá)到平衡時(shí)，生成了2 mol C，經(jīng)測定D的濃度為0.5 mol·L-1，下列判斷正確的是( )。

A.x=1

B.B的轉(zhuǎn)化率為20%

C.平衡時(shí)A的濃度為1.50 mol·L-1

D.達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85%

17.在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)2A B(g)+C(g)達(dá)到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是( )。

A.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且A不是氣態(tài)

B.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且A是氣態(tài)

C.其他條件不變，加入少量C，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大

D.改變壓強(qiáng)對(duì)該平衡的移動(dòng)無影響

18.在一定溫度下將1 mol CO和1 mol H2O(g)通入一個(gè)密閉容器中反應(yīng)：

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量為0.6 mol，再通入4 mol H2O(g)達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量可能是

( )。

A.等于0.6 mol B.等于1 mol C.大于1 mol D.大于0.6 mol，小于1 mol

19.在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2+ H2 2HI;并達(dá)平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)V(HI)隨時(shí)間變化如圖曲線(II)所示。若改變反應(yīng)條件，在甲條件下的變化如曲線(I)所示。在乙條件下V(HI)的變化如曲線(III)所示。則甲條件、乙條件分別是( )。

① 恒容條件下，升高溫度 ② 恒容條件下，降低溫度③ 恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積④ 恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積⑤ 恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/p>

A. ①⑤，③ B. ②⑤，④

C. ③⑤，② D. ③⑤，④

20.在恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng) A(g) 2B(g)+C(g);△H>0，若反應(yīng)物濃度由0.1 mol?L-1降到0.06 mol·L-1需20 s，那么由0.06 mol·L-1降到0.024 mol·L-1，需反應(yīng)的時(shí)間為( )。

A.等于18s B.等于12s C.大于18s D.小于18s

二、填空題(本題共24分)

21.(6分)⑴反應(yīng)m A+n Bp C在某溫度下達(dá)到平衡。

①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是_____________。

②若C為氣體，且m+ n = p，在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定向______方向移動(dòng)。

③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動(dòng)，則B肯定不能為_____態(tài)。

22.(共4分)在一定條件下，可逆反應(yīng)A2(g)+B2(g)2C(g)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，經(jīng)測得平衡時(shí)c(A2)=0.5 mol·L-1，c(B2)=0.1 mol·L-1，c(C)=1.6 mol·L-1，若A2、B2、C的起始濃度分別以a mol·L-1，b mol·L-1，c mol·L-1表示，請回答：

(1) a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是_________。

(2) a的取值范圍是_________。

23.(共6分)常溫、常壓下，可發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)+nD(g)，若將2 mol A和2 mol B混合充入體積可變的密閉容器中，在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度如下：

溫度/℃

壓強(qiáng)/ Pa

C平衡濃度/ mol·L-1

25

1×105

1.0

25

2×105

1.8

25

4×105

3.2

25

5×105

6.0

(1) 可逆反應(yīng)中，化學(xué)計(jì)量數(shù)n取值范圍為 ，理由是 。

(2)在5×105Pa時(shí)，D的狀態(tài)為 。

24.(共8分)在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：A(g)+2B(g)3C(g)，已知加入1 mol A和3 mol B且達(dá)到平衡后，生成了a mol C。

(1)達(dá)到平衡時(shí)，C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)是 (用含字母a的代數(shù)式表示)。

(2)在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和6 mol B，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量為 mol(用含字母a的代數(shù)式表示)。此時(shí)C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比 (選填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣中體積分?jǐn)?shù)仍與原平衡相同，則還應(yīng)加入C mol。

三、實(shí)驗(yàn)題(本題10分)

25. 某化學(xué)反應(yīng)2A(g) B(g)+D(g)在密閉容器中分別在下列四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度(mol·L-1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表：

時(shí)間

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

1

10

20

30

40

50

60

1

800 ℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800 ℃

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800 ℃

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820 ℃

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

(1)實(shí)驗(yàn)1中，在10～20 min時(shí)間內(nèi)，以A的速率表示的平均反應(yīng)速率為 mol·L-1·min-1。

(2)實(shí)驗(yàn)2中，A的初始濃度c2= mol·L-1，反應(yīng)經(jīng)20 min就達(dá)到平衡，可推測實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是 。

(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的化學(xué)反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的化學(xué)反應(yīng)速率為v1，則v3 v1(填“>”“=”或“<”)，且c3 1.0 mol·L-1(填“>”“=”或“<”)。

(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測該反應(yīng)的正反應(yīng)是 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，理由是 。

四、計(jì)算題(本題6分)

26.在壓強(qiáng)為1.01×105 Pa，溫度為300 ℃時(shí)，有1 mol的某氣體A發(fā)生如下反應(yīng)：

2A(g) xB(g)+C(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到了平衡時(shí)，平衡混合氣中含A的體積分?jǐn)?shù)為60%，混合氣體的總質(zhì)量為46 g，體積為64 L。求：

(1)平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量;

(2)平衡后已轉(zhuǎn)化的A的物質(zhì)的量;

(3)x的值。

參考答案

1.D

2.D 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度、還有固體的表面積等。加少量CH3COONa固體，稀硫酸中的少量H+會(huì)與CH3COO-結(jié)合成弱酸CH3COOH，使稀硫酸中H+的濃度降低;加水，稀硫酸的濃度降低，反應(yīng)速率減慢;改用98%濃硫酸，雖然濃度增大了，但濃硫酸會(huì)使鐵鈍化而不能產(chǎn)生氫氣。

3.C

4.C 使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的條件是高溫低壓。

5.D 降低溫度，反應(yīng)速率減慢，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。

6.B 根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可知n =1，p =2。又增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，說明反應(yīng)物和生成物兩邊氣體的計(jì)量數(shù)相等，有m+1=2+q，代入選項(xiàng)即可。

7.C 恒溫下，體積縮小為原來的一半，假設(shè)原反應(yīng)的平衡不移動(dòng)，則物質(zhì)Y和Z的濃度將均增加至原來的2倍，而實(shí)際上Y、Z的濃度均為原來的1.8倍，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因而X的轉(zhuǎn)化率減小，Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。因體積減小(即壓強(qiáng)增大)，正、逆反應(yīng)速率均增大，且化學(xué)平衡是向著氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量減少的方向移動(dòng)，有a<b+c。< p="">

8. C 該反應(yīng)為2A(g)2B(g)+C(g)。

9. D　平衡時(shí)充入一定量的物質(zhì)，使體系中各物質(zhì)濃度同時(shí)增大若干倍，這必然導(dǎo)致各體系壓強(qiáng)增大，使平衡向右移。又因總量增加，C雖然生成量增大，但質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍可能減小。

10. B 由于分離出氨，N2、H2循環(huán)使用，故產(chǎn)率較高。

11. D 溫度越高，達(dá)到平衡所需時(shí)間就越短。又正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2的含量500 ℃時(shí)大于300 ℃時(shí)。

12.D 升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，又氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，表明正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增多的反應(yīng)，B和C不可能都是固體，但可能都是氣體。另外，若C為固體，則B一定是氣體，因?yàn)槠胶庀蛘�反�?yīng)方向移動(dòng)時(shí)，雖然氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量沒有增加，但由于生成固體C，總質(zhì)量減少，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量也變小。

13.A

14.A 由于該反應(yīng)正反應(yīng)是恒溫恒壓下氣體物質(zhì)的量減小的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，表明反應(yīng)達(dá)到了平衡，A項(xiàng)正確;B項(xiàng)可轉(zhuǎn)換為v正(X) = 2v逆(X)，即正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，未達(dá)平衡;當(dāng)有0.5 mol X和1 mol Y反應(yīng)生成1 mol Z時(shí)，X、Y、Z的濃度之比就為l:2:2，故C項(xiàng)并不能表明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài);D項(xiàng)也不符合題意，因?yàn)闊o論是否達(dá)到平衡，上述反應(yīng)在任何時(shí)候，消耗0.1 mol X同時(shí)一定生成0.2 mol Z。

15. C

16.B 平衡時(shí)，生成了2 mol C，也生成了2 mol D，x=2，A的濃度為0.75 mol·L-1。同溫同容時(shí)，由PV=nRT知反應(yīng)前與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，可計(jì)算出平衡時(shí)的壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)相等。

17. A 因容積一定，若A為氣體，則總質(zhì)量不變，氣體的密度不變，故A不是氣體。又氣體的密度增大，表明氣體的質(zhì)量增大，該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。據(jù)升高溫度可知正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

18.D 再通入4 mol H2O(g)后使H2O(g)濃度增大，平衡向正確反應(yīng)方向移動(dòng)，所以CO2的物質(zhì)的量增大，即n(CO2)>0.6 mol。應(yīng)用極端假設(shè)法，假設(shè)通入4 mol H2O(g)后，1 mol CO全部消耗掉，則轉(zhuǎn)化為CO2 1 mol，而實(shí)際上可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量大于0，CO不可能全部消耗掉，故n(CO2)<1 mol，即0.6 mol<n(co2)<1 p="" mol。<="">

19.D

20.C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率越來越慢，即v(A)1>v(A)2，v(A)1/v(A)2>1。

故t1:t2=△c1/ v(A)1: △c2/ v(A)2=10v(A)2/9 v(A)1<10/9，即t2>9 t1/10=18。

21.⑴ m + n > P ⑵逆 ⑶ 氣

22. (1) a=b+0.4 (2)0.4≤a≤1.3

解析：

(1)設(shè)轉(zhuǎn)化過程中，A2(g)轉(zhuǎn)化濃度為x mol·L-1，則B2(g)轉(zhuǎn)化濃度也為x mol·L-1。根據(jù)平衡濃度有：a-x=0.5，b-x=0.1，可知a=b+0.4。

(2)考慮兩種極端情況：①A2、B2為起始物;②A2、C為起始物。

A2(g) + B2(g) 2C(g)

物質(zhì)的平衡濃度/mol 0.5 0.1 1.6

① A2、B2為起始物/mol 0.5+0.8 0.1+0.8 0

② A2、C為起始物/mol 0.5-0.1 0 1.6+0.2

故A2的取值范圍為：0.4≤a≤1.3。

23.(1)n>1 壓強(qiáng)增加到2倍，C的濃度只增加到1.8倍，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，故n>1。(2)固態(tài)或液態(tài)

解析：(1)根據(jù)PV=nRT，溫度、物質(zhì)的量一定時(shí)，P1:P2=V2:V1。 若P1:P2=1×105 Pa : 2×105 Pa=1:2，則對(duì)應(yīng)V2:V1=1:2，即體積變小一半，C的濃度應(yīng)增大1倍，由1 mol·L-1變?yōu)?mol·L-1。但是由于平衡移動(dòng)變成1.8 mol·L-1，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，故n>1。

(2)將壓強(qiáng)由1×105 Pa變?yōu)?×105 Pa時(shí)，仍符合以上規(guī)律。將壓強(qiáng)由4×105 Pa變?yōu)?×105 Pa時(shí)，P1:P2=4:5，C的濃度應(yīng)為3.2×5/4=4 mol·L-1。但平衡時(shí)，C的濃度增加到6 mol·L-1，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。若D為氣體，則不可能。只有在A、B、C為氣體，D不為氣體時(shí)，才符合題意。

24.(1)25a% (2)2a 不變 (3)6

解析：(1)根據(jù)反應(yīng)方程式，由生成了a mol C，可知A反應(yīng)了a/3 mol，B反應(yīng)了 2a/3 mol，平衡時(shí)A為(1-a/3)mol，B為(3-2a/3)mol，C為a mol，可計(jì)算出C的體積分?jǐn)?shù)為25a%。(2)本題達(dá)平衡時(shí)與(1)小題達(dá)平衡時(shí)，互為等效平衡。則相同組分的體積分?jǐn)?shù)相同，C的物質(zhì)的量為2a mol。(3)據(jù)恒溫恒容下反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的同一可逆反應(yīng)的等效平衡規(guī)律，即通過反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算(極限假設(shè)轉(zhuǎn)換)成反應(yīng)式同一側(cè)的反應(yīng)物或生成物，其物質(zhì)的量之比相同，二平衡等效，可設(shè)加入C x mol，x molC完全換算成A、B后共有(2+x/3)mol A，(8+2x/3)mol B，由(2+x/3):(8+2x/3)=1:3，解得x=6。

25.(1)0.013 (2)1.0 使用催化劑 (3)> > (4)吸熱 比較實(shí)驗(yàn)4與實(shí)驗(yàn)1，可看出升高溫度，A的平衡濃度減小，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

解析：分析表中數(shù)據(jù)可知：實(shí)驗(yàn)1、2、3、4分別在40 min、20 min、40 min、30 min時(shí)達(dá)到平衡，達(dá)平衡時(shí)A的濃度分別為：0.50 mol·L-1、0.50 mol·L-1、0.60 mol·L-1、0.20 mol·L-1。

(1)實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10～20 min內(nèi)以A的速率表示的反應(yīng)速率為(0.80 mol·L-1-0.67 mol·L-1)/10 min=0.013 mol·L-1·min-1。

(2)對(duì)比實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1，可看出它們溫度相同，達(dá)平衡時(shí)濃度相同，只是達(dá)平衡所用的時(shí)間實(shí)驗(yàn)2短，說明實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)速率較快，在溫度和平衡濃度相同的條件下，只有使用催化劑才能加快反應(yīng)速率，故c2= c1=1.0 mol·L-1。

(3)比較實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)1，可看出它們溫度相同，實(shí)驗(yàn)3達(dá)平衡所用的時(shí)間比實(shí)驗(yàn)1短，且平衡濃度大，故有v3>v1，c3>c1=1.0 mol·L-1。

(4)比較實(shí)驗(yàn)4與實(shí)驗(yàn)1，可看出升高溫度，A的平衡濃度減小，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

26.(1)33.8 (2)0.184 mol (2)5

解析：(1)根據(jù)題意，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體的溫度T非=573 K，體積V非=64 L，轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V標(biāo)，由PV=nRT得：V標(biāo)=(T標(biāo)/T非)×V非=(273/573)×64 L = 30.5 L。則混合氣體的物質(zhì)的量n=(30.5/22.4)mol=1.36 mol， 平均摩爾質(zhì)量M= m/n=46 g/1.36 mol

=33.8 g/mol，即混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為33.8。

(2)設(shè)平衡時(shí)，已轉(zhuǎn)化的A的物質(zhì)的量為a mol，依題意：

2A(g) xB(g)+ C(g)

起始/mol 1 0 0

變化/mol a xa/2 a/2

平衡/mol 1-a xa/2 a/2

[(1-a)/1.36]×100%=60%

a=0.184

即平衡后已轉(zhuǎn)化的A的物質(zhì)的量為0.184 mol。

(3)由(1-a)+xa/2+a/2=1.36，a=0.184，可計(jì)算得x=5。