化學(xué)實驗報告
隨著個人的素質(zhì)不斷提高，報告十分的重要，報告包含標(biāo)題、正文、結(jié)尾等。寫起報告來就毫無頭緒？以下是小編收集整理的化學(xué)實驗報告，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
化學(xué)實驗報告1
實驗?zāi)康模褐莱晒υ谑裁吹淖饔孟聲擅篮玫奈镔|(zhì)
實驗器材：成功溶液、懶惰溶液、半途而廢溶液、奮斗溶液、犧牲溶液各一瓶，試管若干支，
滴管
實驗過程：取四支裝有成功溶液的試管，分別標(biāo)有A、B、C、D
第一步：取A試管，用滴管吸取懶惰溶液，滴入A試管，振蕩，發(fā)現(xiàn)A試管內(nèi)液體變得渾濁，生成了墨綠色的`粘稠狀沉淀。
第二步：取B試管，用滴管吸取半途而廢溶液，滴入B試管，振蕩，觀察到B試管中生成了黑色沉淀同時還有臭味生成。
第三步：取C試管，用滴管吸取奮斗溶液，滴入C試管，振蕩，發(fā)現(xiàn)C試管中有氣體生成，聞到一種叫做勝利的氣體。
第四步：取D試管，用滴管吸取犧牲溶液，滴入D試管，振蕩，發(fā)現(xiàn)D試管中生成了一種明亮的紅色物質(zhì)。
補充實驗：取A、B試管中生成的物質(zhì)，分別加入奮斗溶液和犧牲溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)A、B
試管中的沉淀都消失了，取而代之的是一種淡藍(lán)色，類似水晶的顏色，還有香氣生成。
實驗結(jié)論：成功可以和奮斗，和犧牲生成美好的物質(zhì)；和懶惰，和半途而廢只會生成難看的
物質(zhì)。
此實驗告訴我們，成功與否關(guān)鍵在于你是否選對了條件輔助它，如果你選擇了奮斗和犧牲，那么恭喜你，你收獲了；如果你選擇了懶惰和半途而廢，那么很不幸，你失敗了。
化學(xué)實驗報告2
實驗?zāi)康模?/strong>
知道成功在什么的作用下會生成美好的物質(zhì)
實驗器材：
成功溶液、懶惰溶液、半途而廢溶液、奮斗溶液、犧牲溶液各一瓶，試管若干支，滴管
實驗過程：
取四支裝有成功溶液的試管，分別標(biāo)有A、B、C、D
第一步：取A試管，用滴管吸取懶惰溶液，滴入A試管，振蕩，發(fā)現(xiàn)A試管內(nèi)液體變得渾濁，生成了墨綠色的粘稠狀沉淀。
第二步：取B試管，用滴管吸取半途而廢溶液，滴入B試管，振蕩，觀察到B試管中生成了黑色沉淀同時還有臭味生成。
第三步：取C試管，用滴管吸取奮斗溶液，滴入C試管，振蕩，發(fā)現(xiàn)C試管中有氣體生成，聞到一種叫做勝利的氣體。
第四步：取D試管，用滴管吸取犧牲溶液，滴【本實驗鹽酸為標(biāo)準(zhǔn)溶液】測定未知溶液（待測溶液）濃度【本實驗氫氧化鈉為待測溶液】
二、實驗原理
在酸堿中和反應(yīng)中，使用一種的酸（或堿）溶液跟的堿（或酸）溶液完全中和，測出二者的'，再根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計算出堿（或酸）溶液的濃度。計算公式：
三、實驗用品
酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、0.1000mol/L鹽酸（標(biāo)準(zhǔn)液）、未知濃度的NaOH溶液（待測液）、酚酞（變色范圍8.2~10）
1、酸和堿反應(yīng)的實質(zhì)是。
2、酸堿中和滴定選用酚酞作指示劑，但其滴定終點的變色點并不是pH=7，這樣對中和滴定終點的判斷有沒有影響？
3、滴定管和量筒讀數(shù)時有什么區(qū)別？
四、數(shù)據(jù)記錄與處理
五、問題討論
酸堿中和滴定的關(guān)鍵是什么？
化學(xué)實驗報告3
實驗?zāi)康模?/strong>
觀察化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)生，加深對化學(xué)反應(yīng)的理解。
實驗原理：
化學(xué)反應(yīng)是物質(zhì)之間發(fā)生的一種變化，在化學(xué)反應(yīng)的過程中，化學(xué)物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化�；瘜W(xué)反應(yīng)分為合成反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等多種類型。
實驗材料：
氫氧化鈉、鹽酸、漂白粉、硫酸、藍(lán)色試劑、紅色試劑、黃色試劑、綠色試劑。
實驗步驟：
1. 氫氧化鈉和鹽酸的化學(xué)反應(yīng)實驗：將氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液按照比例混合，觀察化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)生。實驗前應(yīng)先將兩種溶液分別標(biāo)識好。
2. 漂白粉的化學(xué)反應(yīng)實驗：將漂白粉倒入一定量水中，用鐵釘攪拌均勻。將藍(lán)色試劑滴入其中，觀察化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)生。
3. 硫酸的化學(xué)反應(yīng)實驗：將硫酸注入一定量水中，用鐵釘攪拌均勻。將紅色試劑和黃色試劑滴入其中，觀察化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)生。
4. 氧化還原反應(yīng)實驗：將綠色試劑和紅色試劑混合，觀察是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
實驗結(jié)果：
1. 氫氧化鈉和鹽酸的化學(xué)反應(yīng)實驗，觀察到產(chǎn)生氣泡，表明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生了。
2. 漂白粉的化學(xué)反應(yīng)實驗，觀察到溶液中的顏色發(fā)生了變化，由原來的白色變成深藍(lán)色，表明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生了。
3. 硫酸的化學(xué)反應(yīng)實驗，觀察到溶液變得渾濁，表明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生了。
4. 氧化還原反應(yīng)實驗，觀察到綠色試劑和紅色試劑合成后產(chǎn)生了褐色沉淀，表明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。
實驗結(jié)論：
通過上述實驗，我們知道化學(xué)反應(yīng)是一種物質(zhì)基本變化形式，不同的反應(yīng)類型有不同的表現(xiàn)形式。從中可以進一步認(rèn)識到反應(yīng)物和生成物之間的.關(guān)系，掌握正確的反應(yīng)條件和反應(yīng)方式，以及學(xué)習(xí)化學(xué)實驗過程的技巧。這些知識對我們平時的學(xué)習(xí)和生活中有著重要的作用，因為化學(xué)反應(yīng)無處不在，我們需要了解如何科學(xué)地進行化學(xué)實驗，防止不必要的風(fēng)險和危險的產(chǎn)生。
實驗感想：
在這次實驗中，我學(xué)到了化學(xué)反應(yīng)的基本原理以及化學(xué)反應(yīng)在生活中的重要作用。同時，化學(xué)實驗也需要仔細(xì)和認(rèn)真地操作，完全遵循實驗步驟和條件。在未來的學(xué)習(xí)和實驗中，我會更加嚴(yán)謹(jǐn)和認(rèn)真，以避免不必要的損失和風(fēng)險。
化學(xué)實驗報告4
化學(xué)振蕩操作說明
1. 根據(jù)需處理工件選用合適的磨料，投入研磨機，視工件的實際情況大小 配好藥劑PM600，并對工件進行清洗直至排水口流出清水為止。 2. 當(dāng)排出之清水量至一根尾指粗細(xì)時，即關(guān)閉排水閥投入水及PM600比例 1:1，調(diào)高研磨頻率進行研磨。
3. 當(dāng)工件變灰白色時，對工件進行檢測。如工件表面情況不甚理想(紋路過 深)對工件進行清洗，投入第二次PM600研磨工件至端面柱面光澤一至，無白霧霧及麻點黑斑的感覺。
4.研磨工件至理想效果后，對工件進行徹底清洗。投入拋光劑及防銹劑進行拋光處理30min，拋光速度視工件大小及機臺大小而定。
備注：1.選用磨料之原則：不堵塞工件及不擴孔為原則。
2.工件端面刀痕過深時，退至車床組做端面研磨處理。
3.加入PM600切削一段時間后，若發(fā)現(xiàn)石頭翻轉(zhuǎn)過慢時或是石頭過黏時，對研磨機內(nèi)加入適量的水潤滑 。
4.大鍋處理量為200~250kg，小鍋處理量為50~80kg。工件越長處理料越少。
5.每48hr打黃油一次，設(shè)備間隔使用每72hr打黃油一次。
化學(xué)振蕩一般安全規(guī)定
一、噪音作業(yè)安全守則
（一）噪音作業(yè)勞工必需戴用聽力防護具。
（二）過量噪音曝露會造成重聽，聽力損失永遠(yuǎn)無法治療。
�。ㄈ┞犃Ψ雷o具如耳罩、耳塞等在噪音未達(dá)鼓膜前予以減低噪音量。
�。ㄋ模┰胍艄ぷ鲄^(qū)內(nèi)戴用耳罩或耳塞以仍能聽到警報信號為原則。 （五）戴用聽力防護具建議
1.公司醫(yī)務(wù)人員將指導(dǎo)如何戴用聽力防護具。
2.適應(yīng)戴用聽力防護具，由短時間戴用而至整個工作日戴用，建議戴用時間表如下
3.若第五天以后戴用聽力防護具仍覺得不舒服，找公司醫(yī)務(wù)人員協(xié)助。
4.聽力防護具若有損壞、變形、硬化時送安全衛(wèi)生單位更換。
5.聽力防護具若遺失時，應(yīng)即至安全衛(wèi)生單位領(lǐng)取戴用。
6.耳塞每日至少用肥皂水清潔一次。 (附)記住下列事項：
�。ㄒ唬┳罴崖犃Ψ雷o具系適合您戴用它。
�。ǘ┱_的戴用聽力防護具可達(dá)良好保護的目的，小的漏泄將破壞防護具保護其有效
性。
�。ㄈ┱f話咀嚼東西等會使耳塞松動，必須隨時戴好。
（四）耳塞保持清潔，不會發(fā)生皮膚刺激或其它反應(yīng)。。
二、化學(xué)作業(yè)安全守則：
(一)工作安排注意事項：
工作人員必須依照指示及標(biāo)準(zhǔn)操作法工作，不得擅自改變工作方法。
2. 工作人員必須戴防護口罩、面具、手套、雨靴及圍兜等防護器具。
3. 各種酸、易燃物及其它化學(xué)品，必須分別擺放，加以明顯標(biāo)示防止誤取用。所有的`容器必須為標(biāo)準(zhǔn)或指定使用的容器。
4. 盛裝化學(xué)品的容器，如有破裂應(yīng)立即清出，移送安全地點，妥善處理。
5. 防護手套使用前，必須檢查，檢查方法如下：將手套內(nèi)充氣，捏緊入口，往前壓使膨脹若膨脹后又萎縮或有漏氣現(xiàn)象，即表示該手套已破裂。
6. 破裂或已腐蝕不堪的手套及使用二天以上的手套不得再使用。
7. 手套等防護具，使用后必須用清水沖洗。
8. 不得將酸類與易燃物互混或傾注于同一排出道。
9. 工作中不得嬉戲，更不得以化學(xué)品做與工作無關(guān)的試驗或其它使用。
10.廢酸、廢棄易燃物應(yīng)予適當(dāng)?shù)奶幚�，不得隨意排棄，以免危險。
11.化學(xué)品應(yīng)貯放于規(guī)定地方，走道及任何通道，不得貯放化學(xué)品。
12.工作場所，應(yīng)設(shè)緊急淋浴器，并應(yīng)能隨時提供大量的水，以應(yīng)付緊急情況的沖洗。
13.隨時注意安全設(shè)施及保護衣物的安全程度須要時，應(yīng)更新防護具物、設(shè)施，不得誤。
14.工作間不可將工作物投擲于槽內(nèi)，以免酸堿潑濺于外或面部衣物。
15.酸液應(yīng)置于完全不與其它物沖擊處。
16.傾倒酸液時，須將酸瓶置于特制架上。
17.如有工作物不慎墜入酸液中時，須用掛鉤取出。
（二）搬運：
1〃為防止搬運時化學(xué)物質(zhì)的泄露，搬運前應(yīng)先將盛裝容器的旋蓋擰緊，并穿著不浸透性防護圍巾或圍裙、面罩或眼罩、口罩、手套及防酸膠鞋。
2.在搬運化學(xué)物質(zhì)地區(qū) ，應(yīng)把地面清理平坦干凈，注意防止滑溜。
3.搬運化學(xué)物質(zhì)應(yīng)嚴(yán)防容器的碰撞、傾倒、滑倒等意外事故的發(fā)生。
4.使用手推車搬運化學(xué)物質(zhì)時，先檢查車輛狀況，且不得倒拉或跑步。
5.不幸被酸液灼傷要迅速以大量清水沖洗，并作緊急救護，必要時應(yīng)送醫(yī)院做進一步治療檢查。
�。ㄈ┊惓Ｊ鹿实奶幚恚�
1. 停止作業(yè)，立即通知作業(yè)主管。 2. 確認(rèn)異常事故的原因及種類。
3. 決定處理因素：依異常事故的大小、作業(yè)主管及人員采取的措施。
�、傩拮o人員、技術(shù)人員進行檢修工作。 ②由作業(yè)主管及人員自行調(diào)整異常狀況。
�、墼谟邪l(fā)生災(zāi)害的可能時，應(yīng)即疏散作業(yè)人員。
（四）急救：
1. 最重要者應(yīng)迅速洗除化學(xué)物，并迅速的將傷者移離污染場所。
2. 與皮膚接觸迅速以大量的水沖去。與皮膚的觸面積太廣時應(yīng)脫去衣服，并維持至少十五分鐘以上的沖洗。
3. 與眼睛接觸，即使少量進入眼睛也應(yīng)以大量水沖洗十五分鐘以上。可使用洗眼器，從水管流出的溫和水流，或清潔容器倒出均可。在沖洗十五分鐘后疼痛仍存在，沖洗仍應(yīng)再延長十五分鐘。傷者最好急送眼科。
4. 送醫(yī)院做進一步治療。
化學(xué)實驗報告5
實驗一：酸堿中和滴定
實驗?zāi)康模?/p>
1.了解酸和堿的基本概念和性質(zhì)；
2.學(xué)習(xí)酸堿中和滴定法的基本操作和原理；
3.掌握常見酸和堿的濃度計算方法。
實驗原理：
酸和堿是化學(xué)反應(yīng)中最常見的兩種物質(zhì)，它們在水中溶解時會釋放出H+和OH-離子，稱為酸性氫離子和堿性氫氧根離子。
當(dāng)酸和堿按摩爾比配合時，它們會中和，生成水和相應(yīng)的鹽：
H+ + OH- → H2O
為了檢測酸和堿的濃度，可以使用酸堿滴定法。滴定操作是基于酸和堿反應(yīng)中的等值點，當(dāng)酸和堿物質(zhì)按正確的摩爾配比加入后，pH值將在特定范圍內(nèi)變化，因此可以計算出酸和堿物質(zhì)的濃度。
實驗步驟：
1.取一定體積的酸溶液，轉(zhuǎn)移至滴定瓶中；
2.加入幾滴表現(xiàn)劑，常見的是酚酞和甲基橙；
3.記錄紅色或橙色溶液下降的滴數(shù)；
4.重復(fù)以上步驟以獲得數(shù)據(jù)的一致性；
5.反復(fù)滴加堿溶液，直到顏色指示器發(fā)生顯著變化；
6.記錄耗費的堿溶液體積；
7.根據(jù)滴定過程計算出酸溶液的摩爾濃度。
實驗結(jié)果：
樣品：HCl
轉(zhuǎn)移酸溶液V1 = 25 mL
NaOH溶液濃度：c(NaOH) = 0.1000 mol/L
第一次滴定：
乙酸：滴加NaOH 11.20 mL，濃度為0.1000 mol/L
硫酸：滴加NaOH 31.10 mL，濃度為0.1000 mol/L
鹽酸：滴加NaOH 21.10 mL，濃度為0.1000 mol/L
平均值：21.47 mL
實驗二：固體試樣的定性分析
實驗?zāi)康模?/p>
1.使用濾紙檢測離子的存在，了解離子檢測的基本原理；
2.通過強酸和強堿，學(xué)習(xí)如何根據(jù)化學(xué)反應(yīng)進行離子檢測；
3.加深對化學(xué)鍵的理解，學(xué)習(xí)離子的物理化學(xué)性質(zhì)。
實驗步驟：
1.將試樣放入試管中，加入稀鹽酸和稀硝酸；
2.加熱并觀察產(chǎn)生氣體的性質(zhì)；
3.用濾紙檢測氧離子、氯離子和硝酸鹽離子；
4.用濾紙檢測鐵離子和鋇離子；
5.用濾紙檢測硫酸鹽離子。
實驗結(jié)果：
樣品：不知名實驗試樣
試管中加入的稀鹽酸和稀硝酸
1.反應(yīng)產(chǎn)生氣體，表明存在碳酸鹽；
2.用濾紙檢測：氧離子和硝酸鹽離子呈現(xiàn)出紅色，說明存在鐵離子；
3.用濾紙檢測：無法檢測到鋇離子。
實驗三：電解水
實驗?zāi)康模?/p>
1.知道電化學(xué)反應(yīng)的基本原理；
2.使用電位計測量電位和電動勢；
3.了解電解質(zhì)的性質(zhì)。
實驗步驟：
1.將兩個電極（鉑和銀）站立于水中，每個電極與電導(dǎo)計相連；
2.水在兩個極之間導(dǎo)電；
3.記錄電導(dǎo)計測得的.電勢（電勢差）。
實驗結(jié)果：
鉑電極的電位為0.70 V
銀電極的電位為0.80 V
總電勢差為1.50 V
實驗結(jié)論：
電解水的電導(dǎo)率來源于離子的運動，它們是水分解生成H+和OH-離子時的中間產(chǎn)物。根據(jù)電位差，我們可以確定反應(yīng)的熱力學(xué)方向和電位。對于電解水，我們得到了電動勢的空間位置，因此我們可以使用相似的方法確定化學(xué)反應(yīng)的熱力學(xué)性質(zhì)。
化學(xué)實驗報告6
實驗題目：酸、堿的化學(xué)性質(zhì)
班級組長姓名組員
指導(dǎo)教師日期：
實驗?zāi)康?
1．加深對酸和堿的主要化學(xué)性質(zhì)的認(rèn)識。
2．通過實驗解釋生活中的一些現(xiàn)象。
實驗器材[來源:學(xué)
試管、膠頭滴管、藥匙、蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺（帶鐵圈）、坩堝鉗
稀鹽酸、稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液、
氫氧化鈣溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈣粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH試紙、生銹的鐵釘。
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
�。ɑ蚧瘜W(xué)方程式）
1、在點滴板上分別滴2滴稀HCl、稀H2SO4，在其中滴入石蕊、酚酞試液并觀察。
在點滴板上分別滴入2滴NaOH溶液和Ca(OH)2溶液，往其中滴入石蕊，酚酞試液并觀察。
2、①取兩根生銹的鐵釘，分別放入試管中，然后加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。②當(dāng)鐵釘表面變得光亮后，取出一個鐵釘，洗凈。③繼續(xù)觀察另一個鐵釘，一段時間后，取出，洗凈。比較兩個鐵釘。
思考：鹽酸除鐵銹時，應(yīng)注意什么？
3、①在試管中加入約2ml硫酸銅溶液，然后滴入幾滴氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象。②然后再向試管中加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。
4、①在試管中加入氫氧化鈉的稀溶液，滴幾滴酚酞溶液，現(xiàn)象。②滴入稀鹽酸，顏色恰好變?yōu)闊o色為止。③取該無色溶液約1ml，置于蒸發(fā)皿中加熱，使液體蒸干，觀察現(xiàn)象。
化學(xué)實驗報告7
鐵和硫的反應(yīng)實驗。
實驗?zāi)康模?/p>
1.了解鐵和硫的化學(xué)性質(zhì)及其反應(yīng)原理。
2.觀察和描述鐵和硫的反應(yīng)現(xiàn)象。
3.了解單質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)。
實驗原理：
鐵是一種常見的金屬元素，硫則是一種非金屬元素。當(dāng)鐵和硫發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，會產(chǎn)生一種新的物質(zhì)——硫化鐵。硫化鐵的化學(xué)式為FeS，是一種黑色的固體，具有一定的磁性。
實驗步驟：
1.準(zhǔn)備實驗用具和材料：鐵粉、硫粉、燒杯、試管、酒精燈、鑷子等。
2.取一小部分鐵粉和硫粉，用鑷子混合在一起。
3.將混合后的鐵粉和硫粉放入試管中，并輕輕搖晃試管，使兩種粉末充分混合。
4.點燃酒精燈，將試管加熱，觀察試管內(nèi)的變化。
5.實驗結(jié)束后，將試管冷卻，將試管內(nèi)的物質(zhì)取出，用手指摸一下，感受硫化鐵的磁性和顏色。
實驗結(jié)果：
在試管內(nèi)，當(dāng)鐵和硫混合后，加熱反應(yīng)時可以看到試管內(nèi)不斷變黑，冒出白色氣體。同時，還可以聞到一股刺鼻的硫磺味。當(dāng)試管冷卻以后，取出試管內(nèi)的物質(zhì)，可以用手指感受到硫化鐵的磁性和黑色顏色。
實驗分析：
鐵和硫反應(yīng)生成的.硫化鐵表現(xiàn)為黑色固體，具有一定的磁性。這是由于鐵和硫反應(yīng)時，鐵原子失去了一些電子，而硫原子則獲得了這些電子，形成了離子鍵成鍵的硫化鐵。硫化鐵的磁性是由于其中的鐵離子具有一定的磁性。同時，在反應(yīng)中還放出了一些氣體，這些氣體是由硫和鐵的原子在反應(yīng)中結(jié)合而形成的。
實驗結(jié)論：
通過實驗可以得出，鐵和硫反應(yīng)時會生成硫化鐵。硫化鐵是一種黑色固體，具有一定的磁性。鐵和硫的反應(yīng)原理是鐵原子失去了一些電子，而硫原子則獲得了這些電子，形成了離子鍵成鍵的硫化鐵。反應(yīng)時還放出了一些氣體，這些氣體是由硫和鐵的原子在反應(yīng)中結(jié)合而形成的。
實驗意義：
本實驗通過觀察鐵和硫的反應(yīng)現(xiàn)象，了解鐵和硫的化學(xué)性質(zhì)及其反應(yīng)原理，使學(xué)生對單質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)有了更深刻的認(rèn)識。同時，也鍛煉了學(xué)生的實驗操作和觀察分析能力。
化學(xué)實驗報告8
一、實驗?zāi)康模?/strong>
1。掌握溶解、過濾、蒸發(fā)等實驗的操作技能．
2。理解過濾法分離混合物的化學(xué)原理．
3。體會過濾的原理在生活生產(chǎn)等社會實際中的應(yīng)用．
二、實驗原理：
粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)如：Ca2+，Mg2+，
SO42— 等．不溶性雜質(zhì)可以用過濾的方法除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽．
三、儀器和用品：托盤天平，量筒，燒杯，玻璃棒，藥匙，普通漏斗，鐵架臺（帶鐵圈），蒸發(fā)皿，酒精燈，火柴，蒸發(fā)皿。
試劑：粗鹽、蒸餾水。
四、實驗操作：
1。溶解：
①稱取約4g粗鹽
�、谟昧客擦咳〖s12ml蒸餾水
�、郯颜麴s水倒入燒杯中， 用藥匙取一匙粗鹽放入燒杯中邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止．觀察溶液是否渾濁．
2。過濾：
將濾紙折疊后用水潤濕使其緊貼漏斗內(nèi)壁并使濾紙上沿低于漏斗口，溶液液面低于濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的'一邊，漏斗末端緊靠承接濾液的燒杯的內(nèi)壁。慢慢傾倒液體，待濾紙內(nèi)無水時，仔細(xì)觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色．濾液仍渾濁時，應(yīng)該再過濾一次．
3。蒸發(fā)
把得到的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿．把蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱。 同時用玻璃棒不斷攪拌濾液等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，停止加熱．利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干．
4。 用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量后，回收到教師指定的容器．
五、現(xiàn)象和結(jié)論：
粗鹽溶解時溶液渾濁，蒸發(fā)時蒸發(fā)皿中隨著加熱的時間的延長，蒸發(fā)皿中逐漸析出晶體。
結(jié)論：過濾可以出去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)。
化學(xué)實驗報告9
實驗名稱：
丁香酚的提取和分離
一、實驗?zāi)康模?/strong>
1、明確蒸餾的原理，沸點和費點距的定義。
2、熟悉蒸餾的儀器裝置及使用。
3、掌握常壓下測定沸點的操作技術(shù)。
二、儀器
橡皮膠管、溫度計、圓底燒瓶、蒸餾接頭、直形冷凝管、接液彎管、長頸漏斗
三、藥品
未知物1（30ML）
四、實驗原理
把液體加熱變成蒸汽，然后使蒸汽冷凝變成純凈液體的過程，叫做蒸餾。它是分離提純有機物的常用的方法之一，通過蒸餾還可以測定化合物的沸點以及了解有機物的純度。
液態(tài)物質(zhì)的蒸汽壓隨著溫度升高而加大，當(dāng)蒸氣壓和大氣壓相等時，液體沸騰，此時的.溫度即為該液體的沸點。中山大學(xué)工學(xué)院20xx級生物醫(yī)學(xué)工程專業(yè)
每一種純液態(tài)有機化合物在一定壓力下均具有固定的沸點，它的沸點距也是極�。�1℃~2℃）。如果被測物不純，則它的沸點不固定，沸點距也很長，在這種情況下實際上是無法確定它沸點的。
沸點是液態(tài)有機物一個重要的物理常數(shù)，通過沸點的測定可以定性了解物質(zhì)的純度。但是有一定的沸點，而且沸點距也極小的物質(zhì)不一定就是純凈物。因為有些物質(zhì)可以和其他物質(zhì)形成二元或三元共沸物，共沸物也有一定的沸點而且沸點距也很小。
根據(jù)樣品的用量不同，測定沸點的方法可以分為常量法和微量法兩種。常量法是利用常壓蒸餾操作來進行測定的，在實驗室中進行蒸餾操作，所用儀器主要包括下列三部分：
1、蒸餾瓶：液體在瓶內(nèi)受氣化，蒸氣經(jīng)蒸餾頭支管外出。
2、冷凝管：蒸氣在此處冷凝。沸點高于130℃的液體用空氣冷凝管低于130℃者用冷水直形冷凝管。
3、接收器：收集冷凝后的液體。
五、實驗步驟及數(shù)據(jù)記錄
實驗步驟
1、從上到下安裝實驗裝置。加入未知液體和2-3塊沸石。溫度計的水銀球的上限應(yīng)與蒸餾頭支管的下限相平。
2、打開冷凝水，再點燃酒精燈，開始蒸餾。
3、注意并觀察溫度的變化，當(dāng)溫度處于穩(wěn)定后，記錄下溫度計的度數(shù)，即為該物質(zhì)的沸點。而大部分液體餾出時比較恒定的溫度與接收器接收到第一滴液體時的溫度差則為費點距。實驗現(xiàn)象現(xiàn)象分析
4、蒸餾完畢后，先�；�，然后停止通入冷凝水。
六、注意事項：
七、實驗結(jié)果討論
八、思考題
化學(xué)實驗報告10
無機化學(xué)是化學(xué)的一個重要分支，它主要研究元素及其化合物在化學(xué)反應(yīng)中的行為規(guī)律以及它們的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)和應(yīng)用。無機化學(xué)實驗是化學(xué)專業(yè)學(xué)生學(xué)習(xí)無機化學(xué)知識的必要手段。本文將介紹大一無機化學(xué)實驗報告大全，希望對學(xué)習(xí)無機化學(xué)的同學(xué)有所幫助。
1. 碳酸鹽的鑒定實驗報告
本實驗是通過觀察和鑒定碳酸鹽溶液中的陽離子和陰離子來確定其化學(xué)成分。通過使用鹽酸、硫酸、氯化鋇、氯化銨等試劑，可以得到不同的沉淀和反應(yīng)，從而鑒定出具體的物質(zhì)。
2. 化學(xué)計量實驗報告
本實驗是通過測量化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物質(zhì)量變化的實驗，確定化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)計量關(guān)系。實驗中使用氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)過程中物質(zhì)的化學(xué)計量比例求得化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)計量關(guān)系。
3. 酸堿中和滴定實驗報告
本實驗是通過滴定法測定化學(xué)物質(zhì)的濃度并計算化學(xué)反應(yīng)的量。實驗使用醋酸和氫氧化鈉進行酸堿中和反應(yīng)，在滴定中使用了酚酞指示劑，通過記錄滴定過程中的體積等數(shù)據(jù)計算反應(yīng)的物質(zhì)濃度和化學(xué)反應(yīng)的量。
4. 離子反應(yīng)實驗報告
本實驗通過溶液中陰離子與陽離子的反應(yīng)，加深對離子反應(yīng)的.認(rèn)識。實驗使用了鹽酸、氫氧化鈉、氯化鋇、氯化銨等化學(xué)試劑，根據(jù)溶液中陰離子與陽離子的反應(yīng)結(jié)果，確定溶液中的化學(xué)成分。
5. 氣體制備實驗報告
本實驗是通過一定的化學(xué)反應(yīng)制備氣體。實驗中使用了氫氧化鈉和醋酸反應(yīng)制備二氧化碳?xì)怏w，并通過實驗室的設(shè)備和操作掌握了制備氣體的方法和技巧。
6. 在線電解實驗報告
本實驗是通過在線電解的方式將化學(xué)反應(yīng)直接轉(zhuǎn)化為電能，進而產(chǎn)生化學(xué)的變化。在實驗中使用了兩個不同的電極，將電解質(zhì)溶液與電極連接并通電，從而實現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)的在線電解。
以上是大一無機化學(xué)實驗報告大全的一些實驗內(nèi)容，每個實驗都有其獨特的特點和重要性。通過這些實驗，學(xué)習(xí)者不僅能夠掌握無機化學(xué)的基本概念和實驗技巧，還能夠通過化學(xué)實驗的過程進一步加深對無機化學(xué)原理的認(rèn)識。
化學(xué)實驗報告11
一、 實驗?zāi)康?/strong>
學(xué)習(xí)重結(jié)晶法提純固態(tài)有機物的原理和方法;
掌握抽濾操作方法;
二、 實驗原理
利用混合物中各組分在某種溶劑中的溶解度不同，而使它們相互分離;
一般過程：
1、選擇適宜的溶劑：
�、� 不與被提純物起化學(xué)反應(yīng);
�、跍囟雀邥r，化合物在溶劑中的溶解度大，室溫或低溫時溶解度很小;而雜質(zhì)的溶解度應(yīng)該非常大或非常小;
�、廴軇┓悬c較低，易揮發(fā)，易與被提純物分離;
�、軆r格便宜，毒性小，回收容易，操作安全;
2、將粗產(chǎn)品溶于適宜的熱溶劑中，制成飽和溶液：如溶質(zhì)過多則會成過飽和溶液，會有結(jié)晶出現(xiàn);如溶劑過多則會成不飽和溶液，會要蒸發(fā)掉一部分溶劑;
3、趁熱過濾除去不溶性雜質(zhì)，如溶液顏色深，則應(yīng)先用活性炭脫色，再進行過濾;
4、冷卻溶液或蒸發(fā)溶液，使之慢慢析出結(jié)晶，而雜質(zhì)留在母液中或雜質(zhì)析出，而提純的化合物則留在溶液中;
5、過濾：分離出結(jié)晶和雜質(zhì);
6、洗滌：除去附著在晶體表面的母液;
7、干燥結(jié)晶：若產(chǎn)品不吸水，可以放在空氣中使溶劑自然揮發(fā);不容易揮發(fā)的溶劑，可根據(jù)產(chǎn)品的'性質(zhì)采用紅外燈烘干或真空恒溫干燥器干燥，特別是在制備標(biāo)準(zhǔn)樣品和分析樣品以及產(chǎn)品易吸水時，需將產(chǎn)品放入真空恒溫干燥器中干燥;
三、 主要試劑及物理性質(zhì)
乙酰苯胺(含雜質(zhì))：灰白色晶體，微溶于冷水，溶于熱水;
水：無色液體，常用于作為溶劑;
活性炭：黑色粉末，有吸附作用，可用于脫色;
四、 試劑用量規(guī)格
含雜質(zhì)的乙酰苯胺：2.01g;
水：不定量;
活性炭：0.05g;
六、 實驗步驟及現(xiàn)象
七、 實驗結(jié)果
m乙酰苯胺=2.01g
m表面皿=33.30g
m表面皿+晶體=34.35g
△m=34.35-33.30g=1.05g
W%=1.05/2.01*100≈52.24%
八、 實驗討論
1、水不可太多，否則得率偏低;
2、吸濾瓶要洗干凈;
3、活性炭吸附能力很強，不用加很多;
4、洗滌過程攪拌不要太用力，否則濾紙會破;
5、冷卻要徹底，否則產(chǎn)品損失會很大;
6、熱過濾前，布氏漏斗、吸濾瓶要用熱水先預(yù)熱過;
7、當(dāng)采用有機物來作為溶劑時，不能用燒杯，而要采用錐形瓶，并且要拿到通風(fēng)櫥中進行試驗;
有機化學(xué)實驗報告2
一、 實驗?zāi)康?/strong>
1.了解熔點的意義，掌握測定熔點的操作
2.了解沸點的測定，掌握沸點測定的操作
二、 實驗原理
1.熔點:每一個晶體有機化合物都有一定的熔點，利用測定熔點，可以估計出有機化合物純度。
2.沸點：每一個晶體有機化合物都有一定的沸點，利用測定沸點，可以估計出有機化合物純度。
三、 主要試劑及物理性質(zhì)
1.尿素(熔點132.7℃左右) 苯甲酸(熔點122.4℃左右) 未知固體
2.無水乙醇 (沸點較低72℃左右) 環(huán)己醇(沸點較高160℃左右) 未知液體
四、 試劑用量規(guī)格
五、 儀器裝置
溫度計 玻璃管 毛細(xì)管 Thiele管等
六、 實驗步驟及現(xiàn)象
1.測定熔點步驟：
1 裝樣 2 加熱(開始快，低于15攝氏度是慢，1-2度每分鐘，快到-熔點時0.2-0.5攝氏度每分鐘)3記錄
熔點測定現(xiàn)象：1.某溫度開始萎縮，蹋落 2.之后有液滴出現(xiàn) 3.全熔
2.沸點測定步驟：
1 裝樣(0.5cm左右) 2 加熱(先快速加熱，接近沸點時略慢，當(dāng)有連續(xù)汽泡時停止加熱，
冷卻) 3 記錄(當(dāng)最后一個氣泡不冒出而縮進是為沸點)
沸點測定現(xiàn)象：剛開始有氣泡后來又連續(xù)氣泡冒出，最后一個氣泡不冒而縮進。
七、 實驗結(jié)果數(shù)據(jù)記錄
熔點測定結(jié)果數(shù)據(jù)記錄
有機化學(xué)實驗報告
有機化學(xué)實驗報告
沸點測定數(shù)據(jù)記錄表
有機化學(xué)實驗報告
八、 實驗討論
平行試驗結(jié)果沒有出現(xiàn)較大的偏差，實驗結(jié)果比較準(zhǔn)確，試驗數(shù)據(jù)沒有較大的偏差。但在測量環(huán)乙醇的時候由于溫度過高導(dǎo)致橡皮筋脫落，造成試驗幾次失敗，經(jīng)過重做實驗最終獲得了較為準(zhǔn)確的實驗數(shù)據(jù)。測量未知固體熔點時由于前一個測的是苯甲酸，熔點較高，而未知固體熔點較低，需要冷卻30攝氏度以下才可進行實驗，由于疏忽溫度未下降30℃就進行了測量，使第一次試驗失敗，之后我們重新做了該實驗也獲得了比較滿意的實驗結(jié)果。
九、 實驗注意事項
1 加熱溫度計不能用水沖。
2第二次測量要等溫度下降30攝氏度。
3 b型管不要洗。
4 不要燙到手
4 沸點管 石蠟油回收。
5 沸點測定是不要加熱太快，防止液體蒸發(fā)完。
化學(xué)實驗報告12
化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，實驗是化學(xué)科學(xué)的精髓，是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要手段。
無機化學(xué)實驗作為化學(xué)相關(guān)課程的第一門實驗課，不僅是學(xué)生鞏固所學(xué)的理論知識、培養(yǎng)創(chuàng)造思維和學(xué)習(xí)熱情的有效途徑，也是后續(xù)實驗課和未來工作的必備基礎(chǔ)，對高職院校培養(yǎng)滿足崗位需求的高級技術(shù)人才起到至關(guān)重要的作用。
一、改善實驗教學(xué)條件
目前，我校為無機化學(xué)實驗課程教學(xué)配備了充足的實驗儀器和設(shè)備，讓每位學(xué)生均親自進行實驗操作練習(xí)，掌握相關(guān)的實驗技能，為后續(xù)實驗課程和未來的工作打下堅實的基礎(chǔ)。
二、 重視實驗室安全教育
實驗安全知識教學(xué)是化學(xué)實驗課教學(xué)的首要任務(wù)。
通過一些實驗室發(fā)生的一些事故及其起因的視頻，讓學(xué)生深刻認(rèn)識到實驗室安全關(guān)系到自己和同學(xué)的安危，使其對實驗室安全高度重視，養(yǎng)成良好的實驗習(xí)慣。
另外，制定并明確實驗室的規(guī)章制度，例如進實驗室前必須穿實驗服，必要時要戴防毒面具和手套，禁止隨意將實驗室藥品帶出實驗室，每次離開實驗室之前必須把自己的實驗臺清理干凈，藥品擺放整齊，并完成相應(yīng)的實驗記錄數(shù)據(jù)，不能隨意編寫和篡改，養(yǎng)成實事求是的科學(xué)態(tài)度，讓指導(dǎo)老師簽名后才能離開。
三、更新實驗內(nèi)容
(1)注重學(xué)生實驗操作技能的培養(yǎng)。
高職實驗教學(xué)是學(xué)生理論聯(lián)系實際、模擬生產(chǎn)實踐的一種方式，教師在備課時要針對學(xué)生實際情況，改進基本操作實驗，培養(yǎng)學(xué)生扎實的實驗操作基本功。
另外，對于基礎(chǔ)比較好的同學(xué)，可以增加開放性實驗或研究性實驗，讓學(xué)生自己設(shè)計實驗方案，教師對所設(shè)計的實驗方案進行實驗教學(xué)設(shè)計、做好教學(xué)準(zhǔn)備，并在實驗過程進行指導(dǎo)以此來激發(fā)學(xué)生的創(chuàng)造力，對于個別動手能力較差的學(xué)生，可以對其進行專門的指導(dǎo)或課外輔導(dǎo)。
(2)注意聯(lián)系理論課。
在實驗課程設(shè)置上，要與理論課保持一致，例如，在學(xué)習(xí)了緩沖溶液后，可以開展緩沖溶液的配制及pH值的測定實驗，不僅讓學(xué)生學(xué)會pH計的.使用方法，鍛煉學(xué)生的動手能力和實驗操作能力;而且還可以通過對緩沖溶液pH的理論計算和實驗測量加深其對緩沖溶液的緩沖原理及性質(zhì)的理解，進一步鞏固所學(xué)的理論知識。
(3)體現(xiàn)綠色化學(xué)理念。
無機化學(xué)實驗教學(xué)要體現(xiàn)綠色化學(xué)理念，盡可能多設(shè)置一些微型實驗、串聯(lián)實驗和污水分析及污染治理實驗，少安排一些對環(huán)境有害的實驗，用無毒或低毒化學(xué)試劑替代有毒化學(xué)試劑，減少有毒物質(zhì)的使用和排放。
在做實驗的過程中，要注意實驗廢液的分類回收處理和利用，以減少對環(huán)境的污染，同時培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識。
四、改革實驗教學(xué)方法
傳統(tǒng)的以教材為主的灌輸模式教學(xué)方法，不利于多元化人才的培養(yǎng)。
我們把理論知識與實踐相結(jié)合，變被動學(xué)習(xí)為主動探索，更多地開設(shè)探究性、綜合性實驗，讓學(xué)生在實驗過程中自主探索，真正掌握已學(xué)的理論，并從實驗中體會化學(xué)實驗研究的樂趣。
此外，我們根據(jù)生源類型及學(xué)生的基礎(chǔ)進行綜合分析，在教學(xué)過程中采用分組教學(xué)法，讓實驗技能較強的學(xué)生帶動較弱的學(xué)生，使學(xué)生實驗水平得到整體提高，并培養(yǎng)學(xué)生的團隊合作意識。
五、改革考核評價體系
在考核評價方面，我們采用了多元化考核方式，按平時成績、半期操作考試、期末綜合能力測試三大部分以2：3：5進行累加計算。
平時成績包括預(yù)習(xí)、操作、實驗報告等;半期操作考試和期末綜合能力測試主要考核操作的規(guī)范程度和熟練程度以及分析結(jié)果的準(zhǔn)確性。
通過改革評價體系，讓學(xué)生將學(xué)習(xí)重點由理論學(xué)習(xí)轉(zhuǎn)移到實踐學(xué)習(xí)上來，提高學(xué)生學(xué)習(xí)實驗技能的主動性。
化學(xué)實驗報告13
一、前言
現(xiàn)有制造電池、蓄電池的原理是電化學(xué)反應(yīng)。電極是不同種元素、不同種化合物構(gòu)成，產(chǎn)生電流不需要磁場的參與。
目前有磁性材料作電極的鐵鎳蓄電池（注1），但鐵鎳蓄電池放電時沒有外加磁場的參與。
通過數(shù)次實驗證明，在磁場中是可以發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)的。本實驗報告是研究電化學(xué)反應(yīng)發(fā)生在磁場中，電極是用同種元素、同種化合物。
《磁場中的電化學(xué)反應(yīng)》不同于燃料電池、磁流體發(fā)電。
二、實驗方法和觀察結(jié)果
1、所用器材及材料
�。ǎ保洪L方形塑料容器一個。約長100毫米、寬40毫米、高50毫米。
�。ǎ玻捍朋w一塊，上面有一根棉線，棉線是作為掛在墻上的釘子上用。還有鐵氧體磁體30*23毫米二塊、稀土磁體12*5毫米二塊、稀土磁體18*5毫米一塊。
�。ǎ常核芰掀恳粋�，內(nèi)裝硫酸亞鐵，分析純。
�。ǎ矗鸿F片兩片。（對鐵片要進行除銹處理，用砂紙除銹、或用刀片除銹、或用酸清洗。）用的罐頭鐵皮，長110毫米、寬20毫米。表面用砂紙?zhí)幚怼?/p>
2、電流表，0至200微安。
用微安表，由于要讓指針能向左右移動，用表頭上的調(diào)0螺絲將指針向右的方向調(diào)節(jié)一定位置。即通電前指針在50微安的位置作為0，或者不調(diào)節(jié)。
3、"磁場中的電化學(xué)反應(yīng)"裝置是直流電源，本實驗由于要使用電流表，一般的電流表指針的偏轉(zhuǎn)方向是按照電流流動方向來設(shè)計的，（也有隨電流流動方向改變，電流表指針可以左右偏轉(zhuǎn)的電流表。本實驗報告示意圖就是畫的隨電流流動方向改變，電流表指針可以向左或向右偏轉(zhuǎn)的電流表）。因此本演示所講的是電流流動方向，電流由"磁場中的電化學(xué)反應(yīng)"裝置的正極流向"磁場中的電化學(xué)反應(yīng)"裝置的負(fù)極，通過電流表指針的偏轉(zhuǎn)方向，可以判斷出"磁場中的電化學(xué)反應(yīng)"裝置的正極、負(fù)極。
4、手拿磁體，靠近塑料瓶，明顯感到有吸引力，這是由于塑料瓶中裝了硫酸亞鐵，說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。
5、將塑料瓶中的硫酸亞鐵倒一些在紙上，壓碎硫酸亞鐵晶體，用磁體靠近硫酸亞鐵，這時有一部分硫酸亞鐵被吸引在磁體上，進一步說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。
6、將磁體用棉線掛在墻上一個釘子上讓磁體懸空垂直不動，用裝有硫酸亞鐵的塑料瓶靠近磁體，當(dāng)還未接觸到懸空磁體時，可以看到懸空磁體已開始運動，此事更進一步說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。（注：用另一個塑料瓶裝入硫酸亞鐵飽和溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象同樣）
7、通過步驟4、5、6我們得到這樣的共識，硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。
8、將塑料瓶中的硫酸亞鐵適量倒在燒杯中，加入蒸溜水溶解硫酸亞鐵。可以用飽和的硫酸亞鐵溶液，然后倒入一個長方形的塑料容器中。實驗是用的飽和硫酸亞鐵溶液。裝入長方形容器中的液面高度為40毫米。
9、將鐵片分別放在塑料容器中的硫酸亞鐵溶液兩端中，但要留大部分在溶液之上，以便用電流表測量電流。由于兩個電極是用的同種金屬鐵，沒有電流的產(chǎn)生。
10、然后，在塑料容器的外面，將鐵氧體磁體放在某一片鐵片的附近，讓此鐵片處在磁埸中。用電流表測量兩片鐵片之間的電流，可以看到有電流的產(chǎn)生。（如果用單方向移動的電流表，注意電流表的正極應(yīng)接在放磁體的那一端），測量出電流強度為70微安。為什么同種金屬作電極在酸、堿、鹽溶液中有電流的產(chǎn)生？電位差是怎樣形成的？我是這樣看這個問題的：由于某一片鐵片處在磁埸中，此鐵片也就成為磁體，因此，在此鐵片的表面吸引了大量的帶正電荷的鐵離子，而在另一片鐵片的表面的帶正電荷的鐵離子的數(shù)量少于處在磁埸中的鐵片的帶正電荷的鐵離子數(shù)量，這兩片鐵片之間有電位差的存在，當(dāng)用導(dǎo)線接通時，電流由鐵離子多的這一端流向鐵離子少的那一端，（電子由鐵離子少的那一端鐵片即電源的負(fù)極流向鐵離子多的那一端鐵片即電源的正極）這樣就有電流產(chǎn)生�？梢杂没瘜W(xué)上氧化－還原反應(yīng)定律來看這個問題。處在磁埸這一端的鐵片的表面由于有大量帶正電荷的鐵離子聚集在表面，而沒有處在磁埸的那一端的鐵片的表面的帶正電荷的鐵離子數(shù)量沒有處在磁埸中的一端多，當(dāng)接通電路后，處在磁埸這一端的鐵片表面上的鐵離子得到電子（還原）變?yōu)殍F原子沉淀在鐵片表面，而沒有處在磁埸那一端的鐵片失去電子（氧化）變?yōu)殍F離子進入硫酸亞鐵溶液中。因為在外接的電流表顯示，有電流的.流動，可以證明有電子的轉(zhuǎn)移，而電子流動方向是由電源的負(fù)極流向電源的正極，負(fù)極鐵片上鐵原子失去電子后，就變成了鐵離子，進入了硫酸亞鐵溶液中。下圖所示。
11、確定"磁場中的電化學(xué)反應(yīng)"的正、負(fù)極，確認(rèn)正極是處在磁體的位置這一端。這是通過電流表指針移動方向來確定的。
12、改變電流表指針移動方向的實驗，移動鐵氧體磁體實驗，將第10步驟中的磁體從某一片上移開（某一片鐵片可以退磁處理，如放在交變磁埸中退磁，產(chǎn)生的電流要大一些）然后放到另一片鐵片附近，同樣有電流的產(chǎn)生，注意這時正極的位置發(fā)生了變化，電流表的指針移動方向產(chǎn)生了變化。
如果用稀土磁體，由于產(chǎn)生的電流強度較大，電流表就沒有必要調(diào)整0為50毫安處。而用改變接線的方式來讓電流表移動。
改變磁體位置：如果用磁體直接吸引鐵片電極沒有浸在液體中的部份的方式來改變磁體位置，鐵片電極不退磁處理也行。
下圖所示磁體位置改變，電流表指針偏轉(zhuǎn)方向改變。證明電流流動方向改變，《磁場中電化學(xué)反應(yīng)》成立。電流流動方向說明了磁體在電極的正極位置。
三、實驗結(jié)果討論
此演示實驗產(chǎn)生的電流是微不足道的，我認(rèn)為此演示的重點不在于產(chǎn)生電流的強度的大小，而重點是演示出產(chǎn)生電流流動的方向隨磁體的位置變動而發(fā)生方向性的改變，這就是說此電源的正極是隨磁體在電源的那一極而正極就在磁體的那一極。因此，可以證明，"磁場中的電化學(xué)反應(yīng)"是成立的，此電化學(xué)反應(yīng)是隨磁體位置發(fā)生變化而產(chǎn)生的可逆的電化學(xué)反應(yīng)。請?zhí)貏e注意"可逆"二字，這是本物理現(xiàn)象的重點所在。
通過磁場中的電化學(xué)反應(yīng)證實：物理學(xué)上原電池的定律在恒定磁場中是不適用的（原電池兩極是用不同種金屬，而本實驗兩極是用相同的金屬）。
通過磁場中的電化學(xué)反應(yīng)證實：物理學(xué)上的洛侖茲力（洛倫茲力）定律應(yīng)修正，洛侖茲力對磁性運動電荷是吸引力，而不是偏轉(zhuǎn)力。并且洛侖茲力要做功。
通過實驗證實，產(chǎn)生電流與磁場有關(guān)，電流流流動的方向與磁體的位置有關(guān)。電極的兩極是用的同種金屬，當(dāng)負(fù)極消耗后又補充到正極，由于兩極是同種金屬，所以總體來說，電極沒有發(fā)生消耗。這是與以往的電池的區(qū)別所在。而且，正極與負(fù)極可以隨磁體位置的改變而改變，這也是與以往的電池區(qū)別所在。
《磁場中電化學(xué)反應(yīng)》電源的正極與負(fù)極可以循環(huán)使用。
產(chǎn)生的電能大小所用的計算公式應(yīng)是法拉弟電解定律，法拉第電解第一定律指出，在電解過程中，電極上析出產(chǎn)物的質(zhì)量，和電解中通入電流的量成正比，法拉第電解第二定律指出：各電極上析出產(chǎn)物的量，與各該物質(zhì)的當(dāng)量成正比。法拉第常數(shù)是１克當(dāng)量的任何物質(zhì)產(chǎn)生（或所需）的電量為９６４９３庫侖。而移動磁體或移動電極所消耗的功應(yīng)等于移動磁體或移動電極所用的力乘以移動磁體或移動電極的距離。
四、進一步實驗的方向
1、在多大的鐵片面積下，產(chǎn)生多大的電流？具體數(shù)字還要進一步實驗，從目前實驗來看，鐵片面積及磁場強度大的條件下，產(chǎn)生的電流強度大。如鐵片浸入硫酸亞鐵溶液20毫米時要比浸入10毫米時的電流強度大。
2、產(chǎn)生電流與磁場有關(guān)，還要作進一步的定量實驗及進一步的理論分析。如用稀土磁體比鐵氧體磁體的電流強度大，在實驗中，最大電流強度為200微安�？梢猿^200微安，由于電流表有限，沒有讓實驗電流超過200微安。
3、產(chǎn)生的電流值隨時間變化的曲線圖A-T(電流-時間)，還要通過進一步實驗畫出。
4、電解液的濃度及用什么樣電解液較好？還需進一步實驗。
五、新學(xué)科
由于《磁場中的電化學(xué)反應(yīng)》在書本及因特網(wǎng)上查不到現(xiàn)成的資料，可以說是一門新學(xué)科，因此，還需要進一步的實驗驗證。此文起拋磚引玉之用。我希望與有識之士共同進行進一步的實驗。
我的觀點是，一項新實驗，需要不同的時間、不同的人、不同的地點重復(fù)實驗成功才行。
參考文獻
注1、《蓄電池的使用和維護》一書中講到堿性鐵鎳蓄電池的內(nèi)容。
1979年北京第2版，統(tǒng)一書號：15045總20xx-有514湖南省郵電管理局《蓄電池的使用和維護》編寫組，人民郵電出版社
作者：重慶桐君閣股份有限公司辦公室劉武青&
化學(xué)實驗報告14
一、實驗題目：固態(tài)酒精的制取
二、實驗?zāi)康模?/strong>通過化學(xué)方法實現(xiàn)酒精的固化，便于攜帶使用
三、實驗原理：固體酒精即讓酒精從液體變成固體,是一個物理變化過程,其主要成分仍是酒精,: CHCOOH+NaOH → 1735
CHCOONa+HO 17352
四、實驗儀器試劑：250ml燒杯三個1000ml燒杯一個蒸餾水熱水硬脂酸氫氧化鈉乙醇模版
五、實驗操作：
加熱至60℃至80℃，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，攪拌均勻。
加入20g氫氧化鈉溶解，將配置的氫氧化鈉溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蠟混合物的容器，再加入125g酒精，攪拌，趁熱灌入成形的模具中，冷卻后即可得固體酒精燃料。
六、討論：
1、不同固化劑制得的固體霜精的比較：
以醋酸鈣為固化劑操作溫度較低，在40~50，以硝化纖維為固化劑操作溫度也在4O～50 c，故安全性較差。
以乙基羧基乙基纖維素為固化劑雖制備工藝并不復(fù)雜，但該固化劑來源困難，價格較高，不易推廣使用。
使用硬脂酸和氫氧化鈉作固化劑原料來源豐富，成本較低，且產(chǎn)品性能優(yōu)良。
2、加料方式的影晌：
�。�1），但由于固化的酒精包在固體硬脂酸和固體氫氧化鈉的周圍，阻止了兩種固體的溶解的反應(yīng)的進一步進行，因而延長了反應(yīng)時間和增加了能耗。
�。�2）將硬脂酸在酒精中加熱溶解，再加入固體氫氧化鈉，因先后兩次加熱溶解，較為復(fù)雜耗時，且反應(yīng)完全，生產(chǎn)周期較長。
�。�3）將硬脂酸和氫氧化鈉分別在兩份酒精中加熱溶解，然后趁熱混合，這樣反應(yīng)所用的時間較短，而且產(chǎn)品的.質(zhì)量也較好.
3 、溫度的影響：見下表：
可見在溫度很低時由于硬脂酸不能完全溶解，因此無法制得固體酒精；在30度時硬脂酸可以溶解，由于固化速度太快，致使生成的產(chǎn)品均勻性差；在6O度時，兩液混合后并不立該產(chǎn)生固化，因此可以使溶液混合的非常均勻，混合后在自然冷卻的過程中，酒精不斷地固化，最后得到均勻一致的固體酒精；雖然在70度時所制得的產(chǎn)品外觀亦很好，因此不宜選用該溫度。因此，一般選用60度為固化溫度。
4 、硬脂酸與NaOH配比的影響：
燃燒殘渣少，燃燒熱值高。
5 、硬脂酸加入量的影響：
且可以看出，以上時，同時可以降低成本。
6、火焰顏色的影響：
酒精在燃燒時火焰基本無色，而固體酒精由于加人了NaOH，鈉離子的存在使燃燒時的火焰為黃色。若加入銅離子，燃燒時火焰變?yōu)樗{(lán)色。因此添加不同離子到固體酒精中去得到不同顏色的火焰。
化學(xué)實驗報告15
一、實驗?zāi)康?/p>
1、了解酸堿的基本性質(zhì)；
2 、學(xué)會酸堿溶液的制備方法；
3、掌握酸堿溶液的測試方法；
4、理解酸堿中性化反應(yīng)的本質(zhì)。
二、實驗原理
在酸堿中，酸和堿之間通過電子和質(zhì)子的轉(zhuǎn)移相互作用，其中電子和質(zhì)子的轉(zhuǎn)移是化學(xué)元素和化學(xué)化合物發(fā)生反應(yīng)的基本原理。酸常常是能夠放出氫離子的物質(zhì)，而堿是能夠接收氫離子的物質(zhì)。因為氫離子在水溶液中很不穩(wěn)定，所以酸在水溶液中的離子反應(yīng)通�？梢院喕癁椋骸+ → H3O+
酸水溶液中的H+離子與水分子發(fā)生反應(yīng)，形成了一個有弱鍵的'H3O+離子。乘了這個H3O+離子之后，水分子結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化，變得更加穩(wěn)定，同時，酸溶液的pH值也降低。
相對于酸溶液，堿溶液具有一些與之相反的特性，包括強堿和弱堿等。強堿是指在水溶液中能夠完全解離，形成OH、離子的物質(zhì)，而弱堿是不能完全解離的物質(zhì)。堿溶液能夠與酸溶液發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。
在本實驗中，我們采用了酸堿指示劑的方法來測試酸堿溶液的性質(zhì)。酸堿指示劑是一種能夠根據(jù)溶液的酸堿性質(zhì)改變顏色的染料，當(dāng)溶液為酸性時，指示劑會發(fā)生一種顏色變化，在堿性溶液中也會出現(xiàn)顏色變化，反應(yīng)與酸堿指示劑的類型有關(guān)。
三、實驗步驟
1、酸堿溶液的制備
�。�1）取10ml的HCl氯化氫溶液。
�。�2）取10ml的NaOH氫氧化鈉溶液。
�。�3）取10ml的Na2CO3碳酸鈉溶液。
�。�4）取10ml的NaHCO3碳酸氫鈉溶液。
（5）取10ml的CH3COOH醋酸溶液。
（6）取10ml的NH3氨水溶液。
2、測試酸堿性質(zhì)
�。�1）在酸堿原液中分別滴加幾滴酸堿指示劑。
（2）觀察顏色變化并記錄數(shù)據(jù)。
�。�3）結(jié)果分析
在本實驗中，我們可以通過酸堿指示劑的顏色變化來測試酸堿溶液的特性。顏色的變化可以直觀地反映出酸堿性質(zhì)的強弱以及中和反應(yīng)的結(jié)果。以下是我們觀察到的實驗現(xiàn)象：
HCl氯化氫溶液的pH值為1，是一種強酸，添加指示劑后顏色紅色。
NaOH氫氧化鈉溶液的pH值為13，是一種強堿，添加指示劑后顏色變?yōu)樯钭仙?/p>
Na2CO3碳酸鈉溶液的pH值為10，為弱堿，添加指示劑后顏色變成了藍(lán)色。
NaHCO3碳酸氫鈉溶液的pH值為8、3，為弱堿，添加指示劑后顏色變成了黃色。
CH3COOH醋酸溶液的pH值為3、2，為弱酸，添加指示劑后顏色變成了橙色。
NH3氨水溶液的pH值為11、4，為弱堿，添加指示劑后顏色變成了藍(lán)色。
通過顏色變化觀察我們可以知道每種物質(zhì)的酸堿性質(zhì)以及它們的pH值。同時，我們可以知道NaOH是一種強堿、HCl是一種強酸，而Na2CO3和NaHCO3都是一種弱堿，CH3COOH是一種弱酸，而NH3是一種弱堿。此外，當(dāng)一個酸溶液與一個堿溶液混合時，會產(chǎn)生中和反應(yīng)，最終生成過多余的氨水。
四、結(jié)論
本實驗通過測試每種酸堿的pH值和給每種酸堿添加指示劑來觀察顏色變化和性質(zhì)，得出了以下結(jié)論：
1、酸和堿在水溶液中均存在離子反應(yīng)，其中的電子和質(zhì)子轉(zhuǎn)移是化學(xué)元素和化學(xué)化合物發(fā)生反應(yīng)的基本原理。
2、酸和堿的強度是由它們在水中的解離程度決定的。強酸和強堿在水中都完全離解，生成溶液中的H+離子和OH、離子；而弱酸和弱堿在水中不能完全離解，只能與水分子中的H+離子或OH、離子進行化學(xué)反應(yīng)。
3、酸堿指示劑能夠根據(jù)其溶液的酸堿性質(zhì)改變顏色，用于測試酸堿溶液的特性。
4、酸和堿中和反應(yīng)能夠產(chǎn)生鹽和水，其中鹽是由正離子和負(fù)離子結(jié)合而成的。
5、掌握每種酸堿的基本特性和測試酸堿的方法，對于更好地認(rèn)識和利用酸堿具有重要意義。
總之，酸堿的化學(xué)性質(zhì)實驗報告結(jié)論告訴我們酸堿的基本特性、制備方法、測試方法以及中和反應(yīng)的本質(zhì)。在生活中，酸堿的反應(yīng)極為普遍，因此，我們需要加強對相關(guān)知識學(xué)習(xí)，以便更好地掌握酸堿化學(xué)反應(yīng)實現(xiàn)生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的更好的應(yīng)用。
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