- 高中化學(xué)必修二《離子鍵》教學(xué)設(shè)計 推薦度：
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必修二化學(xué)教學(xué)設(shè)計
作為一名教學(xué)工作者，時常需要用到教學(xué)設(shè)計，教學(xué)設(shè)計是一個系統(tǒng)設(shè)計并實現(xiàn)學(xué)習(xí)目標的過程，它遵循學(xué)習(xí)效果最優(yōu)的原則嗎，是課件開發(fā)質(zhì)量高低的關(guān)鍵所在。一份好的教學(xué)設(shè)計是什么樣子的呢？下面是小編精心整理的必修二化學(xué)教學(xué)設(shè)計，歡迎大家分享。
必修二化學(xué)教學(xué)設(shè)計1
三維目標：
�、偈箤W(xué)生了解氯氣的物理性質(zhì)。
知識與技能：
�、谑箤W(xué)生初步掌握氯氣與金屬、氫氣反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)。
�、哿私饴葰馐且环N化學(xué)性質(zhì)非�；顫姷姆墙饘�。
過程與方法：
�、僖龑�(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，了解結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。
�、谕ㄟ^實驗探究，掌握氯氣與金屬和非金屬的反應(yīng)。
通過學(xué)習(xí)使學(xué)生了解氯氣的毒性及殺菌消毒的作用，理解物質(zhì)都有兩面性，我們應(yīng)把用好物質(zhì)，使其為人類的發(fā)展服務(wù)。
教學(xué)重點：
氯氣的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)難點：
氯氣與水及堿液的反應(yīng)
教學(xué)方法：
實驗探究法和分析引導(dǎo)法結(jié)合
教學(xué)準備：
多媒體課件
教學(xué)過程：
第一課時
[導(dǎo)課]投影海洋圖片，閱讀海洋中的化學(xué)資源：海水的成分非常復(fù)雜，全球海洋的含鹽量就達５億億噸，還含有大量非常稀有的元素，所以海洋是地球上最大的礦產(chǎn)資源庫。
第二節(jié) 富集在海水中的元素—氯
[閱讀]科學(xué)史話：氯氣的發(fā)現(xiàn)與確認。
氯氣的發(fā)現(xiàn)應(yīng)歸功于瑞典化學(xué)家舍勒。舍勒是在1744年發(fā)現(xiàn)氯氣的。當時他正在研究軟錳礦（主要成分是二氧化錳），當他將軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱時，產(chǎn)生了一種黃綠色的氣體。舍勒制備出氯氣以后，還發(fā)現(xiàn)氯氣能與金屬或金屬氧化物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。從1774年舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣到1810年，許多科學(xué)家先后對這種氣體的性質(zhì)進行研究確認。
[思考與交流]
1、從氯氣的發(fā)現(xiàn)到確認時間長達30多年。你從中得到什么啟示？
2、舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今仍是實驗室制取氯氣的主要方法之一。請寫出舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式。
�。劢Y(jié)論］氯氣的實驗室制法：4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
[展示]一瓶氯氣，讓學(xué)生觀察其顏色狀態(tài)。
�。垡龑�(dǎo)學(xué)生觀察］集氣瓶中氯氣的顏色、狀態(tài)、嗅氣味。
一、氯氣
1、物理性質(zhì)：
氯氣是黃綠色有強烈刺激性氣味的有毒氣體，能溶于水，易液化。
聞氣體的正確方法：用手輕輕地在瓶口（或試管口）扇動，僅使極少量的氣體飄進鼻孔。
[講解]聞氣體的時候，不管毒性大小如何，均要正確操作。
[故事] 因為Cl2有毒,在一戰(zhàn)中,曾被德軍制成毒氣彈等化學(xué)武器用于戰(zhàn)爭。在戰(zhàn)場上使得英法聯(lián)軍傷亡慘重。
[討論]假如你是一名士兵，當遇到由氯氣制成的毒氣彈順風(fēng)爆炸時，你認為可采用哪些措施進行防御？（①人躲向地勢較高地方去。②防毒面具。③活性炭。）
2、化學(xué)性質(zhì)
�。圩灾魈骄浚�
請畫出17號氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)氯的原子結(jié)構(gòu)，推斷氯氣的化學(xué)性質(zhì)是否活潑，它具有強還原性還是強氧化性?為什么?
[結(jié)論]氯元素非金屬性強，易得一個電子形成Cl－。氯氣具有強氧化性。
�。�1）與金屬反應(yīng):
2Na＋Cl2加載中...2NaCl
［分析］氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有強氧化性，能與金屬反應(yīng)。
�。郯鍟� Cu＋Cl2加載中...CuCl2 2Fe＋3Cl2加載中...2FeCl3
［順藤摸瓜］實驗事實證明，在一定條件下，氯氣可跟多種金屬直接化合。請同學(xué)們寫出氯氣跟下列金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式：
�、俑X反應(yīng)： 。 ②跟鎂反應(yīng)： 。
[過渡]氯氣能跟多種金屬直接化合，那么氯氣能否跟非金屬反應(yīng)呢?下面讓我們來做H2在Cl2中燃燒的實驗。
[實驗4-3]在空氣中點燃氫氣然后把導(dǎo)管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象(講解操作要求和注意事項后，由學(xué)生動手實驗，觀察、描述現(xiàn)象，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。)。
�。�2）與某些非金屬反應(yīng)：
H2＋Cl2加載中...2HCl H2＋Cl22HCl
�。郜F(xiàn)象］
純凈的H2在Cl2中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，生成HCl氣體。
HCl是無聲具有刺激性氣味的氣體，極易溶于水。HCl的水溶液叫做氫氯酸，亦稱鹽酸。打開濃鹽酸可以觀察到的白霧，就是HCl氣體跟空氣中的水蒸氣結(jié)合所形成的`鹽酸小液滴(酸霧)。鹽酸是重要的化工原料�！舅伎寂c交流】通過氯氣與金屬和非金屬的燃燒反應(yīng)，你對燃燒的條件和本質(zhì)有什么新的認識？【結(jié)論】①燃燒不一定有氧氣參加。②燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。③所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。
�。垌樚倜希�
實驗證明，在一定條件下，Cl2還可跟P、S、C等非金屬直接化合。試寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①P在Cl2里燃燒：
P在Cl2(不足量)里燃燒生成PCl3 ：P+ 3Cl2= 2PCl3（液體）
P在Cl2(過量)里燃燒生成PCl5 ：P+ 5Cl2= 2PCl5（固體）
�、贑跟Cl2在一定條件下化合生成四氯化碳：C+ 2Cl2= CCl4
［小結(jié)］
Cl2是一種黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體。Cl2是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，具有強氧化性，能跟多種金屬、非金屬直接化合。Cl2可用于合成鹽酸，自來水常用它來消毒、殺菌。
〖板書設(shè)計〗
第二節(jié) 富集在海水中的元素—氯
1、物理性質(zhì)：黃綠色有劇烈的刺激性氣味有毒氣體，能溶于水，易液化。
2、化學(xué)性質(zhì)
�。�1）與金屬反應(yīng)：2Na＋Cl2加載中...2NaCl Cu＋Cl2加載中...CuCl2
2Fe＋3Cl2加載中...2FeCl3
�。�2）與某些非金屬反應(yīng)：H2＋Cl2加載中...2HCl H2＋Cl22HCl
〖教后記〗
必修二化學(xué)教學(xué)設(shè)計2
本學(xué)期我校高一年級化學(xué)學(xué)科的學(xué)習(xí)采用了人民教育出版社、課程教材研究所和化學(xué)課程教材研究開發(fā)中心編著的普通高中課程標準實驗教科書《化學(xué)2》（必修）及其教師用書開展教學(xué)活動。為了讓教學(xué)活動更好的進行，現(xiàn)制定教學(xué)計劃如下：
一、教學(xué)思路：
本冊教科書是高中化學(xué)教學(xué)中的第二個模塊，本冊教科書的內(nèi)容分為：《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表》、《化學(xué)反應(yīng)與能量》、《有機化合物》、《化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用》四個章節(jié)。這些內(nèi)容的學(xué)習(xí)可以讓學(xué)生掌握從個別物質(zhì)到一般的化學(xué)元素周期律的理論學(xué)習(xí)，把學(xué)習(xí)從單一走向系統(tǒng)和規(guī)律化。在認識上提高一個檔次。另外，化學(xué)反應(yīng)的能量變化，熱能，電能之間的相互轉(zhuǎn)化，及反應(yīng)速率的簡單介紹，可以為選修四打下基礎(chǔ)；對簡單的'有機物如甲烷，乙烯，苯，乙醇等的性質(zhì)及用途的學(xué)習(xí)，可以為選修五打下基礎(chǔ)。所以本冊書的重要性是顯而易見的，教師在傳授的過程中對重點內(nèi)容的把握一定要準確。因為本冊書的內(nèi)容相對必修一來說內(nèi)容較為抽象，實驗較少，因為內(nèi)容的趣味性有所下降，學(xué)習(xí)會有一定的難度。這就要求教師一定要重視教法，盡量把復(fù)雜的內(nèi)容簡單化，讓學(xué)生學(xué)習(xí)起來容易掌握。
二、學(xué)生分析
今年我所教的班級是高一（3）、（4）兩個班的化學(xué)課。這兩個班學(xué)生基礎(chǔ)比較差，大多數(shù)學(xué)生的學(xué)習(xí)習(xí)慣不好、學(xué)習(xí)態(tài)度不端正。
三、備課
因為我是新教師，教學(xué)經(jīng)驗并不多，備課就顯得非常重要，我要花多點時間去備課，盡量做到把復(fù)雜的內(nèi)容簡單化，多設(shè)問，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會思考，學(xué)會做題。課堂上我應(yīng)該多給機會讓學(xué)生自己練習(xí)和回答問題或者上黑板做題。這方面我上學(xué)期做得是不夠的，爭取在這個學(xué)期可以有所改進，有所突破。
四、聽課
聽課對于新老師來說異常重要，我們備課組對新教師的聽課節(jié)數(shù)是有要求的，需要檢查聽課本兩次，一次在期中，一次在期末。我對教學(xué)的態(tài)度是認真嚴謹?shù)�，從來不認為聽課本的書寫是完成任務(wù)，如果時間足夠我是會堅持只要沒有課程沖突都去聽一些有經(jīng)驗老師的講課。聽課一定要重視質(zhì)量，學(xué)其之長，補己之短。多發(fā)些多比較，促成長！
五、作業(yè)
因為執(zhí)教的都是理科班，化學(xué)作為理科，應(yīng)該要重點學(xué)習(xí)的。所以，我這個學(xué)期布置的作業(yè)會多一些，基本上每節(jié)課都有聯(lián)系或者作業(yè)。作業(yè)提交的情況并不是布置一次交一次，而是一周交一次，提交時間為每周星期五下午放學(xué)前提交！每周星期二是化學(xué)的限時訓(xùn)練時間，一定要好好利用限時訓(xùn)練的作用，做到每次要給學(xué)生批改，讓學(xué)生也提高對化學(xué)限時訓(xùn)練的重視！本學(xué)期的作業(yè)全批全改我也將會超額的完成。
六、上課和聽課
研究新授課、習(xí)題課、章節(jié)復(fù)習(xí)課等不同課型的教學(xué)方法，每種課都要精心設(shè)計問題。新授課要引領(lǐng)學(xué)生理解、掌握原理和概念；習(xí)題課要引導(dǎo)學(xué)生經(jīng)過練習(xí)和思考討論，對概念和原理加深理解，熟悉解題思路和方法；復(fù)習(xí)課要指導(dǎo)學(xué)生歸納和整理重要知識點，在課堂上給學(xué)生一個完整的知識體系，對重點難點要精講，通過習(xí)題歸納規(guī)律，強化非智力因素（信心、細心、方法）在答題中的重要性。
每節(jié)課都要求學(xué)生規(guī)范書寫、按要點答題，當堂做鞏固練習(xí)，還要留下一定的時間讓學(xué)生自己思考問題，體現(xiàn)教為主導(dǎo)、學(xué)為主體的原則。
認真記好聽課筆記，課后總結(jié)聽課收獲和心得，與自己的課進行對比，學(xué)習(xí)長處發(fā)現(xiàn)不足，及時完善。
七、課時計劃
課時計劃以備課組為主，我們備課很盡職責(zé)，每周有一次集體備課，主要的備課內(nèi)容就是下一周準備要上的課的內(nèi)容，里面的具體操作是，我們高一化學(xué)教師輪流講下周準備上課要講的內(nèi)容，其他老師就作補充或者意見。我個人覺得這個集體備課很好，對我們新教師來說很有必要！
我可能不是一個優(yōu)秀的教師，但是我是一個很負責(zé)任的教師，很愛學(xué)生很為學(xué)生著想的老師。有這樣一個引子的帶領(lǐng)，我會精心備課，認真上課，努力做好工作上的每一點。我的成長還是很需要我的師傅和其他有經(jīng)驗的教師的指引的，我希望我們化學(xué)科組多給我機會多給我提意見，讓我可以更快的成長！
必修二化學(xué)教學(xué)設(shè)計3
摘要：以必修模塊“化學(xué)能與熱能”的教學(xué)為例，教學(xué)設(shè)計時著眼于學(xué)生已有的認知，尊重他的認知，適當?shù)厝ヘS富他的認知。以此來理順教與學(xué)的關(guān)系，讓學(xué)生成為學(xué)習(xí)的主人。
關(guān)鍵詞：學(xué)生認知；生活世界；科學(xué)世界；化學(xué)能與熱能
在“教”與“學(xué)”的關(guān)系中，“教”是為幫助“學(xué)”而存在的。而在怎樣幫助學(xué)生學(xué)的問題上是存在兩種教學(xué)思路的，一種是著眼于學(xué)生的無知，于是迫不及待地用我們已掌握的學(xué)科知識去填補他的無知；另一種是著眼于學(xué)生已有的認知，尊重他的認知，適當?shù)厝ヘS富他的認知。也就是說，前者關(guān)注學(xué)生不會什么，而后者關(guān)注學(xué)生已經(jīng)會了什么。雖然教學(xué)的最終目的是要幫助學(xué)生從無知走向有知，但當我們從尊重與豐富學(xué)生認知的角度去設(shè)計教學(xué)的時候，我們才能真正理順教與學(xué)的關(guān)系，讓學(xué)生成為學(xué)習(xí)的主人。本文以必修模塊“化學(xué)能與熱能”的教學(xué)為例，談?wù)剬@一問題的思考與實踐。
一、將學(xué)生的生活世界作為教學(xué)的起點
人教版必修2中的“化學(xué)反應(yīng)與能量”一章讓我們對化學(xué)反應(yīng)的認識從關(guān)注物質(zhì)變化到關(guān)注能量變化。而對化學(xué)反應(yīng)有熱量變化的問題學(xué)生們并不陌生，在初中化學(xué)中他們已從燃料的角度初步學(xué)習(xí)了“化學(xué)與能源”的一些知識，在高中必修模塊的教學(xué)中我們當然可以從初中所學(xué)引入，可以從燃料的燃燒、能源危機、神七升天等話題引入，但這些似乎都還不足以體現(xiàn)“化學(xué)能與熱能”的重要意義。對學(xué)生來說，對自已身體的興趣應(yīng)當甚于對環(huán)境的興趣，教學(xué)從一開始就試圖抓住學(xué)生的興趣點。結(jié)合圖片，提出問題：人、哺乳動物和鳥類都是恒溫動物，為什么從生物進化的角度來說，恒溫動物要比變溫動物更高級些？人體的正常體溫為37℃，一般高于環(huán)境溫度，因此在環(huán)境中不斷在散熱，為什么還能保持體溫？植物有體溫嗎？植物的體溫哪里來的？這些問題都來自于學(xué)生的生活世界，由它們引導(dǎo)學(xué)生走向科學(xué)世界。課堂實踐表明學(xué)生們對這些問題是很有興趣的，他們談到人體、動物、植物都有呼吸作用，會放出熱量供生理活動需要；談到酶的催化作用對溫度敏感，恒定溫度時酶能很好發(fā)揮作用；談到變溫動物需要冬眠，少吃少喝也少活動，這樣熱量低產(chǎn)出也低消耗；談到呼吸作用都是營養(yǎng)物質(zhì)的緩慢氧化……從這樣的交流中我們發(fā)現(xiàn)，學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)還是有不少前認知的，接下來的教學(xué)只需要讓學(xué)生對這類問題的認知更豐富、更深刻。
二、通過系列問題將學(xué)生的認知引向深入
既然已經(jīng)認識到動植物體內(nèi)的緩慢氧化是放出熱量的，那從思維的邏輯性來看，下列問題的提出便順理成章：①其它不在生物體內(nèi)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)也會放出熱量嗎？舉例說明。②非氧化還原反應(yīng)會放出熱量嗎？舉例說明。③化學(xué)反應(yīng)會吸收熱量嗎？舉例說明。這些問題的意圖在于幫助生將頭腦中已有的化學(xué)反應(yīng)按不同類別組織整理起來，這些問題尊重學(xué)生已有的認知并豐富了他們認知的角度。
接下來便需要將學(xué)生的認知引向深入了。依然通過問題：你為什么認為煅燒石灰石、氯化銨分解等反應(yīng)是吸熱反應(yīng)？學(xué)生的'回答是很有意思的，有人認為這些都是分解反應(yīng)所以吸熱（言下之意，化合反應(yīng)才會放熱）。有人認為這些反應(yīng)需要加熱，所以是吸熱反應(yīng)。當教師在課堂上更注意傾聽而不急于表態(tài)的時候，學(xué)生的思維是很活躍的。他們自發(fā)地討論起來：雙氧水分解也是分解反應(yīng)但是放熱，看來吸熱與反應(yīng)的基本類型并無特別關(guān)聯(lián)。銅與濃硫酸的反應(yīng)需要加熱，可這是個放熱反應(yīng)，看來需要加熱并不意味著反應(yīng)就得吸熱。不過對于吸熱反應(yīng)一定要加熱才能發(fā)生，學(xué)生們倒是一致同意的，因為他們舉不出反例。此時教師便需演示Ba（OH）2·8H2O固體與NH4Cl固體或是NH4HCO3粉末與鹽酸的吸熱反應(yīng)實驗了。這些實驗的效果都十分明顯，它們豐富了學(xué)生頭腦中的反應(yīng)實例——原來吸熱反應(yīng)也有不需要加熱的。
在此基礎(chǔ)上，新的問題自然產(chǎn)生：既然吸熱放熱與反應(yīng)是否需要加熱并無必然聯(lián)系，那是由什么決定的呢？吸熱反應(yīng)吸收的熱量到哪里去了？放熱反應(yīng)放出的熱量又來自哪里？這些問題只需提出便可引導(dǎo)學(xué)生在他們已有的認知中尋找答案。因為質(zhì)量守恒、能量守恒的概念已在學(xué)生們的初中化學(xué)、物理課程的學(xué)習(xí)中基本建立。當他們意識到能量并不能憑空產(chǎn)生和憑空消失的時候，便已明白反應(yīng)熱是貯存在反應(yīng)前后的各種化學(xué)物質(zhì)中的，化學(xué)反應(yīng)的過程也是能量存儲和釋放的過程。至于反應(yīng)的熱效應(yīng)在數(shù)值上相當于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的差值，這一定量關(guān)系也是在以上認識的基礎(chǔ)上可由學(xué)生自己得出的結(jié)論。
由宏觀現(xiàn)象到微觀本質(zhì)是化學(xué)研究的思路。只需提醒學(xué)生關(guān)注到化學(xué)學(xué)科的這種研究特點，便自然引發(fā)學(xué)生對反應(yīng)熱微觀本質(zhì)的思考，而這一定是與化學(xué)反應(yīng)的微觀本質(zhì)是聯(lián)系在一起的�？瓷先�，像“化學(xué)鍵的斷裂和形成正是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因”、“可由鍵能數(shù)據(jù)計算出理論上的反應(yīng)熱”是需要教給學(xué)生的新內(nèi)容，但教學(xué)實踐表明教師只需用問題引起學(xué)生對微觀的關(guān)注，他們便會搜索出頭腦中原有的關(guān)于“化學(xué)反應(yīng)是分子分為原子、原子重新組合”、“原子間強烈的相互作用稱為化學(xué)鍵”等這些已有的認知，并將這些認知進行再加工、重組，從而自己得出以上結(jié)論。而如果我們不本著尊重學(xué)生已有認知的態(tài)度來設(shè)計教學(xué)，不僅自己教得累，學(xué)生學(xué)得更累。
三、通過問題再從科學(xué)世界回到生活世界
如果說教學(xué)進行到這里學(xué)生已對化學(xué)能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系與相互轉(zhuǎn)化有了基本了解，那接下來我們要做的就是進一步豐富學(xué)生關(guān)于反應(yīng)熱的認知，并幫助他們從科學(xué)世界回到生活世界，以科學(xué)理性的眼光重新審視原來的生活現(xiàn)象。關(guān)于反應(yīng)是否需要加熱與反應(yīng)的熱效應(yīng)并無必然聯(lián)系這一點學(xué)生已有所認識，但反應(yīng)過程的“加熱”是用來干什么的，這始終是學(xué)生的一個疑問，因為學(xué)生們見過太多需要加熱的反應(yīng)了。這個問題還為將來選修模塊中進一步認識反應(yīng)的活化能埋下伏筆，因此有必要展開討論。
四、認識是不斷發(fā)展的——為將來的學(xué)習(xí)留下懸念
科學(xué)教育的重要意義不僅在于獲得知識本身，還在于理解獲得知識的途徑、方法以及理解知識是變化發(fā)展的。因此有懸念的教學(xué)才能為學(xué)生將來進一步認知留下空間，懸念也應(yīng)當成為豐富學(xué)生認知的一部分。教學(xué)到最后，提出2個問題供學(xué)生進一步思考：①愛因斯坦早已提出質(zhì)量與能量是相互聯(lián)系的（E=mc2），所以自然界的守恒統(tǒng)稱為“質(zhì)能守恒定律”，既然如此，那我們今天是不是就不能再說化學(xué)反應(yīng)前后“質(zhì)量守恒”了呢？②既然自然界能量是守恒的，不會消失，只會從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，那為什么還要提倡“節(jié)約使用能源”呢？
教學(xué)實踐表明，教學(xué)以這樣懸而未決的問題結(jié)束是很讓學(xué)生著迷的。課后他們爭論不休，通過“教”來引發(fā)“學(xué)”的目的達到了。也許在今后的選修模塊或物理課程的學(xué)習(xí)中，他們才能明白自然界還有熵的變化，才能明白光速數(shù)值的巨大在聯(lián)系質(zhì)量與能量關(guān)系上的意義，也許他們并沒有機會學(xué)習(xí)選修模塊，這些問題他們會始終心存疑惑，但這都沒關(guān)系，能感受到知識的浩瀚與自然的神奇也是極有意義的事。
總之，立足于豐富與放大學(xué)生認知的教學(xué)過程，是讓學(xué)生主動學(xué)習(xí)與發(fā)展的過程，是一個積極并富有成就感的過程；而立足于消除學(xué)生無知的教學(xué)過程，是教師外在強調(diào)與告之的過程，是一個消極而又艱難的過程。學(xué)生在受教育過程中，不斷發(fā)現(xiàn)自己認知能力與優(yōu)勢，這是令人奮進的；而學(xué)生一次又一次地面對自己的無知與不足，是令人沮喪的。
必修二化學(xué)教學(xué)設(shè)計4
【教學(xué)目標】
1、知識與技能：使學(xué)生對化學(xué)學(xué)科的研究對象、研究內(nèi)容有初步認識，知道化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)；了解化學(xué)與社會的聯(lián)系以及化學(xué)對社會的影響。
2、過程與方法：使學(xué)生通過交流討論，體驗化學(xué)學(xué)科的重要性，初步認識化學(xué)的學(xué)習(xí)方法。
3、情感態(tài)度與價值觀：通過對化學(xué)與社會聯(lián)系的討論，使學(xué)生認識到化學(xué)的無處不在，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
【教學(xué)重點】
化學(xué)的研究對象、研究內(nèi)容；化學(xué)的重要性；化學(xué)學(xué)科的學(xué)習(xí)方法
【教學(xué)難點】
化學(xué)的重要性
【教學(xué)過程】：
【導(dǎo)入】
闡述美國著名化學(xué)家、諾貝爾化學(xué)獎獲得者西博格教授對化學(xué)的評價——人類進步的關(guān)鍵。
提出學(xué)好高中化學(xué)所必須知道的“3W”，即：what，化學(xué)是一門什么樣的學(xué)科；where，化學(xué)在哪里；how，怎樣學(xué)習(xí)化學(xué)。
【討論】
通過初中化學(xué)的學(xué)習(xí)和你在生活中的所見，請你談?wù)勀銓瘜W(xué)的認識，它是一門什么樣的學(xué)科，化學(xué)到底研究什么？
【學(xué)生活動】
討論自己對化學(xué)的認識
一、化學(xué)是一門什么樣的學(xué)科—— What is Chemistry1、定義：化學(xué)（chemistry）是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)。
【投影并講述】
2、化學(xué)學(xué)科的發(fā)展歷史
�。�1）古代化學(xué)——始于對火的使用，來源于冶金、火藥、造紙等實用技術(shù)，也為近代化學(xué)奠定基礎(chǔ)
�。�2）近代化學(xué)——道爾頓原子學(xué)說、阿伏伽德羅分子學(xué)說、門捷列夫元素周期律
�。�3）現(xiàn)代化學(xué)——多元化發(fā)展（組成、結(jié)構(gòu)、合成和測試）
【思考與交流】
請同學(xué)們思考下列問題，分小組討論（3分鐘），請同學(xué)們盡可能的`聯(lián)想，之后每個小組派一名代表闡述討論結(jié)果（1分鐘）。
（1）請你盡可能地說出：你身邊甚至是你的面前、你的手中與化學(xué)有關(guān)的事物？
�。�2）通過以上問題的思考，你覺得化學(xué)學(xué)科的重要性體現(xiàn)在哪里？
【投影】
圖片展示化學(xué)與生活、材料、能源、環(huán)境等的聯(lián)系
【思考】
純凈水和礦泉水有什么不同？喝什么水更健康？
【釋疑與歸納】
純凈水可以補充人體所需水分，礦泉水不僅能補充人體所需水分，還能提供人體需要的礦物質(zhì)和微量元素，所以每天喝適量礦泉水更健康。
不管你喝的是什么，它們都是化學(xué)物質(zhì)，人每天都攝入大量化學(xué)物質(zhì)�？梢娀瘜W(xué)與我們生活息息相關(guān)�；瘜W(xué)是人類生存和進步的關(guān)鍵！
二、化學(xué)的重要性-化學(xué)和我們有聯(lián)系嗎Where is Chemistry ?化學(xué)一門中心學(xué)科，與自然科學(xué)、社會科學(xué)各個層面都聯(lián)系緊密
三、高中化學(xué)學(xué)什么，怎么學(xué)？——How to study Chemistry?
【講述】
1、高中化學(xué)學(xué)什么
【反思】
根據(jù)你初中學(xué)習(xí)一年化學(xué)的經(jīng)歷，你覺得學(xué)習(xí)化學(xué)該用什么方法呢？
【歸納】
2、高中化學(xué)怎么學(xué)-觀、動、記、思、練“觀”即觀察：仔細觀察實驗現(xiàn)象，觀察方法“動”即積極動手實驗、動筆記錄現(xiàn)象
“記”即記憶：化零為整、利用理科的思維學(xué)會理解性記憶“思”即透過現(xiàn)象思本質(zhì)，多想、深想、獨立想，只有會想，才能想會
“練”即應(yīng)用中鞏固知識、排查知識、掌握知識
【作業(yè)】預(yù)習(xí)《化學(xué)》必修一，第二章第一節(jié)《物質(zhì)的分類》
必修二化學(xué)教學(xué)設(shè)計5
知識與技能
1.知道什么是資源，能說出我國資源的現(xiàn)狀，能列舉出重要的資源。
2.認識、了解化石燃料對環(huán)境的影響，懂得選擇對環(huán)境污染小的燃料。
3.能理解資源合理開發(fā)與綜合利用的必要性，開發(fā)新能源的必要性及重要意義。
4.初步學(xué)會解釋、區(qū)分、說明煤和石油的綜合利用的方法。
過程與方法
1.通過課前查閱和整理相關(guān)資料，提高學(xué)生比較、分類、歸納、概括等對信息的加工和處理能力。
2.通過對比圖片和環(huán)境材料的影像資料，使學(xué)生產(chǎn)生情感沖突，培養(yǎng)和激發(fā)學(xué)生的求知欲。
3.通過步步設(shè)疑-解答的方式，學(xué)習(xí)本課知識，通過影像資料和小組研討，教師指點突破本課難點。
4.通過討論使學(xué)生形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)合作精神，規(guī)范使用化學(xué)用語的表達能力和正確的化學(xué)符號表征能力。
情感態(tài)度與價值觀
1.通過對資料的搜集整理過程，感受和體驗化學(xué)與社會發(fā)展的密切關(guān)系,意識到化學(xué)與社會發(fā)展關(guān)系的重要，體會和認識到化學(xué)對人類生存環(huán)境正反兩方面的影響。
2.通過問題和問題的討論總結(jié)，使學(xué)生產(chǎn)生對資源憂患意識，培養(yǎng)學(xué)生對自然和社會的責(zé)任感和正確的價值觀,幫助學(xué)生樹立學(xué)習(xí)科學(xué)、應(yīng)用科學(xué)為人類驅(qū)害謀利的意識，提高學(xué)生的`科學(xué)素養(yǎng)。
3.通過小組討論和學(xué)習(xí)，使學(xué)生進一步意識和體會到自然資源并不是“取之不盡，用之不竭”的，要關(guān)注資源和環(huán)境，遵守規(guī)則。
4.通過學(xué)習(xí)，使學(xué)生增強環(huán)保意識，樹立環(huán)保法制觀念，樹立可持續(xù)發(fā)展思想，同時達到對學(xué)生思想教育的目的。
教學(xué)重點、難點
1、煤和石油的綜合利用的方法
2.加聚反應(yīng)的產(chǎn)物的書寫
3.應(yīng)用綠色化學(xué)要求設(shè)計合成實驗路線。
必修二化學(xué)教學(xué)設(shè)計6
知識與技能：
�、偈箤W(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念。
�、趯W(xué)會運用物質(zhì)的量濃度的概念進行簡單的計算。
�、蹖W(xué)會配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。
過程與方法：
通過學(xué)習(xí)使學(xué)生掌握科學(xué)探究的基本方法。情感、態(tài)度通過對摩爾概念的認識，使學(xué)生認識到探索的樂趣，激發(fā)學(xué)生與價值觀探究科學(xué)的興趣。
教學(xué)重點：
物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算
教學(xué)難點：
物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算
教學(xué)方法：
分析比較法教學(xué)準備：多媒體課件、實驗用品
教學(xué)過程：
第五課時
【引言】
我們知道了物質(zhì)的量濃度的概念及其與質(zhì)量分數(shù)的區(qū)別，本節(jié)課我們來學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間的聯(lián)系及有關(guān)溶液稀釋的計算。
5、溶液的稀釋
引導(dǎo)學(xué)生分析：
�。�1）含義：溶液的稀釋就是向溶液中加入一定量的溶劑，使溶液濃度變小的操作。
�。�2）實質(zhì)：溶劑增加，濃度變小，溶質(zhì)不變。
�。�3）規(guī)律：稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量保持不變。
溶液稀釋規(guī)律：c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)
【板書】
6、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算
【預(yù)備知識】
用溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來表示溶液的濃度叫做質(zhì)量分數(shù)。
在一定溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
�、苋芤旱捏w積：
v特別提示：液體的密度單位通常是g/mL,而物質(zhì)的量濃度計算中的體積單位是L。
在一些教復(fù)雜問題中，已知條件和題目所要求解決的問題之間沒有直接聯(lián)系。如果直接從已知條件正向分析推理，尋找解決問題的辦法，往往由于目標不明確，可能導(dǎo)致使問題復(fù)雜化，有時候還會掉入命題人設(shè)置的陷阱中，誤入歧途。
如果從要解決的'問題入手，逆向分析，步步為營，即可順利找到解決問題的辦法。解題時，再將思路理順，然后去解決，就可以順利解決問題，能起到事半功倍的效果。
（1）利用物質(zhì)的量濃度概念直接計算
例題1：配制500mL0.2molL–1的NaCl溶液，需要NaCl的質(zhì)量是多少？
例2：將28.4gNa2SO4溶于水配成250ml溶液，計算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，并求出溶液中鈉離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度。
【強調(diào)】
�、僭谶\用物質(zhì)的量濃度的定義式進行計算時，體積是溶液的體積而不是溶劑的體積。
�、谠谟嬎銜r要注意被溶解的物質(zhì)是否能與溶劑反應(yīng)，真正的溶質(zhì)是什么。
�。劬毩�(xí)］
1、把4gNaOH溶于水配成500 ml溶液，求溶液的物質(zhì)的量濃度。
2、把6.2gNa2O溶于水配成500ml溶液，求所的溶液的物質(zhì)的量濃度。
3、把5.6gCaO溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物質(zhì)的量濃度。
4、把4gCuSO4溶于水配成500 ml溶液，求溶液的物質(zhì)的量濃度。
5、把4gCuSO45H2O溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物質(zhì)的量濃度。
�。圻^渡］在實際生產(chǎn)中，對一定物質(zhì)的量濃度的濃溶液，還往往需要稀釋后才能使用。如噴灑農(nóng)藥時，須把市售農(nóng)藥稀釋到一定濃度才能施用，實驗室所用一定濃度的稀H2SO4也均由濃H2SO4稀釋而來，這就需要我們掌握有關(guān)溶液稀釋的計算。
例3.配制250 mL 1 mol/L的HCl溶液，需要12 mol/L HCl溶液的體積是多少?
例4：配制250mL1molL–1的硫酸溶液，需要18.4molL–1的濃硫酸的體積是多少？
(3)【過渡】從上節(jié)課的知識我們知道，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度都可用來表示溶液的組成。因此，二者之間必定可以通過一定的關(guān)系進行換算。
例4.已知37%的H2SO4溶液的密度為1.28g·cm－3，求其物質(zhì)的量濃度。
現(xiàn)有溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ｗ，溶液的密度為ρg/mL，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g/mol的某溶質(zhì)的溶液，推出其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的表示式。
【說明】
不能依賴公式，應(yīng)根據(jù)題目實際選擇合適的方法。
�。圻^渡］如果已知溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液的密度，又怎樣求其質(zhì)量分數(shù)呢?
例4.已知75 mL 2 mol·L－1NaOH溶液的質(zhì)量為80克，計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
【牛刀小試】
1、市售濃H2SO4中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84 g·cm－3。計算市售濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度。
2、實驗室有一瓶4 mol·L－1的NaOH溶液，密度為1.2 g·cm－3，求NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？
3、現(xiàn)有一瓶溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為49%的磷酸溶液（H3PO4），密度為1.12 g·cm－3，其物質(zhì)的量濃度是多少？
�。�4）溶液混合后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度計算
�、偻N溶液混合
【說明】
一般在計算中，沒有特別說明，可以認為混合后的體積等于混合前的體積之和。若已知混合后的溶液密度，則一般要用總質(zhì)量除以密度計算體積。
例1、將300mL2 mol/L的HCl溶液和200mL4 mol/L的HCl溶液后，所得的溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？
例2、將2 mol/L的NaOH溶液和4 mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液中，NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少？
�、诨ゲ环磻�(yīng)的兩種溶液混合
例3、將300mL2 mol/L的NaCl溶液和200mL4 mol/LMgCl2的溶液混合，求混合后的溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度和Cl—。
1、將100mL3mol/L的NaOH溶液和150mL4mol/L的NaOH溶液后，所得的溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？
2、將400mL2 mol/L的Na2SO4溶液和100ML2 mol/LAl2(SO4)3的溶液混合，求混合后的溶液中Na＋、Al3＋、SO42－的物質(zhì)的量濃度。
3、將448LHCl氣體(標況)溶于1L水中，得到的鹽酸溶液的密度為1.25g/mL，求該溶液的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)。
四、物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計算
1、計算依據(jù):
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，等于其在化學(xué)方程式中的系數(shù)之比。 m A + nB = pC + qD n(A)：n(B)：n(C)：n(D)= m：n：p：q
2、解題思路:
①求什么；②已知什么；③怎么求。
3、解題方法：
先根據(jù)已知條件求出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量；再利用化學(xué)方程式列比例，求出所需物質(zhì)的物質(zhì)的量；最后利用有關(guān)公式，求出題目要求的量。
例1、現(xiàn)有250mL 0.8mol/L的H2SO4溶液，用2 mol/L NaOH溶液中和，使溶液顯中性，求需要NaOH溶液多少mL？
例2、現(xiàn)有250mL2Na2CO3mol/L溶液，向其中加入足量的5mol/L HCl溶液使其充分反應(yīng)，求參加反應(yīng)的HCl溶液的體積和反應(yīng)生成的CO2的體積（標準狀況）。
〖活學(xué)活用〗
1、現(xiàn)有100g含雜質(zhì)的Zn使其與鹽酸充分反應(yīng),收集到標況5.6LH2，求Zn的純度。
2、現(xiàn)有200gCaCO3,使其與鹽酸充分反應(yīng),并將生成的CO2與足量的NaOH溶液制取Na2CO3,求可以制得Na2CO3多少g?
�。坌〗Y(jié)］表示溶液組成的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間可通過一定的關(guān)系進行換算。解有關(guān)溶液稀釋的問題，遵循的原則是：稀釋前后溶質(zhì)的量不變。
[作業(yè)]P17 1、2、3、4（要求有計算過程）
板書設(shè)計：
5、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算
�。�1）關(guān)于物質(zhì)的量濃度概念的計算
�。�2）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算
（3）一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋計算
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