教學(xué)過程發(fā)現(xiàn)的易錯內(nèi)容

　　教學(xué)過程發(fā)現(xiàn)的易錯內(nèi)容

　　1、關(guān)于化學(xué)概念的理解

　　例：下列敘述、解釋或結(jié)論正確的有（）。

　�、俳饘傺趸�物都是堿性氧化物，非金屬氧化物都是酸性氧化物

　�、谑щ娮与y的原子獲得電子的能力一定強

　�、郯l(fā)生離子反應(yīng)，但產(chǎn)物可能既沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成

　�、芎�有離子鍵的化合物必定是離子化合物，含有共價鍵的化合物必定是共價化合物

　�、輳婋娊赓|(zhì)在水溶液中的導(dǎo)電能力一定強，弱電解質(zhì)在水溶液中的導(dǎo)電能力一定弱

　　⑥當(dāng)溫度不變時，在純水中加入強堿溶液不會影響水的離子積常數(shù)

　　⑦增大反應(yīng)物濃度，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大

　�、�0.5L1mol/LFeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3膠體后能生成0.5NA個膠體粒子

　　⑨1mol某氣體的體積為22.4L，該氣體的狀況一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況

　�、�0.1L3mol·L-1的Al2（SO4）3溶液中含有的Al3+和SO42-的總數(shù)為1.5NA

　　解析：①有一些非金屬氧化物如CO、NO等是不成鹽氧化物。酸性氧化物一般都是非金屬氧化物，也可以是金屬氧化物如Mn2O7。②一些不活潑金屬的原子很難失電子，當(dāng)然也不能得電子；另外，稀有氣體的原子得失電子都難。③發(fā)生離子反應(yīng)的條件有很多，可以是有沉淀、氣體或有弱電解質(zhì)生成，也可以是發(fā)生電子轉(zhuǎn)移或發(fā)生配合反應(yīng)。④含共價鍵的化合物可能是共價化合物（如H2O）中，也可能是離子化合物（如NaOH、Na2O2）。⑤溶液的導(dǎo)電能力與電解質(zhì)的強弱沒有必然聯(lián)系，只與自由移動離子濃度大小及其離子所帶電荷有關(guān)。⑥Kw的影響因素是溫度，一定溫度下Kw是定值。一定溫度下，向水中加入酸、堿會抑制水的電離，但水溶液中c（H+）與c（OH-）的乘積不變，恒為定值。⑦改變反應(yīng)物濃度或體系壓強的可以改變單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)，改變溫度或使用催化劑能改變單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)。⑧膠體粒子是許多分子集合體或單個大分子，F(xiàn)e（OH）3膠粒就可以看作是許多Fe（OH）3分子形成的帶正電荷的團簇分子。⑨22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積，也可以是非標(biāo)準(zhǔn)狀況。比如，溫度大于0℃而壓強大于1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓時，1mol某氣體的體積也可能為22.4L。⑩由于Al3+的水解，導(dǎo)致Al3+數(shù)小于0.5NA，因此該溶液中Al3+和SO42-的離子總數(shù)小于1.5NA。答案為③⑥。

　　總結(jié)：化學(xué)概念的學(xué)習(xí)重在理解，包括能夠深刻認(rèn)識概念的內(nèi)涵和外延，周密地分析和判斷概念描述的正誤，清晰地區(qū)分概念間的聯(lián)系和差異，恰當(dāng)?shù)貞?yīng)用概念或概念公式解決問題。

　　質(zhì)疑：以下敘述、解釋或結(jié)論不正確的有。

　�、僖环N元素只有一種原子，但可能有多種離子；②陰離子或陽離子有可能既有氧化性也有還原性；③由同種元素組成的物質(zhì)屬于單質(zhì)；④有新單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)；⑤具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子都屬于同種元素；⑥得電子多的氧化劑，其氧化性不一定強；⑦升高溫度，只能增大吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率；⑧強酸可以制弱酸，但弱酸反應(yīng)一定得不到強酸；⑨常溫下，pH=4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度的關(guān)系前者與后者相等；⑩5.6g鐵完全溶解于稀硫酸時失去電子數(shù)為0.2NA，5.6g鐵完全溶解于硝酸時失去的電子數(shù)一定為0.3NA

　　答案：①③⑤⑦⑧⑨⑩

　　2、關(guān)于化學(xué)原理的應(yīng)用

　　例：一定條件下，在體積為3L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)

　　(催化劑為Cu2O/ZnO)，2011高考信息《化學(xué)高考閱卷教師談新課標(biāo)高考復(fù)習(xí)（三）》。反應(yīng)過程如下圖所示：

　　根據(jù)題意完成下列各題：

　�、欧磻�(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝，升高溫度，K值(填“增大”、“減小”或“不變”)。

　�、圃�500 ℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝。

　　⑶在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是。

　　a．氫氣的濃度減少b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

　　c．甲醇的物質(zhì)的量增加d．重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大

　　⑷據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：_______________________________________(用化學(xué)方程式表示)。

　　解析：⑴化學(xué)平衡常數(shù)可用平衡時生成物濃度冪之積比反應(yīng)物濃度冪之積來表示，該平衡常數(shù)表達為K＝。化學(xué)平衡常數(shù)受溫度影響，由圖像分析可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動，K值減小。⑵化學(xué)反應(yīng)速率一般用單位時間內(nèi)某物質(zhì)濃度的變化量來表示。氫氣的平均反應(yīng)速率可表示為v (H2)=mol·(L·min)-1。⑶化學(xué)平衡體系會因為影響平衡的條件的改變而發(fā)生移動。對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2時，平衡向氣體體積縮小的方向移動。體系內(nèi)相關(guān)變化正確的為b、c。⑷根據(jù)反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變的事實，可推測存在Cu2O參與反應(yīng)的化學(xué)平衡體系。反應(yīng)為：Cu2O＋CO2Cu＋CO2。

　　總結(jié)：中學(xué)化學(xué)基本原理可分為微觀結(jié)構(gòu)和宏觀規(guī)律兩方面：

　　尤其要強化以下化學(xué)原理的理解和應(yīng)用：⑴守恒原理：①質(zhì)量守恒定律 ②電子轉(zhuǎn)移守恒 ③溶液中的電荷守恒④能量轉(zhuǎn)化與守恒；⑵平衡移動原理：①化學(xué)平衡中的應(yīng)用 ②電離平衡中的應(yīng)用 ③水解平衡中的應(yīng)用④難溶電解質(zhì)的溶解平衡中的應(yīng)用；⑶電化學(xué)反應(yīng)原理：①原電池反應(yīng)原理及應(yīng)用 ②電解池反應(yīng)原理及應(yīng)用 ③電鍍池原理及應(yīng)用。

　　質(zhì)疑：從有關(guān)資料中可查得，工業(yè)上為了處理含有Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl，以Fe為電極進行電解，經(jīng)過一段時間，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工業(yè)廢水中鉻

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