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元素周期表的應(yīng)用的教學(xué)設(shè)計(jì)
作為一名人民教師，通常需要用到教學(xué)設(shè)計(jì)來輔助教學(xué)，教學(xué)設(shè)計(jì)一般包括教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)重難點(diǎn)、教學(xué)方法、教學(xué)步驟與時(shí)間分配等環(huán)節(jié)。我們應(yīng)該怎么寫教學(xué)設(shè)計(jì)呢？以下是小編整理的元素周期表的應(yīng)用的教學(xué)設(shè)計(jì)，僅供參考，大家一起來看看吧。
教學(xué)目標(biāo)整合
知識(shí)與技能
1、掌握同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。
2、培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察能力、分析問題的能力、歸納總結(jié)能力。
3、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，實(shí)驗(yàn)操作能力，資料信息整合能力。
過程與方法
以第三周期元素為例，通過學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、探究、觀察、分析、對(duì)比、歸納以及資料信息的探究整合等一系列自主學(xué)習(xí)活動(dòng)，總結(jié)出同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀
1、培養(yǎng)科學(xué)認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)的態(tài)度和方法。
2、在實(shí)驗(yàn)活動(dòng)中培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)，合作探究、共同提高的團(tuán)結(jié)協(xié)作精神。
3、讓學(xué)生在學(xué)習(xí)活動(dòng)中充分在體驗(yàn)到成就感。
教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
第三周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律的認(rèn)知的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)的設(shè)計(jì)與實(shí)施和資料信息的整合探究活動(dòng)。
教學(xué)方式、方法
本節(jié)課的教學(xué)以學(xué)生的探究活動(dòng)為主，教師的主要作用就是引導(dǎo)學(xué)生探究活動(dòng)，作好學(xué)生探究活動(dòng)結(jié)果的總結(jié)。主要采用探究法創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情景——通過學(xué)生的自學(xué)、教師的啟發(fā)引導(dǎo)、學(xué)生的討論等方式誘導(dǎo)學(xué)生思考、分析、探究、觀察、整合、對(duì)比、歸納、推理。以實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)和資料信息整合為平臺(tái)展開。
教學(xué)材料準(zhǔn)備：
多媒體課件、實(shí)驗(yàn)材料：
試劑：PH試紙、面積相同的鎂條和鋁條、MgCl2溶液、金屬鈉、鹽酸（1mol/L）、NaOH溶液、AlCl3溶液、蒸餾水。
儀器：燒杯、試管、表面皿，酒精燈，試管夾。
教學(xué)情景創(chuàng)設(shè)
�。�1）注意對(duì)舊知識(shí)的復(fù)習(xí)，更應(yīng)注意剖析新舊知識(shí)的區(qū)別與聯(lián)系、幫助學(xué)生溫故而知新，實(shí)現(xiàn)由未知向已知、由淺入深的轉(zhuǎn)化。
�。�2）通過課堂進(jìn)行認(rèn)知新知識(shí)的探究活動(dòng)和理解新知識(shí)的辯論、討論的形式，啟發(fā)學(xué)生動(dòng)腦、動(dòng)口、動(dòng)手，主動(dòng)積極、生動(dòng)活潑地進(jìn)行學(xué)習(xí)，以提高他們的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力、材料整合能力和邏輯思維能力，從而提高教學(xué)質(zhì)量。
教學(xué)活動(dòng)的設(shè)計(jì)與組織
本課時(shí)的基本教學(xué)思路：
設(shè)疑激趣——啟思誘導(dǎo)——實(shí)驗(yàn)引探——資料整合——?dú)w納總結(jié)
�。ㄒ唬┰O(shè)疑激趣：
新課導(dǎo)入：通過學(xué)生回顧元素周期律和元素周期表知識(shí)，創(chuàng)設(shè)問題情景：如何應(yīng)用元素周期律和元素周期表知識(shí)來解決實(shí)際問題呢？導(dǎo)入新課。
充分利用“聯(lián)想與質(zhì)疑”板塊，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注元素周期表中元素性質(zhì)間的內(nèi)在聯(lián)系，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。
問題1你知道門捷列夫做出如此準(zhǔn)確的預(yù)測(cè)的嗎？
問題2根據(jù)你所掌握的知識(shí)，你能對(duì)周期表中元素的性質(zhì)做出正確的預(yù)測(cè)嗎？
問題3請(qǐng)你預(yù)測(cè)一下第三周期元素原子得失電子能力如何？有何規(guī)律？
�。ǘ﹩⑺颊T導(dǎo)：
知識(shí)點(diǎn)撥：原子結(jié)構(gòu)知識(shí)（核電荷數(shù)、原子半徑、最外層電子數(shù)、最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)）元素周期律。
方法引導(dǎo)：引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)元素的核電荷數(shù)、原子半徑、最外層電子數(shù)分析原子核對(duì)最外層電子的吸引力能力強(qiáng)弱。
討論點(diǎn)評(píng)：給學(xué)生激勵(lì)性的評(píng)價(jià)。
（三）實(shí)驗(yàn)引探：（本節(jié)課的重點(diǎn)和難點(diǎn)）
根據(jù)教材內(nèi)容安排，探究活動(dòng)可以分成兩次探究過程來完成。第一部分實(shí)驗(yàn)探究鈉、鎂、鋁金屬元素的失電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱。第二部分資料利用探究硅、磷、硫、氯非金屬元素得電子能力相對(duì)強(qiáng)弱。
第一部分內(nèi)容主要以學(xué)生實(shí)驗(yàn)活動(dòng)展開。主要是培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力、實(shí)驗(yàn)操作能力、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和觀察和分析能力。
1、學(xué)生閱讀：“活動(dòng)、探究”內(nèi)容，明確實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)的主要目的。
2、教師介紹：“方法引導(dǎo)”
元素原子失電子能力相對(duì)強(qiáng)弱的判斷依據(jù)
A、比較單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度。置換反應(yīng)越易發(fā)生，元素原子失電子能力越強(qiáng)。
B、比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱。一般來說，堿性越強(qiáng)，元素原子失電子能力越強(qiáng)。
C、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一般步驟：
�。�1）明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>
�。�2）理解實(shí)驗(yàn)原理
（3）選擇藥品和儀器
�。�4）安排實(shí)驗(yàn)步驟
�。�5）記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
�。�6）得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論
3、學(xué)生討論：設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)方案。
（1）鈉、鎂、鋁與水反應(yīng)難易比較實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。
�。�2）鎂、鋁與鹽酸反應(yīng)難易比較實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。
�。�3）NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3堿性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。
4、教師總結(jié)：形成實(shí)驗(yàn)方案。
5、學(xué)生探究：學(xué)生按照實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。教師對(duì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)進(jìn)行指導(dǎo)。
6、得出結(jié)論：教師、學(xué)生共同分析實(shí)驗(yàn)，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論，鈉、鎂、鋁失電子能力越來越難。即同周期金屬元素從左到右失電子能力越來越難。
�。ㄍ瑫r(shí)教師對(duì)學(xué)生的進(jìn)行評(píng)價(jià)，激勵(lì)學(xué)生的自信心，培養(yǎng)學(xué)生的成就感。）
�。ㄋ模┵Y料整合
探究活動(dòng)的第二部分內(nèi)容：利用知識(shí)性材料進(jìn)行探究活動(dòng)。探究?jī)?nèi)容：硅、磷、硫、氯非金屬元素得電子能力相對(duì)強(qiáng)弱的比較。（培養(yǎng)學(xué)生獲取信息，加工信息、整合信息的能力）
1、提出問題：根據(jù)你所掌握的知識(shí)你預(yù)測(cè)硅、磷、硫、氯非金屬元素得電子能力相對(duì)強(qiáng)弱嗎？
2、尋求例證：指導(dǎo)學(xué)生閱讀“閱讀探究”內(nèi)容。
3、方法引導(dǎo)：判斷元素原子得電子能力相對(duì)強(qiáng)弱的依據(jù)和方法。
A、根據(jù)元素氫化物形成難易判斷，一般來說，元素氫化物形成越易，元素得電子能力越強(qiáng)。
B、根據(jù)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱判斷，一般來說，酸性越強(qiáng)，元素原子得電子能力越強(qiáng)。
4、學(xué)生討論：獲取有用的信息，對(duì)信息進(jìn)行整理和重組，使信息條理分明，一目了然。
5、得出結(jié)論：學(xué)生總結(jié)得出結(jié)論，教師進(jìn)行評(píng)價(jià)。（與預(yù)測(cè)結(jié)果相比較）
硅、磷、硫、氯非金屬元素得電子能力越來越強(qiáng)。
同一周期從左到右非金屬元素得電子能力越來越強(qiáng)。
�。ㄎ澹w納總結(jié)：（本課小結(jié)）
綜合學(xué)生的兩次探究活動(dòng)，教師和學(xué)生共同得出結(jié)論。
同一周期元素原子從左到右失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)。
作業(yè)布置
結(jié)合本節(jié)課的學(xué)習(xí)成果，查閱有關(guān)資料，你對(duì)元素原子得失電子相對(duì)強(qiáng)弱還能總結(jié)出判斷依據(jù)？（進(jìn)一步鍛煉學(xué)生整合資料信息的方法。）
板書設(shè)計(jì)：
第三節(jié) 元素周期表的應(yīng)用
一、認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變
1、第三周期元素失電子能力
從左到右失電子能力逐漸減弱
2、第三周期元素得電子能力
從左到右得電子能力逐漸增強(qiáng)
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