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化學(xué)《氯及其化合物》教學(xué)設(shè)計(jì)
在教學(xué)工作者實(shí)際的教學(xué)活動(dòng)中，總不可避免地需要編寫教學(xué)設(shè)計(jì)，教學(xué)設(shè)計(jì)是實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)的計(jì)劃性和決策性活動(dòng)。我們?cè)撛趺慈懡虒W(xué)設(shè)計(jì)呢？以下是小編幫大家整理的化學(xué)《氯及其化合物》教學(xué)設(shè)計(jì)，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
化學(xué)《氯及其化合物》教學(xué)設(shè)計(jì)1
�。垩菔緦�(shí)驗(yàn)］將一有色布條浸泡到一黃綠色溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
�。蹎�(wèn)］大家知道我用的這種溶液是什么嗎？
�。垡}］氯水具有漂白性，能使有色布條褪色，但我們知道氯水是由多重成分構(gòu)成的，究竟是哪種粒子的作用使氯水具有漂白性呢？這就是我們這節(jié)課的研究主題
�。郯鍟萋人衅壮煞莸奶骄�
學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，布條褪色
學(xué)生猜測(cè)：是一種黃綠色的液體，是氯水創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，激發(fā)學(xué)生的求知欲望。
提出問(wèn)題［問(wèn)］首先請(qǐng)同學(xué)們跟我一起回顧一下新制氯水的成份
�。鄹卑鍟軭＋、Cl―、ClO―、極少量的OH―和HClO、H2O、Cl2
�。墼O(shè)疑］在這些眾多的粒子中，究竟是哪種粒子起漂白作用呢？我們能否利用現(xiàn)有的知識(shí)，輕松排除幾個(gè)粒子，為我們的研究縮小范圍呢？
學(xué)生回答：在氯水中存在的分子有未溶解的氯氣、未電離的HClO和H2O，存在的離子有H＋、Cl―、ClO―、和極少量的OH―，可以根據(jù)現(xiàn)有知識(shí)提到Cl―、H＋、H2O不具有漂白性，從舊知識(shí)引入，激活學(xué)生的學(xué)習(xí)思維，引入探究主題。
提出假設(shè)［師］好，我們知道H＋、Cl―、H2O和OH―一定不具有漂白性，那么，我們研究的焦點(diǎn)集中在Cl2、HClO和ClO―上。學(xué)生提出假設(shè)
提出本節(jié)課的’探究主題，引發(fā)思考。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案
�。蹘煟菹旅妫�(qǐng)同學(xué)們猜想一下這三種粒子中哪種可能具有漂白作用，你能用什么樣的對(duì)比實(shí)驗(yàn)來(lái)證明你的觀點(diǎn)。
在大家進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)前，給大家?guī)讞l溫馨提示，我們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)要注意幾點(diǎn)
�。弁队埃菰O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)要注意：
現(xiàn)象明顯；可操作性強(qiáng)；
有對(duì)比參照性；簡(jiǎn)約、環(huán)保
［師］好，下面，請(qǐng)各小組派發(fā)言人發(fā)布你們的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，將學(xué)生提出的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)一一列舉并以副板書的形式給出。
學(xué)生小組討論，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，通過(guò)學(xué)生的.發(fā)言與組與組之間的互評(píng)，得到最佳的實(shí)驗(yàn)方案
培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、運(yùn)用已有知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)假設(shè)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)探究
［師］下面，請(qǐng)大家根據(jù)我們剛剛研究得到的最佳方案，進(jìn)行一下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，看看究竟得到什么樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，這種現(xiàn)象又能說(shuō)明什么？我們最終能得到什么樣的結(jié)論。
請(qǐng)大家動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，在這里提示大家注意藥品的使用和實(shí)驗(yàn)的操作規(guī)范。
�。蹘煟莺茫奈煌瑢W(xué)愿意匯報(bào)你們的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及現(xiàn)象分析
學(xué)生動(dòng)手操作，老師給予學(xué)生適當(dāng)?shù)闹笇?dǎo)與幫助
學(xué)生匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及由現(xiàn)象分析得出的結(jié)論培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察能力、操作能力和小組合作學(xué)習(xí)的能力。
培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力
得出結(jié)論［問(wèn)］那最終的實(shí)驗(yàn)結(jié)論呢？
［板書］氯水中起漂白作用的成分是HClO 學(xué)生回答：氯水中起漂白作用的成分是HClO
再次設(shè)疑［設(shè)疑］好，我們通過(guò)科學(xué)探究已經(jīng)證實(shí)氯水中起漂白作用的成分是HClO，那么HClO為什么能漂白，其漂白的原理又如何呢？請(qǐng)同學(xué)們注意觀察我的演示實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并思考出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因又可能是什么嗎？
�。垩菔緦�(shí)驗(yàn)］在小燒杯中，向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加氯水，觀察現(xiàn)象
［師］請(qǐng)同學(xué)們思考一下，褪色的原因可能是什么，說(shuō)出你的觀點(diǎn)和理由。
�。蹘煟菽敲�，請(qǐng)同學(xué)們針對(duì)假設(shè)，利用現(xiàn)有條件制定實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證你的假設(shè)。
學(xué)生描述現(xiàn)象
學(xué)生提出假設(shè)
學(xué)生提出對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案繼續(xù)激發(fā)學(xué)生的探究熱情，拓展學(xué)生的思維
深入探究［師］好，請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案，動(dòng)手驗(yàn)證，看看NaOH中酚酞溶液褪色的原因究竟是什么？
�。蹎�(wèn)］那么，HClO破壞酚酞又是利用HClO的什么性質(zhì)呢？
［師］HClO是一種強(qiáng)氧化性的酸，它具有漂白性，正是利用它的強(qiáng)氧化性將有機(jī)色素的結(jié)構(gòu)破壞，使其褪色，我們將這種漂白性稱之為氧化漂白。氧化漂白不能復(fù)原。
�。弁队熬毩�(xí)］干燥的舊報(bào)紙，遇到氯氣不褪色，濕潤(rùn)的舊報(bào)紙遇到氯氣不但不褪色，字跡反而更清楚，這是為什么嗎
�。蹘煟荽温人嶂荒苁褂袡C(jī)有色物質(zhì)褪色，而不能使無(wú)機(jī)有色物質(zhì)褪色。學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析原因，并得出結(jié)論
學(xué)生根據(jù)HClO的基本性質(zhì)，推測(cè)原因
學(xué)生根據(jù)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，繼續(xù)思考，培養(yǎng)學(xué)生用實(shí)驗(yàn)對(duì)比的方法得出結(jié)論。
舉一反三，遷移應(yīng)用
總
結(jié)［師］這節(jié)課我們利用了科學(xué)探究的方法，研究了氯水中起漂白作用的成分是HClO，同時(shí)證實(shí)了HClO具有漂白性是因其具有強(qiáng)氧化性的結(jié)果。那么，大家課后到市場(chǎng)上做一下調(diào)查，看一下市場(chǎng)上常用的含氯的漂白劑成份是否是HClO？請(qǐng)思考原因并完成調(diào)查報(bào)告。
在今天的學(xué)習(xí)過(guò)程中，我們有哪些收獲呢？你愿意將你的感受與大家共同分享一下嗎？
�。坌〗Y(jié)］通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)我們不僅學(xué)習(xí)到了知識(shí)，還體味了科學(xué)研究的艱辛與喜悅，今后的學(xué)習(xí)中我們還會(huì)遇到類似氯水的復(fù)雜體系，那時(shí)，我們就可以借鑒今天研究的成功與失敗，幫助我們?nèi)蘸蟮难芯繉W(xué)習(xí)。
聯(lián)系生活實(shí)際，加強(qiáng)知識(shí)的應(yīng)用性。
學(xué)生表達(dá)內(nèi)心感受
小結(jié)知識(shí)與感受，可使三維目標(biāo)再次得到強(qiáng)化，動(dòng)靜結(jié)合，可使學(xué)生感受到收獲的滿足。
作業(yè)完成社會(huì)調(diào)查
化學(xué)《氯及其化合物》教學(xué)設(shè)計(jì)2
【教學(xué)背景】
氯是典型的非金屬元素，氯和氯的化合物在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用非常廣泛。對(duì)氯氣的性質(zhì)、用途等進(jìn)行比較全面的學(xué)習(xí)和研究，是以后學(xué)習(xí)、研究鹵素性質(zhì)相似性及其變化規(guī)律和氯堿工業(yè)知識(shí)的需要。同時(shí)，為學(xué)生正確掌握非金屬元素的學(xué)習(xí)方法打下堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)。
依據(jù)課程目標(biāo)的標(biāo)準(zhǔn)，主要的學(xué)習(xí)目標(biāo)是：
1.了解氯氣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、氯離子的檢驗(yàn)方法。
2.理解氯的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系，初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)對(duì)其性質(zhì)的影響。
3.認(rèn)識(shí)氯和氯的化合物在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響；通過(guò)了解氯氣的“功”與“過(guò)”，初步形成正確認(rèn)識(shí)、合理使用化學(xué)物質(zhì)的意識(shí)。
4.通過(guò)實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度和主動(dòng)探索的優(yōu)良品質(zhì)；通過(guò)對(duì)氯氣性質(zhì)的推測(cè)——實(shí)驗(yàn)——分析——得出結(jié)論的研究，應(yīng)用觀察、記錄、科學(xué)抽象的科學(xué)方法，來(lái)研究物質(zhì)的性質(zhì)及其變化。培養(yǎng)透過(guò)現(xiàn)象、挖掘本質(zhì)的探究精神。
本節(jié)內(nèi)容強(qiáng)調(diào)氯氣與生產(chǎn)、生活的聯(lián)系，注意利用日常生活中的事例激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，指導(dǎo)學(xué)生對(duì)氯氣的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，幫助學(xué)生更全面地認(rèn)識(shí)氯及其化合物在自然和人類生活中的重要性。注意把握教學(xué)內(nèi)容的深廣度，對(duì)于鹵素性質(zhì)相似性及其變化規(guī)律只作簡(jiǎn)單介紹。
【案例設(shè)計(jì)】
設(shè)計(jì)思路
本節(jié)采用“實(shí)驗(yàn)”、“對(duì)比”、“聯(lián)想”的教學(xué)方式，以“提出問(wèn)題——實(shí)驗(yàn)探究——分析、推理——得出結(jié)論”等環(huán)節(jié)組織教學(xué)活動(dòng)，幫助學(xué)生了解氯的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在生活中的應(yīng)用。結(jié)合有關(guān)內(nèi)容，多樣的演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)探究中培養(yǎng)觀察能力、實(shí)驗(yàn)操作能力以及探究意識(shí)。
設(shè)計(jì)中注意以下問(wèn)題：
1.通過(guò)“展示一瓶氯氣，讓學(xué)生觀察并描述其顏色和狀態(tài)”；“請(qǐng)學(xué)生聞氯氣的氣味，強(qiáng)調(diào)聞氣體氣味的方法”；“向盛有氯氣的試管中注入水”等實(shí)驗(yàn)來(lái)學(xué)習(xí)氯氣的物理性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力，強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)安全意識(shí)。
2.讓學(xué)生回憶氯的原子結(jié)構(gòu)推測(cè)氯氣的化學(xué)性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生以氯的原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系為線索進(jìn)行聯(lián)想：
氯在元素周期表中的位置——聯(lián)想氯元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)——聯(lián)想氯氣的'化學(xué)性質(zhì)（典型的非金屬性）——聯(lián)想氯氣的用途。
3.運(yùn)用對(duì)比的方法引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)：由Fe、Cu、H2在Cl2中燃燒的演示實(shí)驗(yàn)，比較初、高中不同學(xué)習(xí)階段對(duì)“燃燒”的條件及其本質(zhì)的認(rèn)識(shí)；比較Cl2分別與水、堿、碘化鉀等化合物的反應(yīng)產(chǎn)物，學(xué)習(xí)氯氣的化學(xué)性質(zhì)。
4.本節(jié)課的難點(diǎn)是氯氣與化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫。通過(guò)比較Cl2分別與水、堿等化合物的反應(yīng)事實(shí)，找出氯氣與有關(guān)物質(zhì)反應(yīng)的規(guī)律。
5.引導(dǎo)學(xué)生討論氯氣對(duì)人類社會(huì)的“功”與“過(guò)”，認(rèn)識(shí)氯和氯的化合物在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。
【教學(xué)過(guò)程】
[學(xué)習(xí)情景創(chuàng)設(shè)]
瑞典化學(xué)家舍勒于1974年在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）時(shí)，把鹽酸與軟錳礦混合在一起加熱，意外地發(fā)現(xiàn)生成了一種具有強(qiáng)烈的刺激性氣味的黃綠色氣體。這立即引起了舍勒的興趣，并對(duì)它進(jìn)行了研究。他將制備出來(lái)的氣體溶解到水中，發(fā)現(xiàn)這種氣體的水溶液略顯酸性；該水溶液還能使花朵、紙張、葉子等的顏色褪去；將蚱蜢放進(jìn)裝滿這種氣體的容器中，蚱蜢蹦跶幾下就死去了。這種黃綠色的氣體就是氯氣。
氯氣的水溶液為什么呈酸性？為什么能使花朵、紙張、葉子褪色？氯氣是一種怎樣的物質(zhì)呢？
一、氯氣的性質(zhì)
[演示實(shí)驗(yàn)]出示一瓶氯氣，瓶后襯一張白紙。請(qǐng)學(xué)生觀察并描述其顏色和狀態(tài)；請(qǐng)一名學(xué)生上來(lái)聞氯氣的氣味，并強(qiáng)調(diào)聞氣體氣味的方法。然后，向集氣瓶中注入少量水，充分振蕩，觀察溶液的顏色。
[觀看影象資料]1915年4月22日，世界上第一次化學(xué)武器（氯氣）的使用。
[交流討論]從觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你認(rèn)為氯氣具有哪些物理性質(zhì)？氯氣和氯水有什么關(guān)系？
[歸納小結(jié)]閱讀教材中的相關(guān)內(nèi)容，讓學(xué)生歸納氯氣的物理性質(zhì)。
1.物理性質(zhì)：
氯氣通常狀況下為黃綠色氣體，有刺激性氣味，常溫下能溶于水，1體積水大約溶解2體積氯氣。氯氣可以通過(guò)降溫而變?yōu)橐簯B(tài)和固態(tài)。氯氣有毒,易液化。
[補(bǔ)充講解]氯氣是一種毒性氣體，有很強(qiáng)的刺激性，吸入少量就會(huì)使鼻和喉頭的粘膜受到刺激，引起胸痛和咳嗽，吸入多量氯氣會(huì)使人窒息，甚至死亡。因此聞氯氣要特別小心，只能輕輕煽動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔。但只要掌握正確的操作方法，實(shí)驗(yàn)是沒(méi)有危險(xiǎn)的。
[交流討論]物質(zhì)的宏觀性質(zhì)是由微觀結(jié)構(gòu)決定的，根據(jù)氯的原子結(jié)構(gòu)能否推測(cè)氯氣的化學(xué)性質(zhì)是否活潑？
引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析氯原子最外電子層結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，推測(cè)氯元素是活潑的非金屬元素，容易結(jié)合一個(gè)電子，形成具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的氯離子。
[演示實(shí)驗(yàn)]（用實(shí)物投影儀）
�。�1）將兩根細(xì)鐵絲用砂紙打磨，螺旋繞于火柴棍上，用鑷子夾住，在酒精燈上引燃火柴，稍停，待火柴將燃盡，置于盛有氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。反應(yīng)完畢，加少量水于集氣瓶中，觀察溶液顏色。
�。�2）用砂紙打亮銅絲，用鑷子夾住，在酒精燈上加熱至紅熱，放入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。反應(yīng)完畢，用洗瓶注少量水于集氣瓶中。觀察溶液顏色。
�。�3）在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃�，然后把�?dǎo)管伸入盛有氯氣的集氣瓶中。觀察現(xiàn)象。
[歸納小結(jié)]由學(xué)生描述以上三個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，得出結(jié)論：氯氣既能與金屬單質(zhì)也能和非金屬直接化合。
2.化學(xué)性質(zhì)
�。�1）氯氣和金屬的反應(yīng)
（2）氯氣與非金屬反應(yīng)
[思考與討論]通過(guò)H2在Cl2中燃燒的實(shí)驗(yàn)，與初中學(xué)習(xí)階段對(duì)“燃燒”的認(rèn)識(shí)比較，可燃物是否一定有氧氣才能燃燒呢？你對(duì)“燃燒”的條件及其本質(zhì)有什么新的認(rèn)識(shí)？
�。▽W(xué)生通過(guò)對(duì)比、交流、得出結(jié)論：燃燒不一定要有氧氣，如Na、Fe、H2等物質(zhì)均可在Cl2中燃燒。任何發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都叫燃燒。）
[提出問(wèn)題]自來(lái)水廠可以用氯氣來(lái)消毒水，氯氣能溶解于水嗎？能與水發(fā)生反應(yīng)嗎？
[觀察演示實(shí)驗(yàn)]
1.向一支充滿氯氣的大試管中加入2～3mL水后，迅速塞緊塞子，充分振蕩，將上述試管和另一支充滿氯氣的大試管以及另外一支裝有4～5mL蒸餾水的試管放在一起，觀察試管中物質(zhì)的顏色。再向氯水和蒸餾水中滴入石蕊試液，觀察現(xiàn)象。
2.把一裝滿Cl2的試管倒立在滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中，搖動(dòng)試管，觀察現(xiàn)象。
3.將濕潤(rùn)的淀粉－碘化鉀試紙蘸在玻璃棒上，并將試紙靠近集滿氯氣的集氣瓶口，觀察現(xiàn)象。
[交流討論]（學(xué)生描述現(xiàn)象并嘗試加以解釋，教師注意幫助學(xué)生理解和表述）
[歸納小結(jié)]
�。�3）氯氣與水反應(yīng)，生成的HClO具有強(qiáng)氧化性
Cl2+H2O===HCl+HClO
�。�4）氯氣與堿反應(yīng)
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
�。�5）氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)
Cl2+2KI===2KCl+I2
[交流與討論]氯氣廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)和生活中，造福于人類。但任何事物都有兩面性，對(duì)化學(xué)品使用不當(dāng)或誤用甚至濫用，也會(huì)給人類帶來(lái)嚴(yán)重后果。請(qǐng)結(jié)合日常生活事例談?wù)劼葰獾摹肮Α迸c“過(guò)”。
�。▽W(xué)生各抒己見(jiàn)，相互補(bǔ)充，逐步形成正確、合理地使用化學(xué)物質(zhì)的意識(shí)）
[提出問(wèn)題]Cl2跟金屬、非金屬單質(zhì)以及某些化合物反應(yīng)時(shí)，往往生成氯化物。氯化物中的氯和氯氣中的氯有什么不同？
[歸納小結(jié)]氯化物中的氯是-1價(jià)的氯元素，氯氣中的氯是結(jié)合成氯分子的0價(jià)態(tài)氯�？扇苄月然锶苡谒畷r(shí)，能電離出Cl-。氯氣由氯分子組成的。我們用AgNO3、稀硝酸檢驗(yàn)Cl-；用淀粉–碘化鉀溶液檢驗(yàn)氯氣。
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]在5支試管中分別加入2～3mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自來(lái)水、蒸餾水，然后各滴入幾滴AgNO3溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。再分別加入少量稀硝酸，觀察、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
[歸納小結(jié)]
二、氯離子的檢驗(yàn)方法
1.試劑：AgNO3、稀硝酸
2.原理：溶液中的Cl-都能與AgNO3反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，AgCl白色沉淀遇稀硝酸不溶解（Ag++Cl-===AgCl↓）
3.方法和結(jié)論：在被檢驗(yàn)的溶液中加稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若溶液中出現(xiàn)白色沉淀，則被檢液中含有Cl-。（或在被檢驗(yàn)的溶液中滴入AgNO3溶液，若溶液中出現(xiàn)白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則被檢液中含有Cl-。）
[課堂討論]自來(lái)水生產(chǎn)中常通入適量氯氣進(jìn)行殺菌消毒。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)區(qū)別蒸餾水和自來(lái)水。
[本節(jié)小結(jié)]
1.氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)非常活潑的非金屬，氯氣能與絕大多數(shù)金屬、非金屬直接化合，還能與水、堿、碘化物等發(fā)生反應(yīng)。
2.氯離子的檢驗(yàn)方法。
[課外作業(yè)]（建議補(bǔ)充使用以下部分習(xí)題）：
①將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽中，當(dāng)用日光照射一段時(shí)間，試管內(nèi)液面不再上升時(shí)，剩余氣體的體積約占試管容積的（）。
A.2/3；B.1/2；C.1/3；D.1/4
�、谟米髀樽韯┑穆确拢–HCl3）常因保存不慎而被空氣氧化，產(chǎn)生劇毒的光氣（COCl2），反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CHCl3＋O2===2HCl＋2COCl2。為了防止事故，使用前可用于檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)的試劑是（）。
A.酚酞試液
B.氫氧化鈉溶液
C.用硝酸酸化后的硝酸銀溶液
D.用硝酸酸化后的硝酸鋇溶液
3.科學(xué)家提出，使用氯氣對(duì)自來(lái)水消毒時(shí)，氯氣會(huì)與水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，形成的物質(zhì)可能是潛在的致癌物。世界環(huán)保聯(lián)盟推廣采用廣譜性高效殺菌劑二氧化氯（ClO2黃綠色氣體）。
�。�1）目前，歐洲一些國(guó)家主要采用Kesting法（原料為氯酸鉀和鹽酸）制ClO2，該法的缺點(diǎn)是同時(shí)產(chǎn)生Cl2（占ClO2體積的一半），使產(chǎn)物的純度較低。寫出該法制ClO2的化學(xué)方程式：。
�。�2）我國(guó)最近研究用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO2），在氯氣保護(hù)下成功制得ClO2，表示這一反應(yīng)的化學(xué)方程式為。與上述方法相比，此法的優(yōu)點(diǎn)是（寫出其中一種）。
4.1995年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予致力于研究臭氧層破壞問(wèn)題的三位化學(xué)家。大氣中的臭氧可吸收和阻擋太陽(yáng)光中強(qiáng)烈的、有害的紫外線輻射，保護(hù)地球上的生物。氟氯烴（如CCl2F2）可在光的作用下分解產(chǎn)生Cl原子，Cl原子會(huì)對(duì)臭氧層產(chǎn)生長(zhǎng)久的破壞作用。有關(guān)反應(yīng)為：
O3 ==O2＋O，Cl＋O3 ==ClO＋O2，ClO＋O ==Cl＋O2
（1）寫出上述變化的總反應(yīng)式。
�。�2）在上述變化中，Cl原子的作用是什么？
5.研究性學(xué)習(xí)課題
�、俸Ｋ侨祟惈@取氯、溴、碘的重要資源。查閱有關(guān)資料，了解海水曬鹽的生產(chǎn)過(guò)程。將了解的情況與同學(xué)交流討論。
�、诼葰馐且环N重要的化工原料，在生活和生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。有條件的同學(xué)請(qǐng)到生產(chǎn)或使用氯氣的工廠參觀，也可以請(qǐng)教專家或查閱資源了解氯氣的用途。將你獲取得信息與同學(xué)交流。
【案例評(píng)析】
本案例從學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)和社會(huì)生活實(shí)際出發(fā)，用實(shí)驗(yàn)、聯(lián)想、對(duì)比的方式組織學(xué)生活動(dòng)，具有以下幾個(gè)特點(diǎn)：
1.由“舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣”的科學(xué)史實(shí)、“氯氣作為化學(xué)武器”等資料，引發(fā)認(rèn)知碰撞，充分激活學(xué)生的問(wèn)題意識(shí)。
2.重視發(fā)揮實(shí)驗(yàn)的作用，強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)對(duì)培養(yǎng)學(xué)生探究能力的功能。本案例設(shè)計(jì)了7個(gè)演示實(shí)驗(yàn)、1個(gè)學(xué)生實(shí)驗(yàn)，由實(shí)驗(yàn)探究得出氯氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，讓學(xué)生在學(xué)習(xí)中學(xué)會(huì)探究。
3.在教學(xué)過(guò)程中，重視學(xué)法指導(dǎo)。注意引導(dǎo)學(xué)生利用結(jié)構(gòu)推測(cè)性質(zhì)、以實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證性質(zhì)，并采用對(duì)比、聯(lián)想的學(xué)習(xí)方法，讓學(xué)生在概括、推理、解決問(wèn)題的過(guò)程中不斷進(jìn)行反思，在探究中學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)。
4.引導(dǎo)學(xué)生討論氯氣的“功”與“過(guò)”，認(rèn)識(shí)氯和氯的化合物在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響，培養(yǎng)學(xué)生初步形成正確認(rèn)識(shí)、合理使用化學(xué)物質(zhì)的意識(shí)。
化學(xué)《氯及其化合物》教學(xué)設(shè)計(jì)3
一、教材分析
本節(jié)教學(xué)內(nèi)容是人教版高中化學(xué)必修1第一章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》第二節(jié)《離子反應(yīng)》的第一課時(shí)。通過(guò)本課時(shí)的學(xué)習(xí)，建立電解質(zhì)的基本概念，建立電解質(zhì)電離的基本模型，在初中導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上理解電解質(zhì)溶液和熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的基本原因，為下一課時(shí)——離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。
二、教學(xué)目標(biāo)分析
1.知識(shí)與技能
�。�1）理解強(qiáng)弱電解質(zhì)的定義并會(huì)判斷；
（2）了解離子反應(yīng)的定義和實(shí)質(zhì)；
（3）能正解書寫離子方程式
2.過(guò)程與方法
�。�1）通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)探究和問(wèn)題討論的過(guò)程，初步形成分析推理、綜合歸納的能力；
�。�2）通過(guò)實(shí)例分析，討論、交流、總結(jié)離子方程式的書寫。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀
�。�1）通過(guò)合作探究，培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)隊(duì)協(xié)作的精神；
�。�2）通過(guò)小組合作，自主探究，提高學(xué)生分析、歸納、總結(jié)的能力。
三、教法分析
本節(jié)內(nèi)容采用實(shí)驗(yàn)法、探究法、啟發(fā)法、講授法的方式來(lái)進(jìn)行，教師提出問(wèn)題讓學(xué)生自主思考，適時(shí)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來(lái)探究以及觀看實(shí)驗(yàn)視頻來(lái)獲得有效的知識(shí)信息。有效地調(diào)動(dòng)了學(xué)生學(xué)習(xí)的熱情和興趣，注重學(xué)生自我思考和動(dòng)手操作的能力，培養(yǎng)了學(xué)生科學(xué)的實(shí)驗(yàn)態(tài)度和科學(xué)精神以及團(tuán)隊(duì)合作能力等。
四、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)
重點(diǎn)：理解電解質(zhì)的基本概念，建立電解質(zhì)電離的模型。
難點(diǎn)：電離，用物質(zhì)結(jié)構(gòu)解釋電離。
五、教學(xué)設(shè)計(jì)過(guò)程
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
引入問(wèn)題：教材結(jié)合生活常識(shí)，給電器設(shè)備通電時(shí),濕手操作容易發(fā)生觸電事故。
積極思考，探究，發(fā)言為什么會(huì)有觸電現(xiàn)象。
創(chuàng)設(shè)情境，以真實(shí)、有意義的問(wèn)題來(lái)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，引發(fā)學(xué)生思考。
回顧初中知識(shí)：水導(dǎo)電嗎？什么是導(dǎo)電物質(zhì)？什么不是？
根據(jù)所學(xué)內(nèi)容，學(xué)生
通過(guò)初中知識(shí)的回顧，引發(fā)思考，培養(yǎng)學(xué)生的思維模型（基于已有知識(shí)對(duì)問(wèn)題進(jìn)行思考）
解釋：實(shí)際上純水是不導(dǎo)電的.。同學(xué)們初中做過(guò)電解水實(shí)驗(yàn)，當(dāng)時(shí)老師應(yīng)該告訴了同學(xué)們，電解的不是純水，水中應(yīng)該加入了硫酸。
學(xué)生聽(tīng)講
引出下面的實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。
實(shí)驗(yàn)探究：向三個(gè)燒杯中分別加入硝酸鉀固體、氯化鈉固體和蒸餾水。按照課本中的圖示連接裝置，將石墨電極伸入到燒杯中，觀察小燈泡是否發(fā)光。
講解：嚴(yán)格的說(shuō)蒸餾水也能導(dǎo)電，但是其導(dǎo)電能力很微弱，用上述的實(shí)驗(yàn)裝置無(wú)法測(cè)出。
觀察實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象小燈泡都不發(fā)光，總結(jié)硝酸鉀固體、氯化鈉固體、蒸餾水都不導(dǎo)電）
�、僬J(rèn)識(shí)物質(zhì)的導(dǎo)電性，②引出電解質(zhì)的概念，③為學(xué)習(xí)電離的概念提供實(shí)驗(yàn)證據(jù)。
增強(qiáng)學(xué)生的觀察能力和推理能力。培養(yǎng)學(xué)生自主思考和探究的能力。
總結(jié)導(dǎo)電原因：電流是由帶電荷的粒子按一定方向移動(dòng)而形成的。因此，能導(dǎo)電的物質(zhì)必須具有能自由移動(dòng)的、帶電荷的粒子。
引出：電解質(zhì)非電解質(zhì)概念
學(xué)生通過(guò)理解導(dǎo)電原因，更好記憶電解質(zhì)和非電解質(zhì)
在實(shí)驗(yàn)事實(shí)的基礎(chǔ)上通過(guò)推理、假設(shè)、驗(yàn)證等探究過(guò)程,建立微觀模型，從而對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)作出合理解釋。通過(guò)電離概念建立過(guò)程中培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。
利用分類方法將電解質(zhì)非電解質(zhì)歸納物質(zhì)中用圖示表示，并舉例說(shuō)明哪些是電解質(zhì)哪些是非電解質(zhì)
學(xué)生進(jìn)一步理解記憶
加深對(duì)電解質(zhì)非電解質(zhì)的理解
解決問(wèn)題：回顧PPT第一頁(yè)的問(wèn)題，解釋為什么會(huì)觸電？（提示學(xué)生人的汗液組成分是氯化鈉）
回答：人的手上常會(huì)沾有NaCl(汗液的成分之一),有時(shí)也會(huì)沾有其他電解質(zhì)，當(dāng)遇到水時(shí)，形成電解質(zhì)溶液。電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ�，因此，濕手直接接觸電源時(shí)容易發(fā)生觸電事故
引出為什么氯化鈉溶液可以導(dǎo)電而固體不能
提問(wèn)：為什么氯化鈉固體不導(dǎo)電而溶液和熔融氯化鈉能導(dǎo)電
學(xué)生思考
講解：氯化鈉固體就是由鈉離子和氯離子在空間上堆積形成的，是不能隨意移動(dòng)，一定受到某種作用相互束縛；而氯化鈉的固體在溶于水的過(guò)程中，受到水分子的作用，逐漸解離為各自獨(dú)立的水合離子，使體系中存在可以移動(dòng)的帶電粒子，從而導(dǎo)電
學(xué)生理解記憶
通過(guò)微觀機(jī)理圖的觀察，培養(yǎng)學(xué)生宏觀辨識(shí)與微觀辨析思維。
引出電離概念和電離方程式電解質(zhì)在溶于水或受熱熔化時(shí)，形成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。
學(xué)生根據(jù)老師講解寫出電離方程式，討論氯化鈉溶液和熔融氯化鈉電離方程式是否一樣
培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考問(wèn)題解決問(wèn)題的能力。
六、板書設(shè)計(jì)
離子反應(yīng)——電解質(zhì)的電離
概念：電解質(zhì)
非電解質(zhì)
電離
電離方程式
七、教學(xué)反思
本節(jié)課教學(xué)按照新課標(biāo)的要求，以學(xué)生為課堂的主體，教師作為引導(dǎo)者來(lái)進(jìn)行教學(xué)。通過(guò)引導(dǎo)法和實(shí)驗(yàn)探究以及運(yùn)用多媒體，使得學(xué)生自主思考問(wèn)題、解決問(wèn)題，培養(yǎng)其嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和探究的科學(xué)精神。也進(jìn)一步提高和鞏固了學(xué)生動(dòng)手操作實(shí)驗(yàn)的能力。同時(shí)讓學(xué)生明白探索物質(zhì)可以通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)進(jìn)行，以提高學(xué)生對(duì)于實(shí)驗(yàn)的熱情。
既可能有化學(xué)式又可能有離子符號(hào)
化學(xué)《氯及其化合物》教學(xué)設(shè)計(jì)4
教學(xué)目標(biāo)：
知識(shí)與技能：
1、通過(guò)資料和觀察實(shí)驗(yàn)，了解氯氣的主要物理性質(zhì);展開(kāi)其化學(xué)性質(zhì)，以及氯水相關(guān)知識(shí)的復(fù)習(xí)。
2、通過(guò)氯氣的應(yīng)用層面，引出生活和工業(yè)用水的殺菌消毒;眾多消毒劑中二氧化氯有很強(qiáng)的反應(yīng)活性和氧化能力，以高考題為例，氧化還原反應(yīng)知識(shí)為載體，滲透不同價(jià)態(tài)氯元素之間的轉(zhuǎn)化觀。
過(guò)程與方法：
1、通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，讓他們體會(huì)怎樣科學(xué)合理的運(yùn)用觀察等方法，培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析問(wèn)題的能力。
2、通過(guò)對(duì)氯氣性質(zhì)的復(fù)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生利用元素觀，分類觀、轉(zhuǎn)化觀分析和學(xué)習(xí)元素化合物的性質(zhì)。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：
1、以真實(shí)的`材料問(wèn)題為任務(wù)，在解決問(wèn)題的過(guò)程中，建立從化學(xué)視角分析、解決綜合復(fù)雜問(wèn)題的思路方法。激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，使學(xué)生能關(guān)注生活、關(guān)注社會(huì)，體會(huì)化學(xué)知識(shí)的價(jià)值。
2、體驗(yàn)課堂中的相互合作，學(xué)會(huì)與他人的合作學(xué)習(xí)
教學(xué)重點(diǎn)：
1、知識(shí)上：氯氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
2、過(guò)程方法上：引導(dǎo)學(xué)生利用元素觀、轉(zhuǎn)化觀、分類觀學(xué)習(xí)元素化合物。根據(jù)已知物質(zhì)的性質(zhì)，制備新型的生活和工業(yè)用水消毒劑，解決實(shí)際生活問(wèn)題;掌握殘存有害離子的除去方法。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀上：從真實(shí)情境的復(fù)雜問(wèn)題中形成化學(xué)問(wèn)題
教學(xué)難點(diǎn)：
1、知識(shí)技能方面：氯氣的化學(xué)性質(zhì)及不同價(jià)態(tài)含氯化合物之間的轉(zhuǎn)化。
2、過(guò)程與方法方面：引導(dǎo)學(xué)生利用元素觀學(xué)習(xí)元素化合物的知識(shí)，形成全民化學(xué)的觀念。
教學(xué)手段：
探究式教學(xué)法、對(duì)比研究法、討論法、多媒體輔助教學(xué)等
化學(xué)《氯及其化合物》教學(xué)設(shè)計(jì)5
一、教材分析
《氯及其化合物》是人教版化學(xué)必修1第二章《海水中的重要元素——鈉和氯》第二節(jié)的內(nèi)容。
從課程模塊層面看，該節(jié)內(nèi)容位于必修課程，是全體學(xué)生必須修習(xí)的課程，是普通高中學(xué)生發(fā)展的共同基礎(chǔ)。所以教學(xué)中，也應(yīng)體現(xiàn)面向全體學(xué)生的要求，促進(jìn)全體學(xué)生化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)的發(fā)展。具體到本節(jié)內(nèi)容中，應(yīng)格外關(guān)注化學(xué)學(xué)科研究無(wú)機(jī)物性質(zhì)的基本方法和氯及其重要化合物在生產(chǎn)生活中的實(shí)際應(yīng)用。
從教材章安排層面來(lái)看，本節(jié)內(nèi)容位于必修第一冊(cè)第二章。學(xué)生學(xué)習(xí)本章內(nèi)容之前，剛剛完成了“第一章物質(zhì)及其變化”的學(xué)習(xí)。在第一章中，學(xué)生通過(guò)三節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，分別建立了中學(xué)化學(xué)研究無(wú)機(jī)物性質(zhì)的三個(gè)重要認(rèn)識(shí)角度“類別通性”“離子反應(yīng)”“氧化還原反應(yīng)”。而本章內(nèi)容之后的第三章，學(xué)生即將開(kāi)始鐵及其化合物的學(xué)習(xí)，需要學(xué)生綜合利用已經(jīng)學(xué)習(xí)的認(rèn)識(shí)角度研究比較復(fù)雜的物質(zhì)轉(zhuǎn)化。在這樣的章節(jié)安排中，本章內(nèi)容的學(xué)習(xí)希望學(xué)生通過(guò)兩個(gè)具體元素及其化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí)，鞏固認(rèn)識(shí)角度、明確認(rèn)識(shí)思路，逐步提升利用“類別通性”“離子反應(yīng)”“氧化還原反應(yīng)”等認(rèn)識(shí)角度研究物質(zhì)性質(zhì)的系統(tǒng)性。
從教材節(jié)安排層面來(lái)看，學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容之前，完成了“第一節(jié)鈉及其化合物”的學(xué)習(xí)。相比鈉及其化合物，氯及其化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化更為復(fù)雜，氯氣的氧化性、氯氣與水及堿的歧化反應(yīng)，對(duì)氧化還原規(guī)律的呈現(xiàn)更為明顯；同時(shí)次氯酸鹽性質(zhì)的學(xué)習(xí)和氯離子的檢驗(yàn)，對(duì)于類別通性、離子反應(yīng)規(guī)律的呈現(xiàn)也更為突出。所以本節(jié)教學(xué)應(yīng)該在鈉及其化合物學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步突出利用認(rèn)識(shí)角度指導(dǎo)物質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習(xí)。
二、學(xué)情分析
學(xué)生在初中對(duì)于氯及其化合物的學(xué)習(xí)較少，基本只涉及氯離子能與銀離子形成氯化銀沉淀。
通過(guò)“第一章 物質(zhì)及其變化”的學(xué)習(xí)，學(xué)生熟悉了常見(jiàn)物質(zhì)類別的通性，但對(duì)于含有不熟悉元素的物質(zhì)，通過(guò)類別通性研究物質(zhì)性質(zhì)的能力還偏弱；初步掌握離子反應(yīng)的發(fā)生規(guī)律，但對(duì)于離子反應(yīng)中可能存在的干擾尚不夠明確；初步掌握氧化還原反應(yīng)的發(fā)生規(guī)律，但對(duì)于元素化合價(jià)變化的觀察和分析不夠敏銳，對(duì)常見(jiàn)氧化劑、還原劑的積累較少。除此之外，學(xué)生通過(guò)上述認(rèn)識(shí)角度研究物質(zhì)性質(zhì)的主動(dòng)意識(shí)不夠，還很難系統(tǒng)地從多個(gè)角度綜合研究物質(zhì)性質(zhì)。
針對(duì)這樣的學(xué)情，需要教師既給學(xué)生提供自發(fā)研究物質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習(xí)空間，又要在適時(shí)針對(duì)學(xué)生的困難進(jìn)行提示和指導(dǎo)；既要關(guān)注學(xué)生氯及其化合物具體物質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，也要注重學(xué)生研究物質(zhì)性質(zhì)思路方法的培養(yǎng)；既要培養(yǎng)學(xué)生利用各認(rèn)識(shí)角度研究物質(zhì)性質(zhì)的主動(dòng)性，也要強(qiáng)化學(xué)生氧化還原反應(yīng)規(guī)律、離子反應(yīng)規(guī)律具體思維路徑的完善。
三、教學(xué)目標(biāo)
1.通過(guò)對(duì)氯氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的研究，認(rèn)識(shí)到氣是一種具有很強(qiáng)氧化性的非金屬單質(zhì)，能與金屬單質(zhì)、氫氣、水、堿等物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；通過(guò)對(duì)氯水性質(zhì)的研究，熟悉基于微粒認(rèn)識(shí)混合物性質(zhì)的思路方法；通過(guò)對(duì)氯及其化合物的相互轉(zhuǎn)化，認(rèn)識(shí)到類別通性、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等認(rèn)識(shí)角度方法在研究物質(zhì)性質(zhì)過(guò)程中的作用。
2.通過(guò)設(shè)計(jì)制備氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置，掌握制備實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的思路方法。
3.通過(guò)對(duì)氯及其化合物的性質(zhì)、用途、轉(zhuǎn)化的研究，建立化學(xué)知識(shí)與生產(chǎn)生活的聯(lián)系，認(rèn)識(shí)氯及其化合物的多樣性，了解化學(xué)反應(yīng)可以探究物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化。
四、教學(xué)重點(diǎn)
1.氯氣的性質(zhì)，氯水的組成及性質(zhì)，氯及其化合物之間的`相互轉(zhuǎn)化。
2.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及氯離子的檢驗(yàn)方法。
五、教學(xué)難點(diǎn)
1.基于微粒及微粒轉(zhuǎn)化認(rèn)識(shí)氯水性質(zhì)。
2.主動(dòng)基于物質(zhì)分類、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等認(rèn)識(shí)角度研究物質(zhì)性質(zhì)。
六、教學(xué)過(guò)程
（一）引入 認(rèn)識(shí)氯及其化合物
教師引導(dǎo)：利用物質(zhì)類別和價(jià)態(tài)，請(qǐng)列舉你知道的的含氯元素的物質(zhì)
學(xué)生活動(dòng)：利用二維圖列舉氯及其化合物
�。ǘ┉h(huán)節(jié)一：認(rèn)識(shí)氯氣的性質(zhì)
[任務(wù)1]教師引導(dǎo)：引導(dǎo)學(xué)生分別從價(jià)態(tài)、類別、結(jié)構(gòu)的角度預(yù)測(cè)氯氣的性質(zhì)。
學(xué)生活動(dòng)：分別從價(jià)態(tài)、類別、結(jié)構(gòu)的角度預(yù)測(cè)氯氣的性質(zhì)，并綜合得出氯氣應(yīng)具有氧化性、還原性，以氧化性為主，能與金屬單質(zhì)等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。
觀察氯氣
[任務(wù)2]教師引導(dǎo)：觀察一瓶氯氣，描述氯氣的物理性質(zhì)。
學(xué)生活動(dòng)：觀察氯氣，描述氯氣的物理性質(zhì)。
1. 與金屬、非金屬單質(zhì)的反應(yīng)
[任務(wù)3]教師引導(dǎo)：演示實(shí)驗(yàn)1：鈉在氯氣中燃燒。
學(xué)生活動(dòng)：
�。�1）觀察并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；
�。�2）討論產(chǎn)生黃光的原因，以及白煙的成分；
�。�3）書寫反應(yīng)方程式。
[任務(wù)4]教師引導(dǎo)： 演示實(shí)驗(yàn)2：鐵絲在氯氣中燃燒。
學(xué)生活動(dòng)：
（1）觀察并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；
（2）討論生成物中鐵元素的化合價(jià)，并據(jù)此判斷氯氣的氧化性較強(qiáng)；
�。�3）書寫反應(yīng)方程式。
[任務(wù)5]教師引導(dǎo)： 演示實(shí)驗(yàn)3：銅在氯氣中燃燒。
學(xué)生活動(dòng)：
�。�1）觀察并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；
�。�2）討論生成物為氯化銅，根據(jù)銅單質(zhì)金屬活動(dòng)性較弱（氫后），并據(jù)此判斷氯氣的氧化性較強(qiáng)；
�。�3）書寫反應(yīng)方程式。
[任務(wù)6]教師引導(dǎo)： 演示實(shí)驗(yàn)4：氫氣在氯氣中燃燒。
學(xué)生活動(dòng)：
�。�1）觀察并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；
�。�2）根據(jù)氫氣為非金屬單質(zhì)，據(jù)此判斷氯氣的氧化性較強(qiáng)；
�。�3）書寫反應(yīng)方程式。
2.與水的反應(yīng)
[任務(wù)7] 教師引導(dǎo)：根據(jù)氯水能夠殺菌消毒，討論氯氣溶于水會(huì)發(fā)生什么變化。
學(xué)生活動(dòng)：觀察氯水，根據(jù)氯水為黃綠色，判斷氯水中的主要溶質(zhì)為氯氣分子。
[任務(wù)8] 教師引導(dǎo)：演示實(shí)驗(yàn)5：觀察部分潤(rùn)濕的紅布條在盛有氯氣的集氣瓶中現(xiàn)象。
學(xué)生活動(dòng)：
�。�1）觀察到潤(rùn)濕部分褪色，干燥部分沒(méi)有褪色；
（2）分析氯氣不能使布條褪色，說(shuō)明氯氣與水反應(yīng)生成了新物質(zhì)，新物質(zhì)可以使布條的紅色褪去；
�。�3）在教師的引導(dǎo)下，書寫氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。
[任務(wù)9] 教師引導(dǎo)：氯水中存在哪些微粒？分別使氯水具有哪些性質(zhì)？。
學(xué)生活動(dòng)：
（1）氯水為黃綠色判斷氯水中存在大量氯氣分子（和水分子）；
�。�2）根據(jù)上衣活動(dòng)所學(xué)知識(shí)，判斷氯水中含有HClO分子，使氯水具有漂白性；
（3）根據(jù)HCl是電解質(zhì)，在溶液中會(huì)發(fā)生電離，判斷溶液中含有氫離子和氯離子，不含HCl分子。進(jìn)一步判斷氯水具有酸性（即有酸的通性），可以和Ag+生成AgCl沉淀。
[任務(wù)10] 教師引導(dǎo)：根據(jù)HCl和HClO和堿的反應(yīng)規(guī)律，推測(cè)氯氣和氫氧化鈉、氫氧化鈣的反應(yīng)方程式。
學(xué)生活動(dòng)：
（1）嘗試書寫HCl和HClO和堿反應(yīng)的產(chǎn)物；
�。�2）據(jù)此書寫氯氣和氫氧化鈉、氫氧化鈣的反應(yīng)方程式。
（三）環(huán)節(jié)二：氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法
教師引導(dǎo)：回顧舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的歷史，討論實(shí)驗(yàn)室制備氯氣所需的裝置。
學(xué)生活動(dòng)：
�。�1）根據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和是否需要加熱，選擇適當(dāng)?shù)陌l(fā)生裝置；
�。�2）根據(jù)生成物密度、水溶性和化學(xué)性質(zhì)，選擇收集方式；
（3）根據(jù)反應(yīng)體系可能存在的物質(zhì)（體系原有、副反應(yīng)、揮發(fā)物質(zhì)等），以及雜質(zhì)物質(zhì)和目標(biāo)產(chǎn)物的性質(zhì)差異，選擇除雜和干燥裝置。
�。�4）根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物的是否具有毒性、是否污染空氣，判斷是否需要尾氣處理裝置，以及用何種試劑處理尾氣。
教師引導(dǎo)：演示實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的完整實(shí)驗(yàn)操作，并制得一瓶氯氣。
學(xué)生活動(dòng)：觀察老師的實(shí)驗(yàn)操作，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
�。ㄋ模┉h(huán)節(jié)三：氯離子的檢驗(yàn)
教師引導(dǎo)：由氯氣用于自來(lái)水消毒，引出溶液中氯離子的檢驗(yàn)。取一瓶標(biāo)簽被遮擋的試劑瓶，滴加AgNO3溶液，觀察到生成白色沉淀。
學(xué)生活動(dòng)：討論是否能判斷待測(cè)液中含有氯離子。
教師引導(dǎo)：打開(kāi)被遮擋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)待測(cè)液為Na2CO3溶液。
學(xué)生活動(dòng)：
�。�1）書寫相關(guān)反應(yīng)方程式；
（2）總結(jié)檢驗(yàn)氯離子時(shí)可能的干擾離子及標(biāo)準(zhǔn)操作。
�。ㄎ澹w納氯及其化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化規(guī)律
教師引導(dǎo)：歸納氯及其化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化規(guī)律。
學(xué)生活動(dòng)：在二維圖中呈現(xiàn)氯及其化合物，通過(guò)箭頭表示氯及其化合物的轉(zhuǎn)化規(guī)律，書寫先關(guān)的化學(xué)方程式。
化學(xué)《氯及其化合物》教學(xué)設(shè)計(jì)6
【教學(xué)背景】
高一化學(xué)《氯氣的性質(zhì)》教案設(shè)計(jì)
氯是典型的非金屬元素，氯和氯的化合物在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用非常廣泛。對(duì)氯氣的性質(zhì)、用途等進(jìn)行比較全面的學(xué)習(xí)和研究，是以后學(xué)習(xí)、研究鹵素性質(zhì)相似性及其變化規(guī)律和氯堿工業(yè)知識(shí)的需要。同時(shí)，為學(xué)生正確掌握非金屬元素的學(xué)習(xí)方法打下堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)。
依據(jù)課程目標(biāo)的標(biāo)準(zhǔn)，主要的學(xué)習(xí)目標(biāo)是：
1.了解氯氣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、氯離子的檢驗(yàn)方法。
2.理解氯的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系，初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)對(duì)其性質(zhì)的影響。
3.認(rèn)識(shí)氯和氯的化合物在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響；通過(guò)了解氯氣的“功”與“過(guò)”，初步形成正確認(rèn)識(shí)、合理使用化學(xué)物質(zhì)的意識(shí)。
4.通過(guò)實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度和主動(dòng)探索的優(yōu)良品質(zhì)；通過(guò)對(duì)氯氣性質(zhì)的推測(cè)—-→實(shí)驗(yàn)—-→分析—-→得出結(jié)論的研究，應(yīng)用觀察、記錄、科學(xué)抽象的科學(xué)方法，來(lái)研究物質(zhì)的性質(zhì)及其變化。培養(yǎng)透過(guò)現(xiàn)象、挖掘本質(zhì)的探究精神。
本節(jié)內(nèi)容強(qiáng)調(diào)氯氣與生產(chǎn)、生活的聯(lián)系，注意利用日常生活中的事例激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，指導(dǎo)學(xué)生對(duì)氯氣的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，幫助學(xué)生更全面地認(rèn)識(shí)氯及其化合物在自然和人類生活中的重要性。注意把握教學(xué)內(nèi)容的深廣度，對(duì)于鹵素性質(zhì)相似性及其變化規(guī)律只作簡(jiǎn)單介紹。
【案例設(shè)計(jì)】
設(shè)計(jì)思路
本節(jié)采用“實(shí)驗(yàn)”、“對(duì)比”、“聯(lián)想”的教學(xué)方式，以“提出問(wèn)題—-→實(shí)驗(yàn)探究—-→分析、推理—-→得出結(jié)論”等環(huán)節(jié)組織教學(xué)活動(dòng)，幫助學(xué)生了解氯的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在生活中的應(yīng)用。結(jié)合有關(guān)內(nèi)容，多樣的演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)探究中培養(yǎng)觀察能力、實(shí)驗(yàn)操作能力以及探究意識(shí)。
設(shè)計(jì)中注意以下問(wèn)題：
1.通過(guò)“展示一瓶氯氣，讓學(xué)生觀察并描述其顏色和狀態(tài)”；“請(qǐng)學(xué)生聞氯氣的氣味，強(qiáng)調(diào)聞氣體氣味的方法”；“向盛有氯氣的試管中注入水”等實(shí)驗(yàn)來(lái)學(xué)習(xí)氯氣的物理性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力，強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)安全意識(shí)。
2.讓學(xué)生回憶氯的原子結(jié)構(gòu)推測(cè)氯氣的'化學(xué)性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生以氯的原子結(jié)
構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系為線索進(jìn)行聯(lián)想：
氯在元素周期表中的位置—-→聯(lián)想氯元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)—-→聯(lián)想氯氣的化學(xué)性質(zhì)（典型的非金屬性）—-→聯(lián)想氯氣的用途。
3.運(yùn)用對(duì)比的方法引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)：由Fe、Cu、H2在Cl2中燃燒的演示實(shí)驗(yàn)，比較初、高中不同學(xué)習(xí)階段對(duì)“燃燒”的條件及其本質(zhì)的認(rèn)識(shí)；比較Cl2分別與水、堿、碘化鉀等化合物的反應(yīng)產(chǎn)物，學(xué)習(xí)氯氣的化學(xué)性質(zhì)。
4.本節(jié)課的難點(diǎn)是氯氣與化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫。通過(guò)比較Cl2分別與水、堿等化合物的反應(yīng)事實(shí)，找出氯氣與有關(guān)物質(zhì)反應(yīng)的規(guī)律。
5.引導(dǎo)學(xué)生討論氯氣對(duì)人類社會(huì)的“功”與“過(guò)”，認(rèn)識(shí)氯和氯的化合物在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。
教學(xué)過(guò)程
[學(xué)習(xí)情景創(chuàng)設(shè)]
瑞典化學(xué)家舍勒于1974年在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）時(shí)，把鹽酸與軟錳礦混合在一起加熱，意外地發(fā)現(xiàn)生成了一種具有強(qiáng)烈的刺激性氣味的黃綠色氣體。這立即引起了舍勒的興趣，并對(duì)它進(jìn)行了研究。他將制備出來(lái)的氣體溶解到水中，發(fā)現(xiàn)這種氣體的水溶液略顯酸性；該水溶液還能使花朵、紙張、葉子等的顏色褪去；將蚱蜢放進(jìn)裝滿這種氣體的容器中，蚱蜢蹦跶幾下就死去了。這種黃綠色的氣體就是氯氣。
氯氣的水溶液為什么呈酸性？為什么能使花朵、紙張、葉子褪色？氯氣是一種怎樣的物質(zhì)呢？
一、氯氣的性質(zhì)
[演示實(shí)驗(yàn)]出示一瓶氯氣，瓶后襯一張白紙。請(qǐng)學(xué)生觀察并描述其顏色和狀態(tài)；請(qǐng)一名學(xué)生上來(lái)聞氯氣的氣味，并強(qiáng)調(diào)聞氣體氣味的方法。然后，向集氣瓶中注入少量水，充分振蕩，觀察溶液的顏色。
[觀看影象資料]1915年4月22日，世界上第一次化學(xué)武器（氯氣）的使用。
[交流討論]從觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你認(rèn)為氯氣具有哪些物理性質(zhì)？氯氣和氯水有什么關(guān)系？
[歸納小結(jié)]閱讀教材中的相關(guān)內(nèi)容，讓學(xué)生歸納氯氣的物理性質(zhì)。
1.物理性質(zhì)：
氯氣通常狀況下為黃綠色氣體，有刺激性氣味，常溫下能溶于水，1體積水大約溶解2體積氯氣。氯氣可以通過(guò)降溫而變?yōu)橐簯B(tài)和固態(tài)。氯氣有毒,易液化。
[補(bǔ)充講解]氯氣是一種毒性氣體，有很強(qiáng)的刺激性，吸入少量就會(huì)使鼻和喉頭的粘膜受到刺激，引起胸痛和咳嗽，吸入多量氯氣會(huì)使人窒息，甚至死亡。因此聞氯氣要特別小心，只能輕輕煽動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔。但只要掌握正確的操作方法，實(shí)驗(yàn)是沒(méi)有危險(xiǎn)的。
[交流討論]物質(zhì)的宏觀性質(zhì)是由微觀結(jié)構(gòu)決定的，根據(jù)氯的原子結(jié)構(gòu)能否推測(cè)氯氣的化學(xué)性質(zhì)是否活潑？
引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析氯原子最外電子層結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，推測(cè)氯元素是活潑的非金屬元素，容易結(jié)合一個(gè)電子，形成具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的氯離子。
[演示實(shí)驗(yàn)]（用實(shí)物投影儀）
（1）將兩根細(xì)鐵絲用砂紙打磨，螺旋繞于火柴棍上，用鑷子夾住，在酒精燈上引燃火柴，稍停，待火柴將燃盡，置于盛有氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。反應(yīng)完畢，加少量水于集氣瓶中，觀察溶液顏色。
�。�2）用砂紙打亮銅絲，用鑷子夾住，在酒精燈上加熱至紅熱，放入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。反應(yīng)完畢，用洗瓶注少量水于集氣瓶中。觀察溶液顏色。
（3）在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃�，然后把�?dǎo)管伸入盛有氯氣的集氣瓶中。觀察現(xiàn)象。
[歸納小結(jié)]由學(xué)生描述以上三個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，得出結(jié)論：氯氣既能與金屬單質(zhì)也能和非金屬直接化合。
2.化學(xué)性質(zhì)
�。�1）氯氣和金屬的反應(yīng)
�。�2）氯氣與非金屬反應(yīng)
[思考與討論]通過(guò)H2在Cl2中燃燒的實(shí)驗(yàn)，與初中學(xué)習(xí)階段對(duì)“燃燒”的認(rèn)識(shí)比較，可燃物是否一定有氧氣才能燃燒呢？你對(duì)“燃燒”的條件及其本質(zhì)有什么新的認(rèn)識(shí)？
�。▽W(xué)生通過(guò)對(duì)比、交流、得出結(jié)論：燃燒不一定要有氧氣，如Na、Fe、H2等物質(zhì)均可在Cl2中燃燒。任何發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都叫燃燒。）
[提出問(wèn)題]自來(lái)水廠可以用氯氣來(lái)消毒水，氯氣能溶解于水嗎？能與水發(fā)生反應(yīng)嗎？
[觀察演示實(shí)驗(yàn)]
1.向一支充滿氯氣的大試管中加入2～3mL水后，迅速塞緊塞子，充分振蕩，將上述試管和另一支充滿氯氣的大試管以及另外一支裝有4～5mL蒸餾水的試管放在一起，觀察試管中物質(zhì)的顏色。再向氯水和蒸餾水中滴入石蕊試液，觀察現(xiàn)象。
2.把一裝滿Cl2的試管倒立在滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中，搖動(dòng)試管，觀察現(xiàn)象。
3.將濕潤(rùn)的淀粉－碘化鉀試紙蘸在玻璃棒上，并將試紙靠近集滿氯氣的集氣瓶口，觀察現(xiàn)象。
[交流討論]（學(xué)生描述現(xiàn)象并嘗試加以解釋，教師注意幫助學(xué)生理解和表述）
[歸納小結(jié)]
�。�3）氯氣與水反應(yīng)，生成的HClO具有強(qiáng)氧化性
Cl2+H2O===HCl+HClO
（4）氯氣與堿反應(yīng)
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
（5）氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)
Cl2+2KI===2KCl+I2
[交流與討論]氯氣廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)和生活中，造福于人類。但任何事物都有兩面性，對(duì)化學(xué)品使用不當(dāng)或誤用甚至濫用，也會(huì)給人類帶來(lái)嚴(yán)重后果。請(qǐng)結(jié)合日常生活事例談?wù)劼葰獾摹肮Α迸c“過(guò)”。
�。▽W(xué)生各抒己見(jiàn)，相互補(bǔ)充，逐步形成正確、合理地使用化學(xué)物質(zhì)的意識(shí)）
[提出問(wèn)題]Cl2跟金屬、非金屬單質(zhì)以及某些化合物反應(yīng)時(shí)，往往生成氯化物。氯化物中的氯和氯氣中的氯有什么不同？
[歸納小結(jié)]氯化物中的氯是-1價(jià)的氯元素，氯氣中的氯是結(jié)合成氯分子的0價(jià)態(tài)氯。可溶性氯化物溶于水時(shí)，能電離出Cl-。氯氣由氯分子組成的。我們用AgNO3、稀硝酸檢驗(yàn)Cl-；用淀粉–碘化鉀溶液檢驗(yàn)氯氣。
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]在5支試管中分別加入2～3mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自來(lái)水、蒸餾水，然后各滴入幾滴AgNO3溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。再分別加入少量稀硝酸，觀察、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
[歸納小結(jié)]
二、氯離子的檢驗(yàn)方法
1.試劑：AgNO3、稀硝酸
2.原理：溶液中的Cl-都能與AgNO3反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，AgCl白色沉淀遇稀硝酸不溶解（Ag++Cl-===AgCl↓）
3.方法和結(jié)論：在被檢驗(yàn)的溶液中加稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若溶液中出現(xiàn)白色沉淀，則被檢液中含有Cl-。（或在被檢驗(yàn)的溶液中滴入AgNO3溶液，若溶液中出現(xiàn)白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則被檢液中含有Cl-。）
[課堂討論]自來(lái)水生產(chǎn)中常通入適量氯氣進(jìn)行殺菌消毒。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)區(qū)別蒸餾水和自來(lái)水。
[本節(jié)小結(jié)]
1.氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)非�；顫姷姆墙饘�，氯氣能與絕大多數(shù)金屬、非金屬直接化合，還能與水、堿、碘化物等發(fā)生反應(yīng)。
2.氯離子的檢驗(yàn)方法。
[課外作業(yè)]（建議補(bǔ)充使用以下部分習(xí)題）：
�、賹⒁皇MCl2的試管倒立在水槽中，當(dāng)用日光照射一段時(shí)間，試管內(nèi)液面不再上升時(shí)，剩余氣體的體積約占試管容積的（）。
A.2/3；B.1/2；C.1/3；D.1/4
②用作麻醉劑的氯仿（CHCl3）常因保存不慎而被空氣氧化，產(chǎn)生劇毒的光氣（COCl2），反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CHCl3＋O2===2HCl＋2COCl2。為了防止事故，使用前可用于檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)的試劑是（）。
A.酚酞試液
B.氫氧化鈉溶液
C.用硝酸酸化后的硝酸銀溶液
D.用硝酸酸化后的硝酸鋇溶液
3.科學(xué)家提出，使用氯氣對(duì)自來(lái)水消毒時(shí)，氯氣會(huì)與水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，形成的物質(zhì)可能是潛在的致癌物。世界環(huán)保聯(lián)盟推廣采用廣譜性高效殺菌劑二氧化氯（ClO2黃綠色氣體）。
�。�1）目前，歐洲一些國(guó)家主要采用Kesting法（原料為氯酸鉀和鹽酸）制ClO2，該法的缺點(diǎn)是同時(shí)產(chǎn)生Cl2（占ClO2體積的一半），使產(chǎn)物的純度較低。寫出該法制ClO2的化學(xué)方程式：。
�。�2）我國(guó)最近研究用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO2），在氯氣保護(hù)下成功制得ClO2，表示這一反應(yīng)的化學(xué)方程式為。與上述方法相比，此法的優(yōu)點(diǎn)是（寫出其中一種）。
4.1995年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予致力于研究臭氧層破壞問(wèn)題的三位化學(xué)家。大氣中的臭氧可吸收和阻擋太陽(yáng)光中強(qiáng)烈的、有害的紫外線輻射，保護(hù)地球上的生物。氟氯烴（如CCl2F2）可在光的作用下分解產(chǎn)生Cl原子，Cl原子會(huì)對(duì)臭氧層產(chǎn)生長(zhǎng)久的破壞作用。有關(guān)反應(yīng)為：
O3 ==O2＋O，Cl＋O3 ==ClO＋O2，ClO＋O ==Cl＋O2
�。�1）寫出上述變化的總反應(yīng)式。
（2）在上述變化中，Cl原子的作用是什么？
5.研究性學(xué)習(xí)課題
�、俸Ｋ侨祟惈@取氯、溴、碘的重要資源。查閱有關(guān)資料，了解海水曬鹽的生產(chǎn)過(guò)程。將了解的情況與同學(xué)交流討論。
②氯氣是一種重要的化工原料，在生活和生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。有條件的同學(xué)請(qǐng)到生產(chǎn)或使用氯氣的工廠參觀，也可以請(qǐng)教專家或查閱資源了解氯氣的用途。將你獲取得信息與同學(xué)交流。
【案例評(píng)析】
本案例從學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)和社會(huì)生活實(shí)際出發(fā)，用實(shí)驗(yàn)、聯(lián)想、對(duì)比的方式組織學(xué)生活動(dòng)，具有以下幾個(gè)特點(diǎn)：
1.由“舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣”的科學(xué)史實(shí)、“氯氣作為化學(xué)武器”等資料，引發(fā)認(rèn)知碰撞，充分激活學(xué)生的問(wèn)題意識(shí)。
2.重視發(fā)揮實(shí)驗(yàn)的作用，強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)對(duì)培養(yǎng)學(xué)生探究能力的功能。本案例設(shè)計(jì)了7個(gè)演示實(shí)驗(yàn)、1個(gè)學(xué)生實(shí)驗(yàn)，由實(shí)驗(yàn)探究得出氯氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，讓學(xué)生在學(xué)習(xí)中學(xué)會(huì)探究。
3.在教學(xué)過(guò)程中，重視學(xué)法指導(dǎo)。注意引導(dǎo)學(xué)生利用結(jié)構(gòu)推測(cè)性質(zhì)、以實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證性質(zhì)，并采用對(duì)比、聯(lián)想的學(xué)習(xí)方法，讓學(xué)生在概括、推理、解決問(wèn)題的過(guò)程中不斷進(jìn)行反思，在探究中學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)。
4.引導(dǎo)學(xué)生討論氯氣的“功”與“過(guò)”，認(rèn)識(shí)氯和氯的化合物在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響，培養(yǎng)學(xué)生初步形成正確認(rèn)識(shí)、合理使用化學(xué)物質(zhì)的意識(shí)。
化學(xué)《氯及其化合物》教學(xué)設(shè)計(jì)7
一、設(shè)計(jì)思想
化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)倡導(dǎo)以提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)為宗旨，以科學(xué)探究活動(dòng)為手段，以學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程、掌握學(xué)習(xí)或?qū)嶒?yàn)方法為目標(biāo)的新理念，而離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要理論，起著連接初中化學(xué)和高中化學(xué)的“紐帶”作用，既是對(duì)義務(wù)教育階段化學(xué)重要內(nèi)容的復(fù)習(xí)，又為化學(xué)必修課程的學(xué)習(xí)，乃至整個(gè)高中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)奠定重要的基礎(chǔ)。本節(jié)在全書占有重要地位，是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實(shí)驗(yàn)入手，通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導(dǎo)學(xué)生了解有關(guān)概念。
1、教材分析
課程標(biāo)準(zhǔn)要求本節(jié)知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，根據(jù)要求在新教材中刪去了非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的有關(guān)概念及應(yīng)用，減輕了學(xué)生的負(fù)擔(dān)，但對(duì)學(xué)生準(zhǔn)確理解知識(shí)也帶來(lái)了一定的難度，如離子方程式中弱酸的處理問(wèn)題等等。
2、學(xué)情分析
學(xué)生剛剛進(jìn)入高中，自糾學(xué)習(xí)的能力不是很強(qiáng)，樂(lè)于機(jī)械接受，為了避免這些情況，使學(xué)生積極性、主動(dòng)性得到積極發(fā)揮，我采用實(shí)驗(yàn)、啟發(fā)、討論、對(duì)比、歸納相結(jié)合的方式，使學(xué)生確實(shí)成為教學(xué)的主體，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)。在設(shè)計(jì)時(shí)遵循由感性→理性→實(shí)踐的認(rèn)識(shí)規(guī)律。
二、教學(xué)目標(biāo)
根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)、教材要求、學(xué)生情況制定的教學(xué)目標(biāo)為：
知識(shí)與技能目標(biāo)：
1、認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，初步學(xué)會(huì)從微觀的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。
2、會(huì)書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。
3、能利用離子反應(yīng)檢驗(yàn)Cl—、SO42—、CO32—等常見(jiàn)離子。
4、根據(jù)離子反應(yīng)學(xué)會(huì)判斷溶液中離子的共存問(wèn)題。
過(guò)程與方法目標(biāo)：通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)會(huì)探究、分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問(wèn)題能力、解決問(wèn)題的能力；通過(guò)觀察反應(yīng)和反應(yīng)事實(shí)，使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別帶一般的思想方法，體驗(yàn)研究問(wèn)題尋找規(guī)律的方法。
情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手參與能力，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。
三、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)
離子反應(yīng)是高中重要的.理論之一，也是對(duì)化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的重要理解，根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求、學(xué)生的現(xiàn)狀來(lái)確立教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。
教學(xué)重點(diǎn)：
1、認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)類型離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。
2、知道常見(jiàn)的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會(huì)寫這些物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。
教學(xué)難點(diǎn)：知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì)，并據(jù)此學(xué)會(huì)判斷離子大量共存問(wèn)題和常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)。
四、教學(xué)方法
實(shí)驗(yàn)、討論、啟發(fā)、對(duì)比、歸納多種方法相結(jié)合。
以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，以理論為指導(dǎo)，讓學(xué)生的眼（觀察）、手（實(shí)驗(yàn)）、口（討論）、腦（思考）處于多功能協(xié)同動(dòng)作的狀態(tài)，來(lái)達(dá)到牢固掌握知識(shí)，啟迪思維，培養(yǎng)綜合能力的目的。
五、教學(xué)程序的設(shè)計(jì)與安排
1、導(dǎo)入：酸、堿、鹽在水溶液可以發(fā)生電離，以離子形式存在，那么將不同的溶液混合后，溶液中的離子仍然存在嗎？下面我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究這個(gè)問(wèn)題。
2、實(shí)驗(yàn)探究：
完成實(shí)驗(yàn)〔2—1〕為便于觀察、分析、討論，因?yàn)樵搶?shí)驗(yàn)無(wú)危險(xiǎn)性，且操作比較簡(jiǎn)單，采取分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
[實(shí)驗(yàn)操作1]：向盛有5ml 1mo1/l的CUSO4溶液中加入5ml 1mo1/l的NaCl溶液，觀察現(xiàn)象。由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析溶液中離子在混合前后發(fā)生的變化并填表小結(jié)：
表一：
小結(jié)：通過(guò)表格可以看出混合前后Cu2+ 、SO42— 、Na+、Cl—均無(wú)變化，沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)。
[實(shí)驗(yàn)操作2]：向盛有5ml CUSO4溶液的試管里加入5mlBaCl2溶液，觀察現(xiàn)象，并填表小結(jié)。
小結(jié)：通過(guò)表格及分析，我們認(rèn)為混合后Ba2+和SO42—相結(jié)合，溶液不再有大量的Ba2+和SO42—，而Cu2+和Cl—仍存在于溶液中。
[探究實(shí)驗(yàn)]：學(xué)生分組討論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液中是否含有Ba2+ 、SO42—和Cl—。（教師要鼓勵(lì)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，并強(qiáng)調(diào)在操作過(guò)程中應(yīng)分別取出上層清液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不要在原試管中直接滴加）并分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
3、總結(jié)出相關(guān)概念：從上面的分析可以用離子符號(hào)來(lái)表示這種變化： 反應(yīng)前 反應(yīng)后
Cu2+ SO42— BaSO4 +Cu2++Cl—
Ba2+ Cl—
這種有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)，并從而引出CUSO4 與BaCl2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ba2++SO42—=BaSO4 ，得出離子方程式的概念。
4、知識(shí)延伸：首先閱讀教材32頁(yè)學(xué)習(xí)離子方程式的書寫步驟（教師要強(qiáng)調(diào)易溶、易電離的物質(zhì)主要就是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性的鹽）；然后再通過(guò)學(xué)生完成〔實(shí)驗(yàn)2—2〕并填表：
填表后全班交流，并總結(jié)出離子方程式與化學(xué)方程式的區(qū)別，離子方程式可以表示一類化學(xué)反應(yīng)，從這個(gè)過(guò)程中也讓同學(xué)知道研究事物從個(gè)別到一般的思想方法；最后，通過(guò)學(xué)生完成〔實(shí)驗(yàn)2—3〕并填表：
實(shí)驗(yàn)
反應(yīng)前溶液中的離子
反應(yīng)后溶液中的離子
生成的物質(zhì)
離子方程式
Na2SO4溶液中加BaCl2溶液
Na2CO3溶液中加HCl
NaOH溶液中先加酚酞，再加HCl
填表后全班交流，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)類型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體和水，并從而總結(jié)出能結(jié)合成沉淀、氣體和水的離子在溶液中不能大量共存。
5、思考與交流：離子反應(yīng)的應(yīng)用。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：
1）如何分離KCl和FeCl3的混合溶液？
2）如何除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42—？3）如何鑒定溶液中是否存在Cl—或SO42—？
6、知識(shí)反饋：
1）初中學(xué)習(xí)的實(shí)驗(yàn)室制H2、O2、CO2的化學(xué)反應(yīng)是否離子反應(yīng)，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式。
2）教材34頁(yè)第5題、第7題。通過(guò)練習(xí)使學(xué)生對(duì)本節(jié)知識(shí)達(dá)到掌握并靈活運(yùn)用。教師也可及時(shí)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，對(duì)普遍存在的問(wèn)題加以糾正并強(qiáng)調(diào)，檢測(cè)達(dá)標(biāo)情況，及時(shí)反饋，進(jìn)行調(diào)控。
7、歸納總結(jié)：歸納總結(jié)本節(jié)內(nèi)容，構(gòu)筑知識(shí)框架，培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力。
8、布置作業(yè)：34頁(yè)第6題、第9題和第10題
六、教學(xué)反思
本節(jié)課的內(nèi)容主要是概念的教學(xué)，通過(guò)學(xué)生的討論互動(dòng)、實(shí)驗(yàn)探究，提高了學(xué)生對(duì)概念的理解和將概念應(yīng)用到具體問(wèn)題中的能力，提高了教學(xué)效率，培養(yǎng)了學(xué)生應(yīng)用知識(shí)、解決問(wèn)題的能力，達(dá)到了本節(jié)課的預(yù)期目標(biāo)。本節(jié)課最大的特點(diǎn)是在教學(xué)中提供給學(xué)生一個(gè)寬松愉悅的課堂研究氣氛，相對(duì)開(kāi)放的探究環(huán)境，培養(yǎng)了學(xué)生的求知欲，激發(fā)了學(xué)生的求知熱情，開(kāi)拓了學(xué)生的思維空間。
化學(xué)《氯及其化合物》教學(xué)設(shè)計(jì)8
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．了解海水中的豐富資源，體驗(yàn)收集資料、自主學(xué)習(xí)的樂(lè)趣。
2．了解氯化鈉作為重要工業(yè)原料的主要用途，初步感悟工業(yè)生產(chǎn)的原理。
3．知道海水曬鹽的方法，在資料分析過(guò)程中發(fā)展解決問(wèn)題的能力和發(fā)散性思維。
4．掌握電解飽和食鹽水和電解熔融氯化鈉的反應(yīng)原理。
5．初步了解電解反應(yīng)，感悟化學(xué)實(shí)驗(yàn)的精妙。
6．描述、分析電解飽和氯化鈉溶液的現(xiàn)象，發(fā)展邏輯推理能力。
二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)
電解飽和氯化鈉溶液的原理。
三、設(shè)計(jì)思路
以海水圖片引入本節(jié)課的研究主題，通過(guò)資料分析海水中的豐富資源，進(jìn)而圍繞海水中儲(chǔ)量豐富且價(jià)廉的氯化鈉展開(kāi)教學(xué)線索，探究從海水中提取氯化鈉的方法以及氯化鈉的主要工業(yè)用途。
四、教學(xué)過(guò)程
[導(dǎo)入]用多媒體展示幾張海水的圖片，帶領(lǐng)學(xué)生進(jìn)入本專題的研究主體――海水資源。
[板書]一、認(rèn)識(shí)海水資源
[思考與討論]根據(jù)“海水中主要元素的含量表”解決下列問(wèn)題
�。�1）從表中數(shù)據(jù)來(lái)看，含量排前十位的元素依次是什么？
�。�2）海水中含量很低的元素是否意味著對(duì)人類的用處不大？為什么？
（3）海水中的元素以何種形式存在？
（用過(guò)問(wèn)題解決，學(xué)生能體悟到由于海水儲(chǔ)量巨大，其蘊(yùn)藏的各種元素資源對(duì)人類都是非常重要的，不同元素會(huì)有不同的開(kāi)發(fā)、利用方法。結(jié)合書P40的圖2－1明確海水中的主要鹽類，以及開(kāi)發(fā)海水中的鹽類在人類生活中的重要性。進(jìn)而將本節(jié)課的重點(diǎn)轉(zhuǎn)到氯化鈉的開(kāi)發(fā)和利用。）
[交流]學(xué)生交流課前查閱的有關(guān)從海水中提取氯化鈉的方法。
[思考與討論]學(xué)生根據(jù)海水曬鹽法的“海水在濃縮過(guò)程中析出鹽的種類和質(zhì)量”的資料分析得出從海水中提取氯化鈉的適宜海水密度范圍，并能解釋其中的原因。能夠從資源綜合利用的角度出發(fā)，指出析出氯化鈉后所得的母液仍有重要的經(jīng)濟(jì)價(jià)值。
[過(guò)渡]從鹽田法提取食鹽的方法和得到食鹽的樣品推知，此法得到的氯化鈉與生活中使用的食鹽有很大差異，海水曬鹽得到的是粗鹽。（為日后學(xué)習(xí)粗鹽的提純埋下伏筆）
在粗鹽提純后得到的氯化鈉，都有哪些用途呢？觀看一段有關(guān)氯化鈉用途的錄像。
[設(shè)問(wèn)]為什么氯化鈉會(huì)成為重要的化工原料呢？
[回答]學(xué)生根據(jù)前面的學(xué)習(xí)，可能會(huì)列舉如下理由：價(jià)廉、儲(chǔ)量大、取用方便等。
[過(guò)渡]那我們接下來(lái)就具體的探究一下錄像中所提及的'兩種氯化鈉的主要工業(yè)用途。
[板書]
二、氯氣的生產(chǎn)原理
1．工業(yè)上電解熔融氯化鈉制取氯氣和金屬鈉。
2NaCl 2Na＋Cl2↑
電解熔融的活潑金屬鹽類是制取活潑金屬常用的方法。
[過(guò)渡]如果我們改變反應(yīng)條件，將氯化鈉溶解在水中，電解時(shí)就會(huì)不會(huì)有不同的產(chǎn)物生成呢？
現(xiàn)在大家仔細(xì)觀察我將做的這個(gè)實(shí)驗(yàn)，注意實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推測(cè)可能有什么物質(zhì)生成。
�。≒40觀察與思考）
[演示實(shí)驗(yàn)] 電解飽和食鹽水。
學(xué)生觀察、思考，描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得到結(jié)論。
2．工業(yè)上電解飽和食鹽水制取燒堿、氯氣和氫氣。
2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
[過(guò)渡]這是一個(gè)非常重要的化學(xué)反應(yīng)，氫氧化鈉和氫氣都是重要的化工原料，依次為基礎(chǔ)的工業(yè)被稱為“氯堿工業(yè)”。在今后的學(xué)習(xí)過(guò)程中，我們對(duì)金屬鈉、氯氣和氫氧化鈉等物質(zhì)有更進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)。
[觀察]描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
通電后鐵棒和碳棒上均有氣泡產(chǎn)生 通電后有氣體物質(zhì)生成
將鐵棒上方收集到的氣體靠近火焰有爆鳴聲。 有氫氣生成
用手輕輕扇動(dòng)在碳棒上方收集到的黃綠色氣體，聞到有刺激性氣味；濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)。 有氯氣生成
插入鐵棒的溶液先變紅色。 有堿性物質(zhì)生成
[交流與討論]學(xué)生根據(jù)書本P41圖2－3中，實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置圖，討論裝置中每個(gè)部分的作用，樹(shù)立有毒氣體的尾氣處理意識(shí)，初步學(xué)習(xí)氯氣的處理方法�？沙醪秸蠈�(shí)驗(yàn)室制備氣體的幾種裝置。
[交流]學(xué)生交流氯化鈉在生產(chǎn)、生活中的其他用途。
[課堂小結(jié)]海水資源的利用及氯氣的制取。
化學(xué)《氯及其化合物》教學(xué)設(shè)計(jì)9
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．學(xué)會(huì)從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來(lái)分析、理解氧化還原反應(yīng)。
2．學(xué)會(huì)用“雙線橋”法分析化合價(jià)升降、電子得失，并判斷反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。
3．理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
4．辨析氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系，并用韋恩圖表示之，培養(yǎng)比較、類比、歸納和演繹的能力。
5．理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、得電子和失電子之間相互依存、相互對(duì)立的關(guān)系。
二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)
重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)。
難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化與電子得失的關(guān)系，氧化劑、還原劑的判斷。
三、設(shè)計(jì)思路
由復(fù)習(xí)氯氣主要化學(xué)性質(zhì)所涉及的化學(xué)反應(yīng)引入，結(jié)合專題1中的氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)對(duì)這些反應(yīng)進(jìn)行判斷，從而分析氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)區(qū)別，并從電子轉(zhuǎn)移等角度進(jìn)行系統(tǒng)分析，再升華到構(gòu)建氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間關(guān)系的概念。
四、教學(xué)過(guò)程
[情景引入]由復(fù)習(xí)上節(jié)課氯氣有關(guān)反應(yīng)引入本節(jié)課的'研究主題。先由學(xué)生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)的化學(xué)方程式。
[練習(xí)]學(xué)生自己書寫方程式，并留待后面的學(xué)習(xí)繼續(xù)使用。
[過(guò)渡]我們結(jié)合在第一章中學(xué)過(guò)的氧化還原反應(yīng)的定義，來(lái)判斷一下這些化學(xué)反應(yīng)應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，還是非氧化還原反應(yīng)。
[媒體]（PPT2）
2Na＋Cl2＝2NaCl
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
H2 + Cl2 2HCl
Cl2＋H2O HCl＋HClO
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO
2HClO O2↑+ 2HCl
[練習(xí)]學(xué)生自己進(jìn)行判斷，或可小組討論、分析。
[敘述]現(xiàn)在請(qǐng)大家在氯氣與鈉反應(yīng)的方程式上，標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生改變的元素，在反應(yīng)前后的化合價(jià)。
[思考與討論]學(xué)生解決下列問(wèn)題：（PPT3-10）
1．元素的化合價(jià)是由什么決定的呢？
2．元素的化合價(jià)在何種情況下會(huì)發(fā)生變化？
3．在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高和降低的數(shù)目有何關(guān)系？
4．在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關(guān)系？
[敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。
[板書]（PPT11）
[敘述] 氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。
氧化還原反應(yīng)的方程式的系數(shù)是與反應(yīng)過(guò)程中得失電子的數(shù)目相關(guān)的。
在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)叫做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)還原性�？梢赃@樣記憶：還原劑化合價(jià)升高、失電子、具有還原性，被氧化。
[思考與討論]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑分別是什么？
怎樣判斷元素在氧化還原反應(yīng)中是被氧化還是被還原呢？
[板書]
還原劑 氧化劑
有還原性 有氧化性
被氧化 被還原
[思考與討論]（PPT13-15）
1．元素處于不同的化合價(jià)在氧化還原反應(yīng)中可能表現(xiàn)哪些性質(zhì)？并以氯元素的不同價(jià)態(tài)的代表物質(zhì)進(jìn)行分析。
2．氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如何呢？用圖形方式表示它們之間的關(guān)系。
3．分析一下前面的幾個(gè)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況，找出每個(gè)反應(yīng)的氧化劑和還原劑。
化學(xué)《氯及其化合物》教學(xué)設(shè)計(jì)10
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
高中化學(xué)《氯溴碘及其化合物》教師教案
1．學(xué)會(huì)從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來(lái)分析、理解氧化還原反應(yīng)。
2．學(xué)會(huì)用“雙線橋”法分析化合價(jià)升降、電子得失，并判斷反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。
3．理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
4．辨析氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系，并用韋恩圖表示之，培養(yǎng)比較、類比、歸納和演繹的能力。
5．理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、得電子和失電子之間相互依存、相互對(duì)立的關(guān)系。
二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)
重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)。
難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化與電子得失的關(guān)系，氧化劑、還原劑的判斷。
三、設(shè)計(jì)思路
由復(fù)習(xí)氯氣主要化學(xué)性質(zhì)所涉及的化學(xué)反應(yīng)引入，結(jié)合專題1中的氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)對(duì)這些反應(yīng)進(jìn)行判斷，從而分析氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)區(qū)別，并從電子轉(zhuǎn)移等角度進(jìn)行系統(tǒng)分析，再升華到構(gòu)建氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間關(guān)系的概念。
四、教學(xué)過(guò)程
[情景引入]由復(fù)習(xí)上節(jié)課氯氣有關(guān)反應(yīng)引入本節(jié)課的'研究主題。先由學(xué)生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)的化學(xué)方程式。
[練習(xí)]學(xué)生自己書寫方程式，并留待后面的學(xué)習(xí)繼續(xù)使用。
[過(guò)渡]我們結(jié)合在第一章中學(xué)過(guò)的氧化還原反應(yīng)的定義，來(lái)判斷一下這些化學(xué)反應(yīng)應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，還是非氧化還原反應(yīng)。
[媒體]（PPT2）
2Na＋Cl2＝2NaCl
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
H2 + Cl2 2HCl
Cl2＋H2O HCl＋HClO
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO
2HClO O2↑+ 2HCl
[練習(xí)]學(xué)生自己進(jìn)行判斷，或可小組討論、分析。
[敘述]現(xiàn)在請(qǐng)大家在氯氣與鈉反應(yīng)的方程式上，標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生改變的元素，在反應(yīng)前后的化合價(jià)。
[思考與討論]學(xué)生解決下列問(wèn)題：（PPT3-10）
1．元素的化合價(jià)是由什么決定的呢？
2．元素的化合價(jià)在何種情況下會(huì)發(fā)生變化？
3．在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高和降低的數(shù)目有何關(guān)系？
4．在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關(guān)系？
[敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。
[板書]（PPT11）
[敘述] 氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。
氧化還原反應(yīng)的方程式的系數(shù)是與反應(yīng)過(guò)程中得失電子的數(shù)目相關(guān)的。
在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)叫做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)還原性�？梢赃@樣記憶：還原劑化合價(jià)升高、失電子、具有還原性，被氧化。
[思考與討論]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑分別是什么？
怎樣判斷元素在氧化還原反應(yīng)中是被氧化還是被還原呢？
[板書]
還原劑 氧化劑
有還原性 有氧化性
被氧化 被還原
[思考與討論]（PPT13-15）
1．元素處于不同的化合價(jià)在氧化還原反應(yīng)中可能表現(xiàn)哪些性質(zhì)？并以氯元素的不同價(jià)態(tài)的代表物質(zhì)進(jìn)行分析。
2．氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如何呢？用圖形方式表示它們之間的關(guān)系。
3．分析一下前面的幾個(gè)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況，找出每個(gè)反應(yīng)的氧化劑和還原劑。
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