元素教學(xué)設(shè)計
作為一名默默奉獻的教育工作者，常常要寫一份優(yōu)秀的教學(xué)設(shè)計，教學(xué)設(shè)計一般包括教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)重難點、教學(xué)方法、教學(xué)步驟與時間分配等環(huán)節(jié)。那么什么樣的教學(xué)設(shè)計才是好的呢？下面是小編為大家整理的元素教學(xué)設(shè)計，希望能夠幫助到大家。
元素教學(xué)設(shè)計1
【教學(xué)目標(biāo)】
一、知識與技能
1、了解硅和二氧化硅在自然界中的物理性質(zhì)和存在，用途。
2、掌握硅和二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)。
3、了解硅酸鹽工業(yè)及生產(chǎn)水泥、玻璃的原料、原理，了解新型無機非金屬材料的特征和用途（新型陶瓷）
二、過程與方法
1、自主學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力。
2、活動探究，通過硅與碳、二氧化硅與二氧化碳的比較，培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力、比較能力。
三、情感、態(tài)度與價值觀
1、培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)元素化合物的正確方法：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)決定用途。
2、通過對硅及其用途的學(xué)習(xí)使學(xué)生熱愛自然、熱愛化學(xué)。
3、聯(lián)系生產(chǎn)生活及新科技，學(xué)以致用，培養(yǎng)學(xué)生對化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣。
【重點】
1、硅和二氧化硅的物理、化學(xué)性質(zhì)
2、硅和二氧化硅的特殊性質(zhì)
3、硅酸鹽的組成，工業(yè)生產(chǎn)水泥、玻璃的原料、原理
4、陶瓷材料應(yīng)用及性能
【難點】
硅和二氧化硅的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)
【學(xué)習(xí)過程】
一、半導(dǎo)體材料和單質(zhì)硅
【聯(lián)想】
計算機的芯片，傳導(dǎo)電話、電視的光纜，化學(xué)實驗室里的玻璃儀器，你能想像的出它們都是以硅或硅的.化合物為材料制成的嗎？
質(zhì)疑：除了以硅酸鹽為主要成分的傳統(tǒng)無機非金屬材料外，你還知道其他無機非金屬材料嗎？自然界中的巖石、沙子、土壤是由什么構(gòu)成？
【想一想】
碳和硅在結(jié)構(gòu)上有何相同點和不同點？（填表）
原子結(jié)構(gòu)示意圖常見的化合價在自然界中的存在形式
C
Si
【閱讀】
閱讀課本P（103—104）回答以下問題：
1、傳統(tǒng)無機非金屬材料有哪些？，，等
2、地殼中含量最多的元素是，排第二位的是，含量最多的金屬是
3、半導(dǎo)體材料特指導(dǎo)電能力的一類材料。
最早使用的半導(dǎo)體材料是。
現(xiàn)在多使用硅做半導(dǎo)體材料為什么？
�、佗冖�
4、單質(zhì)硅有，兩種，它們是硅元素的。
【小結(jié)】
物理性質(zhì)
5、硅屬于（物質(zhì)類別），其化學(xué)性質(zhì)，常溫下只能和____反應(yīng)，加熱時還能和反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
6、在自然界中硅只能以____形式存在，常見的化合物有
7、硅有哪些用途？
【小結(jié)】
化學(xué)性質(zhì)：
⑴與非金屬反應(yīng)：①與F2反應(yīng)
�、谂cO2反應(yīng)
�、婆c堿液（NaOH溶液）反應(yīng)
⑶與酸反應(yīng)①與HF反應(yīng)
精品源自中考試題
精品源自中考試題
�、诔叵屡c其他酸。
8、制法和用途
精品源自中考試題
元素教學(xué)設(shè)計2
1教材及學(xué)情分析
1.1本節(jié)地位和重難點
本節(jié)是人教版高中必修1《分子與細胞》第二章第一節(jié)“細胞中的元素和化合物”的內(nèi)容。由于生物科學(xué)的許多問題都是在細胞層次上尋求解答的，要深入闡明細胞生命活動的規(guī)律，必須要了解生物大分子的結(jié)構(gòu)和功能。要從系統(tǒng)的視角來認(rèn)識細胞，首先要了解細胞這個系統(tǒng)的物質(zhì)組成。因此，本章節(jié)內(nèi)容是學(xué)習(xí)本模塊其它章節(jié)的基礎(chǔ)，也是學(xué)習(xí)高中生物課程其它模塊的基礎(chǔ)。教材從組成細胞中的最基本物質(zhì)——元素，再深入到化合物，這樣層層深入，也符合學(xué)生學(xué)習(xí)的認(rèn)知過程。同時，也使學(xué)生在微觀層面上了解生命的物質(zhì)性和生物界的物質(zhì)統(tǒng)一性，為后續(xù)學(xué)習(xí)進一步打下基礎(chǔ)。教學(xué)重點難點一是闡明組成細胞的主要元素和化合物，二是解釋.構(gòu)成細胞的基本元素是碳，三是檢測生物組織中的糖類、脂肪。
1.2學(xué)生特點
本節(jié)的知識相對簡單，學(xué)生需要牢固的掌握知識，并在此基礎(chǔ)上掌握好實驗技能。高中學(xué)生剛開始學(xué)習(xí)生物，動手能力比較差，在做實驗的時候闡述清楚實驗原理并且做好演示實驗對學(xué)生來說是很重要的，在學(xué)生的實驗過程中需要樹立學(xué)生不斷思考的能力，學(xué)會用探究性思維解決實際問題。
2教學(xué)目的
2.1知識方面
1．概述蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和功能。
2．簡述核酸的結(jié)構(gòu)和功能。
3．概述糖類的種類和作用。
4．舉例說出脂質(zhì)的種類和作用。
5．說明生物大分子以碳鏈為骨架。
6．說出水和無機鹽的作用。
2.2能力方面
1．嘗試檢測生物組織中的糖類、脂肪和蛋白質(zhì)。
2．以人的口腔上皮細胞為材料，進行特定的染色，觀察DNA和RNA在細胞中的分布。
2.3情感態(tài)度與價值觀方面
1．認(rèn)同生命的物質(zhì)性，探討組成細胞的分子的重要作用。
2．認(rèn)同生物界在物質(zhì)組成上的統(tǒng)一性。
3.崇尚生命物質(zhì)和諧之美，珍愛生命。
4.為生命的奧秘所折服。
5.珍惜水、節(jié)約水的意識滲透。
6.對學(xué)生進行愛國主義教育。
與原來的高中教材相比，本章的內(nèi)容有所拓展�；靖拍詈驮砘緵]有增加，補充的是課堂上即可完成的學(xué)生活動，如“問題探討”，“觀察DNA和RNA在細胞中的分布”，關(guān)于“氨基酸結(jié)構(gòu)通式”、“脂肪的分布和作用”、“無機鹽的重要生理功能”等內(nèi)容的“思考與討論”；以及所學(xué)內(nèi)容與現(xiàn)實生活、人體健康的聯(lián)系，科學(xué)史話和科學(xué)前沿等。
3教學(xué)方法和手段
利用投影或掛圖，創(chuàng)設(shè)形象生動的直觀教學(xué)氛圍。同時，應(yīng)用談話法、比較分析法、啟發(fā)式討論法等，引導(dǎo)學(xué)生思考一系列問題，使他們積極主動參與到教學(xué)中，在獲取知識的同時，培養(yǎng)學(xué)生觀察、比較和總結(jié)歸納的能力。
4教學(xué)思路
1.思路設(shè)計
導(dǎo)入：地殼元素與細胞元素含量對比表格得出差異并引入細胞中元素的概念，具體介紹元素（包括元素的分類，占細胞干重鮮重的百分比，并重點講解C元素之所以是基本元素的原因）
由元素引出化合物概念，并介紹化合物（包括化合物的分類，主要化合物種類以及其含量的差異），讓學(xué)生思考和討論細胞中化合物應(yīng)該如何提取并引出一下三個實驗
分別介紹糖類，脂肪，蛋白質(zhì)檢測的具體原理方法并做演示實驗并進行學(xué)生實驗
5教學(xué)流程
(1)導(dǎo)入新課列出地殼與細胞中元素差異的表格，提出問題：“從表格中大家可以得出什么結(jié)論�！睂W(xué)生回答：“硅元素在地殼含量比較高，但是在細胞中含量就比較低，但是地殼中所元素細胞中都有……”通過學(xué)生的回答可以總結(jié)得出結(jié)論如下：
1.組成細胞的化學(xué)元素在自然界的無機環(huán)境中都能找到,沒有一種元素是生命特有的；
2.元素在細胞中和無機環(huán)境中的含量卻有區(qū)別.從而引入組成生物元素的概念。
(2)新課講授
組成細胞的元素分別在黑板上列出常見化學(xué)元素，通過畫圖來區(qū)分元素含量所劃分的元素種類，即大量元素，微量元素，基本元素。、在講解過元素分類之后，著重講解C元素之所以成為基本元素的原因，在此之前，首先使用一組數(shù)據(jù)對比，即組成人體細胞的主要元素占細胞干重和細胞濕重的比例，并提出問題：“占細胞鮮重最多的元素是什么？占干重最多的元素又是什么？怎么來解釋這種現(xiàn)象�！边@個時候?qū)W生回答：“分別是氧和碳……”作為學(xué)生可能不能直接說出這個現(xiàn)象出現(xiàn)的原因，所以就應(yīng)該引導(dǎo)學(xué)生進一步思考，提出問題：“鮮重和干重最主要的區(qū)別是什么？”學(xué)生回答：“水分�！边@樣進一步提出問題：“那么水是由什么元素組成的呢？”學(xué)生回答：“氫和氧�！边@樣的進一步引導(dǎo)，可以再問一次：“那么鮮重干重元素含量差異的因素究竟是什么？”學(xué)生回答：“組成細胞化合物最多的元素應(yīng)該是C�！苯又釂栕寣W(xué)生思考：“那么為什么最多的是C,C具備哪些特性才使得自己成為基本元素。”教師可以同樣采用引導(dǎo)的方法讓學(xué)生思考這個問題：“同學(xué)們可以回憶一下碳元素的相關(guān)化學(xué)知識�！蓖ㄟ^這種引導(dǎo)使得學(xué)生回憶舊知，并在此基礎(chǔ)上分析出碳元素電子排布使得碳元素相對穩(wěn)定，不易在普通條件下發(fā)生反應(yīng)，故而是組成生命各種化合物的基本組成成分。所以說C是細胞中的.基本元素。由此也可以引入細胞中化合物的概念。
細胞中的化合物在黑板列出表格，讓同學(xué)自己填空，表格設(shè)置如下：
組成細胞的化合物｛
通過讓同學(xué)們自己回憶舊知，來完成填空，并牢固記憶六大類物質(zhì)。列出六大類物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表格，讓學(xué)生討論比較各個組分的比重并提出問題：“細胞中最多化合物最多的是什么？推測一下其對于生命的意義。那么這些物質(zhì)該怎樣被鑒定呢？”學(xué)生不一定能夠答好以上提出的問題，但是可以由此引入接下來要做的三個實驗。
�。�3）實驗
借助剛剛的問題引入實驗，直接闡述實驗?zāi)康脑硪约胺椒�，其中最�?yīng)注意的是在雙縮脲試劑和菲林試劑的配置和使用方法上加以強調(diào)，并列出其配方，供學(xué)生區(qū)分清楚。在闡述過具體實驗步驟之后，教師做一遍演示實驗，接下來讓學(xué)生動手開始做實驗。實驗的流程主要如下：
還原糖的檢測和觀察
向試管內(nèi)注入2mL待測組織樣液。向試管內(nèi)注入1mL斐林試劑（甲乙液等量混合均勻后再注入）。將試管放入盛有50～65°C溫水的大燒杯中加熱約2min。觀察實驗現(xiàn)象。如果待測組織樣液中還原糖含量較高，可見溶液的變化為：淺藍色→綠色→棕黃色→磚紅色沉淀。
向待測組織樣液中滴加3滴蘇丹Ⅲ染液，觀察不同生物組織樣液被染色的情況。
制作花生子葉臨時切片，用顯微鏡觀察子葉細胞的著色情況。
取材取一粒浸泡過的花生種子，去掉種皮。
切片用刀片在花生子葉的橫斷面上平行切下若干薄片，放入盛有清水的培養(yǎng)皿中待用。
制片
選材：從培養(yǎng)皿中選取最薄的切片，用毛筆蘸取放在載玻片中央。
染色：在花生子葉薄片上滴2～3滴蘇丹Ⅲ染液，染色3min（如果用蘇丹Ⅳ染液，染色1min）。
清洗：用吸水紙吸去染液，再滴加1～2滴體積分?jǐn)?shù)為50%的酒精溶液，洗去浮色。
蓋片：用吸水紙吸去薄片周圍的酒精，滴一滴蒸餾水，蓋上蓋玻片，制成臨時裝片。
觀察在低倍鏡下尋找花生子葉薄片的最薄處，移到視野中央，將影像調(diào)節(jié)清楚后換高倍鏡觀察。在視野中可以清晰地看到被染成橘黃色的脂肪顆粒。
蛋白質(zhì)的檢測和觀察
向試管內(nèi)注入待測組織樣液2mL。向試管內(nèi)注入雙縮脲試劑A液1mL,搖勻；再注入雙縮脲試劑B液4滴,搖勻。觀察實驗現(xiàn)象。如果待測組織樣液中蛋白質(zhì)含量較高，可以觀察到待測組織樣液變成紫色。
淀粉的檢測和觀察
向試管內(nèi)注入2mL待測組織樣液。向試管內(nèi)滴加2滴碘液，觀察顏色變化。
5．需要注意的幾個問題
（1）實驗前安排學(xué)生做好預(yù)習(xí)，了解相關(guān)背景知識和實驗原理。
�。�2）課上教師利用演示實驗講解實驗原理后，學(xué)生要將實驗材料、用具和試劑按所檢測的物質(zhì)的不同分別擺放成幾組。學(xué)生在給實驗材料、用具和試劑分組的過程中能加深對實驗原理的理解，進一步明確實驗的方法步驟，以利于在后續(xù)的操作過程中快速、準(zhǔn)確地完成實驗操作。
6、板書設(shè)計
第2章組成細胞的分子
第1節(jié)細胞中的元素和化合物
一、組成細胞的元素
組成細胞的基本元素：C
主要元素：C、H、O、N、P、S
大量元素：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg
微量元素：Fe、Mn、B、Zn、Cu、Mo
二、組成細胞的化合物
1．實驗：檢測生物組織中的化合物種類
2組成細胞的化合物
元素教學(xué)設(shè)計3
1、課程標(biāo)準(zhǔn)相關(guān)要求
�。�1）認(rèn)識氫，碳，氧，氮等與人類關(guān)系密切的元素。（課標(biāo)24頁）
�。�2）記住并能書寫一些常見元素的名稱和符號。（課標(biāo)24頁）
�。�3）知道元素的簡單分類。（課標(biāo)24頁）
�。�4）能根據(jù)元素的原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素。（課標(biāo)24頁）
�。�5）形成“化學(xué)變化中元素不變”的觀念。（課標(biāo)24頁）
2、學(xué)情分析
第三單元學(xué)習(xí)了前兩節(jié)的內(nèi)容，對分子和原子，原子的結(jié)構(gòu)都有了一定的了解。對于化學(xué)元素也不是很陌生，同時前面也接觸了幾種物質(zhì)和構(gòu)成這些物質(zhì)的元素。通過學(xué)習(xí)元素，才能進一步深入學(xué)習(xí)化學(xué)知識，才能對眾多繁雜的物質(zhì)進行分類，最終實現(xiàn)對分類的物質(zhì)進行系統(tǒng)研究。
學(xué)生的認(rèn)知程度還不是很高，對于元素等抽象的概念需要慢慢體會，而不能單純停留在對符號的記憶。
3、教材分析
本課題包括元素、元素符號和元素周期表三部分內(nèi)容。在學(xué)習(xí)本課題之前，學(xué)生已經(jīng)認(rèn)識了分子和原子以及原子的結(jié)構(gòu)，本課從微觀結(jié)構(gòu)的角度對元素下了一個比較確切的定義，從而把對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識統(tǒng)一起來，在初中化學(xué)教學(xué)中占有重要的地位。
元素的概念比較抽象，而且容易與原子的概念混淆，教學(xué)時應(yīng)注意兩者的區(qū)別。元素符號是國際通用的化學(xué)用語，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，要求學(xué)生了解元素符號的意義，對于一些常見元素的符號，必須會寫、會讀、會用。
【教學(xué)目標(biāo)】
1、通過閱讀課本59頁了解元素的概念，將對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識統(tǒng)一起來。
2、通過展示生活中常見的標(biāo)簽，讓學(xué)生了解元素符號表示的意義，熟知常見元素符號的書寫。
3、通過觀察課本附錄中的元素周期表，初步認(rèn)識元素周期表，知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具，能根據(jù)原子序數(shù)，在元素周期表中找到指定的元素和有關(guān)該元素的一些其他信息。
【教學(xué)重難點】
重點：元素的概念、元素符號的書寫和意義。
難點：元素的概念。
【課時安排】
1課時。
【評價任務(wù)】
元素概念的教學(xué)應(yīng)注意從熟悉的例子切入，通過與原子的對比，歸納出元素的定義，并組織好討論，使學(xué)生真正認(rèn)識到：在化學(xué)反應(yīng)中分子可以發(fā)生變化，而元素不發(fā)生變化。元素符號的教學(xué)忌一步到位、急于求成，應(yīng)分散難點，逐步記憶，減輕學(xué)生對枯燥乏味的元素符號的記憶負擔(dān)。
本課題的教學(xué)以學(xué)生自主探究為主，通過教師設(shè)置情景，提出問題，引導(dǎo)學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中閱讀課文、查閱有關(guān)資料的同時進行思考，分組進行討論，對比，得出結(jié)論，從而達成本課的教學(xué)目標(biāo)。評價時著重從以下3方面進行：
1、分析常見物質(zhì)的組成，指出其中相同的元素。列舉出幾種常見的碳原子，分析這幾種碳原子的`結(jié)構(gòu)。分析得出具有共同質(zhì)子數(shù)的原子即為元素。（針對目標(biāo)1）
2、展示一些食品標(biāo)簽中的成分，讓學(xué)生找出其中表示成分的符號，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)知元素符號的書寫和用途。（針對目標(biāo)2）
3、仔細觀察課本附錄中的元素周期表，想一想元素名稱在造字上有什么規(guī)律吧？根據(jù)這個規(guī)律我們可以對元素進行簡單的分類。（針對目標(biāo)3）
【教學(xué)活動設(shè)計】
教學(xué)環(huán)節(jié)
教學(xué)活動
導(dǎo)入
（一）導(dǎo)入新課，板書課題
導(dǎo)入語：今天已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了3000多萬種物質(zhì)，大家知道它們都由什么組成的嗎？現(xiàn)在已知這些物質(zhì)由100多種元素組成，那什么是元素呢？學(xué)完本課，我想你可以正確回答這個問題了。
引入課題，我們共同來探討一下什么是元素。
（二）出示學(xué)習(xí)目標(biāo)
1、通過閱讀課本59頁了解元素的概念，將對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識統(tǒng)一起來。
2、通過展示生活中常見的標(biāo)簽，讓學(xué)生了解元素符號表示的意義，熟知常見元素符號的書寫。
3、通過觀察課本附錄中的元素周期表，初步認(rèn)識元素周期表，知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具，能根據(jù)原子序數(shù)，在元素周期表中找到指定的元素和有關(guān)該元素的一些其他信息。
元素教學(xué)設(shè)計4
【教學(xué)目標(biāo)】
1、知識與技能：了解元素的概念，將對物質(zhì)的宏觀組成與微觀構(gòu)成的認(rèn)識統(tǒng)一起來；
了解地殼中、生物細胞中含量較大的幾種元素及其存在。
2、過程與方法：通過分析、討論、對比，認(rèn)識到化學(xué)反應(yīng)中分子可以發(fā)生變化而元素不發(fā)生變化。
3、情感態(tài)度與價值觀：初步形成“我們周圍的物質(zhì)世界是由百余種元素組成”以及“化學(xué)變化中元素種類不變”的觀念，進一步建立科學(xué)的物質(zhì)觀，增進對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識。
【教學(xué)重點、難點】
重點：元素概念的建立
難點：元素概念的形成，以及元素與原子的關(guān)系
【教學(xué)過程】
學(xué)習(xí)活
動項目
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計意圖
創(chuàng)設(shè)
情景
引入
課題
播放一段“補鈣、補鋅、補硒”的電視廣告，提出問題：廣告中宣傳的鈣、鋅、硒指的是什么?
學(xué)生觀看，引起興趣
激起學(xué)生的學(xué)習(xí)欲望，使學(xué)生很想知道食品或藥品里的營養(yǎng)元素到底是什么。
元素的概念
1、復(fù)習(xí)提問
�。�1）相對原子質(zhì)量是怎么計算出來的？
�。�2）有碳12，有沒有其他的碳原子呢？
2、講述：幾種碳原子的構(gòu)成情況
碳原子
質(zhì)子數(shù)
中子數(shù)
碳12
6
6
碳13
6
7
碳14
6
8
幾種氧原子的構(gòu)成：
氧原子
質(zhì)子數(shù)
中子數(shù)
氧16
8
8
氧13
8
9
氧14
8
10
我們把具有6個質(zhì)子（核電荷數(shù)為6）的原子稱為碳元素。同樣把這些凡是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）為8的原子都歸為一類，稱為“氧元素”。
3、設(shè)問：那什么叫元素呢？請大家閱讀教材第59頁元素概念的有關(guān)內(nèi)容，并畫出關(guān)鍵詞句。
4、講述：元素是一個宏觀的概念，它包括三個要素：（1）具有相同質(zhì)子數(shù)；（2）同一類原子；（3）總稱。
這就說明元素是一個建立在微觀概念原子基礎(chǔ)上的宏觀的集合概念。
5、講述：元素的種類劃分依據(jù)是“質(zhì)子數(shù)”，與中子數(shù)、電子數(shù)無關(guān)，只要質(zhì)子數(shù)相同，就是同一種元素的原子。質(zhì)子數(shù)不同，就是不同種元素。所以質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類。
6、講述：物質(zhì)是由元素組成的。世界上已知的物質(zhì)有3000多萬種，但組成它們的基本成分元素只有100多種。
1、回憶、思考并熱烈討論。
（1）真實質(zhì)量與碳12原子質(zhì)量的1/12之比。???????????????????????
（2）猜想。
2、認(rèn)真聽講、領(lǐng)悟
3、回答：元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。
4、領(lǐng)悟教師的補充講述，識記元素的三要素。
5、領(lǐng)悟理解元素的劃分依據(jù)。
6、感受元素是組成物質(zhì)的基本成分。
引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)
培養(yǎng)學(xué)生對比、分析歸納的學(xué)習(xí)方法
鞏固元素的特點、定義
元素與原子的`關(guān)系
1、設(shè)問：前面我們學(xué)過原子可以構(gòu)成物質(zhì)，現(xiàn)在又知道元素可以表示物質(zhì)的組成。兩者有什么區(qū)別呢？
2、講解：原子表示的是物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，而元素表示的是物質(zhì)的宏觀組成。
[投影展示]元素與原子之間的比較：
原子元素區(qū)別
是微觀概念，既表示種類又表示個數(shù)
是宏觀概念，只表示種類，不表示個數(shù)
適用范圍
表示物質(zhì)微觀構(gòu)成，常用來表示物質(zhì)的分子由那些及幾個原子構(gòu)成。如一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的
表示物質(zhì)的宏觀組成,常用來表示物質(zhì)由哪幾種元素組成。如:水是由氫元素和氧元素組成的聯(lián)系
元素的概念建立在原子的基礎(chǔ)上，原子的核電荷數(shù)（即核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)）決定元素的種類
3、總結(jié)并板書；元素和原子的區(qū)別在于：
�。�1）元素只講種類，不講個數(shù)；原子既講種類又講個數(shù)。
（2）原子用于描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)；元素用于描述物質(zhì)的宏觀組成。
4、講述：描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)時一般用“構(gòu)成”，描述物質(zhì)的宏觀組成時一般用“組成”，對應(yīng)關(guān)系如下：
（1）物質(zhì)由? ××元素組成；
�。�2）物質(zhì)由? ××（分子、原子或離子）構(gòu)成；
�。�3）分子由? × ×原子構(gòu)成。
1、思考，理解，記憶
2、分析、討論、回答：
�。�1）原子是元素的基本單位。
�。�2）元素只講種類，不講個數(shù)；原子既講種類，又講個數(shù)。
4、理解、記憶
指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)比較的方法
趁熱打鐵，及時鞏固，培養(yǎng)學(xué)生表達能力。
元素的應(yīng)用
1、設(shè)問：教材P59“討論”——
過氧化氫分解生成水和氧氣，硫在氧氣中燃燒生成了二氧化硫，在這兩個化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物跟生成物相比較，分子是否發(fā)生變化？元素是否發(fā)生變化？
2、講解：第一個反應(yīng)中，反應(yīng)物是硫和氧氣，分別由硫原子和氧分子構(gòu)成；生成物是二氧化硫，由二氧化硫分子構(gòu)成。第二個反應(yīng)中，反應(yīng)物是過氧化氫，由過氧化氫分子構(gòu)成；生成物是水和氧氣，分別由水分子和氧分子構(gòu)成。可見，分子發(fā)生了變化。
在第一個反應(yīng)中，氧氣中的氧和二氧化硫中的氧都屬于氧元素，硫和二氧化硫中的硫都屬于硫元素。第二個反應(yīng)中，過氧化氫中的氧和水、氧氣中的氧都屬于氧元素，過氧化氫中的氫和水中的氫都屬于氫元素。
3、小結(jié)：可見，在發(fā)生化學(xué)變化時，分子發(fā)生了變化，而原子沒有發(fā)生變化，元素也沒有發(fā)生變化。
學(xué)生討論得出：在化學(xué)變化中，分子改變，而元素不變。
學(xué)生通過討論分析，自主獲取知識，讓學(xué)生形成“在化學(xué)變化中分子改變，元素不變的觀念”
元素的分類
1、講述：到目前為止，世界上已發(fā)現(xiàn)的物質(zhì)多達3000多萬種，而組成這些物質(zhì)元素只有100多種元素。這100多種元素也可以分成幾大類。
2、引導(dǎo)：閱讀教材62頁資料卡片，元素可以分成哪幾類？
[提示]從元素名稱的偏旁特點去考慮。
3、小結(jié)：
元素的分類：金屬元素：鐵、銅、鋁等
非金屬元素：碳、硅、氧等
稀有氣體元素：氦、氖、氬等
1、了解
2、閱讀教材62頁資料卡片合作探究。
金屬元素；“金”字旁
非金屬元素固態(tài)：“石”
非金屬元素液態(tài)：“氵”
非金屬元素氣態(tài)：“氣”頭
稀有氣體元素：“氣”字頭
3、結(jié)合學(xué)生已有的知識、經(jīng)驗、通過合作探究，培養(yǎng)合作精神，概括能力。
元素的含量
1、提問：地殼中各元素的含量情況如何？記住前4位。介紹記憶方法：氧（養(yǎng)）硅（閨）鋁（女）鐵（貼），連起來的就是“養(yǎng)閨女貼（心）”
2、設(shè)問：生物細胞中的元素分布情況又怎樣呢？
記住前4位：氧碳氫氮
1、學(xué)生閱讀教材60頁
記憶：氧硅鋁鐵
2、氧碳氫氮
培養(yǎng)自學(xué)能力
利用詼諧、幽默語言記憶，激發(fā)興趣，容易記住
小結(jié)
本節(jié)課要點：
1、元素的概念
2、元素與原子的區(qū)別
3、化學(xué)變化中的元素觀
4、元素的分類
5、元素在各物質(zhì)中的含量
學(xué)生回憶，鞏固
知識整理，條理化知識點。
練習(xí)
作業(yè)
附：板書設(shè)計
課題3元素
1、元素的概念
2、元素與原子的區(qū)別
3、元素在化學(xué)變化中不改變
4、元素的分類
5、元素在各物質(zhì)中的含量
元素教學(xué)設(shè)計5
一、教學(xué)理念
以學(xué)生發(fā)展為本，充分體現(xiàn)學(xué)生學(xué)習(xí)的主體地位和教師的主導(dǎo)作用，重視學(xué)生對知識的發(fā)現(xiàn)過程和對新知識的體驗與探索，將認(rèn)知與現(xiàn)實生活聯(lián)系起來，教學(xué)中引導(dǎo)學(xué)生懂得合作、討論與交流，實踐與探究，查閱資料等多種學(xué)習(xí)方法來解決問題，以此促使學(xué)生主動學(xué)習(xí)，提高學(xué)習(xí)的有效性。
二、教學(xué)思路
關(guān)鍵是讓學(xué)生形成清晰的元素概念。在原子結(jié)構(gòu)信息的引導(dǎo)下，讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)它們的異同點，然后導(dǎo)出元素概念；再次呈現(xiàn)兩組原子結(jié)構(gòu)信息，讓學(xué)生練習(xí)，并鞏固元素的定義；接著自學(xué)地殼中、生物細胞中含量較大的幾種元素，認(rèn)識元素的存在，形成“世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是由元素組成的”認(rèn)識觀；通過閱讀元素符號的表格，歸納元素的簡單分類；學(xué)會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見元素的名稱和符號；最后，通過字母組合游戲、元素與健康、物質(zhì)中的元素組成練習(xí)來加深本節(jié)課知識的學(xué)習(xí)。
三、教學(xué)策略
1、從引發(fā)學(xué)生的好奇心，從學(xué)生已有的知識水平和認(rèn)知特點，從學(xué)生存在的問題出發(fā)設(shè)計化學(xué)教學(xué)
2、從化學(xué)知識在日常生活中的應(yīng)用設(shè)計化學(xué)教學(xué)
課題2元素（第一課時）
四、導(dǎo)學(xué)案設(shè)計
一、教與學(xué)目標(biāo)導(dǎo)航
1、教學(xué)重點：掌握元素的概念，元素符號記憶與書寫，元素符號的意義。
2、教學(xué)難點：元素概念的理解
3、中考考點：元素的概念，常見元素符號記憶與書寫，元素符號的意義。
二、預(yù)習(xí)案
�、攀裁词窃兀空页鲈囟x中的關(guān)鍵詞，并在書上圈劃。⑵質(zhì)子數(shù)為26、中子數(shù)為27的原子和質(zhì)子數(shù)為26、中子數(shù)為26的原子是同種元素嗎？
�、菦Q定元素種類的是原子結(jié)構(gòu)中的（）部分，與中子數(shù)有無關(guān)系？不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是（）不同。
�、茸x課本73頁圖4—4，了解不同元素在地殼中的分布情況。在地殼中含量占前四位的元素（），生物體中含量最多的元素（），地殼中含量少，作物生長大量需要的元素是（），所以作物要施肥。
�。�5）元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系是什么？
三、教學(xué)案
（一）自學(xué)質(zhì)疑
1、O2、O3、H2O、H2O2等物質(zhì)中都含有相同的什么元素？
2、O2、O3、H2O、H2O2等物質(zhì)的分子中都含有氧原子，這些氧原子中什么是相同的？我們把質(zhì)子數(shù)為8的一類原子統(tǒng)稱為什么元素？
3、H2、H2O、H2O2等物質(zhì)的分子中都含有氫原子，這些氫原子中什么是相同的？我們把質(zhì)子數(shù)為1的一類原子統(tǒng)稱為什么元素？
4、什么是元素？原子的什么決定了元素種類？
5、到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)組成物質(zhì)的元素有100多種，地殼中含量較高的前4位元素是哪些？生物中，海洋中含量較高的元素分別是哪些？
6、圖4—5中外國人遇到了什么問題？你想到了什么？
7、書寫元素符號的方法是什么？
8、元素符號表示的意義有哪些？
9、元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系是什么？
�。ǘ┙涣髡故�
元素的概念
1、元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）決定。
2、地殼中的前4位元素是氧、硅、鋁、鐵
3、國際上需要用統(tǒng)一的符號來表示各種元素————————元素符號
4、元素符號書寫方法
5、元素符號的意義
6、元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系
�。ㄈ┗犹骄�
1、對比觀察化學(xué)反應(yīng)前后，分子是否發(fā)生了變化？原子是否發(fā)生了變化？元素是否發(fā)生了變化？
2、元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系是什么？
（四）精講點撥
1、化學(xué)變化中（分子會發(fā)生分裂），分子種類改變
2、化學(xué)變化中（原子不會發(fā)生分裂），原子種類不變
3、化學(xué)變化中（原子種類不變），元素種類不變
4、元素是宏觀概念，用于描述物質(zhì)的組成，只講種類不講個數(shù)；原子是微觀概念，用于描述物質(zhì)或分子的構(gòu)成，即講種類又講個數(shù)。
（五）矯正反饋
1、元素是宏觀概念，是對物質(zhì)的組成而言的。元素就是具有相同____________即____________的.一類原子的總稱。決定元素種類的是____________；不同種元素之間最本質(zhì)的區(qū)別是_______
2、判斷下列敘述的正誤，并說出理由。
�。�1）二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的。
________________________________________________
�。�2）二氧化碳是由一個碳元素和一個氧元素組成的。
________________________________________________
�。�3）二氧化碳是由一個碳原子和一個氧分子組成的。
________________________________________________
�。�4）一個二氧化碳分子是由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成的。
3、下列說法中，正確的是（）
A、水是由一個氧元素和兩個氫元素組成的
B、水是由氧和氫兩種元素組成的
C、水是由氧和氫兩種單質(zhì)組成的
D、水分子是由氧分子和氫分子構(gòu)成的
�。┻w移運用
五、課堂練習(xí)
�。ㄒ唬┰胤柦M合游戲：請把它們變?yōu)槟阏J(rèn)識的元素符號。
ABCMN
auelg
�。ǘ┰囌乙徽�，下述哪些物質(zhì)里含有相同的元素？
氧氣（O2）、水（H2O）、過氧化氫（H2O2）、
二氧化硫（SO2）、氫氣（H2）、硫粉（S）
�。ㄈ┥磉叺脑亍覀冊诳措娨暤臅r候，經(jīng)�？吹綖榻】祫袢藗冞M補的廣告，這里的鋅指的就是元素，像這樣的元素你還知道哪些？
元素教學(xué)設(shè)計6
一、教學(xué)目標(biāo)
1、 知識與技能：
理解元素概念，初步學(xué)會從元素的角度認(rèn)識、描述物質(zhì)的組成;學(xué)會正確讀、寫、用常見的元素符號;了解單質(zhì)和化合物的概念，學(xué)會從元素組成角度對物質(zhì)進行分類。
2、 過程與方法：
學(xué)習(xí)比較、分類、歸納、概括的方法。
3、情感態(tài)度與價值觀：
通過對元素和物質(zhì)分類，體會分類思想，初步形成物質(zhì)組成的元素觀。
二、教學(xué)重點和難點：
認(rèn)識物質(zhì)的組成，理解元素的概念，單質(zhì)和化合物的概念及區(qū)分，常見元素符號的使用。
三、教學(xué)方法：
自主、合作與探究學(xué)習(xí)、討論法、對比法、歸納法。
四、學(xué)法指導(dǎo)：
通過聯(lián)系實際從生活中的物質(zhì)入手引出元素，引導(dǎo)學(xué)生將化學(xué)與生活相聯(lián)系。通過元素和原子的對比來加深對元素的理解。
五、媒體應(yīng)用：
多媒體課件
六、教學(xué)過程：
本節(jié)內(nèi)容分三個環(huán)節(jié)
一元素概念
1、復(fù)習(xí)提問：分子、原子定義、性質(zhì)、區(qū)別?
學(xué)生：思考回答，訂正學(xué)案的答案
2、 創(chuàng)設(shè)情境
師：同學(xué)們知道這樣一則廣告：某飲料瓶注明：含有鈣、鐵、鋅、硒等成分，你知道這些成分是表示的'什么意思嗎?引出元素的概念。
生：展示課前收集的關(guān)于元素的信息(激發(fā)學(xué)生的興趣)
3、 元素定義的講解
師：出示水分子，二氧化碳分子、氧氣分子，甲烷分子、一氧化碳分子、氫氣分子的模型圖，讓學(xué)生幫忙怎樣根據(jù)分子的種類把它們分類
教師引導(dǎo)：分子在化學(xué)反應(yīng)中可以在分，把分子再分，分成原子后，再讓學(xué)生幫忙把這些原子再來分類
生：學(xué)生拆開模型，按照自己的想法分類，并說明分類的理由
(讓學(xué)生初步接觸分類的方法，提高學(xué)生的分析能力 )
4、 教師引導(dǎo)：師生共同分析，為什么氫原子分在一起?
氧原子呢?
碳原子呢?
板書：氫原子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都是1
氧原子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都是8
碳原子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都是6
講解：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都是1的一類氫原子就叫氫元素(學(xué)生初步認(rèn)識氫元素)
引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)：氧元素、碳元素。學(xué)生完成學(xué)案。。。(進一步領(lǐng)會元素的含義)
學(xué)生總結(jié)元素的定義，老師板書
板書：元素：是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱。
師生共同分析水的微觀構(gòu)成，同時引出水的宏觀組成
(提高學(xué)生的歸納能力，讓學(xué)生能從微觀和宏觀兩個角度來認(rèn)識水)
5、反饋練習(xí)：完成學(xué)案中的練習(xí)(反饋學(xué)生的掌握情況)
二元素符號
1、元素符號
教師引導(dǎo)：除了剛才的兩種物質(zhì)，我們以前學(xué)到的物質(zhì)也是由元素組成的，你能來分析一下幾種物質(zhì)的組成嗎?
教師引導(dǎo)：世界上的所有物質(zhì)都是由元素組成的，讓學(xué)生了解地殼中元素的分布情況。
問題： 如果把剛才的碳 氫 氧三種元素重新組合，你又能得到什么新的物質(zhì)?
生：學(xué)生思考 回答，完成學(xué)案
(讓學(xué)生了解元素組成是物質(zhì)組成的基本成分，反饋學(xué)生的掌握情況)
師：講解：世界上的三千多萬中物質(zhì)就是由一百多種元素組成的
我們知道目前已發(fā)現(xiàn)的元素種類有一百多種，我們先來看一下其中的18種，元素名稱
我們來看一副漫畫，引出元素符號
出示1-18號元素符號 元素名稱，讓學(xué)生互動，找出元素符號的書寫方法，并記憶元素符號
生：閱讀課本53頁《活動天地》回答問題，找出元素符號的書寫規(guī)律。教師指導(dǎo)記憶。
2、元素符號的意義
師：書寫下列符號，思考它們表示什么意義?
�、� H、②2N、③5C
學(xué)生思考回答，總結(jié)元素符號的意義，
《板書》元素符號的意義①表示一種元素
�、� 表示這種元素的一個原子
講解：元素和分子原子的區(qū)別和聯(lián)系，學(xué)生完成學(xué)案中的表格，在班級展示答案，訂正。
三純凈物、混合物
師：問題：到超市購物，很快能找到我們所要的物品,為什么?
出示幾種純凈物，讓學(xué)生分類
師生共同分析總結(jié) 引出單質(zhì) 化合物
讓學(xué)生總結(jié)單質(zhì)和化合物的定義
(讓學(xué)生明白分類法的重要性，發(fā)散思維，提高學(xué)生的歸納能力)
在線測試
談?wù)劚竟?jié)課自己的收獲
自我檢測
作業(yè)：見學(xué)案的作業(yè)
板書設(shè)計：第四節(jié) 元素
一，元素的概 念 二、元素符號
1、 氫原子： 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都是1→氫元素 定義
氧原子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都是8→氧元素 意義
碳原子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都是6→碳元素
三、物質(zhì)分類
純凈物：
混合物：
元素教學(xué)設(shè)計7
教學(xué)目標(biāo)
知道原子的核外電子是分層排布的；
了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義；
了解離子的概念及其與原子的區(qū)別和聯(lián)系；
常識性介紹離子化合物和共價化合物。
能力目標(biāo)
通過對核外電子運動狀態(tài)的想象和描述以及原子和離子的比較，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力和邏輯思維能力。
情感目標(biāo)
通過對最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生認(rèn)識到事物之間是相互依存和相互轉(zhuǎn)化的，初步學(xué)會科學(xué)抽象的學(xué)習(xí)方法；
通過對核外電子排布知識的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生體會核外電子排布的規(guī)律性。
教學(xué)建議
本節(jié)課核外電子排布的初步知識，是在學(xué)習(xí)了第二章分子和原子的基礎(chǔ)上進行的，核外電子排布的初步知識與原子構(gòu)成。形成了原子結(jié)構(gòu)理論的知識體系，本節(jié)之所以放在第三章講述，目的為了分散知識難點，使學(xué)生的空間想象力得以充分的發(fā)揮。通過對前18號元素的核外電子排布情況的介紹。使學(xué)生了解前18號元素原子的核外電子排布規(guī)律，進一步了解元素性質(zhì)與其原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，為離子化合物，共價化合物的形成以及化合價的教學(xué)提供了理論依據(jù)。因本節(jié)課的內(nèi)容抽象，學(xué)生難理解，在高中化學(xué)的學(xué)習(xí)中還會進一步講述原子結(jié)構(gòu)理論，所以本節(jié)課知識只要求學(xué)生達到了了解的水平即可。
教法建議
本節(jié)課文談到原子是由原子核和電子構(gòu)成的。原子核體積很小，僅占原子體積的幾千萬億之一，電子在核外的空間里作高速的運動。而電子是怎樣在核外空間運動的呢對學(xué)生來說是一個抽象概念，是教學(xué)難點。因為教師既不能套用宏觀物體的運動規(guī)律在體會微觀粒子的運動狀態(tài)，又不能不以宏觀物體的運動狀態(tài)為例來描述原子中核和電子的行為。否則會影響學(xué)生對核外電子分層運動的表象的形成。我們可以借助與計算機多媒體課件來描述，讓學(xué)生明確電子在核外作高速運動，是沒有固定軌道的。
在多電子原子里電子是分層運動的，核外電子根據(jù)能量的差異和通常運動的區(qū)域離核的遠近不同，分屬于不同的電子層。
介紹原子結(jié)構(gòu)示意圖，例如圓圈內(nèi)填入+8，表示原子核內(nèi)有8個質(zhì)子，弧線就表示電子在核外一定距離的空間(設(shè)想是球形)，弧線上的數(shù)字表示電子數(shù)。同時還要簡要介紹核外電子的排布規(guī)律，這樣有助于學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)示意圖的理解，減少死記硬背。即：核外電子是分層排布的，能量低的電子先排在離核近的電子層中，每層最多容納的電子數(shù)為2n2。當(dāng)電子將離核最近的電子層排滿后，才依次進入離核稍遠的電子層。
通過對前18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖(投影展示)進行對比觀察，找出稀有氣體元素，金屬元素核非金屬元素的原子最外層電子數(shù)目的特點。介紹稀有氣體元素原子。最外層電子都是8個(氮原子的最外層為2個電子)，為相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，不易失電子，也不易得電子。所以稀有氣體元素如氦，氖，氬等它們的化學(xué)性質(zhì)不活潑，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。從而將元素的化學(xué)性質(zhì)與他們原子結(jié)構(gòu)聯(lián)系到了一起。通過分析金屬元素和非金屬元素的原子最外層電子數(shù)目的特點并與具有最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素相比較得出，金屬元素原子的最外層電子數(shù)目一般少于或等于4個，易得電子。所以，金屬元素原子與非金屬元素原子化學(xué)性質(zhì)較活潑，易形成化合物。這樣為介紹離子化合物及共價化合物做好的理論準(zhǔn)備工作。在講述離子化合物和共價化合物時，可借助課件的動畫演示氯化鈉和氯化氫的形成過程，幫助學(xué)生理解離子化合物及共價化合物的微觀形成過程。從而加深學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的理解。同時，也為下一節(jié)化合價的學(xué)習(xí)，起到了橋梁作用。
教學(xué)設(shè)計方案
重點：原子的核外電子是分層排布的，元素的化學(xué)性質(zhì)與他的原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。難點：對核外電子分層運動想象，表象的形成和抽象思維能力的培養(yǎng)。
課時安排：2課時
教學(xué)過程：
[復(fù)習(xí)提問]：
構(gòu)成原子的微粒有哪幾種
它們是怎樣構(gòu)成原子的
原子的核電荷數(shù)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)有什么關(guān)系
學(xué)生回答：
核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
[新課引入]：我們知道，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核的體積僅占原子體積的幾千億分之一，相對來說，原子里有很大的空間。電子就在這個空間里作高速的運動。那么電子是怎樣運動的在含有多個電子的原子里，電子又是怎樣排布在核外空間的呢
[視頻演示]：原子的構(gòu)成
板書：核外電子排布的初步知識
1．核外電子排布
[講述]對于氫原子來說，核外只有一個電子。電子的運動狀態(tài)沒有固定的軌道。它在核外一定距離的空間內(nèi)作高速運動。是一個球形。對于多個電子的原子里。它的電子是怎樣運動的呢
[視頻2]：原子核外電子的運動
結(jié)合視頻2講述：在含有多個電子的'原子里。電子的能量并不相同。能量低的。通稱在離核近的區(qū)域運動。能量高的，通常在離核遠的區(qū)域運動。我們將電子離核遠近的不同的運動區(qū)域叫做電子層。離核最近的叫第一層，依次向外類推，分別叫做二，三，四，五，六，七層，即在多個電子的原子里，核外電子是在能量不同的電子層上運動的。
[板書]
(1)在多個電子的原子里，因為電子的能量不同，電子在不同的電子層上運動。
(2)能量低的電子在離核近的電子層上運動;能量高的電子在離核較遠的電子層運動。
(3)離核最近的電子層叫第一層，離核最遠的電子層叫第一層。
怎樣表示核外電子的排布呢
2．原子結(jié)構(gòu)示意圖
用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示氯原子的結(jié)構(gòu)并講述原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義
氯原子結(jié)構(gòu)示意圖：
用圓圈表示原子核，在圓圈內(nèi)用正數(shù)+17表示質(zhì)子數(shù)，用弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。
(第一電子層最多容納2個電子，第二電子層最多容納8個電子)
展示：前18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
[學(xué)生練習(xí)]
1）下列氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是( )
2）在下列原子結(jié)構(gòu)示意圖下面標(biāo)出該原子的元素符號
3）畫出鈉原子，氯原子，氖原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
展示前18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖(投影展示)
[觀察分析]引導(dǎo)學(xué)生對1-18號元素原子結(jié)構(gòu)的示意圖進行觀察對比，分析討論，找出各類元素原子結(jié)構(gòu)(最外層電子數(shù))的特點及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
3．元素的分類及原子的最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。
(1)稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(氦為2個)是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
(2)金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。
(3)非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個，易獲得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。
思考：元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于什么呢
小結(jié)：元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)目，即結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。
畫出Na、Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
[分析討論]元素的原子失去最外層電子或得到電子后，是否顯電中性應(yīng)當(dāng)叫什么如何表示
4．離子：
(1)帶電的原子(或原子團)叫離子
陽離子：帶正電荷的離子叫做陽離子。
陰離子：帶負電荷的離子叫做陰離子。
(2)離子符號的寫法：在元素符號或原子團的右上角寫上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負。而所帶正負電荷的數(shù)目，有取決于原子的最外層電子數(shù)。例如：鎂原子最外層電子數(shù)為2，失2個電子后帶2個單位的正電荷，所以鎂離子的符號為Mg2+。氧原子最外電子層電子數(shù)為6，得2個電子后，帶2個單位得負電荷，所以氧離子符號為O2。
[課件演示]Na+及Cl-得形成過程。
[思考討論]鋁離子，鎂離子，硫離子，氯離子的符號如何寫離子與原子有何區(qū)別和聯(lián)系鎂離子和鎂原子是否屬于同種元素為什么
(3)離子和原子的區(qū)別與聯(lián)系：陽離子、子、陰離子原
[設(shè)問]不同元素的原子是怎樣形成化合物的呢
5．離子化合物
(1)定義：由陰陽離子相互作用而形成的化合物叫離子化合物。
[課件演示]氯化鈉和氯化鎂的形成過程。
(2)構(gòu)成離子化合物的微粒是離子，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。
6．共價化合物
(1)定義：以共用電子對形成的化合物，叫共價化合物。
[課件演示]HCl和H2O的形成過程。
(2)構(gòu)成共價化合物的微粒是分子。
[小結(jié)]構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子，原子和離子。
核外電子排布的初步知識
1．核外電子的排布：
(1)在多個電子的原子里，因為電子的能量不同，電子在不同的電子層上運動。
(2)能量低的電子在離核近的電子層上運動;能量高的電子在離核較遠的電子層運動。
(3)離核最近的電子層叫第一層，離核最遠的電子層叫第一層。
2．原子結(jié)構(gòu)示意圖
氯原子結(jié)構(gòu)示意圖：
用圓圈表示原子核，在圓圈內(nèi)用正數(shù)+17表示質(zhì)子數(shù)，用弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。
3．元素的分類及原子的最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。
(1)稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(氦為2個)是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
(2)金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。
(3)非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個，易獲得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。
4．離子：
(1)帶電的原子(或原子團)叫離子
陽離子：帶正電荷的離子叫做陽離子。
陰離子：帶負電荷的離子叫做陰離子。
(2)離子符號的寫法：在元素符號或原子團的右上角寫上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負。而所帶正負電荷的數(shù)目，有取決于原子的最外層電子數(shù)。
5．離子化合物
(1)定義：由陰陽離子相互作用而形成的化合物叫離子化合物。
(2)構(gòu)成離子化合物的微粒是離子，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。
6．共價化合物
(1)定義：以共用電子對形成的化合物，叫共價化合物。
(2)構(gòu)成共價化合物的微粒是分子。
小結(jié)：構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子，原子和離子
探究活動
原子的秘密與科學(xué)家
形式：課外分組查閱資料，課上匯報討論
目的：培養(yǎng)學(xué)生查閱資料的能力，感受科學(xué)家們不畏困難勇于探索的精神。同時，也對原子結(jié)構(gòu)知識，有更深刻的認(rèn)識。
元素教學(xué)設(shè)計8
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1.了解人體的元素組成，知道常量元素和微量元素。
2.了解一些元素對人體健康的重要作用。
候課
請同學(xué)們挺直脊背，端正坐姿，以飽滿的精神迎接知識的挑戰(zhàn)。
教學(xué)過程：
一、板書課題、出示目標(biāo)。（出示【投影01】）
二、先學(xué)。
1.自學(xué)指導(dǎo)。（15分鐘）【投影02】請同學(xué)們認(rèn)真看課本P97-99的相關(guān)知識點，完成以下任務(wù)。
�。�1）人體組成元素主要有哪些？
�。�2）人體中的常量元素和微量元素主要有哪些？
（3）化學(xué)元素與人體健康有什么影響。
5分鐘后，比一比看哪些同學(xué)能很好的'完成檢測題。
2.檢查復(fù)習(xí)效果
檢測題P10012
三、后教
1.先交換課本后更正。
請同學(xué)們仔細看這兩名同學(xué)的板演，發(fā)現(xiàn)錯誤并會更正的請舉手。（指明優(yōu)生更正）
2.討論：（先讓優(yōu)生兵教兵，優(yōu)生講的不對或不全的，教師更正或補充）
評第一題：
拓展：人體中含量最高的元素是氧，含量最高的金屬元素是鈣。
評第二題：
拓展：必須微量元素攝入不足或攝入過量均不利于人體健康。
四、當(dāng)堂訓(xùn)練（15分鐘）出示【投影03】，導(dǎo)學(xué)案P102-103
必做題1-8選做題9-10
五、精講、點撥，更正、小結(jié)。
教學(xué)反思：xx
元素教學(xué)設(shè)計9
一、教學(xué)設(shè)計理念：
以學(xué)生發(fā)展為本，充分體現(xiàn)學(xué)生學(xué)習(xí)的主體地位和教師的主導(dǎo)作用，重視學(xué)生對知識的發(fā)現(xiàn)過程和對新知識的體驗與探索，將認(rèn)知與現(xiàn)實生活聯(lián)系起來，教學(xué)中引導(dǎo)學(xué)生懂得合作、討論與交流，實踐與探究，查閱資料等多種學(xué)習(xí)方法來解決問題，以此促使學(xué)生主動學(xué)習(xí)，提高學(xué)習(xí)的有效性。
二、教學(xué)設(shè)計思路：
關(guān)鍵是讓學(xué)生形成清晰的元素概念。在原子結(jié)構(gòu)信息的引導(dǎo)下，讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)它們的異同點，然后導(dǎo)出元素概念；再次呈現(xiàn)兩組原子結(jié)構(gòu)信息，讓學(xué)生練習(xí)，并鞏固元素的定義；接著自學(xué)地殼中、生物細胞中含量較大的幾種元素，認(rèn)識元素的存在，形成“世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是由元素組成的”認(rèn)識觀；通過閱讀元素符號的表格，歸納元素的簡單分類；學(xué)會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見元素的名稱和符號；最后，通過字母組合游戲、元素與健康、物質(zhì)中的元素組成練習(xí)來加深本節(jié)課知識的學(xué)習(xí)。
三、教學(xué)設(shè)計策略：
1、從引發(fā)學(xué)生的好奇心，從學(xué)生已有的知識水平和認(rèn)知特點，從學(xué)生存在的問題出發(fā)設(shè)計化學(xué)教學(xué)
2、從化學(xué)知識在日常生活中的應(yīng)用設(shè)計化學(xué)教學(xué)
課題2元素（第一課時）
導(dǎo)學(xué)案設(shè)計
一、教與學(xué)目標(biāo)導(dǎo)航
1、教學(xué)重點：掌握元素的概念，元素符號記憶與書寫，元素符號的意義。
2、教學(xué)難點：元素概念的理解
3、中考考點：元素的概念，常見元素符號記憶與書寫，元素符號的意義。
二、預(yù)習(xí)案
�、攀裁词窃�？找出元素定義中的關(guān)鍵詞，并在書上圈劃。 ⑵質(zhì)子數(shù)為26、中子數(shù)為27的原子和質(zhì)子數(shù)為26、中子數(shù)為26的原子是同種元素嗎？
⑶決定元素種類的.是原子結(jié)構(gòu)中的（）部分，與中子數(shù)有無關(guān)系？不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是（）不同。
�、茸x課本73頁圖4—4，了解不同元素在地殼中的分布情況。在地殼中含量占前四位的元素（），生物體中含量最多的元素（），地殼中含量少，作物生長大量需要的元素是（），所以作物要施肥。
�。�5）元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系是什么？
三、教學(xué)案
�。ㄒ唬┳詫W(xué)質(zhì)疑
1、O2、O3、H2O、H2O2等物質(zhì)中都含有相同的什么元素？
2、O2、O3、H2O、H2O2等物質(zhì)的分子中都含有氧原子，這些氧原子中什么是相同的？我們把質(zhì)子數(shù)為8的一類原子統(tǒng)稱為什么元素？
3、H2、H2O、H2O2等物質(zhì)的分子中都含有氫原子，這些氫原子中什么是相同的？我們把質(zhì)子數(shù)為1的一類原子統(tǒng)稱為什么元素？
4、什么是元素？原子的什么決定了元素種類？
5、到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)組成物質(zhì)的元素有100多種，地殼中含量較高的前4位元素是哪些？生物中，海洋中含量較高的元素分別是哪些？
6、圖4—5中外國人遇到了什么問題？你想到了什么？
7、書寫元素符號的方法是什么？
8、元素符號表示的意義有哪些？
9、元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系是什么？
�。ǘ┙涣髡故�
元素的概念
1、元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）決定。
2、地殼中的前4位元素是氧、硅、鋁、鐵
3、國際上需要用統(tǒng)一的符號來表示各種元素————————元素符號
4、元素符號書寫方法
5、元素符號的意義
6、元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系
（三）互動探究
1、對比觀察化學(xué)反應(yīng)前后，分子是否發(fā)生了變化？原子是否發(fā)生了變化？元素是否發(fā)生了變化？
2、元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系是什么？
�。ㄋ模┚v點撥
1、化學(xué)變化中（分子會發(fā)生分裂），分子種類改變
2、化學(xué)變化中（原子不會發(fā)生分裂），原子種類不變
3、化學(xué)變化中（原子種類不變），元素種類不變
4、元素是宏觀概念，用于描述物質(zhì)的組成，只講種類不講個數(shù)；原子是微觀概念，用于描述物質(zhì)或分子的構(gòu)成，即講種類又講個數(shù)。
（五）矯正反饋
1、元素是宏觀概念，是對物質(zhì)的組成而言的。元素就是具有相同____________即____________的一類原子的總稱。決定元素種類的是____________；不同種元素之間最本質(zhì)的區(qū)別是_______
2、判斷下列敘述的正誤，并說出理由。
�。�1）二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的。
________________________________________________
�。�2）二氧化碳是由一個碳元素和一個氧元素組成的。
________________________________________________
�。�3）二氧化碳是由一個碳原子和一個氧分子組成的。
________________________________________________
�。�4）一個二氧化碳分子是由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成的。
3、下列說法中，正確的是（）
A、水是由一個氧元素和兩個氫元素組成的
B、水是由氧和氫兩種元素組成的
C、水是由氧和氫兩種單質(zhì)組成的
D、水分子是由氧分子和氫分子構(gòu)成的
�。┻w移運用
課堂練習(xí)
�。ㄒ唬┰胤柦M合游戲：請把它們變?yōu)槟阏J(rèn)識的元素符號。
ABCMN
a u e l g
�。ǘ┰囌乙徽�，下述哪些物質(zhì)里含有相同的元素？
氧氣（O2）、水（H2O）、過氧化氫（H2O2）、
二氧化硫（SO2）、氫氣（H2）、硫粉（S）
（三）身邊的元素——我們在看電視的時候，經(jīng)常看到為健康勸人們進補的廣告，這里的鋅指的就是元素，像這樣的元素你還知道哪些？
元素教學(xué)設(shè)計10
教學(xué)目標(biāo)
1．知識與技能：
�。�1）、了解元素的概念，統(tǒng)一對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識；
�。�2）、了解元素符號所表示的意義，學(xué)會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號；
�。�3）、初步認(rèn)識元素周期表，知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具，能根據(jù)原子序數(shù)，在元素周期表中找到指定元素和有關(guān)該元素的一些其他信息。
2．過程與方法：
�。�1）、通過微觀想象、分析、討論、對比，認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)中分子可以發(fā)生變化而元素不發(fā)生變化；
�。�2）、通過聯(lián)想記憶、卡片問答等趣味活動，幫助學(xué)生認(rèn)識元素符號；
�。�3）、通過同學(xué)之間相互合作、查閱資料，了解地殼、生物的細胞和一些食品中元素的含量。
3．情感、態(tài)度與價值觀：
（1）、進一步建立科學(xué)的物質(zhì)觀，增進對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)
（2）、發(fā)展善于合作、勤于思考、勇于實踐的科學(xué)精神。
教學(xué)資源分析
本課題包括“元素”、“元素符號”和“元素周期表簡介”三部分內(nèi)容。在前一課題中，學(xué)生已知道了原子的結(jié)構(gòu)，本課從微觀結(jié)構(gòu)的角度對元素下了一個比較確切的定義，從而把對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識統(tǒng)一起來。
元素的概念比較抽象，而且容易與原子的概念混淆，教學(xué)時應(yīng)注意兩者的區(qū)別。元素符號是國際通用的`化學(xué)用語，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，要求學(xué)生了解元素符號的意義，對于一些常見元素的符號，必須會寫、會讀、會用。
教材編寫“元素周期表簡介”，目的在于讓學(xué)生比較早地學(xué)習(xí)和使用元素周期表這個工具，學(xué)生只要會根據(jù)原子序數(shù)查找某一元素的符號、名稱、核外電子數(shù)、相對原子質(zhì)量，并確認(rèn)金屬、非金屬、稀有氣體元素等信息即可，為今后的學(xué)習(xí)提供方便。
教學(xué)策略分析
元素概念的教學(xué)應(yīng)注意從熟悉的例子切入，通過與原子的對比，歸納出元素的定義，并組織好討論，使學(xué)生真正認(rèn)識到：在化學(xué)反應(yīng)中分子可以發(fā)生變化，而元素不發(fā)生變化。
元素符號的教學(xué)忌一步到位、急于求成，應(yīng)分散難點，逐步記憶，減輕學(xué)生對枯燥乏味的元素符號的記憶負擔(dān)，并注意組織好有關(guān)的活動與探究，發(fā)揮學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，創(chuàng)設(shè)一些有趣味的活動，如聯(lián)想記憶、卡片問答、查表搶答等，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
教學(xué)重、難點
重點：元素概念、元素符號。
難點：元素概念。
教學(xué)準(zhǔn)備
1．投影片：元素與原子的比較等；
2．元素符號的卡片、水分子等模型卡片。
課時建議
2課時。
教學(xué)過程
�。ǖ谝徽n時）
教學(xué)流程教師活動學(xué)生活動
設(shè)計意圖
復(fù)習(xí)導(dǎo)入（回憶）
電解水的實驗說明水是由什么組成的？
�。ㄔO(shè)疑）
什么叫元素呢？
回答：水是由氫、氧元素組成的。
元素教學(xué)設(shè)計11
一、構(gòu)成細胞的化合物
無機化合物：水、無機鹽
有機化合物：蛋白質(zhì)、核酸、糖類、脂類
二、水
1．含量：最多
�。�1）不同生物含量不同：水母97%、毛豆60%
�。�2）不同結(jié)構(gòu)含量不同：骨22%、肌肉76%、腦86%
（3）不同生長階段含量不同：嬰兒72%、成人60%、老人50%
2．存在形式：
�。�1）結(jié)合水（4.5%）：與細胞內(nèi)其它物質(zhì)結(jié)合
（2）自由水（94.5%）：以游離形式存在，可自由流動
3．生理作用：水是生命之源
（1）細胞核生物體的組成成分
�。�2）良好的溶劑，利于體內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的進行
�。�3）利于細胞內(nèi)物質(zhì)運輸
三、無機鹽
1．含量：很少
2．存在形式：離子態(tài)
3．生理作用
�。�1）細胞內(nèi)某些復(fù)雜的化合物的重要組成部分
�。�2）維持生命活動
�。�3）維持細胞滲透壓和酸堿平衡
四、糖類
1．組成元素：C、H、O
2．分類（根據(jù)水解情況分類）
�。�1）單糖：
3．生理作用
（1）核糖、脫氧核糖是核酸的重要組成分
�。�2）生物體生命活動的主要能源物質(zhì)
（3）糖類與生物體的結(jié)構(gòu)有關(guān)
五、脂類
1．組成元素：C、H、O、（N、P）
2．分類及生理作用
�。�1）脂肪：儲能物質(zhì)、維持體溫恒定、減少摩擦、緩沖外界壓力等
�。�2）類脂：磷脂（構(gòu)成膜的主要成分）
六、蛋白質(zhì)--生物大分子
1．相對分子量大
2．分子結(jié)構(gòu)復(fù)雜
�。�4）空間結(jié)構(gòu)：蛋白質(zhì)--一條或多條多肽鏈形成空間結(jié)構(gòu)
3．種類多樣性：蛋白質(zhì)的多樣性
原因：（1）氨基酸的種類、數(shù)目、序列不同--多肽鏈多樣
4．功能重要：一切生命活動的體現(xiàn)者
�。�1）構(gòu)成細胞和生物體的重要物質(zhì)（結(jié)構(gòu)蛋白）；
�。�2）有些蛋白質(zhì)有催化作用（酶）；
�。�3）有些蛋白質(zhì)有運輸作用（載體蛋白）；
�。�4）有些蛋白質(zhì)有調(diào)節(jié)作用（激素蛋白）；
�。�5）有些蛋白質(zhì)有免疫作用（抗體）。
七、核酸--生物大分子
DNA和RNA
1．分子量大名稱RNA DNA
分子量104 106
分布細胞質(zhì)細胞核
2．結(jié)構(gòu)復(fù)雜
�。�1）元素組成：C、H、O、N、P
（2）結(jié)構(gòu)單位：核苷酸
�。�3）化學(xué)結(jié)構(gòu)：多核苷酸鏈
（4）空間結(jié)構(gòu)：DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)
3．種類多樣：每種生物均不同
4．功能重要：一切生物的遺傳物質(zhì)
�。�1）控制生物的遺傳和變異。
�。�2）控制蛋白質(zhì)的生物合成。
八、原生質(zhì)
1．原生質(zhì)的主要成分是蛋白質(zhì)和核酸；
2．原生質(zhì)能表現(xiàn)出生命活動（如自我更新）；
3．原生質(zhì)分化成細胞質(zhì)、細胞膜、細胞核等結(jié)構(gòu)。
探究生物組織中的主要化合物
探究目的：探究生物組織中的主要化合物的種類
探究原理：某些化學(xué)試劑能夠使生物組織中的有關(guān)化合物產(chǎn)生特定的顏色反應(yīng)，生物組織中的有些化合物還可以通過其它方法鑒定它的存在。假設(shè)生物組織中含有水、無機鹽等化合物，通過特定的方法可以鑒定其的存在。
問題：請你設(shè)計一個實驗方案，探究生物組織中的主要化合物的種類，先寫出實驗設(shè)計報告（包括實驗?zāi)康�、實驗原理、實驗材料、實驗方法和步驟、實驗現(xiàn)象的觀察記錄等），如果條件允許，親自做一下自己設(shè)計的實驗。
方案設(shè)計示例：
材料用具：小麥種子及小麥面粉（或其它植物果實、種子等）、酒精燈、解剖針、火柴、試管架及試管若干支、顯微鏡、載玻片、斐林試劑、蘇丹Ⅲ溶液、雙縮脲試劑、碘酒
方法步驟：
�。�1）取小麥種子，置于干燥試管底部放在酒精燈上烘烤，看試管壁上有無水珠出現(xiàn)，證明水的存在。
�。�2）取烘烤過的小麥種子放在酒精燈上燃燒，說明有有機物的存在，燃燒后剩下的灰分，證明有無機鹽的`存在。
（3）取小麥種子的胚，做橫切，用蘇丹Ⅲ溶液染色后，放在顯微鏡下觀察，看到染成的紅色的透明物質(zhì)，證明有脂肪的存在。
�。�4）小麥面粉制成淀粉溶液，用碘酒、斐林試劑、雙縮脲試劑分別進行檢驗，證明是否有淀粉、還原性糖、蛋白質(zhì)的存在。
分析討論：
�。�1）為了能更有效地證明各種化合物的存在，應(yīng)采取什么措施處理要檢測的實驗材料？
�。�2）不同植物器官中各種化合物的含量是否相同？判斷的依據(jù)是什么？
參考資料：幾種化合物與特定試劑的顏色反應(yīng)。
還原性糖（葡萄糖、果糖）與斐林試劑在加熱的條件下發(fā)生作用，可以生成磚紅色沉淀；
脂肪可以被蘇丹Ⅲ溶液染成紅色。
蛋白質(zhì)與雙縮脲試劑發(fā)生作用，可以出現(xiàn)紫色反應(yīng)。
淀粉與碘酒會發(fā)生蘭色反應(yīng)。
元素教學(xué)設(shè)計12
【設(shè)計理念】
“讓學(xué)生主動求知，自主探究式的學(xué)習(xí)”是本教學(xué)設(shè)計的宗旨。
根據(jù)科學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)要求，將改變以往“教師教，學(xué)生練”的傳統(tǒng)教學(xué)方式，讓學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題，解決問題，并在該過程中尋找和領(lǐng)會方法和規(guī)律，逐步提高學(xué)生探究和解決問題的能力。
【教材分析】
《元素符號表示的量》選自浙教版科學(xué)八年級下冊第一章第7節(jié)。在前面前面幾節(jié)
內(nèi)容——表示元素的符號和表示物質(zhì)的符號的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)上，更加深入地探究元素符號所表示的量，學(xué)生在一定的知識基礎(chǔ)上理解起來更加容易。本節(jié)的主要內(nèi)容，先介紹了相對原子質(zhì)量、再在此基礎(chǔ)上介紹相對分子質(zhì)量、最后引出元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)和質(zhì)量比的確定，內(nèi)容都相對抽象化，但是這樣的教材內(nèi)容設(shè)計的順序，既體現(xiàn)了教材內(nèi)容的內(nèi)在邏輯性，有體現(xiàn)了與學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律的統(tǒng)一性。
【學(xué)情分析】
這節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)者都是八年級學(xué)生，在經(jīng)過前面三個學(xué)期對科學(xué)的認(rèn)識、學(xué)習(xí)和探
究，都漸漸已經(jīng)掌握了一些科學(xué)學(xué)習(xí)和探究的'方法，抽象思維體系也已初步形成，對科學(xué)的內(nèi)容都有著強烈的求知欲的探索精神，通過教師合理的引導(dǎo)，學(xué)生能夠掌握這一節(jié)的內(nèi)容。
【教學(xué)目標(biāo)】 知識與技能：
1.了解相對原子質(zhì)量的概念和計算方法 2.理解相對分子質(zhì)量的概念
3.知道怎么查表得到相對原子質(zhì)量，來計算相對分子質(zhì)量 過程與方法：
1. 通過查相對原子質(zhì)量表，學(xué)會借助數(shù)據(jù)表獲得信息的方法 2. 能根據(jù)化學(xué)式，計算出相對分子質(zhì)量
情感、態(tài)度與價值觀：
1.通過相對原子質(zhì)量的計算方法，和相對分子質(zhì)量的計算，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度
和科學(xué)探究精神
2.讓學(xué)生體會到隨著認(rèn)識的深化化學(xué)式等符號的意義越來越豐富，從而激發(fā)學(xué)生不斷
學(xué)習(xí)的興趣
【教學(xué)重、難點】
重點：相對原子質(zhì)量的概念、相對分子質(zhì)量的概念
難點：相對量的理解、根據(jù)化學(xué)式計算相對分子質(zhì)量
【教學(xué)方法】
啟發(fā)式教學(xué)、講授法、引導(dǎo)法、類比法、討論法
【教具準(zhǔn)備】
天平、砝碼、課件
元素教學(xué)設(shè)計13
三維目標(biāo)：
�、偈箤W(xué)生了解氯氣的物理性質(zhì)。
知識與技能：
�、谑箤W(xué)生初步掌握氯氣與金屬、氫氣反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)。
�、哿私饴葰馐且环N化學(xué)性質(zhì)非�；顫姷姆墙饘佟�
過程與方法：
�、僖龑�(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，了解結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。
②通過實驗探究，掌握氯氣與金屬和非金屬的反應(yīng)。
通過學(xué)習(xí)使學(xué)生了解氯氣的毒性及殺菌消毒的作用，理解物質(zhì)都有兩面性，我們應(yīng)把用好物質(zhì)，使其為人類的發(fā)展服務(wù)。
教學(xué)重點：
氯氣的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)難點：
氯氣與水及堿液的反應(yīng)
教學(xué)方法：
實驗探究法和分析引導(dǎo)法結(jié)合
教學(xué)準(zhǔn)備：
多媒體課件
教學(xué)過程：
第一課時
[導(dǎo)課]投影海洋圖片，閱讀海洋中的化學(xué)資源：海水的成分非常復(fù)雜，全球海洋的含鹽量就達５億億噸，還含有大量非常稀有的元素，所以海洋是地球上最大的礦產(chǎn)資源庫。
第二節(jié)富集在海水中的元素—氯
[閱讀]科學(xué)史話：氯氣的發(fā)現(xiàn)與確認(rèn)。
氯氣的發(fā)現(xiàn)應(yīng)歸功于瑞典化學(xué)家舍勒。舍勒是在1744年發(fā)現(xiàn)氯氣的。當(dāng)時他正在研究軟錳礦（主要成分是二氧化錳），當(dāng)他將軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱時，產(chǎn)生了一種黃綠色的氣體。舍勒制備出氯氣以后，還發(fā)現(xiàn)氯氣能與金屬或金屬氧化物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。從1774年舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣到1810年，許多科學(xué)家先后對這種氣體的性質(zhì)進行研究確認(rèn)。
[思考與交流]
1、從氯氣的發(fā)現(xiàn)到確認(rèn)時間長達30多年。你從中得到什么啟示？
2、舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今仍是實驗室制取氯氣的主要方法之一。請寫出舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式。
�。劢Y(jié)論］氯氣的實驗室制法：4HCl（濃）＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
[展示]一瓶氯氣，讓學(xué)生觀察其顏色狀態(tài)。
�。垡龑�(dǎo)學(xué)生觀察］集氣瓶中氯氣的顏色、狀態(tài)、嗅氣味。
一、氯氣
1、物理性質(zhì)：
氯氣是黃綠色有強烈刺激性氣味的有毒氣體，能溶于水，易液化。
聞氣體的正確方法：用手輕輕地在瓶口（或試管口）扇動，僅使極少量的氣體飄進鼻孔。
[講解]聞氣體的時候，不管毒性大小如何，均要正確操作。
[故事]因為Cl2有毒，在一戰(zhàn)中，曾被德軍制成毒氣彈等化學(xué)武器用于戰(zhàn)爭。在戰(zhàn)場上使得英法聯(lián)軍傷亡慘重。
[討論]假如你是一名士兵，當(dāng)遇到由氯氣制成的毒氣彈順風(fēng)爆炸時，你認(rèn)為可采用哪些措施進行防御？（①人躲向地勢較高地方去。②防毒面具。③活性炭。）
2、化學(xué)性質(zhì)
�。圩灾魈骄浚�
請畫出17號氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)氯的原子結(jié)構(gòu)，推斷氯氣的'化學(xué)性質(zhì)是否活潑，它具有強還原性還是強氧化性？為什么？
[結(jié)論]氯元素非金屬性強，易得一個電子形成Cl－。氯氣具有強氧化性。
�。�1）與金屬反應(yīng)：
2Na＋Cl2加載中......2NaCl
［分析］氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有強氧化性，能與金屬反應(yīng)。
�。郯鍟軨u＋Cl2加載中......CuCl2 2Fe＋3Cl2加載中......2FeCl3
［順藤摸瓜］實驗事實證明，在一定條件下，氯氣可跟多種金屬直接化合。請同學(xué)們寫出氯氣跟下列金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式：
�、俑X反應(yīng)：。 ②跟鎂反應(yīng)：。
[過渡]氯氣能跟多種金屬直接化合，那么氯氣能否跟非金屬反應(yīng)呢？下面讓我們來做H2在Cl2中燃燒的實驗。
[實驗4—3]在空氣中點燃氫氣然后把導(dǎo)管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象（講解操作要求和注意事項后，由學(xué)生動手實驗，觀察、描述現(xiàn)象，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。）。
�。�2）與某些非金屬反應(yīng)：
H2＋Cl2加載中......2HCl H2＋Cl22HCl
［現(xiàn)象］
純凈的H2在Cl2中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，生成HCl氣體。
HCl是無聲具有刺激性氣味的氣體，極易溶于水。HCl的水溶液叫做氫氯酸，亦稱鹽酸。打開濃鹽酸可以觀察到的白霧，就是HCl氣體跟空氣中的水蒸氣結(jié)合所形成的鹽酸小液滴（酸霧）。鹽酸是重要的化工原料。
【思考與交流】通過氯氣與金屬和非金屬的燃燒反應(yīng)，你對燃燒的條件和本質(zhì)有什么新的認(rèn)識？
【結(jié)論】①燃燒不一定有氧氣參加。②燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。③所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。
［順藤摸瓜］
實驗證明，在一定條件下，Cl2還可跟P、S、C等非金屬直接化合。試寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
�、貾在Cl2里燃燒：
P在Cl2（不足量）里燃燒生成PCl3：P+ 3Cl2= 2PCl3（液體）
P在Cl2（過量）里燃燒生成PCl5：P+ 5Cl2= 2PCl5（固體）
�、贑跟Cl2在一定條件下化合生成四氯化碳：C+ 2Cl2= CCl4
�。坌〗Y(jié)］
Cl2是一種黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體。Cl2是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，具有強氧化性，能跟多種金屬、非金屬直接化合。Cl2可用于合成鹽酸，自來水常用它來消毒、殺菌。
〖板書設(shè)計〗
第二節(jié)富集在海水中的元素—氯
1、物理性質(zhì)：黃綠色有劇烈的刺激性氣味有毒氣體，能溶于水，易液化。
2、化學(xué)性質(zhì)
（1）與金屬反應(yīng)：2Na＋Cl2加載中......2NaCl Cu＋Cl2加載中......CuCl2
2Fe＋3Cl2加載中......2FeCl3
�。�2）與某些非金屬反應(yīng)：H2＋Cl2加載中......2HCl H2＋Cl22HCl
元素教學(xué)設(shè)計14
一、初中化學(xué)元素化合物知識的教學(xué)過程
學(xué)習(xí)可以認(rèn)為是一個信息加工過程,教學(xué)就是要在這一過程中對學(xué)生的學(xué)習(xí)施加影響（執(zhí)行控制）。因此,教學(xué)應(yīng)完成三項任務(wù)：
�。�1）明確某一學(xué)習(xí)任務(wù)的始態(tài)和終態(tài)；
�。�2）為學(xué)生對信息進行加工提供指導(dǎo)性幫助；
�。�3）對加工產(chǎn)品提供準(zhǔn)確的測量和評價,以使學(xué)習(xí)者得到更全面的反饋。
一個比較完整的教學(xué)過程可以表述如下，初中元素化合物知識教學(xué)也不例外，只是各環(huán)節(jié)的具體內(nèi)容與其它知識構(gòu)成的教學(xué)不盡相同：
1環(huán)節(jié)：
確定教學(xué)起點：學(xué)生原有水平——知識、技能、態(tài)度。分析教學(xué)任務(wù)：本次教學(xué)中,學(xué)生需要學(xué)習(xí)的新知識,技能和態(tài)度的發(fā)展,以及這三者間的動態(tài)關(guān)系,分析可由學(xué)生本次學(xué)習(xí)終點目標(biāo)逆推至學(xué)生原有的水平。
陳述教學(xué)目標(biāo)：根據(jù)對教學(xué)任務(wù)的分析,提出本次教學(xué)所要達到的教學(xué)目標(biāo)。本次教學(xué)的教學(xué)目標(biāo),可以參考教參上的教學(xué)目標(biāo)和要求。但教師要制定出明確的質(zhì)和量的要求。
幾點說明：
a.教學(xué)目標(biāo)陳述的應(yīng)該是學(xué)生學(xué)習(xí)后應(yīng)達到的結(jié)果,而不是描述教師應(yīng)做什么或做了什么。（教師做什么,應(yīng)體現(xiàn)在下面的環(huán)節(jié)中。）
b.教學(xué)目標(biāo)的陳述,無論在‘質(zhì)’上還是在‘量’上,都要十分明確、具體：在什么基礎(chǔ)上,在什么條件下（或經(jīng)過哪幾個步驟）,得到質(zhì)和量上的什么結(jié)果。不能用含糊和不切實際的語言來陳述。
c.教學(xué)目標(biāo)中應(yīng)體現(xiàn)出學(xué)習(xí)結(jié)果的認(rèn)知層次。
設(shè)計有效教學(xué)技術(shù)等三個環(huán)節(jié)是并列的,它們依據(jù)上面三個環(huán)節(jié)工作的結(jié)果,對教學(xué)進行綜合設(shè)計。實質(zhì)上是根據(jù)對象和任務(wù)提出教學(xué)上的相應(yīng)對策。教學(xué)管理也體現(xiàn)了教學(xué)的組織性和程序性。
測量與評價環(huán)節(jié)對學(xué)生是提供學(xué)習(xí)結(jié)果和反審認(rèn)知的。
2反饋信息,對教師是提供教學(xué)效果的反饋,以便積累教學(xué)經(jīng)驗和作好補救教學(xué)的準(zhǔn)備。
二、初中化學(xué)新課程元素化合物知識的教學(xué)內(nèi)容與構(gòu)成
1.初中元素化合物知識的基本內(nèi)容
元素化合物知識是中學(xué)化學(xué)知識的骨架，中學(xué)化學(xué)的其它知識構(gòu)成都是在它上面展開和認(rèn)識的。它是中學(xué)化學(xué)基本的、重要的教學(xué)內(nèi)容。
初中化學(xué)教學(xué)中涉及具體化學(xué)物質(zhì)約20多種：
典型物質(zhì)：如，O 2、H 2、C、Al、Fe、H 2O、CO 2、NaOH、H 2SO 4；
重點介紹的物質(zhì)：如，CO、HCl、Na 2CO 3、CaCO 3；一般認(rèn)識的物質(zhì)：如，C 60、CaO、Al 2O 3、NaCl、NaHCO 3。
還有若干屬于一般了解的：如，N 2、Cu、油脂、維生素、糖、蛋白質(zhì)；。
2.中學(xué)元素化合物知識的構(gòu)成
中學(xué)元素化合物知識研究具體的非金屬及其化合物較多，研究金屬及其化合物相對較少，原因可能是金屬的性質(zhì)更相似一些。研究單質(zhì)較多一些，研究化合物相對較少一些，原因可能是單質(zhì)的性質(zhì)更具有元素的典型性。對典型物質(zhì)的研究一般是分幾次完成，每次各有側(cè)重點，逐漸形成對某物質(zhì)的全面認(rèn)識。
3.初中化學(xué)研究元素化合物的知識點：典型物理性質(zhì)、重要化學(xué)性質(zhì)、制法(實驗室制法為主)、用途；也有結(jié)構(gòu)和存在的內(nèi)容，但不多。
初中元素化合物知識以物質(zhì)分類為線索交叉展開：空氣——氧氣（混合物——純凈物）水— —氫氣、氧氣（化合物——單質(zhì)）碳——石墨、金剛石（單質(zhì)——同素異形體）碳——二氧化碳、一氧化碳（單質(zhì)——化合物）金屬（單質(zhì)）—鐵、鋁
酸、堿、鹽（化合物）— H 2SO 4、HCl、NaOH、Ca(OH) 2、Na2CO 3、CaCO 3
可表述為圖表(分類)初中元素化合物知識多以歸納方式進行研究；如：氫氣、碳、一氧化碳的還原性。
三、初中化學(xué)新課程元素化合物知識的教學(xué)策略
1.元素化合物知識的教育功能和價值
元素化合物知識的教學(xué)決不單單是使學(xué)生知道和了解元素化合物知識，它的教學(xué)還涉及思想方法、價值和情感、。等方面的教育。實踐與理論的關(guān)系、對立統(tǒng)一規(guī)律、自然界與人的和諧、可持續(xù)發(fā)展。
例如：二氧化碳的重要性質(zhì)（觀察——初步認(rèn)識——考察分析——深入認(rèn)識；方法論）
故事：在意大利靠近那不勒斯的格羅多得根有一個石灰?guī)r的峽谷。有一個人帶著他的狗走進了峽谷，很快狗就暈倒了，人倒安然無恙。人向四周看了看，并沒有發(fā)現(xiàn)什么，但當(dāng)人彎下腰去救狗時，人也頭暈了。
2.基于建構(gòu)觀念的元素化合物知識教學(xué)策略
知識不是通過教師傳授得到，而是學(xué)習(xí)者在一定的情境即社會文化背景下，借助其他人（包括教師和學(xué)習(xí)伙伴）的幫助，利用必要的學(xué)習(xí)資料，通過建構(gòu)意義的方式而獲得。所要建構(gòu)的意義是指：事物的性質(zhì)、規(guī)律以及事物之間的內(nèi)在聯(lián)系。在學(xué)習(xí)過程中幫助學(xué)生建構(gòu)意義就是要幫助學(xué)生對當(dāng)前學(xué)習(xí)內(nèi)容所反映的事物的性質(zhì)、規(guī)律以及該事物與其它事物之間的內(nèi)在聯(lián)系達到較深刻的理解。
學(xué)習(xí)并不是個體獲得越來越多外部信息的過程，而是學(xué)到越來越多有關(guān)他們認(rèn)識事物的程序，即建構(gòu)了新的認(rèn)知圖式。
課例分析：《誰偷了我肥料》。
由一個教學(xué)案例來說明教學(xué)中要滲透建構(gòu)觀、結(jié)構(gòu)觀、發(fā)展觀。上海呂彩玲《金剛石、石墨和C60》從物性延伸、過渡到化性；下面再從明顯的可燃性深入到還原性，還要把可燃性和還原性統(tǒng)一為碳在一定溫度條件下具有較強的還原性。這樣所要建構(gòu)的意義是指：事物的性質(zhì)、規(guī)律以及事物之間的內(nèi)在聯(lián)系。在學(xué)習(xí)過程中幫助學(xué)生建構(gòu)意義就是要幫助學(xué)生對當(dāng)前學(xué)習(xí)內(nèi)容所反映的事物的性質(zhì)、規(guī)律以及該事物與其它事物之間的內(nèi)在聯(lián)系達到較深刻的理解。
回憶開始對單質(zhì)碳用途的描述；討論用途與性質(zhì)的關(guān)系，開始形成。性質(zhì)——用途——存在——制法的認(rèn)知結(jié)構(gòu)(關(guān)系)。這一認(rèn)知結(jié)構(gòu)既包括了認(rèn)識元素化合物知識的`基本框架，也包括了認(rèn)識元素化合物知識的聯(lián)系和發(fā)展途徑。 總結(jié)本節(jié)內(nèi)容[概括物性、化性（可燃性），形成表格]。
3.元素化合物知識教學(xué)中實驗教學(xué)的使用與創(chuàng)新元素化合物知識教學(xué)中的實驗教學(xué)既是為了深化對元素化合物的認(rèn)識，也是認(rèn)識化學(xué)事物的重要方法，且實驗本身也是學(xué)習(xí)的內(nèi)容。使用與創(chuàng)新要依據(jù)元素化合物知識討論的側(cè)重點，要突出要點。
四、學(xué)生學(xué)習(xí)元素化合物知識的常見障礙及問題解決不要死記硬背，注意對元素化合物知識進行歸納、比較。
注意直觀、形象化，在真實情境中進行元素化合物知識的教學(xué)。
課例分析
新課程背景下的元素化合物教學(xué)突出實驗教學(xué)，加強對典型反應(yīng)和現(xiàn)象的感知，注重聯(lián)系社會生活實際，使學(xué)生逐步掌握元素化合物知識間的內(nèi)在聯(lián)系，形成一定的知識網(wǎng)絡(luò)，而不是孤立的死記硬背有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)等。新課程理念指導(dǎo)下的元素化合物教學(xué)的特點是讓學(xué)生通過科學(xué)探究的方式，從身邊的化學(xué)物質(zhì)入手學(xué)習(xí)有關(guān)物質(zhì)構(gòu)成和變化的知識，然后應(yīng)用所學(xué)化學(xué)知識解決社會生活問題，即從生活走進化學(xué)，從化學(xué)走向社會。其中，科學(xué)探究和STS教育貫徹整個元素化合物知識學(xué)習(xí)中。本教學(xué)設(shè)計充分體現(xiàn)了上述元素化合物教學(xué)的特點。
課例分析《物質(zhì)的酸堿性》
本教學(xué)設(shè)計較好的體現(xiàn)了新課程的教學(xué)理念，實現(xiàn)了三維教學(xué)目標(biāo)的融合，體現(xiàn)了學(xué)習(xí)方式和教學(xué)方式的轉(zhuǎn)變，特別突出了教學(xué)情景設(shè)計和實驗的應(yīng)用。具體有以下四個方面的優(yōu)點：
（1）用生活場景視頻創(chuàng)設(shè)問題情景引入，貼近學(xué)生生活實際、激發(fā)學(xué)習(xí)興趣、利用原有認(rèn)識的局限和錯誤引出研究的問題。
�。�2）通過探究實驗認(rèn)識物質(zhì)的酸堿性。
�。�3）收集身邊物質(zhì)進行酸堿性的檢驗，及時反饋，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)以致用、關(guān)注身邊的化學(xué)。
�。�4）談身邊物質(zhì)酸堿性在生活中的應(yīng)用，從化學(xué)的視角認(rèn)識身邊的物質(zhì)，滲透新課程理念，同時也是一種很有效的活動評價方式。
教學(xué)設(shè)計的基本內(nèi)容
�、耪n題名稱
⑵本節(jié)(單元)課教學(xué)的指導(dǎo)思想與理論依據(jù)
�、墙虒W(xué)背景分析包括學(xué)習(xí)內(nèi)容分析、學(xué)生情況分析、教學(xué)方式與教學(xué)手段說明、技術(shù)準(zhǔn)備，以及前期教狀況、問題、對策等說明。
⑷本課教學(xué)目標(biāo)設(shè)計包括知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀三維教學(xué)目標(biāo)的確定，教學(xué)重難點的確定，教學(xué)內(nèi)容的安排等。
�、山虒W(xué)過程與教學(xué)資源設(shè)計
本部分是教學(xué)設(shè)計的核心，要求把教學(xué)內(nèi)容、教學(xué)進程、學(xué)生活動、所需要的教學(xué)資源及教學(xué)指導(dǎo)策略表達清楚，可附教學(xué)流程圖。
由于教學(xué)設(shè)計都是已經(jīng)實施后的教學(xué)過程，因而文字資料中還要包括教學(xué)反思。
下面結(jié)合具體實例來談?wù)勅绾误w現(xiàn)這些基本要求。
⒈如何確定指導(dǎo)思想與理論依據(jù)
指導(dǎo)思想與理論依據(jù)的確立，需要依據(jù)新課程理念和教學(xué)策略，提出本節(jié)課的設(shè)計思路。
人教版九年級義務(wù)教育化學(xué)上冊第一單元課題2化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)(第一課時)對蠟燭及其燃燒的探究。
�、踩绾芜M行教學(xué)背景分析
教學(xué)背景分析主要包括兩方面內(nèi)容，第一是對教學(xué)內(nèi)容進行分析，教師需要結(jié)合具體教材內(nèi)容進行必要的取舍和處理，以適合教學(xué)時間。第二是對學(xué)生情況進行分析，這是重點也是難點，教師需要從三方面考慮，即已知：先前經(jīng)驗；學(xué)習(xí)動機；教學(xué)目標(biāo)。
案例分析：《二氧化碳的性質(zhì)》教師簡明扼要的列舉了本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容，重點突出并通過課前調(diào)查，了解學(xué)生的先前經(jīng)驗(知識掌握情況)，確定本節(jié)課的重難點，突出的核心觀念，做到教學(xué)有的放矢。
⒊如何確定教學(xué)目標(biāo)
確立合適的教學(xué)目標(biāo)，在整個教學(xué)設(shè)計中起著舉綱導(dǎo)向的作用。合適的教學(xué)目標(biāo)需要從三個維度來具體表達，即在知識與技能層面，說明學(xué)什么；在過程與方法層面，說明怎么學(xué)(怎么做)；在情感態(tài)度與價值觀層面，說明為什么學(xué)。同時要體現(xiàn)三維目標(biāo)的有效整合，使教學(xué)目標(biāo)的設(shè)計建立在三個維度有機整合的可操作性、可測量的目標(biāo)系統(tǒng)之上。
案例分析：云南曲靖段亞鵬《二氧化碳的性質(zhì)》
本節(jié)課教學(xué)目標(biāo)的設(shè)計從三個維度整體考慮，全面具體，要求明確，可操作性強。特別是過程與方法情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)，針對本節(jié)課實際提出了切實可行的幾點要求，針對性強，便于實施。同時從可持續(xù)發(fā)展的角度，使學(xué)生能夠明確學(xué)什么，學(xué)到什么程度，怎么去學(xué)，從而易于實施，落實和評價。
⒋如何進行教學(xué)過程和教學(xué)資源設(shè)計
教學(xué)過程與教學(xué)資源設(shè)計涉及教學(xué)環(huán)節(jié)的設(shè)計、教師活動的設(shè)計、學(xué)生活動的設(shè)計、教學(xué)意圖的設(shè)計、教學(xué)資源的設(shè)計等幾個內(nèi)容范疇，其核心是活動的設(shè)計，基于新課程要求的活動設(shè)計應(yīng)體現(xiàn)為方法而教為策略而教的思想。
教學(xué)過程與教學(xué)資源設(shè)計的表達形式可以多樣化，既可采取表格式也可采取文字?jǐn)⑹鍪�，但更多的是采取表格式�?/p>
案例分析：戴雯婷《竹子中的奧秘》
�、等绾芜M行學(xué)習(xí)效果評價設(shè)計
學(xué)習(xí)效果評價設(shè)計旨在對教師教學(xué)和學(xué)生學(xué)習(xí)結(jié)果及其影響結(jié)果的課堂教學(xué)要素(變量)的評價設(shè)計。這種設(shè)計需要將學(xué)習(xí)結(jié)果與教學(xué)過程緊密結(jié)合起來。將三維目標(biāo)緊密結(jié)合起來，通過多種形式的檢測，如紙筆測驗、活動表現(xiàn)、觀察記錄等，借助診斷性評價和形成性評價的雙重作用，來全面測查學(xué)生的學(xué)習(xí)效果和教師的教學(xué)效果，以便及時反饋教學(xué)信息，調(diào)控教學(xué)過程。
案例分析：
�、度绾芜M行教學(xué)反思
教學(xué)反思旨在介紹本節(jié)課與以往課的不同與特色之處。及什么地方做的好好在哪本節(jié)課的教學(xué)特色是什么還有什么問題怎么改進
對教學(xué)設(shè)計未來發(fā)展的思考與建議
教學(xué)設(shè)計，即是教師備案這一教學(xué)環(huán)節(jié)走向科學(xué)化、規(guī)范化的重要基礎(chǔ)，使其教學(xué)活動取得事半功倍的效果，同時也是教學(xué)取得最佳時效、實現(xiàn)教學(xué)創(chuàng)新的重要保證。
元素教學(xué)設(shè)計15
一、教材分析
《元素周期表》是高一化學(xué)必修2第一節(jié)內(nèi)容，是對必修一各族元素化合物的總結(jié)和升華，起到承上啟下的作用。元素周期表幫助學(xué)生建立起學(xué)習(xí)元素化合物的方法，是化學(xué)學(xué)習(xí)的基石。
本章以元素周期表和元素周期律為框架，首先介紹元素周期表，再通過一些事實和實驗歸納元素周期律。
本節(jié)從新聞情境素材“元素周期表的4個新成員”引入，直接呈現(xiàn)元素周期表的結(jié)構(gòu)。在學(xué)生了解一些元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)示意圖的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生自主通過比較原子結(jié)構(gòu)（電子層數(shù)，最外層電子數(shù)）的異同，探究元素周期表的結(jié)構(gòu)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：同一主族最外層電子數(shù)的相同；同一周期電子層數(shù)相同。
本節(jié)內(nèi)容要達到“能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗事實認(rèn)識元素周期律，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系；能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律”。本課是時內(nèi)容要求達到“初步了解原子結(jié)構(gòu)與元素性的關(guān)系；能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)”。
二、學(xué)情分析
高一學(xué)生已經(jīng)在初中對于周期表前20號元素的`原子結(jié)構(gòu)和周期表有了初步了解，但主要是機械記憶，對于結(jié)構(gòu)的不夠理解，容易遺忘，不會運用周期表解決具體問題。這一節(jié)課內(nèi)容比較抽象枯燥，所以，如何能夠通過情境素材激發(fā)學(xué)生的興趣，使學(xué)生能夠自主探究周期表結(jié)構(gòu)，建立學(xué)習(xí)元素化合物的新方法，成為教學(xué)設(shè)計的關(guān)鍵。。
三、教學(xué)目標(biāo)
1、知識與技能
使學(xué)生初步掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，以及周期、族等概念。
2、過程與方法
（1）通過學(xué)生親自動手編排元素周期表培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力和邏輯思維能力；
�。�2）觀察元素原子結(jié)構(gòu)，揭示元素周期律，培養(yǎng)學(xué)生的分析和推理能力。
3、情感、態(tài)度與價值觀
�。�1）通過學(xué)生親自編排元素周期表培養(yǎng)學(xué)生的求實、嚴(yán)謹(jǐn)和創(chuàng)新的優(yōu)良品質(zhì)；提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。通過搶答培養(yǎng)競爭意識。
�。�2）通過元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式的教學(xué)，進行“抽象和具體”這一科學(xué)方法的指導(dǎo)。
四、教學(xué)重點、難點
1、重點：元素周期表的結(jié)構(gòu)、周期，族的概念
2、難點：元素周期表的編排
五、教學(xué)方法
多媒體教學(xué) ，啟發(fā)探究，合作討論。
六、教學(xué)過程
【引言】【情景】創(chuàng)設(shè)情境：“元素周期表的4個新成員”新聞素材
我們的元素一百多種，如何給它們排序，來更好地認(rèn)識它們呢？
[思考與探究] 問題創(chuàng)設(shè)：
�。�1） 我們按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數(shù)�？梢娫有驍�(shù)與原子結(jié)構(gòu)間存在什么關(guān)系？（結(jié)合1－18號元素原子結(jié)構(gòu)）
（2） 元素周期表的編排原則？完成導(dǎo)學(xué)案。
【導(dǎo)學(xué)案】
（1）我們按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數(shù)�？梢娫有驍�(shù)與原子結(jié)構(gòu)間存在什么關(guān)系？（結(jié)合1－18號元素原子結(jié)構(gòu)）
�。�2）元素周期表的編排原則：把 相同的元素排在同一橫行，把 相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序排在同一個縱行
【問】數(shù)一數(shù)元素周期表有多少個橫行？多少個縱行？（7個橫行，18個縱行）
【講述】我們把元素周期表中的每一個橫行稱作一個周期，每一個縱行稱作一族。下面，我們先來認(rèn)識元素周期表中的橫行——周期。?
【問】數(shù)一數(shù)元素周期表有多少個橫行？多少個縱行？（7個橫行，18個縱行）
【講述】我們把元素周期表中的每一個橫行稱作一個周期，每一個縱行稱作一族。下面，我們先來認(rèn)識元素周期表中的橫行——周期。?
【板書】1.周期?
【學(xué)生活動】元素周期表中共有7個周期，請大家結(jié)合1-20號與元素原子結(jié)構(gòu)。回答以下問題
1.把不同的元素排在同一個橫行即同一個周期的依據(jù)是什么？?
2.周期序數(shù)與什么有關(guān)？完成導(dǎo)學(xué)案?
【導(dǎo)學(xué)案】
1、周期：元素周期表共有 個橫行，每一橫行稱為一個 ，故元素周期表共有 個周期
周期序數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系：
�、谥芷诘姆诸悾涸刂芷诒碇�，我們把1、2、3周期稱為 ， 周期稱為長周期，第 周期稱為不完全周期，因為一直有未知元素在發(fā)現(xiàn)。
請大家根據(jù)元素周期表，完成下表內(nèi)容。
類別
周期序數(shù)
起止元素
包括元素種數(shù)
核外電子層數(shù)
短周期
1
H—He
2
Li—Ne
3
Na—Ar
長周期
4
K—Kr
5
Rb—Xe
6
Cs—Rn
7
Fr—？號
說明：除第1周期只包括氫和氦，第7周期尚未填滿外，每一周期的元素都是從最外層電子數(shù)為1的堿金屬開始，逐步過渡到最外層電子數(shù)為7的鹵素，最后以最外層電子數(shù)為8的稀有氣體結(jié)束。
元素周期表上列出來的元素共有112種，而事實上現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)的元素還有：114號、116號、118號元素。?
【過渡】學(xué)完了元素周期表中的橫行——周期，我們再來認(rèn)識元素周期表中的縱行——族�！景鍟�2.族?
【問】1.周期表中共有多少個縱行？?
2.在每一個縱行的上面，分別有羅馬數(shù)字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字樣，它們分別表示什么意思呢？
【學(xué)生活動】完成導(dǎo)學(xué)案
2、族：元素周期表共有 個縱行，除了 三個縱行稱為Ⅷ外，其余的每一個縱行稱為一個 ，故元素周期表共有 個族。族的序號一般用羅馬數(shù)字表示。
�、僮宓姆诸�
a、主族：用 表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA
b、副族：用 表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB
c、第Ⅷ族： 三個縱行
d、零族：第 縱行，即稀有氣體元素
②主族序數(shù)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：
�、圩宓膭e稱
�、馎稱為 元素 ⅡA稱為 元素 ⅣA稱為 元素
�、魽稱為 元素 ⅥA稱為 元素 ⅦA稱為 元素
零族稱為 元素
說明：由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成的族，叫做主族；完全由長周期元素構(gòu)成的族，叫做副族。
小結(jié)：
[反饋練習(xí)]1、請寫出它們在周期表中的位置
2、（1）推算原子序數(shù)為13的主族元素在周期表中的位置。
�。�2）推算原子序數(shù)為53的主族元素在周期表中的位置。
【板書設(shè)計】
第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
第一節(jié) 元素周期表
原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)
一．元素周期表的結(jié)構(gòu)
周期序數(shù)＝核外電子層數(shù)
主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)
短周期（第1、2、3周期）
周期：7個（共七個橫行） 長周期（第4、5、6周期）
周期表 不完全周期（第7周期）
主族7個：ⅠA-ⅦA
族：16個（共18個縱行）副族7個：IB-ⅦB
第Ⅷ族1個（3個縱行）
零族（1個）稀有氣體元素
口訣：三長、三短、一不完全；七主七副一零一Ⅷ
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