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中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：酸與堿的通性
在平時(shí)的學(xué)習(xí)中，大家對(duì)知識(shí)點(diǎn)應(yīng)該都不陌生吧？知識(shí)點(diǎn)就是學(xué)習(xí)的重點(diǎn)。還在苦惱沒有知識(shí)點(diǎn)總結(jié)嗎？下面是小編為大家整理的中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：酸與堿的通性，僅供參考，歡迎大家閱讀。
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：酸與堿的通性
酸與堿的通性
1、酸的通性
�。�1）酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。
�。�2）酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣
�。�3）酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水
�。�4）酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水
�。�5）酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸
2、堿的通性
�。�1）堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán)，并能使無色的酚酞試液變紅色
�。�2）堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水
�。�3）堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水
�。�4）某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿
通過上面對(duì)酸與堿的通性知識(shí)的講解學(xué)習(xí)，相信同學(xué)們已經(jīng)能很好的掌握了吧，后面我們進(jìn)行更多的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的學(xué)習(xí)。
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：生活中常見的鹽
下面是對(duì)生活中常見的鹽的介紹，希望同學(xué)們很好的掌握下面的知識(shí)。
生活中常見的鹽
（1）氯化鈉(NaCl)：
�、偎酌菏雏}。
②存在：在自然界中分布很廣，存在于海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中。
③用途：
a、調(diào)味品，
b、配制生理鹽水，
c、工業(yè)原料，
d、工業(yè)上用來做原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等，
e、農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種等。
�。�2）碳酸鈉(Na2CO2)：俗名：純堿、蘇打；用途：用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑。
�。�3）碳酸氫鈉(NaHCO3)：俗名：小蘇打；用途：在食品工業(yè)上用作食品添加劑，在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑。
�。�4）碳酸鈣(CaCO3)：它是大理石或石灰石的主要成分；用途：用作建筑材料及補(bǔ)鈣劑。
以上對(duì)生活中常見的鹽的知識(shí)講解學(xué)習(xí)，相信同學(xué)們已經(jīng)能很好的掌握了吧，希望上面對(duì)生活中常見的鹽知識(shí)的講解可以給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助哦。
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：鹽酸的性質(zhì)及用途
同學(xué)們對(duì)化學(xué)中鹽酸的性質(zhì)及用途知識(shí)還記得吧，下面老師帶領(lǐng)大家一起來學(xué)習(xí)哦。
鹽酸的性質(zhì)及用途：
化學(xué)性質(zhì)：
a、與酸堿指示劑作用；
b、與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)；
c、與金屬氧化物（堿性氧化物）反應(yīng)；
d、與堿發(fā)生中和反應(yīng)；
e、與AgNO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
用途：重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹，制造藥物等，人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。
以上對(duì)化學(xué)中鹽酸的性質(zhì)及用途知識(shí)的講解學(xué)習(xí)，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們在考試中取得優(yōu)異成績哦，加油吧。
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：硫酸的性質(zhì)及用途
下面是對(duì)硫酸的性質(zhì)及用途知識(shí)的內(nèi)容學(xué)習(xí)，同學(xué)們認(rèn)真看看下面老師的講解吧。
硫酸的性質(zhì)及用途：
化學(xué)性質(zhì)：
a、與酸堿指示劑作用；
b、與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)；
c、與金屬氧化物（堿性氧化物）反應(yīng)；
d、與堿發(fā)生中和反應(yīng)；
e、與BaCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
用途：重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬和金屬除銹等。
以上對(duì)化學(xué)中硫酸的性質(zhì)及用途知識(shí)的講解學(xué)習(xí)，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們考試成功哦。
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：粗鹽提純
對(duì)于粗鹽提純的方法知識(shí)，我們做下面的內(nèi)容講解，希望給同學(xué)的學(xué)習(xí)很好的幫助。
粗鹽提純
粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等），可以通過過濾的方法把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離。過濾時(shí)，液體穿過濾紙上的小孔，而固態(tài)物質(zhì)留在濾紙上，從而使固體和液體分離。粗鹽提純時(shí)，把粗鹽溶解在水里，經(jīng)過過濾，把泥沙等雜質(zhì)從食鹽水中除去，然后再通過蒸發(fā)結(jié)晶，得到食鹽晶體。
粗鹽提純中需要的主要儀器有：托盤天平、量筒、鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙、酒精燈、蒸發(fā)皿。
通過上面對(duì)化學(xué)中粗鹽提純知識(shí)的講解學(xué)習(xí)，相信同學(xué)們已經(jīng)能很好的掌握了吧，同學(xué)們一定要好好學(xué)習(xí)。
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：鹽的化學(xué)性質(zhì)
下面是對(duì)鹽的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)的講解，希望可以給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助哦。
鹽的化學(xué)性質(zhì)：
鹽與金屬反應(yīng)生成另 一種金屬和另 一種鹽；如Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu。
鹽和酸反應(yīng)生成 另一種鹽和另一種酸；如：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl。
鹽和堿反應(yīng)生成另一種鹽和另一 種堿；如：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4。
鹽和鹽反應(yīng)生成兩種新鹽；如：NaCl+AgNO3==AgCl↓ +NaNO3。
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
1.固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度
2.酸：電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如：HCl==H+ + Cl-
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：KOH==K+ + OH-
NaOH==Na+ + OH-
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-
鹽：電離時(shí)生成金屬離子(銨根離子)和酸根離子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl-
3.酸性氧化物(不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳)：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。
堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。
4.結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O
5.潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象。
風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象。
6.燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。
初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色
(一)、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：堿式碳酸銅
3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，干冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活性炭)
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
(二)、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
(三)、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮?dú)猓瑲錃�，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體.
中考化學(xué)水知識(shí)點(diǎn)總結(jié)整理
水的構(gòu)成
水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構(gòu)成的，水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成的。
水的物理性質(zhì)
物理性質(zhì)：無色無味、沒有味道的液體，沸點(diǎn)是100℃，凝固點(diǎn)是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質(zhì)形成溶液。
水的化學(xué)性質(zhì)
(1)分解 2H2O=通電= 2H2↑+O2↑
(2)水可遇堿性氧化物反應(yīng)生成堿(可溶性堿)，例如：H2O + CaO==Ca(OH)2
(3)水可遇酸性氧化物反應(yīng)生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3
電解水試驗(yàn)
1、電解水實(shí)驗(yàn)：電解水是在直流電的作用下，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構(gòu)成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。
2、一正氧、二負(fù)氫實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 表達(dá)式電解水驗(yàn) 電極上有氣泡，正負(fù)極氣體體積比為1：2.負(fù)極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。
氧氣+氫氣(分解反應(yīng)) 2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
通過氫氣還原氧化銅測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比
所用藥品為H2、CuO和無水硫酸銅或CaCl2，反應(yīng)原理是讓H2與CuO反應(yīng)，生成的水被吸收裝置吸收，通過盛CuO的玻璃管反應(yīng)前后的質(zhì)量差來計(jì)算出參加反應(yīng)的氧元素的質(zhì)量;再通過吸收裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量差求出生成H2O的質(zhì)量，從而計(jì)算出水中氫元素的質(zhì)量，再通過計(jì)算確定水中氫、氧元素的質(zhì)量比。
水的凈化過程
過濾方法
過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離的一種方法。過濾是分離混合物的一種方法，是一個(gè)基本操作，進(jìn)行過濾操作時(shí)要注意“三靠、兩低、一貼”，三靠是指：燒杯緊靠引流的玻璃棒，玻璃棒的一端要斜靠在三層濾紙的一邊，漏斗的下端要緊靠燒杯內(nèi)壁;兩低是：濾紙的邊緣要低于漏斗的邊緣，漏斗里液面要低于濾紙的邊緣;一貼是：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，用無氣泡。
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